Air (water)AIR BAGI KEHIDUPANSangat penting karena :1. Merupakan senyawa kimia terbanyak dalam tubuh manusia: 60 % dari BB dewasa; 70 % dari BB anak-anak. Dalam tubuh manusia terdapat : - 40 % BB : dalam sel (intra seluler) - 15 % BB : diluar sel (ekstra seluler) - 5 % BB : dalam plasma darah ________________________________________________________________ - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | ________________________________________________________________ water in blood plalsma ( 5 % of body weight)______________________________________________________________ - | _ | - | - | - | - | - | - | - |______________________________________________________________ Extracellular fluid (15 % of body weight)

Water within cell

(40 % of body weight)

2. Air membasahi sel/jaringan3. Alat trasportasi makanan dan oksigen kepada sel, dan

membawa keluar sisa-sisa metabolisme dari dalam sel4. Proses pencernaan terjadi dalam medium air5. Pada reaksi-reaksi kimia dalam tubuh air ikut sebagai reaktan

atau produk6. Penting pada proses regulasi suhu tubuh7. Penting menjaga kesetimbangan asam basa dalam tubuh.

MOLEKUL AIR : KOVALEN DIPOLAR- Molekul air (H2O) terdiri dari 1 atom O yang berikatan secara

kovalen dengan 2 atom H. Struktur molekul : angular O

H H 104,5o

- Pada molekul air elektron lebih tertarik ke arah atom O atom O relatif lebih negatif, atom H relatif lebih positif → timbul kutub

(dwi kutub = dipolar)

O

H H

∂-

∂-+

IKATAN HIDROGEN

Akibat dwikutub timbul interaksi diantara molekul-molekul air.

Atom H (∂+) dari satu molekul air mengadakan gaya elektros-tatik dengan atom O (∂-) molekul air tetangga disebut ikatan hidrogen.

Akibat ikatan hidrogen air mempunyai :1. Titik didih dan titik lebur yang tinggi2. Tegangan permukaan yang tinggi3. Panas penguapan yang tinggi4. Panas pengembunan yang tinggi5. Panas jenis yang tinggi

AIR SEBAGAI PELARUT (POLAR SOLVENT)Disebut pelarut universal: melarutkan sangat banyak zat dibandingkan pelarut

lainnya→ berdasarkan sifat dwikutubnya. Air dapat melarutkan : - Senyawa ionik - Senyawa non ionik (molekuler) polar/ yang mempunyai grup polar. - Dengan senyawa ionik (mis. NaCl) → terjadi solvasi (hidratasi) : Molekul-molekul air mengelilingi masing-masing ion Na+ dan ion Cl- :

- Dengan senyawa molekuler polar ( mis. Gula, alkohol, aldehid,

keton) air membentuk ikatan hidrogen dengan bagian polar senyawa tsb.

R R R

O C

| ||

H O

| H

O O

H H H

Ikatan hidrogen ikatan hidrogen

antara gugus hidroksil antara gugus karbonil

dengan H2O dengan H2O

IONISASI AIR

Air dapat terionisasi (sedikit) :

H2O H+ + OH-

Ion hidrogen (proton) (ion hidroksil)

Konstanta air = Kw =[ H+] x [OH- ]

Pada suhu 25oC : Kw = 10-14

Kw dipengaruhi suhu : T↑ Kw↑ ; T↓→Kw↓

Pada air murni (netral) : [H+] = [OH-] = 10 -7 mol/L

Jika suatu larutan :

[H+] > 10 -7 mol/L lar.bersifat asam

[H+] < 10 -7 mol/L→ lar. Bersifat basa

LARUTAN

LARUTAN (SOLUTIONS)

BEBERAPA PENGERTIANUNTUK MEMBENTUK SUATU LARUTAN DIBUTUHKAN 2 ZAT : 1. SOLUTE : ZAT YANG AKAN DILARUTKAN 2. SOLVENT : ZAT (MEDIUM) DIMANA SOLUTE AKAN DILARUTKAN

SOLUTE SOLUTION = SOLUTE + SOLVENT

SOLVENTDEFENISI : LARUTAN ADALAH CAMPURAN YANG HOMOGEN ANTARA SOLUTE DENGAN SOLVENT ATAU LARUTAN ADALAH SISTEM SATU FASA TERDIRI DARI 2 KOMPONEN ATAU LEBIH.

TIPE-TIPE LARUTAN FASA ZAT : PADAT (SOLID =s); CAIR (LIQUID = l) GAS (GAS= g) SOLUTE + SOLVENT

P(s) C(l) G(g) P(s) C(l) G(g)

9 MACAM CAMPURAN

No SOLUTE SOLVENT CONTOH 1. g g UDARA 2. l g AIR DALAM O2 3. s g UAP J2 DI UDARA 4. g l CO2 DALAM AIR 5. l l ALKOHOL DALAM AIR 6. s l GULA DALAM AIR 7. g s H2 DALAM PALADIUM 8. l s MINYAK MINERAL DLM PARAFIN 9. s s CAMPURAN EMAS-PERAK, BESI (BAJA (C-

Fe)

- LARUTAN ENCER (DILUTE) : SOLVENT > SOLUTE- LARUTAN PEKAT (CONCENTRATED) : SOLUTE > SOLVENT- LARUTAN TAK JENUH (UNSATURATED) : MASIH DAPAT

LAGI MELARUTKAN SOLUTE- LARUTAN JENUH (SATURATED) : TAK DAPAT LAGI

MELARUTKAN SOLUTE- LARUTAN LEWAT JENUH (SUPERSATURATED) : LARUTAN

SUDAH JENUH → DIPANASKAN → DAPAT LAGI MELARUTKAN SOLUTE (BANYAK).

CONTOH : Na2S2O3, Na2SO4,NaCLO3, CH3COONa

DAYA LARUT : FAKTOR YANG MEMPENGARUHI DAYA LARUT

1. JENIS SOLUTE 2. JENIS SOLVENT 3. TEMPERATUR 4. TEKANAN 5. SIFAT KIMIA SOLUTE DAN SOLVENT

PROSES TERJADINYA LARUTAN DAPAT MELALUI :

1. REAKSI KIMIA

2. SOLVASI

3. DISPERSI

KONSENTRASI LARUTANKONSENTRASI LARUTAN : MENYATAKAN BANYAKNYA SOLUTE DALAM

SEJUMLAH LARUTAN ADA 2 METODE

1. DASAR VOLUME

banyaknya zat

Konsentrasi =

sejumlah volume larutan

% VOLUME = % V/V (%volume dlm volume)

= jumlah millileter zat dlm 100 ml lar.

% v/v = v x 100 % v = vol.zat

v +vo vo = vol. pelarut

Alkohol 96 % v/v → alkohol = 96 ml, air nya = 100-96 = 4 ml

2. MOLARITAS = M = mol/l= mol zat/1 liter lar. - 0,1M Na OH → 0,1mol NaOH/L larutan

- M = 1000 X W V = volume larutan dalam mL V Mr W = berat solute Mr = berat molekul solute - ingat : W = mol Mr - untuk kons. yang kecil → millimolar = mM. 1 mM = 0,001 M - 20 mL 0,1 M HCl larutan →berarti larutan berisi HCl = 20 x 0,1 millimol = 0,002 x Mr gram

3. NORMALITAS = N = jumlah gramekivalen solute dalam 1 liter larutan → N = grek/L Penting mengetahui menukar dari grek ke mol, atau sebaliknya . grek (= Eq) mol gr

UNTUK ASAM DAN BASA 1 grek = 1/a mol a = valensi asam atau basa atau 1 mol = a grek

HCL → Valensi = 1 → 1 grek = 1 mol H2SO4 → Valensi = 2 → 1 grek = ½ molKOH → Valensi = 1 → 1 grek = 1 molAl(OH)3 → Valensi =3 → 1 grek = 1/3 mol

Untuk garam : Lihat jumlah mol dari asam dalam rumus formula garam tersebut NaCl → HCl = 1 mol → 1 grek = 1 molNa2SO4 →H2SO4 = 1 mol → 1 grek = ½ molBiCl3 →HCl = 3 mol → 1 grek = 1/3 molAl2(SO4)3 → H2SO4 = 6 mol → 1 grek = 1/6 molUntuk konsentrasi yang lebih kecil → MILLI GRAMEKIVALEN = mgrek( = mEq)1 mEq = 0,001 grek100 mL 0,2 N larutan H2SO4 → itu berarti : H2SO4 = 100 x 0,2 mEq = 0,02 grek = 0,02/2 mol= 0,02/2 x Mr (98) gr

UNTUK ION : 1 mEq = 1/a mM a = valensi ionMis: 50 mEq Ca++ ion = 50/2 mM Ca++ (a=2)

4. GRAMMARITAS = G = Persen berat dalam volume = % w/v

= jumlah grm solute dalam 100 mL larutan.

▪ NaCl 0,9 % w/v, → 0,9 gr NaCl dalam 100 mL larutan

▪ 1 dL (desiliter) = 100 mL % w/v = gr/dL

5. PERSEN MILLIGRAM = % mg = jumlah mg solute dalam 100 mL larutan. % mg = mg/dL

Konsentrasi glukosa dalam darah 100 % mg→ artinya setiap 100 mL darah berisi 100 mg glukosa.

II. DASAR BERAT

banyaknya zat terlarut

Konsentrasi = _________________________

Sejumlah massa larutan/pelarut

= m = banyak mol zat terlarut dalam 1000 gr

solvent.

1000 W2 W1 = berat solven

m = ________ ______ W2 berat solute

W M2 M2 berat molekul solute

= X = perbandingan jumlah mol suatu zat dengan jumlah mol total seluruh zat yang ada dalam larutan

W2/M2

X solute = _______________

. W1/M1 +W2/M2

………

W2W2

SoluteSolute

M2M2

SolventSolvent w1w1

2. FRAKSI MOL2. FRAKSI MOL

1. MOLALITAS1. MOLALITAS

W1/M1X solvent = ______________ W1/M1 + W2/M2 X solute + X solvent = 1

= % W/W =jumlah gr solute dalam 100 gr larutan.

W W = berat solute % W/W = __________ x 100 % WO = berat solvent W + WO

= part per million = bpj (bagian persejuta) = berapa bagian sejuta bagian larutan atau bahan.

1 ppm = 1 mg/kg larutan (karena 1 kg = 106 mg)Jika solventnya air : 1 ppm = 1 mg/L lartuan.Konsentrasi ini sering dipakai untuk menyatakan konsentrasi zat-zat berbahaya dalam suatu larutan.

3. 3. Persen berat dalam beratPersen berat dalam berat

4.pp4.ppmm

MEROBAH KONSENTRASI

DENGAN PENGENCERAN Prinsip Pengenceran :

Konsen. x Vol. (berat) = Konsen. x Vol. (berat)

(sebelum penenceran) (sesudah pengenceran)

▪ Untuk konsentrasi dengan dasar volume

(% v/v)1 x V1 = (%v/v)2 x V2 V = volume larutan

M1 x V1 = N2 x V2

N1 x V1 = N2 x V2 dsb

▪ Untuk konsentrasi dengan dasar berat :

(% w/w) 1 x W1 = (%w/w)2 x2

m1 x W1 = m2 x W2 dsb

W = berat pelarut/larutan

LARUTAN GAS DALAM ZAT CAIR

GAS + ZAT CAIR → LARUTAN SEBENARNYA

GAS LARUT DALAM ZAT CAIR SECARA :1. FISIKA → LARUT BIASA2. KIMIA → BEREAKSI DENGAN ZAT CAIR

DAYA LARUT GAS DALAM ZAT CAIR DIPENGARUHI :1. JENIS GAS O2, H2,N2 SUKAR LARUT DALAM AIR (TIDAK BEREAKSI) CO2,HCl,NH3 MUDAH LARUT DALAM AIR (BEREAKSI)2. JENIS ZAT CAIR O2, H2, N2 SUKAR LARUT DALAM AIR, MUDAH LARUT DALAM ALKOHOL CO2, HCl, NH3 MUDAH LARUT DALAM AIR SUKAR LARUT DALAM

ALKOHOL

→

3. Suhu → T → DAYA LARUT BERKURANG4. Tekanan (P) → P →daya larut bertambah → Hukum Henry: Daya larut gas ekivalen P gas Rumus C = k.P atau N1 = k.P

N1 + N2 C = banyaknya gas yang larut k = tetapan bergantung pada gas P = tekanan gas (atm atau cmHg) N1/N1 + N2 = fraksi MolHukum Henry berlaku bila :-- P tidak terlalu tinggi- T tidak terlalu rendah- Same molecular species

Penyimpangan Hukum Henry :1. P terlalu tinggi2. T terlalu rendah3. Compound Formation4. Terjadi Dissosiasi

Konsentrasi gas dalam larutan :1. Fraksi Mol2. Koefisien Solubilitas = S = Volume gas terlarut pada

percobaan dibagi volume pelarut3. Koefisien absorpsi Bunsen = = volume gas terlarut pada

keadan stndar/volume pelarutHubungan S dengan = → = S x 273/T (T = O Kelvin)Volume gas terlarut pada percobaan :→ V = S x v (vol. pelarut)Volume gas terlarut pada keadaan standar :→ V = x V x P (P = atm)4. % volume = vol. gas terlarut pada keadaan standar/100 ml pelarut.

= 100 x x P

KELARUTAN GAS DALAM LARUTAN

O2 O2

air air + gula (larutan)

→ dalam air > dalam larutan

CO2 CO2

Air air + NaOH

dalam (air+NaOH) > dalam air (sebab CO2 bereaksi dengan NaOH)

KELARUTAN GAS DALAM DARAH GAS YANG PENTING LARUT DALAM DARAH : O2 DAN CO2DARAH : PLASMA + SEL DARAH (eritrosit, leukosit, trombosit) O2 O2

↓ ↓ air darah

O2 dalam darah > O2 dalam air, sebab O2 larut dengan cara fisika dan kimia (hemoglobin = Hb + O2 HbO2)

O2 O2 ↓ ↓

Air plasma

O2 dalam air > O2 dalam plasma, sebab dalam plasma terdapat zat-zat yang menghalangi larutnya O2

------------------------------

CO2 CO2

↓ ↓

AirAir Darah/Darah/

PlasmaPlasma

CO2 dalam darah/plasma > CO2 dalam air, sebab dalam darah/plasma CO2 dalam darah/plasma > CO2 dalam air, sebab dalam darah/plasma terdapat zat-zat yang bereaksi dengan CO2terdapat zat-zat yang bereaksi dengan CO2 daya larut bertambah. daya larut bertambah.

Sesuai dengan Hukum Henry, jika tekanan gas >>> maka gas Sesuai dengan Hukum Henry, jika tekanan gas >>> maka gas yang larut dalam darah >>>.yang larut dalam darah >>>.

APLIKASI HUKUM HENRYAPLIKASI HUKUM HENRY

1. Jika naik ke gunung 1. Jika naik ke gunung daya larut gas dalam darah berkurang. daya larut gas dalam darah berkurang.

2. Minuman dikarbonasi (dilarutkan gas CO2 tekanan tinggi ) Botol2. Minuman dikarbonasi (dilarutkan gas CO2 tekanan tinggi ) Botol

dibuka, tuang ke gelas, terlihat buih gas.dibuka, tuang ke gelas, terlihat buih gas.

3. Penyakit Dekompresi : Penyelam tiba-tiba naik ke permukaan, dalam darah terdapat gelembung gas menyumbat pembuluh darah (emboli/pecah)

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. * Defenisi : sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya tergantung kepada banyaknya partikel/ molekul zat terlarut dalam larutan, tidak tergantung kepada jenis zat terlarut.

*SIFAT KOLIGATIF :1. PENURUNAN TEKANAN UAP (∆P) (P.T.U.)2. PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf) (P.T.B.)3. KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb) (K.T.D.)4. TEKANAN OSMOTIK ( ) (T.O)

SIFAT KOLIGATIF BERLAKU NORMAL JIKA:1. ZAT TERLARUT TIDAK MENGUAP (NON

VOLATILE)2. LARUTAN ENCER

3. SOLUTE HARUS ZAT NON ELEKTROLIT DI LUAR DARI ITU TERJADI PENYIMPANGAN (ABNORMAL)

* KEGUNAAN SIFAT KOLIGATIF :Menentukan berat molekul (Mr) suatu zat dalam suatu larutan

2. P.T.U

Solvent Larutan panaskan panaskan

menguap menguap Tekanan = Po Tekanan = P

P<Po P.T.U = ∆P = Po-P

░ ░ ░ ░ ░░ ░░ ░ ░ ░ ░

▓▓▓▓▓▓▓

* Hubugnan P.T.U dengan fraksi Mol

Po-P

= X2 (Solute) Po • Menentukan Mr dari P.T.UPo-P W2/M2

= M2 = ……….Po W1/M1 +W2/M2 3. P.T.B.

Solvent Larutan dinginkan dinginkan Membeku Membeku

T.B.= To T.B.= Tf

Tf<To P.T.B. = ∆Tf=To-Tf

▒▒▒▒▒ ▒▒▒▒▒▒

• HUBUNGAN P.T.B DENGAN MOLALITAS (m)

Kf = Konstanste PTB molal (tetapan krioskopik) = penurunan titik beku yang di

Diperoleh jika 1 mol solute dilarutkan dalam 1000 gr solvent.

R = tetapan gas = 1.987

Lf = panas lebur solvent

dalam kalori/gr

To = titik beku solvent (oK)• MENENTUKAN Mr DARI P.T.B.

∆Tf =Kf.mm = 1000 . W2 ∆Tf = Kf 1000 W2 W1 M2 W1 M2

M2 = …………

∆Tf = Kf.m

Kf = RTo2

1000 Lf

4.K.T.D

Solvent Larutan ↓ panaskan ↓ panaskan mendidih mendidih ↓ ↓ T.D. =To T.D. = Tb

Tb>To K.T.D. = ∆Tb = Tb-To• HUBUNGAN K.T.D. DENGAN MOLALITAS (m)

∆Tb=Kb. mKb = kenaikan titik didih molal (tetapan Ebulioskopik) = kenaikan titikyang diperoleh jika 1 mol solute dilarutkan dalam 1000 gr solvent.Kb = RTo2 R = tetapan gas ; Lv = panas penguapan pelarut 1000 Lv To = Titih didih pelarut dlm(oK) • Menentukan Mr dari K.T.D.∆Tb = Kb.mM = 1000 . W2 ∆Tb = Kb. 1000 . W2 W1 M2 W1 .Mr

▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒

5. TEKANAN OSMOTIK• DIFFUSI A B

air h h

larutan gula

selaput permiabelMOLEKUL AIR MEREMBES MELALUI A → B

DARI B KE A MELALUI SELAPUT MEREMBES MOLEKUL AIR

DAN GULA SEHINGGA KONSENTRASI DI A DAN DI B SAMA.

TINGGI KOLOM CAIRAN DI A DAN DI B TETAP

( = h )

▒▒

▒▒

-

--- ▒▒ - ▒▒ -

……………………. ......................

……….

• OSMOSIS A B X X air h h

larutan gula

selaput semipermiabel

MOLEKUL AIR MEREMBES MELALUI SELAPUT DARI A B DAN JUGA DARI B→A TETAPI MOLEKUL GULA TAK DAPAT. ALIRAN MOLEKUL AIR DARI A KE B > B KE A → KOLOM CAIRAN DI B NAIK SETINGGI X.TEKANAN OSMOTIK : ADALAH TEKANAN DARI LUAR YANG HARUS DITAMBAHKAN KE LARUTAN UNTUK MENGHAMBAT PROSES OSMOSIS DARI SOLVENT KE LARUTAN YANG DIPISAHKAN OLEH SELAPUT SEMIPERMIABEL.

-----------------------------------------------

……

----- … --------------------- …………………

*HUKUM VAN HOFF MENGENAI T.O

T.O = = CRT Atmosfer (atm)C = MOLARITAS, R = 0,0821,T = oK (temperatur larutan)

*MENENTUKAN Mr DARI T.O = C.R.T = 1000 . W R.T Mr = ……M = 1000 . W V Mr(C) V Mr

• LARUTAN ISOTONIK, HIPERTONIK DAN HIPOTONIK

LARUTAN I LARUTAN II T.O. = 1 T.O.= 2

------------ -------------

JIKA :1= 2 LARUTAN I ISOTONIK DENGAN LARUTAN II1> 2 LARUTAN I HIPERTONIK THD LAR.II 1< 2 LARUTAN I HIPOTONIK THD LAR.II PENGERTIAN ISOTONIK, HIPOTONIK DAN HIPERTONIK INI SANGAT PENTING BAGI KEHIDUPAN.

PLASMASEL cell membran = semipermeabel H2O masuk dan keluar JIKA CAIRAN DILUAR SEL HIPERTONIK TERHADAP

CAIRAN DLM PLASMA AIR KELUAR SEL MENG- KERUT (SHRINKS = PLASMOLISIS ( GAMBAR a)

JIKA CAIRAN DILUAR SEL HIPOTONIK TERHADAP PLASMAAIR MASUKMENGGEMBUNG = SWELLING (b).

(a) (b)

O

O O

SIFAT KOLIGATIF DARAH MANUSIA

• DARAH - SEL-SEL DARAH : ERI,LEUKO,TROMBO - PLASMA : LAR.ZAT ORGANIK + ANORGANIK

Darah bisa dibuat tidak membeku dengan :1. Menghilangkan ion Ca ++ dengan menambah Na-

Sitrat/oksalat.2. Menghilangkan fibrinogen → tinggal serumDarah manusia normal :Titik beku serum = -0,56o C. T.O darah = 7,7 atmOleh beberapa penyakit TB dan TO dapat berubah.

• SEL DARAH MERAHdinding sel (semi permiabel)Hbplasma

Dalam NaCL Dalam NaCl Dalam NaCl1,5 %W/V 0,9% W/V 0,5 % W/V

H2O H2O

H2OMengkerut

normal menggembung pecah Kesimpulan : T.O. SEL DARAH MERAH = T.O. LARUTAN NaCL 0,9 % W/V NaCL • Larutan 0,9 % w/v NaCl disebut : Larutan garam fisiologis (dapat diberikan

melalui iv atau infus.• Larutan 5 % W/V glukosa → juga ISOTONIK dengan darah• Larutan 3 % W/V asam borat, tetes mata Visine, Rohto, Insto, dsb→

Isotonik dengan cairan mata.

LARUTAN ELEKTROLIT

ZAT1. NON ELEKTROLIT2. ELEKTROLIT : - Dalam air menghantar arus listrik - Menunjukkan sifat koligatif abnormal

(>)

ASAM BASA GARAM TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT ARRHENIUS 1. DALAM AIR MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK 2. DALAM AIR TERURAI ATAS PARTIKEL BERMUATAN LISTRIK ION

(+) DAN ION (-) DISEBUT IONISASI3. JUMLAH MUATAN (+) = JUMLAH MUATAN (-) 4. IONISASI : PERISTIWA KESETIMBANGAN ADA PERSAMAAN IONISASIHNO3 H+ + NO3- n = 1 + 1 = 2 elek.binerCa(OH)2 Ca++ + 2OH- n = 1 + 2 = 3 elek.ternerFeCl3 Fe+++ + 3 Cl- n = 1 + 3 = 4 elek.kwarterner

LARUTAN ELEKTROLIT

S.KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

CONTOH :

SUHU OoC Z A T

GLUKOSA KCL BaCl2

C = 0,01 M- T.O DARI RUMUS 0,224 0,224 0,224- T.O DARI PERCOBAAN 0,224 0,435 0,610

TERLIHAT TEKANAN OSMOTIK ELEKTROLIT > TEKANAN OSMOTIK NON

ELEKTROLIT.

MENURUT VAN HOFF NILAI KOLIGATIF ZAT ELEKTROLIT =

i x NILAI KOLIGATIF DARI RUMUS (i = faktor Van Hoff)

NILAI i = { 1+ (n-1) } NILAI KOLIGATIF ZAT ELEKTROLIT :

PTU : Po-P = N2 x i

Po

PTB : ∆ Tf = Kf x m x i Kf = RTo2

1000 Lf

KTD : ∆ Tb = Kb x m x i Kb = RTo2

1000 Lv TO : = C.R.T.i

= DERAJAT IONISASI = MENUNJUKKAN BAGIAN ELEKTROLIT YANG TERIONISASI = mol terurai/mol mula-mulai = { 1 + (n-1)} = i – 1/n-1Bila → 1 elektrolit kuat → 0 elektrolit lemah

BERDASARKAN VALENSI ION (+) DAN VALENSI ION (-) YANG DIHASILKAN, ELEKTROLIT DIBAGI ATAS :

▪ ELEKTROLIT TIPE 1-1 ION (+) VAL.1 DAN ION (-) VAL.1 ▪ ELEKTROLIT TIPE 1-2 ION (+) VAL.1 DAN ION (-) VAL.2 ▪ ELEKTROLIT TIPE 2-1 ION (+) VAL.2 DAN ION (-) VAL.1 ▪ ELEKTROLIT TIPE 2-2 ION (+) VAL.2 DAN ION (-) VAL.1

ELEKTROLIT DALAM TUBUH MANUSIAELEKTROLIT TUBUH

Mayor physiological ions Trace ions

Cl-, PO43-, CO32-, Na+ ion Fe, Zn, Y, Cu

K+, Ca2+, Mg2+ Co, Mn, Cr, Se, SO4

ION-ION DIABSORPSI DALAM BENTUK GARAM DENGAN PETOLONG -AN PROTEIN PENGEMBAN SPESIFIK

EKSKRESI MELALUI GINJAL (>>), USUS, EMPEDU SETIAP ION MEMPUNYAI FUNGSI METABOLIK BILA TUBUH KEKURANGAN ION-ION INI TIMBUL GEJALA PENYAKIT

DEFISIENSI PENTING MAKANAN MENGANDUNG ION-ION INI. BILA KELEBIHAN TOKSIK JUMLAH DITUBUH, SUMBER, KEBUTUHAN PERHARI, FUNGSI

METABOLIK, GEJALA DEFISIENSI LIHAT BUKU

ANION GAP

KONSENTRASI ELEKTROLIT DALAM CAIRAN TUBUH Kation Plasma Cairan

Interstisial

Cairan

Intraseluler

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

142 mEq/L

4

5

3

145 meq/L

4

3

2

10 mEq/L

160

-

35

Total 154 154 205

Anion

HCO3-

Cl-

HPO42-

SO42-

Asam org.

Protein

27. mEq/L

103

2

1

5

16

30 mEq/L

115

2

1

5

1

8 mEq/L

2

140

-

-

55

Total 154 154 205

▪ Konsentrasi tertinggi; ion Na+ , HCO3-, Cl-

▪ Dalam darah juga terdapat anion-anion asam organik (as. Asetat, as. Sitrat,

as. Laktat, as. Piruvat)

tetapi sukar ditentukan

untuk mengetahuinya ditentukan dengan :

▪ Normal anion gap : 5 s/d 14 mEq/L

Jika >> ada gangguan metabolisme/penyakit (mis: Diabetes Melitus/ pe –

nyakit ginjal.

▪ Olah raga berat, anion gap >> tetapi turun kembali.

ANION GAP = mEq/L Na+ - (mEq/L Cl- + mEq/L HCO3-)

ELEKTROLIT DALAM PENGOBATANOLEH PENYAKIT.

Misal : ▪ mumtah menceret

▪ demam tinggi

▪ pendarahan

TUBUH KEHILANGAN CAIRAN + ELEKTROLIT BAHAYA HARUS DIGANTI MELALUI : ▪ ORAL

▪ PARENTAL PARENTAL (SUNTIKAN, INFUS) PRINSIP :

HARUS ISOTONIK DENGAN CAIRAN TUBUH. CAIRAN YANG DIBERIKAN

DISAMPING ISOTONIK HARUS ADA ION Na+, K+ dan Ca++ DALAM PER-

BANDINGAN YANG TEPAT. CONTOH LARUTAN ISOTONIK :

▪ NaCl 0,9 % w/v

▪ LARUTAN RINGER

▪ LARUTAN RINGER-LAKTAT

ORAL (MULUT) BILA MASIH BISA MINUM. CONTOH : ORALIT, PHAROLIT, LYTREN, PEDIALYTE, DSB

ADA JUGA MINUMAN ELEKTROLIT UTK OLAHRAGAWAN, MISAL ; GATORADE, SPORTADE, 100 PLUS DSB