TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM BASA

BAB IPENDAHULUAN1.1 Latar BelakangTitrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa basa maka disebut titrasi asam basa, titrasi redoks untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.Titrasi asam basa sering disebut juga disebut dengan titrasi netralisasi. Dalam reaksi itu, menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Reaksi netralisasi terjadi antara ion hidrogen sebagai asam dengan ion hidroksida sebagai basa dan membentuk air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam) dan penerima proton (basa).Titik akhir adalah titik dimana terjadinya perubahan warna pada indicator yang menunjukkan antara zat yang dianalisis. Berdasarkan latar belakang di atas maka dilakukan percobaan ini.Konsep paling mendasar dan praktis dalam kimia asam basa tidak diragukan lagi adalah reaksi netralisasi. Netralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton dan ion hidroksida membentuk air. Dalam pembahasan netralisasi tentu kita akan mendapatkan istilah titrasi.Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat yang lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.Titran ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai titik ekuivalen. Keadaan ini disebut sebagai titik ekuivalen. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi meka titik akhir titrasi dipilih sedikit mungkin dengan titik ekuivalen, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana reaksi telah berjalan dengan sempurna yang biasanya ditandai dengan pengamatan visual melalui perubahan warna indikator.Reaksi netralisasi berawal dari teori tentang teori asam basa yang di kemukakan oleh Arhennius, bronted lowry dan Lewis.menurut arhenius asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+ dan basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion OH-. Menurutbronsted lowry asam adalah suatu zat yang memberikan proton sedangkan basa adalah akseptor proton. Dalam praktikum netralisasi kita akan menggunakan teori bronsted lowry karena teorinya lebih mendasar.Titrasi asam basa adalah penetapan kadar suatu zat (asam atau basa) berdasarkan atas reaksi asam basa.bila titran digunakan lrutan asam baku maka penetapan tersebut dinamakan asidimetri, sedangkan apabila larutan bakunya basa sebagai titran maka penetapan itu disebut alkalimetri. Reaksi netralisasi adalah suatun reaksi antara senyawa asam dan senyawa basa dengan menggunakan indikator tertentu untuk menjadikannya suatu senyawa netral. Pada percobaan netralisasi ini lakukan percobaan asidimetri,alkalimetri dan titrasi bebas air.1.2 Maksud PraktikumMaksud dari praktikum kali ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari penetapan kadar suatu zat (asam atau basa) berdasarkan reaksi asam-basa.1.3 Tujuan PraktikumTujuan dari praktikum kali ini adalah untuk mengetahui kadar suatu zat asam-basa berdasarkan reaksinya dan untuk mengetahui cara pembakuan suatu zat dengan metode tertentu.

BAB IIKAJIAN PUSTAKA2.1Teori UmumKesetimbangan asam basa merupakan suatu topik yang sangat penting dalam kimia dan bidang-bidang lain yang mempergunakan kimia, seperti biologi, kdokteran, dan pertanian. Titrasi yang melibatkan asam dan basa digunakan secara luas dalam pengendalian analitik banyak produk komersial, dan penguraian asam basa mempunyai pengruh yang penting atas proses-proses metabolisme dalam sel hidup. Dalam pengertian Brownsted, penguraian basa dilakukan dengan cara sama, kecuali bahwa disini proses ini ditimbulkan oleh keasaman pelarut. Kasus umumnya bisa dirumuskan sebagai interaksi dua pasangan konjugat. Dalam asam sulfat yang bersifat unhidrida, sulfat-sulfat memiliki analogi dengan unhidrida basa dalam sistem berair. Reaksi-reaksi penetralan yang melibatkan asam-asam dan baasa-basa kuat dalam berbagai pelarut. Dalam pengertian Brownsted, semata-mata reaksi antara kation dan anion dari pelarut karena efek perataan. (Day, 2002)Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting, yaotu asam, basa, dan garam. Asam secara paling sederhana didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Basa secara paling sederhana dapat didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif. (Svehla, 1985)Titrasi asam basa merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa. Kebanyakan asam dan basa organik dan anorganik dapat dititrasi dalam larutan berair, tetapi sebagian senyawa itu terutama senyawa organik tidak larut dalam air. Namun demikian umumnya senyawa organik dapat larut dalam pelarut organik, karena itu senyawa organik dapat diteentukan dengan titrasi asam basa dalam pelarut inert. Untuk menentukan asam digunakan larutan basa kuat misalnya NaOH, sedangkan untuk menentukan basa digunakan larutan asam kuat seperti HCl. (Rivai, 1995)Kata metri berasal dari bahasa Yunani yang berarti ilmu proses seni mengukur. I dan O dalam hubungan mengukur sama saja, yaitu dengan atau dari (with atau off). Akhiran I berasal dari kata latin dan O berasal dari kata Yunani. Jadi asidimetri dapat diartikan pengukuran jumlah asam atau pengukuran dengan asam (yang diukur dalam jumlah basa atau garam). (Harjadi, 1990)Asidimetri dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaasi antara pemberi proton (asam) dengan penerima proton (basa). Asidimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-senyawa yang bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Sebaliknya alkalimetri merupakan penetapan kadar senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan menggunakan baku basa. ( Gandjar & Rohman, 2007)Reaksi penetralan asam basa dapat digunakan untuk menentukan kadar larrutan asam atau larutan basa. Dalam hal ini sejumlah tertentu larutan asam ditetesi deengan larutan basa, atau sebaliknya sampai mencapai titik ekuivalen (asam dan basa tepat habis bereaksi). Jika molaritas salah satu larutan (asam atau basa) diketahui, maka molaritas larutan yang satu lagi dapat ditentukan. Grafik yang menyatakan perubahan pH pada penetesan asam dengan basa atau sebaliknya disebut kurva titrasi. Kurva titrasi berbentuk S, yang pada titik tengahnya merupakan titik ekuivalen. (Purba, 1997)Titrasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan untuk itu digunakan pengamatan dngan indikator bilangan pH oada titik ekuivalen 4-10. Pada reaksi asam basa, proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Dalam air, proton biasanya tersolvasi sebagai H2O. Reaksi asam basa bersifat reversibel. Temperatur mempengaruhi titrasi asam basa, pH, dan perubahan warna indikator. (Khopkar, 1990)2.2Uraian BahanA. Aquadest (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: Aqua destilataNama lain: Air sulingRM / BM: H2O / 18,02Pemerian: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak mempunyai rasa.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup rapat.Kegunaan: Sebagai pelarut.B. Asam Salisilat (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: Acidum SalicylicumNama lain: Asam SalisilatRM / BM: C7H6O3 / 138,12Pemerian: Hablur ringan tidak berwarna atau serbuk berwarna putih; hampir tidak berbau; rasa agak manis dan tajam.Kelarutan: Larut dalam 550 bagian air dan dalam 4 bagian etanol (95%) P; mudah larut dalam kloroform P dan dalam eter P; larut dalam larutan amonium asetat P, dinatrium hidrogenfosfat P, kalium sitrat P dan natrium sitrat P.

C. Etanol (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: AethanolumNama lain: EtanolPemerian: Cairan tak berwarna, jernih, mudah menguap dan mudah bergerak; bau khas; rasa panas. Mudah terbakar dengan memberikan nyala Biru yang tidak berasap.Kelarutan: Sangat mudah larut dalam kloroform P dan dalam eter P.Penyimpanan: Dalam waddah tertutup rapat, terlindung dari cahaya; di tempat sejuk, jauh dari nyala api.Kegunaan: Sebagai pelarut.D. Fenolftalein (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: PhenolfthaleinNama lain: FenolftaleinRM / BM: C20H14O4 / 318,33Pemerian: Serbuk hablur putih atau kekuningan, larut dalam etanol, agak sukar larut dalam eter.Kelarutan: Sukar larut dalam air, larut dalam etanol 95%.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup rapat.Kegunaan: Sebagai indikator.E. HCl (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: Acidum HidrocloridumNama lain: Asam kloridaRM / BM: HCl / 36,46Pemerian: Cairan tidak berwarna, berasap, bau merangsang, jika diencerkan dalam 2 bagian air, asap hilang.Kelarutan: Mudah larut dalam air.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup rapat.Kegunaan: Sebagai titranF. NaOH (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: Natrii HydroxydumNama lain: Natrium hidroksidaRM / BM : NaOH / 40,00Pemerian: Bentuk batang, butiran, kering, keras, dan menunjukkan susunan hablur putih, mudah meleleh, basa, sangat alkalis dan korosif, segera menyerap CO2.Kelarutan: Mudah larut dalam air.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup rapat.Kegunaan: sebagai titran.G. Natrium Karbonat (Ditjen POM, 1979)Nama resmi: Natrii CarbonasNama lain: Natrium KarbonatRM / BM: Na2CO3 / 124,00Pemerian: Hablur tidak berwarna atau sebruk hablur putih.Kelarutan: Mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup baik.Kegunaan: Sebagai zat uji.2.3Prosedur Kerja (Anonim, 2015)A. AsidimetriDitimbang saksama 500 mg zat uji, kemudian dilarutkan dalam erlenmeyer dengan 30 ml etanil netral, dan tambahkan 15 ml air. Setelah ittu ditambahkan 3 tetes indikator PP dan dititrasi dengan HCl 0,1 N sampai larutan tidak berwarna.

B. AlkalimetriDitimbang saksama 400 mg zat uji, kemudian dilarutkan dalam erlenmeyer dengan 10 ml etanol netral, tambahkan 3 tetes indikator PP dan titrasi dengan larutan NaOH 0,1 N sampai larutan berwarn merah muda.

BAB IIIMETODE KERJA3.1Alat PraktikumAlat yang digunakan pada praktikum kali ini adalah botol semprot, buret, cawan porselin, erlenmeyer, gelas kimia, gelas ukur, pipet tetes, sendok tanduk, dan statif.3.2Bahan PraktikumBahan yang digunakan pada praktikum kali ini adalah aquadest, asam salisilat , etanol netral, HCl 0,1 M, indikator PP, dan Na2CO3.3.3 Cara KerjaA. AsidimetriDitimbang 250 mg Na2CO3, dilarutkan dalam erlenmeyer dengan 7,5 ml aquadest. Ditambahkan 15 ml etanol netral, dan ditambahkan 3 tetes indikator PP hingga warnanya menjadu ungu. Dititrasi dengan HCl 0,1 N sampai menjadi tidak berwarna.B. AlkalimetriDitimbang 200 mg asam salisilat, dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Ditambahkan 5 ml etanol, dan ditambahkan 3 tetes indikator PP. Dititrasi dengan NaOH sampai berubah warna menjadi ungu.

BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN4.1Hasil PengamatanA. Tabel PengamatanVolume Titran yang Digunakan

AsidimetriAlkalimetri

23 ml16,1 ml

B. Perhitungan Asidimetri % kadar= x 100%= x 100%= x 100%= 77,2892 % Alkalimetri % kadar= x 100%= x 100= x 100%= 11,117%

4.2PembahasanTitrasi asam basa adalah penetapan kadar suatu zat (asam atau basa) berdasarkan atas reaksi asam basa. Asam merupakan zat yang jika dilarutkan dalam air akan berdosiasi menghasilkan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Basa merupakan zat yang jika dilarutkan dalam air akan berdosiasi menghasilkan ion hidroksil sebagai satu-satunya yang bermuatan negatif.Pada percobaan titrasi asam basa ini sampel yang dgunakan adalah natrium bikarbonat untuk ditetapkan kadarnya secara asidimetri dan asam salisilat untuk metode alkalimetri. Asidimetri dan alkalimetri merupakan suatu metode netralisasi. Natrium bikarbonat adalah suatu senyawa yang bersifat basa, sehingga untuk menentukan kadarnya digunakan larutan baku asam yaitu HCl baku 0,1 N. Sedangkan pada alkalimetri digunakan larutan baku NaOH untuk menentukan kadar asam salisilat dalam larutan.Adapun cara kerja pada percobaan asidimetri, perama-tama ditimbang 250 mg natrium bikarbonat, dilarutkan dengan 7,5 ml aquadest di dalam erlenmeyer. Ditambahkan 15 ml etanol netral, ditambahkan indikator PP 3 tetes sampai berubah warna menjadi ungu. Dititrasi dengan larutan HCl 0,1 N hingga berubah menjadi tak berwarna, dicatat volume titran yang digunakan. Pada alkalimetri, pertama-tama timbang 200 mg asam salisilat, dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Ditambahkan 5 ml etanol netral, ditambahkan indikator PP 3 tetes. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N hingga berubah warna mejadi ungu.Prinsip titrasi asam basa berdasarkan reaksi netrlisasi antara sampel asam atau basa dengan larutan asam atau basa, titik akhir titrasi ditandai dengan peerubahan warna pada indikator.Dengan menentukan rumus untuk penentuan persen kadar natrium bikarbonat maka diperoleh kadar 23,368% pada metode asidimetri, sedangkan pada metode alkalimetri kadarnya adalahPada metode asidimetri, hasil yang diperoleh tidak sesuai dengan literatur yang ada. Kesalahan ini disebabkan karena beberapa faktor, yaitu ketidaktelitian dalam pemberian air untuk melarutkan sampel, kesalahan dalam melakukan penimbangan sampel yang digunakan dalam titrasi, dan alat yang digunakan kurang steril.BAB VPENUTUP5.1KesimpulanBerdasarkan hasil percobaan asidimetri dan alkalimetri yang dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa volume titran pada metode asidimetri adalah 23 ml dan persen kadarnya adalah 77,2892 %. Pada metode alkalimetri, volume titrannya adalah 16,1 ml dan persen kadarnya adalah 11,117%.5.2 SaranSebaiknya sebelum memulai percobaan sebaiknya alat dan bahan dilengkapi, dan alat dibersihkan agar dapat meminimalisir kesalahan pada praktikum.

DAFTAR PUSTAKAAnonim. 2015. Penuntun Praktikum Kimia Analisis. UMI: Makassar.Day, R. A. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga: Jakarta.Ditjen POM. 1979. Farmakope Indonesia Edisi Ketiga. DepartemenKesehtan RI: Jakarta.Harjadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia: Jakarta.Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. UI Press: Jakarta.Purba, Michael. 1997. Buku Pelajaran Ilmu Kimia. Erlangga: Jakarta.Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. UI Press: Jakarta.

LAMPIRANA. Skema Kerja AsidimetriDitimbang 250 mg Na2CO3Dilarutkan dalam erlenmeyer dengan 7,5 ml aquadest+ 15 ml etanol netral+ 3 tetes indikator PP(warna ungu)Dititrasi dengan HCl 0,1 N(tidak berwarna)

Alkalimetri Ditimbang 200 mg asam salisilatDimasukkan ke dalam erlenmeyer+ 5 ml etanol netral+ 3 tetes indikator PPDititrasi dengan NaOH 0,108 N (warna ungu / pink)

B. Gambar Asidimetri Alkalimetri

SULFIRA ARIYANTI15020140139ST. MARYAM S.SI., M.SC., APT.