LAJU REAKSI

OLEH

ANITA DEBORA SIMANGUNSONG

8136142002

Memahami kinetika dan kesetimbangan reaksi kimia serta faktor-faktor

yang mempengaruhinya

Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang

faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

1. Menjelaskan pengertian laju reaksi2. Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi3. Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan

teori tumbukan.4. Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.5. Menerangkan orde reaksi.

INDIKATOR

LAJU REAKSIBab ini akan membahas kinetika reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun tujuan mempelajari bab ini siswa dapat;Menjelaskan pengertian laju reaksi.Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.Menerangkan orde reaksi.

KONSEP LAJU REAKSI

Kamu pasti masih ingat, reaksi kimia merupakan proses perubahan zat pereaksi

(reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen

(reaktan)menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan maka produknya

semakin banyak.

Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan zat produk

persatuan waktu disebut laju reaksi

TEORI TUMBUKAN

Terjadinya tumbukan efektif ditentukan oleh 2 faktor,

yaitu energi kinetik partikel dan arah atau orientasi

partikel yang saling bertumbukan.

Arah Partikel yang BertumbukanTumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri, kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas CO.C(kokas) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)

OH

HC

OC HH

OH HC

C HH O

a b

Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan antar partikel pereaksinya tepat, sehingga

menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi produk reaksi CO dan H2, (b) arah

tumbukan antar partikel zat pereaksinya tidak tepat sehingga tidak menghasilkan

tumbukan efektif.

Energi Kinetik Partikel

Energi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea)a

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan :

Konsentrasi

A B

Semakin banyak partikel zat terlarut semakin

besar peluang terjadinya tumbukan

Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

Luas Permukaan Bidang Sentuh

A B

Semakin luas permukaan bidang sentuh

Tumbukan akan lebih sering terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

SuhuSemakin tinggi suhu reaksinya

Semakin cepat gerak molekulnya

Semakin besar energi kinetik yg dimiliki molekul

LLaju reaksinya aju reaksinya sseemmaakkiin n cepatcepat

Katalis Katalis hanya mampu mempercepat reaksi dan

bereaksi spesifik

Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi.

Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.

PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN

ORDE REAKSI

reaksi :mA + nB pC + qDmaka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T) tetap dapat ditulis sebagai :

v = k [A]x [B]y

 dimana : v = laju reaksi

k = tetapan laju reaksix = orde reaksi terhadap pereaksi Ay = orde reaksi terhadap pereaksi B

Orde Reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pangkat konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.

1. Reaksi Orde Nol

[x]

v

2. Reaksi Orde Satu

[x]

v

3. Reaksi Orde Dua

[x]

v

SEKIAN DAN TERIMA KASIH