Laju reaksi 2

  • View
    42

  • Download
    0

Embed Size (px)

Transcript

  • LAJU REAKSI

    OLEH

    ANITA DEBORA SIMANGUNSONG8136142002

  • Memahami kinetika dan kesetimbangan reaksi kimia serta faktor-faktor yang mempengaruhinya

    Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

    STANDAR KOMPETENSIKOMPETENSI DASAR

  • 1. Menjelaskan pengertian laju reaksi2. Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi3. Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.4. Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.5. Menerangkan orde reaksi.

    INDIKATOR

  • LAJU REAKSI

    Bab ini akan membahas kinetika reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun tujuan mempelajari bab ini siswa dapat;Menjelaskan pengertian laju reaksi.Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.Menerangkan orde reaksi.

  • KONSEP LAJU REAKSIKamu pasti masih ingat, reaksi kimia merupakan proses perubahan zat pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen (reaktan)menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan maka produknya semakin banyak.Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan zat produk persatuan waktu disebut laju reaksi

  • TEORI TUMBUKANTerjadinya tumbukan efektif ditentukan oleh 2 faktor, yaitu energi kinetik partikel dan arah atau orientasi partikel yang saling bertumbukan.

  • Arah Partikel yang BertumbukanTumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri, kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas CO.C(kokas) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)

    ab

    Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan antar partikel pereaksinya tepat, sehingga menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi produk reaksi CO dan H2, (b) arah tumbukan antar partikel zat pereaksinya tidak tepat sehingga tidak menghasilkan tumbukan efektif.

  • Energi Kinetik Partikel Energi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea)a Faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan :KonsentrasiSemakin banyak partikel zat terlarut semakin besar peluang terjadinya tumbukanSemakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadiLaju reaksi akan semakin cepat

  • Luas Permukaan Bidang SentuhSemakin luas permukaan bidang sentuhTumbukan akan lebih sering terjadi Laju reaksi akan semakin cepat

  • SuhuSemakin tinggi suhu reaksinya Semakin cepat gerak molekulnyaSemakin besar energi kinetik yg dimiliki molekulLaju reaksinya semakin cepat

  • KatalisKatalis hanya mampu mempercepat reaksi dan bereaksi spesifikZat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi. Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.

  • PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSIreaksi :mA + nB pC + qDmaka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T) tetap dapat ditulis sebagai :

    v = k [A]x [B]ydimana :v = laju reaksik = tetapan laju reaksix = orde reaksi terhadap pereaksi Ay = orde reaksi terhadap pereaksi B

  • Orde ReaksiOrde reaksi menyatakan besarnya pangkat konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.1. Reaksi Orde Nol2. Reaksi Orde Satu3. Reaksi Orde Dua

  • SEKIAN DAN TERIMA KASIH