BAB I

PENDAHULUAN

1.1. MAKSUD PERCOBAAN PRAKTIKUM

Penentuan kadar bahna kimia / obat-obatan dengan memakai alat

spektrofotometer.

1.2. TUJUAN PERCOBAAN PRAKTIKUM

Agar mahsiswa/i mampu unutk mengetahui susunan, cara kerja dan

penggunaan alat spektrofotometri.

1.3. PRINSIP PERCOBAAN

1. Berkas polykromatis dirobah menjadi monokromatis

2. Sinar yang diabsorbsi oleh bahan yang diselidiki sebanding dengan

jumlah (konsentrasi) bahan yang diselidiki.

3. Hukum Lambret-Berr.

1.4 TEORI

Spektrofotometer UV-VIS adalah salah satu alat analisis

kimia yang sering digunakan di laboratorium untuk analisis kimia Bahan Bakar

Nuklir. Namun kurangnya personil yang menguasai unjuk kerja alat tersebut

menjadi kendala dalam mengaplikasikan alat tersebut. Untuk mengatasi hal

tersebut Kelompok fisiko kimia Bidang Pengembangan Radiometalurgi PTBN

Batan Serpong bermaksud untuk mengadakan coaching peralatan

spektrofotometer UV-VIS, agar semua personil kelompok fisiko kimia dapat

berkompeten untuk mengaplikasikan peralatan spektrofotometer UV-VIS sebagai

salah satu alat analisis kimia yang cukup handal. Selain itu juga kegiatan ini

dimaksudkan untuk membina kader ahli analisis kimia, alih keahlian dalam

memahami dan mengopersikan alat spektrofotometer UV-VIS.

Memberikan pelatihan keahlian untuk membentuk kelompok ahli dalam

melaksanakan pekerjaan analisis kimia khususnya uranium, thorium dan sulphat

dalam bahan nuklir penggunakan spektrofotometer UV-VIS di laboratorium IRM

termasuk cara-cara preparasi sampel, pengukuran sampel, mengevaluasi hasil

pengukuran, memvalidasi metode yang meliputi linieritas pengukuran, penentuan

limit deteksi, limit kuantitasi, akurasi, presisi serta persen recovery dan bagaimana

mengektimasi ketidakpastian pengukuran. Selain itu juga diharapkan dapat

melakukan kontrol kinerja alat dalam rangka pemeliharaan peralatan.

Aplikasi

Contoh dari UV-vis readout

UV / Vis spectroscopy adalah secara rutin digunakan dalam kuantitatif

penentuan solusi dari logam transisi ions dan sangat conjugated organic

compounds.

Solusi dari logam transisi ions bisa berwarna (misalnya, terlihat menyerap

cahaya) karena d elektron dalam atom logam dapat digairahkan dari satu

negara ke elektronik lainnya. Warna ion logam solusi sangat dipengaruhi

oleh keberadaan jenis-jenis lainnya, seperti anions tertentu atau ligands.

Misalnya, warna yang memperencer solusi dari copper sulfate sangat biru

muda; menambahkan amonia intensifies warna dan perubahan pada

panjang gelombang maksimum penyerapan (λ m a x).

Organic compounds, terutama mereka yang tinggi derajat konjugasi, juga

menyerap sinar UV atau di daerah terlihat dari electromagnetic spektrum.

Dengan larutan untuk determinations sering larut air air compounds, atau

ethanol untuk organik-larut compounds. (Larutan organik mungkin

signifikan UV penyerapan; tidak semua pembersih yang sesuai untuk

digunakan dalam UV spectroscopy. Ethanol menyerap sangat lemah

paling banyak wavelengths.) PH larutan polaritasnya dan dapat

berpengaruh pada penyerapan spektrum yang organik kompleks. Tyrosine,

misalnya, peningkatan penyerapan maxima dan koefisien molar

pemadaman ketika pH meningkat 6-13 atau ketika larutan polaritasnya

berkurang.

Sedangkan biaya transfer kompleks juga menimbulkan warna, warna-

warna yang seringkali terlalu kuat untuk digunakan untuk pengukuran

kuantitatif.

The Beer-Lambert hukum menyatakan bahwa absorbance sebuah solusi

secara langsung proporsional dengan konsentrasi yang menyerap jenis solusi dan

jalur panjang. Oleh karena itu, untuk tetap jalan panjang, UV / Vis spectroscopy

dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi yang breker dalam solusi. Adalah

penting untuk mengetahui seberapa cepat perubahan yang absorbance dengan

konsentrasi. Ini dapat diambil dari referensi (tabel koefisien molar pemadaman),

atau lebih tepat, yang ditentukan dari kalibrasi melengkung.

UV / Vis spectrophotometer dapat digunakan sebagai detektor untuk

HPLC. Keberadaan sebuah analyte memberikan respon yang dapat dianggap

proporsional dengan konsentrasi. Untuk hasil yang akurat, maka instrumen

tanggapan analyte ke dalam unknown harus dibandingkan dengan respon terhadap

standar; ini sangat mirip dengan penggunaan kalibrasi Curves. Respon (misalnya,

puncak ketinggian) untuk konsentrasi tertentu yang dikenal sebagai respon faktor.

Hukum Lambert Beer

Metode yang paling sering digunakan dalam cara kuantitatif untuk

menentukan konsentrasi yang menyerap jenis solusi, dengan menggunakan

hukum Beer-Lambert:

dimana A adalah diukur absorbance, I 0 adalah intensitas dari kejadian yang

diberikan cahaya pada panjang gelombang, saya yang dikirim intensitas, L yang

pathlength melalui sampel, dan c dengan konsentrasi yang menyerap spesies.

Untuk setiap jenis dan panjang gelombang, ε adalah konstan dikenal sebagai

molar kapasitet atau koefisien pemadaman. Konstan ini adalah dasar molekular

properti yang ada pada larutan, pada suhu dan tekanan tertentu, dan memiliki unit

1 / F * c m atau sering J U / M * c m. The absorbance pemadaman ε dan kadang-

kadang didefinisikan dari segi logaritma alami, bukan dasar-10 logaritma.

The Beer-Lambert Hukum berguna untuk banyak characterizing

compounds tetapi tidak terus sebagai universal hubungan untuk konsentrasi dan

penyerapan zat semua.. Pesanan jumlahnya banyak hubungan antara konsentrasi

penyerapan dan kadang-kadang menemui untuk sangat besar, kompleks seperti

molekul organik dyes (Xylenol Orange atau Merah Netral, misalnya).

Dengan mengukur transmitans larutan sampel, dimungkinkan untuk

menentukan konsentrasinya dengan menggunakan hukum Lambert-Beer. Karena

spektroskopi UV-VIS sangat sensitif dan spektrometernya dapat dibuat dengan

ukuran yang sangat kecil, metoda ini khususnya sangat bermanfaat untuk analisis

lingkungan, dan khususnya cocok untuk pekerjaan di lapangan.

Hukum Lambert-Beer dipenuhi berapapun panjang gelombang sinar yang

diserap sampel. Panjang gelombang sinar yang diserap oleh sampel bergantung

pada struktur molekul sampelnya. Jadi spektrometri UV-VIS dapat digunakan

sebagai sarana penentuan struktur. Sejak 1876, kimiawan Swiss-Jerman Otto

Nikolaus Witt (1853-1915) mengusulkan teori empiris warna zat (yang ditentukan

oleh panjang gelombang sinar yang diserap) dan struktur bagian-bagiannya.

Menurut teori ini, semua senyawa berwarna memiliki beberapa gugus tak jenuh

seperti yang diberikan di Gambar 13.3. Gugus fungsi semacam ini disebut dengan

kromofor. Semua senyawa pewarna dan pigmen memiliki kromofor.

Terdapat beberapa faktor lain yang harus diperhatikan sehubungan dengan

warna senyawa. Panjang konjugas linear adalah faktor yang penting. Misalnya,

warna merah ß-karoten (Gambar 1) berasal dari sistem terkonjugasi, dan warna ini

cocok dengan hasil perhitungan kimia kuantum.

Terdapat beberapa gugus fungsi, seperti -NR2, -NHR, -NH2, -OH dan -

OCH3, yang memiliki efek memekatkan warna kromofornya. Semua ini disebut

auksokrom.

Gambar 1 Struktur ß-karoten. Warna merah wortel dan tomat adalah akibat sistem

terkonjugasi yang panjang ini.

Namun, tidak mungkin menyimpulkan struktur senyawa dari senyawa dari

warnanya atau panjang gelombang sinar yang diserapnya.

Pertimbangan Praktis

Sebenarnya untuk melakukan pengukuran yang valid Anda harus

memahami dan menyadari keterbatasan tertentu instrumen yang digunakan. Hal

ini sangat penting saat melakukan pengukuran sederhana dengan menggunakan

(dan karena itu relatif murah) instrumen, di mana pengguna yang lebih besar

untuk menghadapi suatu batasan instrumental, atau saat melakukan pengukuran

bahan baku yang belum baik karakteristik yet.

The molar koefisien pemadaman, ε, adalah fungsi dari panjang gelombang

(yakni, warna) dari cahaya yang digunakan. Untuk Beer-Lambert hubungan di

atas untuk terus dalam kasus tertentu, harus terang cukup satu warna yang

digunakan adalah koefisien exctinction baik ditetapkan. Ada juga dapat

membatasi dikenakan oleh bahan yang diukur, misalnya jika bahan bukan

merupakan solusi.

Menyadari bahwa hukum Beer-Lambert menunjukkan bahwa perubahan

dalam konsentrasi dan panjang jalan harus memiliki efek setara. Itulah sebabnya,

misalnya, diluting solusi oleh faktor dari 10 seharusnya memiliki efek yang sama

pada absorbance mentega sebagai jalan panjang dari normal 10 mm sampai 1 mm.

Jika sel yang berbeda panjang jalan yang tersedia, ini adalah alternatif untuk tes

hanya plotting penyerapan versus konsentrasi untuk menilai validitas sebuah

pengukuran. Kegagalan seperti tes dapat menunjukkan konsentrasi yang

bergantung pada efek dalam contoh, seperti penyerapan perataan.

Spektral Bandwidth

Sebagai contoh, hantu bandwidth dari instrumen (seperti FWHM), porsi

spektrum yang dipilih untuk pengukuran, harus lebih kecil dibandingkan dengan

lebar dari absorbance curve dari sampel, sehingga exctintion koefisien tidak

berubah signifikan atas band. Beberapa instrumen membolehkan pemilihan

bandwidth. (The tradeoff adalah mengurangi bandwidth mengurangi energi lulus

dengan detektor dan akan memerlukan waktu yang lebih panjang untuk mencapai

ukuran yang sama sinyal ke rasio kebisingan.)

Kesalahan Panjang Gelombang

Dalam cairan, yang biasanya pemadaman koefisien perubahan perlahan

dengan riak gelombang. A puncak absorbance curve (panjang gelombang yang

dimana absorbance mencapai maksimum) adalah dimana tingkat perubahan

absorbance dengan panjang gelombang yang terkecil. Pengukuran biasanya

dilakukan di puncak untuk meminimalkan kesalahan yang dihasilkan oleh

kesalahan dalam panjang gelombang dalam instrumen, yang karena kesalahan

yang berbeda dari koefisien pemadaman diasumsikan.

Stray Cahaya

Faktor lain yang penting adalah kemurnian dari cahaya yang digunakan.

Yang paling penting faktor yang mempengaruhi ini adalah sesat tingkat cahaya

yang monochromator Detektor yang digunakan adalah broadband, ia merespon

semua cahaya yang mencapai itu. Jika sejumlah besar terang melalui sampel berisi

wavelengths yang jauh lebih rendah dibandingkan dengan koefisien pemadaman

nominal satu, instrumen yang akan melaporkan salah absorbance rendah. Setiap

instrumen akan mencapai titik di mana peningkatan konsentrasi sampel tidak akan

mengakibatkan kenaikan yang dilaporkan absorbance, karena detektor hanya

menanggapi stray cahaya. Dalam praktek yang konsentrasi sampel atau optik

panjang jalan harus disesuaikan dengan tempat yang tidak diketahui absorbance

dalam jarak yang berlaku untuk instrumen. Kadang-kadang sebuah fungsi

kalibrasi empiris dikembangkan, dikenal dengan konsentrasi dari sampel, untuk

membolehkan pengukuran ke dalam wilayah di mana menjadi instrumen non-

linear.

Sebagai panduan kasar, instrumen dengan satu monochromator biasanya

akan memiliki cahaya nyasar ke tingkat yang sesuai sekitar 3 AU, yang akan

melakukan pengukuran di atas sekitar 2 AU bermasalah. Instrumen yang lebih

kompleks dengan dua monochromator akan memiliki tingkat cahaya sesuai nyasar

ke sekitar 6 AU, maka yang akan membolehkan pengukuran yang lebih luas

absorbance jangkauan.

Penyerapan Perataan

Sifat dari bahan yang diukur juga penting. Solusi yang tidak dapat

menunjukkan penyimpangan yang homogen dari Beer-Lambert hukum karena

fenomena penyerapan perataan. Hal ini dapat terjadi, misalnya, di mana menyerap

zat berada dalam partikel ditangguhkan yang akan penyimpangan yang paling

nyata di bawah kondisi yang rendah dan konsentrasi tinggi absorbance. Referensi

yang menjelaskan cara untuk benar untuk deviasi ini.

Ultraviolet-visible spectrophotometer

Dengan instrumen yang digunakan dalam ultraungu-terlihat spectroscopy

disebut UV / vis spectrophotometer. It mengukur intensitas cahaya melewati

sampel (I), dan membandingkan ke intensitas cahaya sebelum melewati sampel (I

o). Rasio I / I o disebut transmittance, dan biasanya dinyatakan dalam persentase

(% TThe absorbance, A, didasarkan pada transmittance:

A = − l o g (% T / 100%) J = - l o g (% T / 100%)

Dasar bagian spectrophotometer adalah sumber cahaya, yang dudukan

untuk sampel, yang difraksi kisi atau monochromator untuk memisahkan berbagai

wavelengths cahaya, dan detektor. Radiasi yang sering merupakan sumber

Wolfram kawat pijar (300-2500 nm), sebuah deuterium arc lampu yang

berkesinambungan melalui wilayah ultraungu (190-400 nm), dan baru-baru ini

lebih ringan emitting diodes (LED) dan Xenon Arc Lamps untuk yang terlihat

wavelengths. Photodiodes digunakan dengan monochromators, yang menyaring

cahaya lampu sehingga hanya satu panjang gelombang mencapai detektor.

Difraksi gratings digunakan dengan CCDs yang mengumpulkan cahaya pada

berbagai wavelengths berbeda piksel.

Diagram single-beam UV / vis spectrophotometer.

A spectrophotometer dapat berupa satu atau dua balok beam. Balok dalam

satu instrumen (seperti Spectronic 20), semua lampu melewati sel sampel. O saya

harus diukur dengan mengeluarkan sampel. Ini merupakan desain awal, tapi masih

umum dipakai di kedua pengajaran dan laboratorium industri.

Diagram double-beam UV / vis spectrophotometer

Dalam double-beam instrumen, terang adalah menjadi dua beams sebelum

mencapai sampel. Satu beam digunakan sebagai referensi, yang lainnya balok

melewati sampel. Beberapa instrumen double beam memiliki dua ganda

(photodiodes), dan sampel dan acuan beam dihitung pada waktu yang sama.

Dalam instrumen lainnya, kedua beams melewati sebuah balok chopper, yang satu

blok balok pada suatu waktu. Yang berukuran antara detektor alternates sampel

balok dan balok acuan.

Sampel untuk UV / Vis spectrophotometry cairan yang paling sering,

walaupun absorbance of gas dan bahkan dari solids juga dapat diukur. Contoh

biasanya ditempatkan di transparan sel yang dikenal sebagai mangkuk yg dihiasi

dgn ukiran. Cuvettes biasanya dalam bentuk persegi panjang, yang umum internal

dengan lebar 1 cm. (This width becomes the path length, L , in the Beer-Lambert

law.) (Ini menjadi lebar jalan panjang, L, dalam hukum Beer-Lambert.) Tes

tabung juga dapat digunakan sebagai cuvettes dalam beberapa instrumen. Jenis

sampel yang digunakan harus kontainer membolehkan radiasi untuk lulus melalui

momok wilayah yang menarik. Yang paling banyak berlaku cuvettes dibuat

berkualitas tinggi tergabung silika atau kuarsa kaca karena ini adalah transparan

sepanjang UV, yang kelihatan dan inframerah dekat daerah. Kaca dan plastik

cuvettes umum juga, walaupun gelas plastik dan sebagian besar dalam menyerap

UV, yang membatasi mereka untuk kegunaan terlihat wavelengths

Ultraviolet-terlihat spektrum

An-ultraungu spektrum terlihat pada dasarnya adalah sebuah grafik terang

absorbance versus panjang gelombang dalam berbagai ultraungu atau terlihat

daerah. Seperti spektrum sering bisa diproduksi secara langsung oleh yang lebih

canggih spectrophotometer, atau data dapat dikumpulkan satu panjang gelombang

pada suatu waktu oleh instrumen sederhana. Demikian juga, untuk suatu

substansi, suatu standar grafik dari pemadaman koefisien (ε) vs panjang

gelombang (λ) dapat dibuat atau digunakan jika ada yang sudah tersedia. Seperti

grafik standar akan efektif "konsentrasi-dikoreksi" sehingga konsentrasi

independen.

. The Woodward-aturan Fieser adalah serangkaian pengamatan empiris

yang dapat digunakan untuk memprediksi λ max, yang panjang gelombang yang

paling intens UV / Vis penyerapan, untuk conjugated compounds organik seperti

dienes dan ketones.

The wavelengths penyerapan puncak dapat berhubungan dengan jenis

obligasi yang ada pada molekul dan berharga dalam menentukan kelompok

fungsional dalam molekul. UV / Vis penyerapan tidak Namun, khusus untuk

menguji setiap kompleks. Sifat dari larutan, dengan pH dari solusi, suhu,

konsentrasi elektrolit tinggi, dan adanya campur zat dapat mempengaruhi

penyerapan Spectra dari compounds, seperti variasi di celah lebar (bandwidth

efektif) di spectrophotometer.

Air minum dalam kemasan

Manfaat Air Minum Bagi Kesehatan Tubuh

Sekitar 75% dari tubuh manusia terdiri atas air. Semua cairan tubuh,

termasuk darah, urine, keringat, ludah, dan limpa mengandung air. Air diperlukan

tubuh untuk ditoksifikasi (pemusnahan racun), untuk menjaga kesehatan kulit dan

selaput-selaput mukosa, serta fungsi sel dan kesehatan setiap sistem organ tubuh

pasti bergantung pada air. Sayangnya, banyak orang yang tidak minum air dalam

jumlah cukup. Padahal, kurang minum dapat menyebabkan dehidrasi dan apabila

tidak sepat diatasi dapat menyebabkan kematian. Sayangnya, air minum dalam

kemasan di kehidupan modern ini acap tercemar logam-logam berat,

mikrooganisme, klorin, fluoride, dan zat-zat pengotor lainnya. Banyak yang

percaya bahwa salah satu bentuk air yang terbaik adalah air yang berasal dari

sumber yang teruji. Bila tidak memperoleh air terbaik ini, tingkatkan kualitas air

minum dengan menyaringnya dengan sistem pembalikan osmosis, arang kayu,

keramik, atau filter kualias tinggi lainnya (Bunda, edisi 182, Agustus 2004).

Manfaat air putih pada umumnya adalah membuat kulit sehat, menurunkan

berat badan, menghilangkan racun, mengurangi serangan jantung, dalam hal ini

sebuah penelitian di Loma Linda University telah diketahui bahwa di antara

20.000 pria dan wanita sehat, yang meminum lebih dari lima gelas air putih dapat

terhindar dari serangan atau penyakit jantung dibandingkan mereka yang

meminum air putih tidak lebih dari dua gelas perharinya. Manfaat lainnya adalah

sebagai pelindung dan pelumas persendian otot, buang air besar teratur,

bersemangat dan tetap siaga, menstabilkan suhu tubuh, mengurangi resiko

penyakit dan infeksi, dan lebih baik, atau bisa dikatakan resep tradisional

mengatakan minum banyak air putih ketika sakit sangat manjur, seperti

mengontrol demam, mengganti cairan yang hilang, dan mengurangi lendir di

hidung.

BAB II

PROSEDUR KERJA

2.1. Alat dan Bahan

a. Alat yang digunakan

1. Lampu deuterium

2. Monokromator

3. Cell/kuvet

4. Detector

5. Inidkator

6. Pipet milli

7. Pipet tetes

8. Gelas ukur

9. Buret

b. Bahan yang digunakan

Pelarut-pelarut sampel (lihat tabel) yang disesuaikan dengan sampel

yang diperiksa.

HCl 1:1, HONH2HCl, O.Phenootrolin 0,1%, Fe standar, Larutan

buffer.

2.2. PROSEDUR KERJA

a. Prosedur Kerja Preparasi

1. Pipet larutan stock Fe (1ml= 1 ug Fe) 0,0 ; 2,0 ; ... ; 10ml ke dalam labu

ukur 50ml, tambahkan 1ml HCl 1:1 tambahkan 1ml HONH HCL 10%,

tambahkan 5ml O.phenontrolin. Aduk smpai rata dan tambahkan 5ml

buffer asetat 50% dan diaduk kembali sampai rata.

2. Lakukan perlakuan yang sama seperti diatas dengan mengganti larutan

stock dengan sampel.

3. Ukur warna pakai spektrometri pada 510nm.

b. Prosedur Kerja UV Vis Spektrophotometer

1. Periksa bahwa tidak terdapat sampel di dalam compartement.

2. Periksa posisi setiap switch, harus pada posisi off atau posisi semula.

3. Nyalakan power switch.

4. Pilihlah lampu yang sesuai. Nyalakan sesuai dengan range panjang

gelombang yang akan diukur. Lampu D2 untuk range 190-380 nm. Lampu

W untuk range 380-900 nm.

5. Melalui knop panjang gelombang, atur panjang gelombang yang

dikehendaki.

6. Periksa 0% T dengan meletakkan shutter block pada sampei beam, display

harus menunjukkan 0% T.

7. Letakkan cell-cell berisi pelarut pada reference dan sampel beam, atur agar

absorbansinya 0 atau 100% Y.

8. Letakkan cell berisi sampel yang akan diukur pada sampei beam. Baca

hasilnya pada display.

BAB III

GAMBAR RANGKAIAN

3.1. Gambar Peralatan

3.2. Gambar Rangkaian dan Penjelasan

BAB IV

DATA PENGAMATAN

Berdasarkan Grafik maka data yang diperoleh adalah :

N

KONSENTRASI (Xi)

(ppm) ABSORBANSI (Yi)

O

1 0,0000 0,034

2 2,0000 0,058

3 4,0000 0,081

4 6,0000 0,134

BAB V

PENGOLAHAN DATA

DATA

(n)

Xi Yi Xi2 Yi

2 XiYi (∑Xi)2 (∑Yi)2

1 0,0000 0,034 0,0000 0,0012 0,0000

3136 0,0942

2 2,0000 0,058 4,0000 0,0034 1,16

3 4,0000 0,081 16,0000 0,0065 0,324

4 6,0000 0,134 36,0000 0,0179 0,804

∑ = 4 12,0000 0,307 56,0000 0,029 2,288

5.1 Perhitungan Regresi linear sederhana

Rumus :

a = Y - bX

n∑XiYi - (∑Xi) (∑Yi)b =

n ∑Xi2 – (∑Xi)2

4(2,288) –(12,0000) (0,307) = 4 (56,0000) – (3136)

= -0,00187

a = Y - bX

= 0,0765 – (-0,00187 x 3)

= 0,0765 + 0,00561

= 0,08236

Sehingga dari hasil perhitungan diperolehlah persamaan regresi

Y = 0,08236 – 0,00187) X

5.2 Perhitungan koefisien Korelasi

n ∑XY - ∑X ∑YKoefisien korelasi rxY = n ∑X2

- (∑X)2 n ∑Y2 – (∑Y)2

4 (2,288) – (12) (0,307) = 4(3136) – (0,0942) 4(0,029) – (0,0942)

= 0,0488

BAB VI

KESIMPULAN DAN SARAN

6.1. Kesimpulan

1. Semakin tinggi konsentrasi dari sampel maka semakin tinggi pula daya

absorbennya.

2. Dari hasil pengolahan data maka diperoleh persamaan Y = 0,1939 + 0,0198 X

3. Zat atau unsur yang akan dianalisa dalam spektrofotometer UV-Visibel harus

yang berwarna.

4. Panjang gelombang maksimal pada spektrofotometer UV-Visibel adalah

sebesar 510 nm.

6.2 Saran

Sebaiknya praktikum dilakukan dengan teliti.

DAFTAR PUSTAKA

Basset. J, dkk. 1994. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.

Jakarta : Penerbit Buku Kedokteran EGC

Khopkar.S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas

Indonesia (UI-Press)

http://farmasi07itb.wordpress.com/2010/03/13/uv-vis-spektrofotometry/