21
SMAN 2 SUKABUMI 2011/2012 Disusun oleh XII IPA 3: Mayda Kizztiyas Ratih Kusuma Sahida Widaswari KIMIA LAJU REAKSI

Laju reaksi

Embed Size (px)

DESCRIPTION

wahana mipa :)

Citation preview

Page 1: Laju reaksi

SMAN 2 SUKABUMI2011/2012

Disusun oleh XII IPA 3:

Mayda Kizztiyas

Ratih Kusuma

Sahida Widaswari

KIMIALAJU

REAKSI

Page 2: Laju reaksi

PENGANTAR Reaksi kimia berlangsung

dengan laju yang berbeda-beda. Ada berlangsung seketika adapula yang berlangsung sangat lambat.

Kemolaran

Faktor Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pembahasannya..

Laju Reaksi

o Pengkaratan besi o Ledakan dinamit

Page 3: Laju reaksi

KEMOLARAN Kemolaran (M)/ konsentrasi/

kepekatan menunjukan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi baru, dengan rumusan :

Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :

Kemolaran

Faktor Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pembahasannya..

Laju Reaksi

V

nM

Vx

Mr

grM

1000atau

n

nncampuran VVV

MVMVMVM

...

...

21

2211

2211 MVMV

Page 4: Laju reaksi

LAJU REAKSI

Kemolaran

Faktor Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pembahasannya..

Laju Reaksi

Konsep laju reaksi:Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

t

MV

][

• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu

• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu

Next

Page 5: Laju reaksi

LANJUTAN… Misalkan reaksi : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Laju reaksi :

- laju penambahan konsentrasi NH3

- laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.

Page 6: Laju reaksi

APA SAJA YANG MEMPENGARUHI LAJU

REAKSI ?

Kemolaran

Faktor Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pembahasannya..

Laju Reaksi

Suhu

Luas permukaan

Konsentrasi

Katalis

Page 7: Laju reaksi

SUHULaju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat.

Next

Page 8: Laju reaksi

SUHU (APLIKASI)Bila kita memasak nasi dengan api besar akan lebih cepat dibandingkan api kecil. Bila kita ingin mengawetkan makanan (misalnya ikan) pasti kita pilih lemari es, mengapa? Karena penurunan suhu memperlambat proses pembusukan.

Page 9: Laju reaksi

KONSENTRASIKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.

Ilustrasi :

Next

Page 10: Laju reaksi

KONSENTRASIOrde Reaksi menyatakan besarnya pengaruh

konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Ada reaksi berorde O, dimana tidak

terjadi perubahan laju reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.

Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.

Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.

Page 11: Laju reaksi

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2

KONSENTRASI

Page 12: Laju reaksi

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2

KONSENTRASI

Page 13: Laju reaksi

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 2

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 0

KONSENTRASI

Page 14: Laju reaksi

LANJUTAN…Persamaan laju reaksi:

pA + qB → rC + sD

V = k [A]x [B]y

Reaksi:

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

Page 15: Laju reaksi

LUAS PERMUKAAN

Mana yang lebih luas permukaannya?Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

Page 16: Laju reaksi

Pisahkan

LUAS PERMUKAAN

Page 17: Laju reaksi

Ulangi

Lanjut

LUAS PERMUKAAN

Page 18: Laju reaksi

Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan

Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.

LUAS PERMUKAAN

Page 19: Laju reaksi

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan

pada akhir rekasi terbentuk kembali.2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya

sebagai media reaksi saja.

KATALIS

Page 20: Laju reaksi

TEORI TUMBUKAN

Energi minimun yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi untuk menghasilkan tumbukan efektif disebut energi aktivasi

Kemolaran

Faktor Laju Reaksi

Teori Tumbukan

Pembahasannya..

Laju Reaksi

Page 21: Laju reaksi

Cukup sekian…Terima kasih…Bye..!!

SMAN 2 Sukabumi2011/2012