La tabla periodica

Hilda Selene Luna Méndez

110689

Prof. Rocío Cortes

Química y cultura

A n t o i n e L a v o i s i e r

El químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla

dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos

y los que aún se descubrirán.

J o h a n n Döbereiner

Quimico aleman, en 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.

Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, asícomo propiedades físicas crecientes.

Ejemplos:

Cl, Br, I Ca, Sr, Ba)

J o h n N e w l a n d s

Químico ingles, en 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras

ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica (prescindiendo del H), que ciertas

propiedades se repetían cada ocho elementos.

D i mi t r i I v a n o v i c h

M e n d e l e y e vQuimico Ruso, en 1869 publicó una Tabla de los

elementos organizada según la masa atómica de los mismos,lo cual la hizo la primera presentacion

coherente de las propiedades de los elementos, debido a que los elementos pertenecientes a una

misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

. . . Ti = 50 Zr = 90 ? = 180

. . . V = 51 Nb = 94 Ta = 182

. . . Cr = 52 Mo = 96 W = 186

. . . Mn = 55 Rh = 104,4 Pt = 197,4

. . . Fe = 56 Ru = 104,4 Ir = 198

. . . Ni = Co = 59 Pd = 106,6 Os = 199

H = 1 . . Cu = 63,4 Ag = 108 Hg = 200

. Be = 9,4 Mg = 24 Zn = 65,4 Cd = 112 .

. B = 11 Al = 27,4 ? = 68 Ur = 116 Au = 197?

. C = 12 Si = 28 ? = 70 Sn = 118 .

. N = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210

. O = 16 S = 32 Se = 79,4 Te = 128? .

. F = 19 Cl = 35,5 Br = 80 J = 127 .

Li = 7 Na = 23 K = 39 Rb = 85,4 Cs = 133 Tl = 204

. . Ca = 40 Sr = 87,6 Ba = 137 Pb = 207

. . ? = 45 Ce = 92 . .

. . ?Er = 56 La = 94 . .

. . ?Yt = 60 Di = 95 . .

. . ?In = 75,6 Th = 118? . .

L o t h a r M e y e r

Al mismo tiempo que Mendeleyev, Meyer publicó su

propia Tabla Periódica con los elementos ordenados

de menor a mayor masa atómica.

I II III IV V VI VII VIII IX

B = 11,00 A l= 27,3 - - - ?In = 113,4 - Tl = 202,7

C = 11,97 Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4

Ti = 48 Zr = 89,7 -

N = 4,01 P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5

V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2

O = 15,96 S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -

Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5

F = 19,1 Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -

Mn = 54,8 Ru =103,5 Os = 198,6?

Fe = 55,9 Rh = 104,1 Ir = 196.7

Co=Ni=58,6 Pd = 106,2 Pt = 196,7

Li = 7,01 Na = 22,99 K = 39,04 Rb = 85,2 Cs = 132,7 -

Cu = 63,3 Ag = 107,66 Au = 196,2

? Be = 9,3 Mg = 23,9 Ca= 63,3 Sr = 87,0 Ba = 136,8 -

Zn = 64,9 Cd = 111,6 Hg = 199,8

Mendeleyev…

• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo

situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso

atómico debía estar mal medido. Así corrigió las

masas de Be, In y U.

• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que

predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de

tres elementos que eran desconocidos

Tras el descubrimiento de estos tres elementos entre

1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las

predicciones de Mendeleyev, su Tabla Periódica fué

aceptada por la comunidad científica.

H e n r y M o s e l e y

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos.

Reagrupó los elementos en orden creciente de númeroatómico.

Existe en el átomo una cantidadfundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivocentral”

El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Los elementos queconforman un mismogrupo presentanpropiedades físicasy químicas similares.

M e t a l e s

a l c a l i n o s

M e t a l e s

a l c a l i n o t e

r e o s

M e t a l e s d e t r a n s i c i o n

M e t a l e s d e t r a n s i c o i n

i n t e r n a

H a l o g e n o s

G a s e s N o b l e s

es un gas que no reacciona con otros

gases facilmente