Upload
kemal-yusron
View
100
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Kimia untuk kelas 2 SMA kurikulum 2013Dengan penjelasan dan contoh2 soal yang bermanfaat agas siswa mudah memahami materi2 yang telah di cantumkan dalam file.
Citation preview
5/19/2018 LAJU REAKSI
1/42
XI
LAJU REAKSI
Ms. EVI ELFRIDA
Chemistry Teacher
5/19/2018 LAJU REAKSI
2/42
SANTAI AJE
TETAP FOKUS !
5/19/2018 LAJU REAKSI
3/42
5/19/2018 LAJU REAKSI
4/42
4
Pengertian Laju reaksi
Pengukuran Laju reaksi Penentuan Hukum Laju reaksi
Teori tumbukan
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Mekanisme reaksi penentu laju reaksi
Orde reaksi
Kinetika Kimia
Studi/kajian tentang laju reaksi
5/19/2018 LAJU REAKSI
5/42
Ungkapan Laju Reaksi
A B
Reaksi A : Perkaratan logam ~ reaksi lambat
Reaksi B : Ledakan ~ reaksi cepat
Kinetika kimia( Chemical kinetics ) adalah bidang ilmu kimia yang mengkaji
kecepatan atau laju yang terjadi pada reaksi kimia.
5/19/2018 LAJU REAKSI
6/42
BERPIKIR KRITIS YUK
Pematangan buah Menyalakan kembang api Perkaratan besi
Makanan menjadi basi Memasak telur Kertas dibakar
5/19/2018 LAJU REAKSI
7/42
o
Laju reaksi (reaction rate) adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produkterhadap waktu (M/s)
oLaju reaksi berhubungan dengan seberapa cepat reaksi berlangsung
oJika molekul A diubah mejadi molekul B, menyebabkan menurunnya jumlah
molekul A dan meningkatnya jumlah molekul B, maka persamaan laju :
Laju Reaksi = Laju Reaksi =
Laju Reaksi
Persamaan Umum Reaksi:
Reaktan Produk
A B
t
A
][
t
B
][
5/19/2018 LAJU REAKSI
8/42
Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat
komponen reaksi setiap satuan waktu:
Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan
waktu
Perbadingan laju perubahan masing-masing komponensama dengan perbandingan koefisien reaksinya
t
MV
][
Konsep Laju Reaksi
5/19/2018 LAJU REAKSI
9/42
Contoh soal !
Diket : laju pembentukan
N2O5 = 6 x 10-4 M/s
4 NO2(g) + O2(g)2 N2O5 (g)
Ditanya: laju pengurangan gas NO2!
Jawab:v NO2= - [NO2]
t
= - 4/2 x v N2O5
= - 2 x 6 x 10-4 M/s
= - 12 x 10-4 M/s
Jadi laju pengurangan gas NO2sebesar 12 x 10-4
5/19/2018 LAJU REAKSI
10/42
Cara mengukur laju reaksi ( bergantung pada jenis reaksi):
1. Metode Spektrometri ( Larutan berair )
Perubahan konsentrasi (yang terlihat dari intensitaswarnanya) terhadap waktu dapat diamati denganspektrometer
Ilustrasi :
Br2 (aq) + HCOOH (aq) 2H (aq) + 2Br (aq) + CO2(g)Secara grafis
Laju reaksi ditunjukkan dengan kemiringan garis singgung
2. Metode Manometri ( Gas )Menggunakan manometer
Ilustrasi : 2H2O2 (l) 2H2O (l) + O2 (g)
5/19/2018 LAJU REAKSI
11/42
LAJU RATA-RATA
Konsentrasi (M) Waktu (s)
0.0050 0
0.0045 10.5
0.0040 22.3
0.0035 35.7
Perubahan konsentrasi fenoftalein (pp)
tersebut pada interval 0.0005M pada
selang waktu tertentu :
= []
= -
.45 .5
.5 =4.8 x105M/detik
Dan seterusnya dengan rentang konsentrasi 0.0005 M
5/19/2018 LAJU REAKSI
12/42
o Hukum laju (rate law) merupakan persamaan yang
menghubungkan laju reaksi dengan konstanta laju dankonsentrasi reaktan.
o Suku k ialah konstanta laju ( rate constant ) yaitu konstantakesebandingan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan.
o Untuk reaksi umum : aA + bB cC + dD
Hukum lajunya :
o Orde reaksi (reaction order) keseluruhan yaitu x + ymerupakan jumlah dari pangkat-pangkat setiap konsentrasireaktan yang yang ada dalam hukum laju.
yx BAkV ][][
HUKUM LAJU
5/19/2018 LAJU REAKSI
13/42
Hukum Laju Reaksi
Rumusan laju reaksitersebut diperoleh
dari percobaan.Laju reksi tidak dapat
dramalkan daristoikiometri reaksi, tetapi
harus dari percobaan
5/19/2018 LAJU REAKSI
14/42
TEORI TUMBUKAN PADA REAKSI KIMIA
Laju reaksi pada tahap tertentu bergantung padabanyaknya tumbukan antara partikel yang terlibatdalam reaks
Laju reaski pada tahap tertentu berbanding lurusdengan konsentrasi pereaski yang diperlukan
pada tahap itu
5/19/2018 LAJU REAKSI
15/42
Tumbukan sebagai syarat terjadinya reaksi kimia
5/19/2018 LAJU REAKSI
16/42
5/19/2018 LAJU REAKSI
17/42
Hal.: 17
ENERGI AKTIVASI
Reaksi berlangsung karena adanya partikelpartikel, atom atau
molekul yang bertumbukan dengan energi tertentu (energi
aktifasi)
Energi aktivasi didefinisikan sebagai energi kinetik minimum
yang harus dimiliki atau diberikan kepada partikel agar
tumbukannya menghasilkan sebuah reaksi
Tumbukan efektif = Tumbukan antar partikel pereaksi yang
memiliki energi aktivasi.
5/19/2018 LAJU REAKSI
18/42
Reaktan
H = (+)
Energi aktivasi tanpa katalis
Energi
Aktivasi dengan katalis
Reaksi endoterm
Produk
5/19/2018 LAJU REAKSI
19/42
Energi Aktivasi dengan katalis
Energi aktivasi tanpa katalis
H = (-)
Reaksi eksoterm
Produk
Reaktan
5/19/2018 LAJU REAKSI
20/42
XI
FAKTOR FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU
REAKSI
Ms. EVI ELFRIDA
Chemistry Teacher
5/19/2018 LAJU REAKSI
21/42
Faktor-faktor yang Mempengaruhi
Laju reaksi
Konsentrasi
Luas permukaan sentuhan / ukuran partikel
Suhu
Tekanan
Katalisator
5/19/2018 LAJU REAKSI
22/42
5/19/2018 LAJU REAKSI
23/42
Pengaruh Konsentrasi
Jika konsentras pereaksi bertambah, jumlah tumbukan per detik
(frekuensi tumbukan) akan bertambah sehingga peluangterjadinya perubahan pereaksi menjadi produk reaksi makin besar
Masih ingat hasil praktikum ????
5/19/2018 LAJU REAKSI
24/42
Pengaruh Konsentrasi
Apabila dibuat sebuah grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi
dengan laju reaksi, maka dihasilkan grafik yang menunjukkan bahwa semakin
besar konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.
5/19/2018 LAJU REAKSI
25/42
Luas Permukaan
Pemecahan pereaksi menyebabkan luas permukaan bidang
sentuh pereaksi bertambah, sehingga jumlah partikel yang
dapat bereaksi bertambah.
5/19/2018 LAJU REAKSI
26/42
Luas Permukaan
Semakin luas permukaan bidang sentuh zat, semakin
besar laju reaksinya, seperti yang ditunjukkan oleh grafik
hubungan luas permukaan dengan laju reaksi
5/19/2018 LAJU REAKSI
27/42
Luas Permukaan
5/19/2018 LAJU REAKSI
28/42
Pengaruh Tekanan
Untuk reaksi-reaksi fase gas, peningkatan tekanan gas
sejalan dengan peningkatan konsentrasi Makin tinggi konsentrasi partikel gas yangbertumbukan makin besar desakan antar partikel dantekanan sistem
5/19/2018 LAJU REAKSI
29/42
Pengaruh Tekanan
CH2=CH2+ HCl CH3
CH2Cl
Atom H dari HCl menyerang satu
atom karbon dan atom Cl menyerang
atom karbon lain dari CH2= CH2. Tumbukan pertama disebut
tumbukan yang efektif.
Ikatan rangkap memiliki muatan
negatif tinggi. Jika atom Cl yang
bergerak mendekati rangkap maka
akan terjadi gaya tolak menolak
karena Cl bermuatan negatif sehingga
tidak terjadi reaksi
LAJU REAKSI BERTAMBAH JIKA
TEKANAN DIPERBESAR
BERARTI VOLUME DIPERKECIL
5/19/2018 LAJU REAKSI
30/42
Pengaruh Suhu
Pada suhu rendah, partikel-partikel memiliki energi kinetik
rendah pula. Kondisi ini kurang memungkinkan terjadinyatumbukan yang dapat mengubah pereksi jadi produk reaksi
Lalu kenapa ya kalau makanan di rumah biasanya disimpan di
kulkas??
5/19/2018 LAJU REAKSI
31/42
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap
laju reaksi:
Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal
diperoleh data sebagai berikut:
Pengaruh Suhu Terhadap Laju
Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)
10
20
30
40
t
0,3
0,6
1,2
2,4
Vt
5/19/2018 LAJU REAKSI
32/42
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap
laju reaksi:
Dari data diperoleh hubungan:
Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami
kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat
dirumuskan
100
0
2.
tt
t VV
Dimana :
Vt = laju reaksi pada suhu t
Vo= laju reaksi pada suhu awal
(to)
=
2
5/19/2018 LAJU REAKSI
33/42
Latihan
1. Bila suhu reaksi dinaikan 10 C, laju reaksi menjadi 2 kali lipatnya.
Pada suhu T Celcius reaksi berlangsung 12 menit. Berapa waktu
untuk reaksi yang berlangsung pada suhu (T+40) Celcius ?
2. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 derajat Celsius. Bila pada
setiap kenaikan 10 C kecepatan laju reaksinya meningkat 2 kali,
jika dibandingkan dengan kecepatan laju reaksi pada suhu 60 C
maka kecepatan reaksi akan meningkat sebanyak berapa kali?
5/19/2018 LAJU REAKSI
34/42
Jawaban
1
=
2
T=
2
+
.12 menit
T=
2
.12 menit = menit
2
5/19/2018 LAJU REAKSI
35/42
Katalis
5/19/2018 LAJU REAKSI
36/42
5/19/2018 LAJU REAKSI
37/42
KATALIS
suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhutertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh
reaksi itu sendiri
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktifyaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada
akhir rekasi terbentuk kembali.
2. Katalis pasifyaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
sebagai media reaksi saja.
KATALISATOR
5/19/2018 LAJU REAKSI
38/42
KATALISATOR
Katalisator ada duajenis :
yang mempercepatreaksi
yang memperlambatreaksi(inhibitor)
Autokatalis
katalisator yangterbentuk dengansendirinya dalam suatureaksi.
Katalis menyediakansuatu jalur pilihan
dengan energi aktivasiyang lebih rendah.
Katalis mengurangienergi yang dibutuhkanuntuk berlangsungnya
reaksi.
5/19/2018 LAJU REAKSI
39/42
katalis homogen Contoh :
katalis yang mempunyaifasa sama dengan zat yangdikatalisis
berupa kompleks logam
yang larut dalam mediumreaksi
digunakan pada suhu dan
tekanan rendah danbiasanya spesifik untukreaksi tertentu
besi (III) klorida pada reaksi
penguraian hidrogen peroksida
menjadi air dan gas oksigen
menurut persamaan :
FeCl3
2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)
5/19/2018 LAJU REAKSI
40/42
Katalis heterogen
katalis yang ada dalamfase berbeda denganpereaksi dalam reaksiyang dikatalisisnya
biasanya pada suhu dantekanan tinggi
berupa zat padat yangterdiri dari logam
atau oksida logam
Keuntungan penggunaan katalisheterogen adalah :
katalisnya dapat dipisahkandengan penyaringan dari
produk bila reaksi telahselesai.
Banyak proses industri yangmenggunakan katalis
heterogen, sehingga prosesdapat berlangsung
lebih cepat dan biaya produksidapat dikurangi.
Secara umum proses suatu reaksi kimia dengan penambahan
5/19/2018 LAJU REAKSI
41/42
Secara umum proses suatu reaksi kimia dengan penambahan
katalis dapat dijelaskan sebagai berikut :
Zat A dan zat B yang direaksikan membentuk zat AB dimana zat C
sebagai katalis.
A + B AB (reaksi lambat)
Bila tanpa katalis diperlukan energi pengaktifan yang tinggi dan terbentuknya zat
AB lambat.
Namun, dengan adanya katalis C, maka terjadilah reaksi :
A + C AC (reaksi cepat) , Energi pengaktifan diturunkan.
Dan seketika itu juga AC bereaksi dengan B membentuk
senyawa ABC.
AC + B ABC (reaksi cepat), Energi pengaktifan reaksi ini rendah.
sehingga dengan cepat terbentuk ABC yang kemudian mengurai menjadi AB dan
C.
sesuai reaksi : ABC AB + C (reaksi cepat)
5/19/2018 LAJU REAKSI
42/42
Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan
Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta:
ErlanggaBrady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals
of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons,
Inc.
Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI
Semester I,Jakarta: Yudistira
eferensi