Upload
sahida-widaswari
View
6.188
Download
1
Embed Size (px)
DESCRIPTION
wahana mipa :)
Citation preview
SMAN 2 SUKABUMI2011/2012
Disusun oleh XII IPA 3:
Mayda Kizztiyas
Ratih Kusuma
Sahida Widaswari
KIMIALAJU
REAKSI
PENGANTAR Reaksi kimia berlangsung
dengan laju yang berbeda-beda. Ada berlangsung seketika adapula yang berlangsung sangat lambat.
Kemolaran
Faktor Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Pembahasannya..
Laju Reaksi
o Pengkaratan besi o Ledakan dinamit
KEMOLARAN Kemolaran (M)/ konsentrasi/
kepekatan menunjukan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.
Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi baru, dengan rumusan :
Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :
Kemolaran
Faktor Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Pembahasannya..
Laju Reaksi
V
nM
Vx
Mr
grM
1000atau
n
nncampuran VVV
MVMVMVM
...
...
21
2211
2211 MVMV
LAJU REAKSI
Kemolaran
Faktor Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Pembahasannya..
Laju Reaksi
Konsep laju reaksi:Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:
t
MV
][
• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
Next
LANJUTAN… Misalkan reaksi : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Laju reaksi :
- laju penambahan konsentrasi NH3
- laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.
APA SAJA YANG MEMPENGARUHI LAJU
REAKSI ?
Kemolaran
Faktor Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Pembahasannya..
Laju Reaksi
Suhu
Luas permukaan
Konsentrasi
Katalis
SUHULaju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat.
Next
SUHU (APLIKASI)Bila kita memasak nasi dengan api besar akan lebih cepat dibandingkan api kecil. Bila kita ingin mengawetkan makanan (misalnya ikan) pasti kita pilih lemari es, mengapa? Karena penurunan suhu memperlambat proses pembusukan.
KONSENTRASIKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
Ilustrasi :
Next
KONSENTRASIOrde Reaksi menyatakan besarnya pengaruh
konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Ada reaksi berorde O, dimana tidak
terjadi perubahan laju reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.
Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.
Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
rea
ksi
Reaksi Orde 0
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 2
KONSENTRASI
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
rea
ksi
Reaksi Orde 0
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 2
KONSENTRASI
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
rea
ksi
Reaksi Orde 2
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 0
KONSENTRASI
LANJUTAN…Persamaan laju reaksi:
pA + qB → rC + sD
V = k [A]x [B]y
Reaksi:
Ket :
v = laju reaksi (Ms-1)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
LUAS PERMUKAAN
Mana yang lebih luas permukaannya?Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?
Pisahkan
LUAS PERMUKAAN
Ulangi
Lanjut
LUAS PERMUKAAN
Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4
Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan
Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.
LUAS PERMUKAAN
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan
pada akhir rekasi terbentuk kembali.2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
sebagai media reaksi saja.
KATALIS
TEORI TUMBUKAN
Energi minimun yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi untuk menghasilkan tumbukan efektif disebut energi aktivasi
Kemolaran
Faktor Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Pembahasannya..
Laju Reaksi
Cukup sekian…Terima kasih…Bye..!!
SMAN 2 Sukabumi2011/2012