Laboratorio 4

Objetivo general

Aplicar el principio de Le Chatelier a algunas reacciones química reversible

Objetivos específicos

Observar algunas reacciones químicas interesantes que son ejemplos de sistemas en equilibrio.

Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios de concentración o de temperatura. Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en equilibrio tiende, al

menos parcialmente, a contrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo previsto por el Principio de Le Chatelier.

RESULTADOS Y PREGUNTAS parte 1

5.1.1

2K2CrO4+2HCL K2Cr2O7+2KCL+H2O

Sucede un cambio de color en la solución que paso de amarillo a naranjado es decir el color se tornó naranjado por que dio como reactivo el dicromato y agua.

Cromato mas ácido clorhídrico igual dicromato

5.1.2

K2Cr2O7+2NAOH K2CrO4+NA2CrO4+H2O

La solución cambio de color paso de naranjado a amarillo; como le agregamos NAOH los iones que agregamos se neutralizaron formando agua

Dicromato más hidróxido de sodio igual Cromato

DISCUSIÓN

al disminuir la concentración de ácido, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y se forma cromato de potasio (K2CrO4)mientras que al acidificar el equilibrio se desplaza hacia la derecha es decir hacia el dicromato de potasio(K2Cr2O7).

luego de la disolución que reaccionó con NAOH (K2Cr2O7) sele añadió gotas de HCL esta cambio de color pasando de amarillo a naranja

la solución que reaccionó con HCl (K2CrO4) se le añadió gotas de NAOH hasta que sucediera un cambio de color que fue de naranja a amarillo.

CONCLUSIÓN

Como conclusión podemos decir que el cromato de potasio () un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de potasio un solido cristalino naranjado son poderosos agentes oxidantes.

Se puede restablecer el equilibrio químico de una reacción reversible en el cromato de potasio con HCL y el dicromato de potasio con NAOH.