Laporan Hasil Percobaan Kimia

ELEKTROLISIS dan ELEKTROPLATING

Nama Kelompok :

1. Ginatri Florinda Gultom2. Maya Indah Sari Simbolon3. Melda Ellfrida Marpaung4. Mita Dewi Astuti

Kelas : XII IPA 1

A. TujuanMenentukan reaksi yang terjadi pada anode dan katode apabila suatu aliran listrik dialiri arus listrik.

B. Alat dan Bahan

I. Alat :1. Gelas arloji2. 2 pipet tetes3. Plat tetes4. Gelas Biasa5. 3 baterai 1,5 v6. Kabel 50cm7. Penjepit Buaya 2 bh8. Paku

II. Bahan :1. Selotip2. Elektrode karbon3. Indikator Phenolftalein

(PP)4. Indikator amilum5. Larutan KI6. Larutan Na2SO4

7. Larutan CuSO4

C. Cara KerjaI. Elektrolisis Larutan KI

1. Rangkai baterai, kabel dan penjepit buaya menjadi perangkat alat elektrolisis.

2. Siapkan larutan KI3. Masukkan electrode karbon pada larutan dan hubungkan dengan

sumber arus 4,5 volt, sampai terlihat perubahan pada anode dan katode.

4. Ambil air yang berubah pada setiap electrode karbon (disekitarnya) dan letakkan pada plat tetes.

5. Beri tetesan PP di setiap larutan perubahan katode dan anode, lihat dan amati perubahannya.

6. Beri juga tetesan amilum pada setiap larutan perubahan katode dan anode, lihat perubahannya.

II. Elektrolisis Larutan Na2SO4

1. Lakukan kegiatan diatas, namun ganti larutan KI dengan larutan Na2SO4.

Lihat dan amati perubahannya.

III. Elektroplating1. Pasang alat seperti gambar di bawah ini.

2. Sediakan larutan CuSO4 secukupnya.3. Celupkan karbon dan kawat ke larutan CuSO4. Lihat dan amati

perubahannya.

D. Hasil Pengamatan

I. Elektrolisis Larutan KI

bagian warna Warna Awal Ditetesi PP Ditetesi amilum

Katode Coklat Coklat Hitam KehijauanAnode Putih Ungu Putih

II. Elektrolisis Larutan Na2SO4

bagian warna Warna Awal Ditetesi PP Ditetesi amilum

Katode Putih Ungu Putih PekatAnode Putih Putih Putih

III. Elektroplating

Bagian Perubahan yang terjadiKatode Karbonnya berkarat, warna karbon jadi coklat kemerahanAnode Berbuih sedikit

E. Jawaban PertanyaanI. Elektrolisis Larutan KI

1. Zat yang terbentuk :

Katode : OH-

Anode : I2

2. K : 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

A : 2I- → I2 + 2e 2H2o + 2I- → H2 + 2OH- - 2I2

3. Karena K+ merupakan golongan IA sehingga yang terelektrolisis ialah air (H2O)

II. Elektrolisis Larutan Na2SO4

1. Zat yang terbentuk : Katode : Anode :

2. Gas yang terbentuk : Katode : Anode :

3. Faktor yang mempengaruhi elektrolisis : Larutan perantara Larutan indicator Elektrode

4. Karena pada SO42- mengandung sisa asam oksi / oksigen, maka yang

terelektrolisis adalah air.

III. Elektroplating1. Elektroplating adalah suatu proses yang digunakan untuk

memanipulasi sifat suatu substrat dengan cara melapisinya dengan logam lain.

2. Pada percobaan electroplating : Karbon sebagai katode Kawat sebagai anode Larutan CuSO4 sebagai perantara

3. Dik : I=10A t=2menit=120sDit : massa Cu=?Dij :