ESCUELA POLITECNICA DEL EJERCITO

INGENIERIA MECANICA

LABORATORIO DE FISICA

ESPECTRO ATMICO

RICARDO CARRILLOJOSE ANTONIO GROSS

TERCERO A

2011-06-20

TABULACION DE DATOS:Los datos obtenidos ordnelos en las siguientes tablas:Elemento: Hidrogeno

ColorLongitud de onda (10-9 m)Escala

Rojo2.5Unidades

Turquesa7Unidades

Violeta9.8Unidades

Elemento: Mercurio (vapor)

ColorLongitud de onda (10-9 m)Escala

Rojo2Unidades

Amarillo3.9Unidades

Verde5Unidades

Azul9.8Unidades

Violeta12.3Unidades

Turquesa16.8Unidades

PREGUNTAS:A.- Construya una tabla de espectros para cada elemento, a colores.

B.- Usando la relacin de Planck, obtenga las energas respectivas para cada nivel, de todos los elementos utilizados y construya el diagrama de niveles de energa.Elemento: Hidrogeno

ColorLongitud de onda (10-9 m)Energa (J)

Rojo2.57.95E-17

Turquesa72.84E-17

Violeta9.82.03E-17

Elemento: Mercurio (vapor)

ColorLongitud de onda (10-9 m)Energa (J)

Rojo29.94E-17

Amarillo3.95.09E-17

Verde53.98E-17

Azul9.82.03E-17

Violeta12.31.61E-17

Turquesa16.81.18E-17

C.- Compare tres de sus niveles obtenidos experimentalmente con los respectivos valores tericos y explique porque las diferencias.Las diferencias se pudieron haber dado por un leve error al medir los valores al observarlos al igual que puede haber sido que el instrumento no estaba calibrado de la mejor manera o el cristal estaba enla posicin indicada.D.- Por qu son diferentes los espectros de los distintos elementos?Cada elemento tiene su propio espectro ya que cada elemento irradia una diferente cantidad de longitud de ondas. Es decir, cada cuerpo puede emanar una cierta cantidad de energa que se descompone en diferentes longitudes de onda. Estas longitudes de onda son caractersticas para cada elemento. Esto tambin se debe a que cada elemento tiene una cantidad de electrones y niveles en su tomo. Debido a cada nivel y cada salto que se presentan en los tomos son los que dan los colores de cada espectro de cada elemento. Es decir debido a que cada elemento tiene su respectivo salto en cada serie (Lyman, Balmer, Paschen, etc).E.- Para el espectro del hidrogeno, establezca el error experimental respecto a los valores tericos, en sus longitudes de onda.

F.- El espectro que usted observo, es de absorcin o de emisin?Emisin debido a que la exitacin de un gas permite la emisin de radiacin la cual se produce en ciertas longitudes de onda.G.- A que debe la existencia de ciertos valores de energa (colores) que no concuerdan con la teora desarrollada?Esto se debe a que en la medicin de los valores existe un error que ya lo hemos podido calcular, ste error se produce por un sinnmero de situaciones dadas en el laboratorio, ngulos de enfoque, apreciacin visual de la escala, la apertura del ojo del espectrmetro, etc.H.- Suponga que usted tuviera ningn dato de referencia inicial para relacionar longitud de onda con escala. Sugiera algn mtodo para relacionar la lectura de escala con la longitud de onda correspondiente. Un mtodo puede ser relacionando el voltaje aplicado, con algunas magnitudes, y sacar la frecuencia, con la cual ya se podra obtener la longitud de onda.CONCLUICIONES: Cada elemento tiene su propio espectro debido al nmero de niveles y saltos que se pueden presentar en su tomo. Muchos de los valores obtenidos no concuerdan con los tericos debido al mal uso de los instrumentos o errores al momento de medir. BIBLIOGRAFIA:http://www.monografias.com/trabajos84/espectro-atomico-lineas/espectro-atomico-lineas.shtml