LAJU REAKSI

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Kimia untuk kelas 2 SMA kurikulum 2013Dengan penjelasan dan contoh2 soal yang bermanfaat agas siswa mudah memahami materi2 yang telah di cantumkan dalam file.

Citation preview

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    1/42

    XI

    LAJU REAKSI

    Ms. EVI ELFRIDA

    Chemistry Teacher

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    2/42

    SANTAI AJE

    TETAP FOKUS !

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    3/42

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    4/42

    4

    Pengertian Laju reaksi

    Pengukuran Laju reaksi Penentuan Hukum Laju reaksi

    Teori tumbukan

    Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

    Mekanisme reaksi penentu laju reaksi

    Orde reaksi

    Kinetika Kimia

    Studi/kajian tentang laju reaksi

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    5/42

    Ungkapan Laju Reaksi

    A B

    Reaksi A : Perkaratan logam ~ reaksi lambat

    Reaksi B : Ledakan ~ reaksi cepat

    Kinetika kimia( Chemical kinetics ) adalah bidang ilmu kimia yang mengkaji

    kecepatan atau laju yang terjadi pada reaksi kimia.

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    6/42

    BERPIKIR KRITIS YUK

    Pematangan buah Menyalakan kembang api Perkaratan besi

    Makanan menjadi basi Memasak telur Kertas dibakar

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    7/42

    o

    Laju reaksi (reaction rate) adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produkterhadap waktu (M/s)

    oLaju reaksi berhubungan dengan seberapa cepat reaksi berlangsung

    oJika molekul A diubah mejadi molekul B, menyebabkan menurunnya jumlah

    molekul A dan meningkatnya jumlah molekul B, maka persamaan laju :

    Laju Reaksi = Laju Reaksi =

    Laju Reaksi

    Persamaan Umum Reaksi:

    Reaktan Produk

    A B

    t

    A

    ][

    t

    B

    ][

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    8/42

    Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat

    komponen reaksi setiap satuan waktu:

    Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu

    Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan

    waktu

    Perbadingan laju perubahan masing-masing komponensama dengan perbandingan koefisien reaksinya

    t

    MV

    ][

    Konsep Laju Reaksi

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    9/42

    Contoh soal !

    Diket : laju pembentukan

    N2O5 = 6 x 10-4 M/s

    4 NO2(g) + O2(g)2 N2O5 (g)

    Ditanya: laju pengurangan gas NO2!

    Jawab:v NO2= - [NO2]

    t

    = - 4/2 x v N2O5

    = - 2 x 6 x 10-4 M/s

    = - 12 x 10-4 M/s

    Jadi laju pengurangan gas NO2sebesar 12 x 10-4

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    10/42

    Cara mengukur laju reaksi ( bergantung pada jenis reaksi):

    1. Metode Spektrometri ( Larutan berair )

    Perubahan konsentrasi (yang terlihat dari intensitaswarnanya) terhadap waktu dapat diamati denganspektrometer

    Ilustrasi :

    Br2 (aq) + HCOOH (aq) 2H (aq) + 2Br (aq) + CO2(g)Secara grafis

    Laju reaksi ditunjukkan dengan kemiringan garis singgung

    2. Metode Manometri ( Gas )Menggunakan manometer

    Ilustrasi : 2H2O2 (l) 2H2O (l) + O2 (g)

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    11/42

    LAJU RATA-RATA

    Konsentrasi (M) Waktu (s)

    0.0050 0

    0.0045 10.5

    0.0040 22.3

    0.0035 35.7

    Perubahan konsentrasi fenoftalein (pp)

    tersebut pada interval 0.0005M pada

    selang waktu tertentu :

    = []

    = -

    .45 .5

    .5 =4.8 x105M/detik

    Dan seterusnya dengan rentang konsentrasi 0.0005 M

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    12/42

    o Hukum laju (rate law) merupakan persamaan yang

    menghubungkan laju reaksi dengan konstanta laju dankonsentrasi reaktan.

    o Suku k ialah konstanta laju ( rate constant ) yaitu konstantakesebandingan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan.

    o Untuk reaksi umum : aA + bB cC + dD

    Hukum lajunya :

    o Orde reaksi (reaction order) keseluruhan yaitu x + ymerupakan jumlah dari pangkat-pangkat setiap konsentrasireaktan yang yang ada dalam hukum laju.

    yx BAkV ][][

    HUKUM LAJU

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    13/42

    Hukum Laju Reaksi

    Rumusan laju reaksitersebut diperoleh

    dari percobaan.Laju reksi tidak dapat

    dramalkan daristoikiometri reaksi, tetapi

    harus dari percobaan

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    14/42

    TEORI TUMBUKAN PADA REAKSI KIMIA

    Laju reaksi pada tahap tertentu bergantung padabanyaknya tumbukan antara partikel yang terlibatdalam reaks

    Laju reaski pada tahap tertentu berbanding lurusdengan konsentrasi pereaski yang diperlukan

    pada tahap itu

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    15/42

    Tumbukan sebagai syarat terjadinya reaksi kimia

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    16/42

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    17/42

    Hal.: 17

    ENERGI AKTIVASI

    Reaksi berlangsung karena adanya partikelpartikel, atom atau

    molekul yang bertumbukan dengan energi tertentu (energi

    aktifasi)

    Energi aktivasi didefinisikan sebagai energi kinetik minimum

    yang harus dimiliki atau diberikan kepada partikel agar

    tumbukannya menghasilkan sebuah reaksi

    Tumbukan efektif = Tumbukan antar partikel pereaksi yang

    memiliki energi aktivasi.

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    18/42

    Reaktan

    H = (+)

    Energi aktivasi tanpa katalis

    Energi

    Aktivasi dengan katalis

    Reaksi endoterm

    Produk

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    19/42

    Energi Aktivasi dengan katalis

    Energi aktivasi tanpa katalis

    H = (-)

    Reaksi eksoterm

    Produk

    Reaktan

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    20/42

    XI

    FAKTOR FAKTOR YANG

    MEMPENGARUHI LAJU

    REAKSI

    Ms. EVI ELFRIDA

    Chemistry Teacher

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    21/42

    Faktor-faktor yang Mempengaruhi

    Laju reaksi

    Konsentrasi

    Luas permukaan sentuhan / ukuran partikel

    Suhu

    Tekanan

    Katalisator

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    22/42

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    23/42

    Pengaruh Konsentrasi

    Jika konsentras pereaksi bertambah, jumlah tumbukan per detik

    (frekuensi tumbukan) akan bertambah sehingga peluangterjadinya perubahan pereaksi menjadi produk reaksi makin besar

    Masih ingat hasil praktikum ????

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    24/42

    Pengaruh Konsentrasi

    Apabila dibuat sebuah grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi

    dengan laju reaksi, maka dihasilkan grafik yang menunjukkan bahwa semakin

    besar konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    25/42

    Luas Permukaan

    Pemecahan pereaksi menyebabkan luas permukaan bidang

    sentuh pereaksi bertambah, sehingga jumlah partikel yang

    dapat bereaksi bertambah.

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    26/42

    Luas Permukaan

    Semakin luas permukaan bidang sentuh zat, semakin

    besar laju reaksinya, seperti yang ditunjukkan oleh grafik

    hubungan luas permukaan dengan laju reaksi

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    27/42

    Luas Permukaan

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    28/42

    Pengaruh Tekanan

    Untuk reaksi-reaksi fase gas, peningkatan tekanan gas

    sejalan dengan peningkatan konsentrasi Makin tinggi konsentrasi partikel gas yangbertumbukan makin besar desakan antar partikel dantekanan sistem

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    29/42

    Pengaruh Tekanan

    CH2=CH2+ HCl CH3

    CH2Cl

    Atom H dari HCl menyerang satu

    atom karbon dan atom Cl menyerang

    atom karbon lain dari CH2= CH2. Tumbukan pertama disebut

    tumbukan yang efektif.

    Ikatan rangkap memiliki muatan

    negatif tinggi. Jika atom Cl yang

    bergerak mendekati rangkap maka

    akan terjadi gaya tolak menolak

    karena Cl bermuatan negatif sehingga

    tidak terjadi reaksi

    LAJU REAKSI BERTAMBAH JIKA

    TEKANAN DIPERBESAR

    BERARTI VOLUME DIPERKECIL

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    30/42

    Pengaruh Suhu

    Pada suhu rendah, partikel-partikel memiliki energi kinetik

    rendah pula. Kondisi ini kurang memungkinkan terjadinyatumbukan yang dapat mengubah pereksi jadi produk reaksi

    Lalu kenapa ya kalau makanan di rumah biasanya disimpan di

    kulkas??

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    31/42

    Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap

    laju reaksi:

    Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal

    diperoleh data sebagai berikut:

    Pengaruh Suhu Terhadap Laju

    Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)

    10

    20

    30

    40

    t

    0,3

    0,6

    1,2

    2,4

    Vt

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    32/42

    Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap

    laju reaksi:

    Dari data diperoleh hubungan:

    Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami

    kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat

    dirumuskan

    100

    0

    2.

    tt

    t VV

    Dimana :

    Vt = laju reaksi pada suhu t

    Vo= laju reaksi pada suhu awal

    (to)

    =

    2

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    33/42

    Latihan

    1. Bila suhu reaksi dinaikan 10 C, laju reaksi menjadi 2 kali lipatnya.

    Pada suhu T Celcius reaksi berlangsung 12 menit. Berapa waktu

    untuk reaksi yang berlangsung pada suhu (T+40) Celcius ?

    2. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 derajat Celsius. Bila pada

    setiap kenaikan 10 C kecepatan laju reaksinya meningkat 2 kali,

    jika dibandingkan dengan kecepatan laju reaksi pada suhu 60 C

    maka kecepatan reaksi akan meningkat sebanyak berapa kali?

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    34/42

    Jawaban

    1

    =

    2

    T=

    2

    +

    .12 menit

    T=

    2

    .12 menit = menit

    2

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    35/42

    Katalis

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    36/42

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    37/42

    KATALIS

    suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhutertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh

    reaksi itu sendiri

    Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :

    1. Katalis aktifyaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada

    akhir rekasi terbentuk kembali.

    2. Katalis pasifyaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya

    sebagai media reaksi saja.

    KATALISATOR

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    38/42

    KATALISATOR

    Katalisator ada duajenis :

    yang mempercepatreaksi

    yang memperlambatreaksi(inhibitor)

    Autokatalis

    katalisator yangterbentuk dengansendirinya dalam suatureaksi.

    Katalis menyediakansuatu jalur pilihan

    dengan energi aktivasiyang lebih rendah.

    Katalis mengurangienergi yang dibutuhkanuntuk berlangsungnya

    reaksi.

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    39/42

    katalis homogen Contoh :

    katalis yang mempunyaifasa sama dengan zat yangdikatalisis

    berupa kompleks logam

    yang larut dalam mediumreaksi

    digunakan pada suhu dan

    tekanan rendah danbiasanya spesifik untukreaksi tertentu

    besi (III) klorida pada reaksi

    penguraian hidrogen peroksida

    menjadi air dan gas oksigen

    menurut persamaan :

    FeCl3

    2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    40/42

    Katalis heterogen

    katalis yang ada dalamfase berbeda denganpereaksi dalam reaksiyang dikatalisisnya

    biasanya pada suhu dantekanan tinggi

    berupa zat padat yangterdiri dari logam

    atau oksida logam

    Keuntungan penggunaan katalisheterogen adalah :

    katalisnya dapat dipisahkandengan penyaringan dari

    produk bila reaksi telahselesai.

    Banyak proses industri yangmenggunakan katalis

    heterogen, sehingga prosesdapat berlangsung

    lebih cepat dan biaya produksidapat dikurangi.

    Secara umum proses suatu reaksi kimia dengan penambahan

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    41/42

    Secara umum proses suatu reaksi kimia dengan penambahan

    katalis dapat dijelaskan sebagai berikut :

    Zat A dan zat B yang direaksikan membentuk zat AB dimana zat C

    sebagai katalis.

    A + B AB (reaksi lambat)

    Bila tanpa katalis diperlukan energi pengaktifan yang tinggi dan terbentuknya zat

    AB lambat.

    Namun, dengan adanya katalis C, maka terjadilah reaksi :

    A + C AC (reaksi cepat) , Energi pengaktifan diturunkan.

    Dan seketika itu juga AC bereaksi dengan B membentuk

    senyawa ABC.

    AC + B ABC (reaksi cepat), Energi pengaktifan reaksi ini rendah.

    sehingga dengan cepat terbentuk ABC yang kemudian mengurai menjadi AB dan

    C.

    sesuai reaksi : ABC AB + C (reaksi cepat)

  • 5/19/2018 LAJU REAKSI

    42/42

    Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan

    Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta:

    ErlanggaBrady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals

    of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons,

    Inc.

    Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI

    Semester I,Jakarta: Yudistira

    eferensi