Upload
atikah-murdhani
View
3.790
Download
170
Embed Size (px)
Citation preview
LABORATORIUM
D III Teknik Kimia Fakultas TeknikUNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
1. TUJUAN Umum : Menentukan kalor lebur es Khusus : - Mengetahui cara menggunakan alat dan bahan praktikum
kalor lebur es -Membandingkan antara Tf teoritis dan Tf percobaan -Mengetahui faktor – faktor yang mempengaruhi tF -Mengetahui hukum – hukum yang mendasari percobaan
2. RUANG LINGKUP
Apa yang mempengaruhi factor Tf?
3. PENGERTIAN (Dasar Teori)
Kalor didefinisikan sebagai energi panas yang dimiliki oleh suatu zat. Secara
umum untuk mendeteksi adanya kalor yang dimiliki oleh suatu benda yaitu
dengan mengukur suhu benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor yang
dikandung oleh benda sangat besar, begitu juga sebaliknya jika suhunya rendah
maka kalor yang dikandung sedikit.
Dari hasil percobaan yang sering dilakukan besar kecilnya kalor yang
dibutuhkan suatu benda(zat) bergantung pada 3 faktor :
1. Massa zat
1
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Semakin besar massa zat maka kalor yang dihasilkan juga akan makin
besar.
2. Jenis zat (kalor jenis)
Semakin besar kalor jenis zat, maka kalor yang dihasilkan juga akan
makin besar.
3. Perubahan suhu
Semakin besar perubahan suhu yang terjadi, maka kalor yang
dihasilkan akan semakin besar.
Kalor lebur adalah panas yang diserap oleh satuan massa benda dalam bentuk padat untuk melebur tanpa perubahan temperatur.Besar kecilnya kalor lebur tergantung pada faktor :
a) Qlepas =kalor yang dilepas oleh air ,semakin banyak kalor yang dilepas air maka Tf semakin kecil
b) Massa air,semakin banyak massa air harga Tf semakin besarc) Massa es,semakin banyak es semakin kecil Tf
Sehingga secara matematis dapat dirumuskan :
Dimana :
Q adalah kalor yang dibutuhkan (J)
m adalah massa benda (kg)
C adalah kalor jenis (J/kg0C)
ΔT adalah perubahan suhu (0C)
2
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Menurut Asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian
disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu
tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi
keseimbangan termal (suhu kedua benda sama). Secara matematis dapat
dirumuskan:
Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang menerima
kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Bila persamaan tersebut dijabarkan maka
akan diperoleh
(Sunardi. 2007: 45-50 )
Suatu bahan biasanya mengalami perubahan temperatur bila terjadi
perpindahan kalor antara bahan dengan lingkungannya. Pada suatu situasi tertentu,
aliran kalor ini tidak merubah temperaturnya. Hal ini terjadi bila bahan mengalami
perubahan fasa. Misalnya padat menjadi cair (mencair), cair menjadi uap (mendidih)
dan perubahan struktur kristal (zat padat). Energi yang diperlukan disebut kalor
3
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
transformasi. Kalor yang diperlukan untuk merubah fasa dari bahan bermassa m
adalah Q = m L dimana L adalah kalor laten.
http://muji-rachman.blogspot.com201001kalor-dua-buah-bendayangberbeda.html
Perubahan fase
Pada suatu temperatur tertentu,air selalu berbentuk salah satu dari ketiga
wujud atau fase (padat,cair dan gas).dibawah 00 air dapat berbentuk padat.antara
00c dan 100c air berwujud cairan dan diatas 1000c pada tekanan 1 atm,air berwujud
gas,perubahan dari satu fase ke fase yang lain karena pengalur kalor disebut
perubahan fase.suhu pada saat terjadi perubahan fase disebut suhu transisi.
Perubahan fase dari satu fase ke fase yang lain dibagi menjadi 3:
a.perubahan wujud zat dari wujud gas menjadi wujud cair disebut melebur.
b.perubahan fase zat dari padat menjadi gas disebut menyublim.
c.perubahan wujud zat dari fase gas menjadi fase padat disebut deposis
(http://id.wikipedia .org/wiki/kategori.perubahan fase)
Macam macam kalor
a) kalor spesifik adalah suatu zat sama dengan jumlah energy yang
dibutuhkan untuk menaikkan temperature satu satuan massa zat tersebut
1 derajat.
C=Qm.∆T
Dimana :C = kalor spesifik (J/Kg0K)
q = interaksi kalor (J)
4
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
∆T =perubahan temperature (0K atau 0C)
M= massa
Q=kalor per satuan massa (J/Kg)
.kalor laten adalah jumlah energy yang digunakan untuk merubah
struktur (fase) satu satuan massa zat tanpa mengubah temperature dan
tanpa melakukan kerja selain dari energy aliran.
(www.ayoepurba.blogspot.com)
Hal hal yang mempengaruhi Tf
a.) Qlepas
kalor yang dilepaskan oleh air semakin banyak kalor yang dilepas oleh air
maka harga Tf semakin kecil.
b.) Massa air
Semakin banyak massa air,harga Tf semakin kecil.
c.) Ti
suhu awal maka Tf juga besar.
4. PERALATAN DAN BAHANPeralatan :
No Nama Alat Gambar Jumlah
1
Kompor listrik 1
2
Kalorimeter 1
5
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
3 Thermometer 1
4
Gelas Beker 1
5 Neraca 1
6
Stopwatch 1
Bahan :
-Air (aquades) 100ml
-Es batu dengan massa 24.1gr,27.4gr,32.3gr,17.2gr,
5. VARIABEL
5.1 Variabel Tetap : Selang waktu,Volume air
5.2 Variabel Berubah : Massa es,suhu pemanasan 650C dan 430C
6. LANGKAH KERJA
Kalorimeter kosong dan pengaduknya ditimbang
6
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Sebelum itu air 100 ml dipanaskan
sampai suhu 650C dan 430C
Suhu air dan calorimeter dicatat
Es yang dikeringkan masukkan ke dalam kalorimeter
Ditimbang calorimeter,pengaduk,air + es batu
Catat penurunan suhu tiap 2 detik sampai suhu konstan.
6. Pembahasan
Massa
calorimeter
dan
pengaduknya
Massa
calorimeter
berisi air dan
pengaduknya
Massa
calorimeter
berisi air dan
pengaduknya
Ti
( 00C)
Tf
( 00C)
Tk
( 00C)
7
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPANKalorimeter diisi dengan air dan ditimbang
ulangi percobaan dengan suhu yang berbeda
dan lakukan sebanyak 2 kali.
(gram) ( gram ) + es ( gram )
96,2
96,2
96,2
96,2
188,7
188,7
188,7
188,7
212,8
216,1
221,0
205,9
650C
650C
430C
430C
400C
300C
190C
200C
250C
350C
240C
230C
Percobaan 1
Suhu Tf tiap 2
detik (0C)
650C 650C
470C
460C
460C
460C
460C
450C
440C
440C
440C
430C
430C
430C
430C
430C
420C
420C
410C
410C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
400C
Waktu total : 64 detik
Percobaan 2
8
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Suhu
(0C)
Tf tiap 2
detik (0C)
650 650C
450C
430C
430C
420C
420C
410C
400C
400C
390C
390C
390C
380C
380C
380C
370C
360
360
360
350
350
340
340
340
330
330
330
330
320
320
320
320
320
310
310
310
310
310
310
310
300
300
300
300
300
300
300
300
300
Waktu total : 96 detik
Percobaan 3
Suhu
(0C)
Tf tiap 2
detik(0C)
430C 430
330
320
320
310
310
300
300
290
290
280
280
280
270
270
270
270
26
250
250
250
250
250
240
240
230
230
230
230
23
230
230
220
220
220
220
220
210
210
210
210
210
210
210
210
210
210
200
200
200
200
200
200
200
200
200
190
190
190
190
190
190
190
190
190
190
Waktu total :132 detik
9
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Percobaan 4
Suhu
(0C)
Tf tiap 2
detik(0C)
430 430
350
350
350
340
340
340
340
330
330
320
320
310
300
300
300
300
290
290
280
280
280
270
270
260
260
250
250
250
250
240
240
240
24
24
24
24
23
23
23
23
23
23
22
22
22
22
22
22
22
21
21
21
21
20
20
20
20
20
20
20
20
Waktu total : 120 detik
Diskusi
Pada percobaan pertama suhu awal 650C turun menjadi 400C sehingga
selisihnya (Th) 250C.pada percobaan kedua suhu awal 650C turun menjadi 300C
sehingga selisih (Th) 350C.pada percobaan ketiga suhu awal 430C turun menjadi
190C sehingga selisihnya (Th) 240C.Pada percobaan keempat suhu awal 430C turun
menjadi 200C sehingga selisih 230C.
Suhu tidak mempengaruhi perhitungan massa calorimeter pengaduk dan
massa es mempengaruhi penurunan suhu.
10
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Pada percobaan I suhu 650C diperoleh % kesalahan sebesar 3,00% dan %
keseksamaan sebesar 97%. Dan pada percobaan 1 Les diperoleh % kesalahan
sebesar 0% dan % keseksamaan sebesar 100%. Pada percobaan II suhu 650C
diperoleh % kesalahan sebesar 2,1% dan %keseksamaan sebesar 97,9%. Dan
pada percobaan II Les diperoleh %kesalahan sebesar 2%. Dan persen
keseksamaan sebesar 98%. Pada percobaan III suhu 430C diperoleh %kesalahan
sebesar 2,2%. Dan % persen keseksamaan sebesar 97,8%. Pada percobaan III
suhu 430C Les diperoleh % kesalahan sebesar 4% dan %keseksamaan sebesar
96%. Pada percobaan IV suhu 430C diperoleh persen kesalahan sebesar 2,6% dan
%keseksamaan sebesar 97,4%. Dan pada percobaan IV Les diperoleh %kesalahan
sebesar 0% dan % keseksamaan sebesar 100%
GRAFIK
11
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
2 8 14 20 26 32 38 44 50 56 62 68 74 80 86 92 980
10
20
30
40
50
60
70
suhu 65◦C
Column3Column1
waktu
suhu
Dari percobaan I dan II pada suhu 650C diperoleh grafik hubungan antara
waktu (s) dan suhu (0C) berupa grafik menurun dari kiri atas pada suhu 650C
kekanan bawah sampai mencapai suhu konstan 400C pada percobaan I dan pada
percobaan II mencapai suhu konstan 300C.
12
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
2 4 6 8 10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
36
38
40
42
44
46
48
50
52
54
56
58
percobaan 1
43
33
32
32
31
31
30
30
29
29
28
28
28
27
27
26
25
25
25
24
24
23
23
23
23
23
23
23
22
percobaan 2
43
35
35
35
34
34
34
34
33
33
32
32
31
30
30
30
30
29
29
28
28
28
27
27
26
26
25
25
25
2.57.5
12.517.522.527.532.537.542.547.5
Suhu 43°C
te
mp
eratu
re
Dari percobaan III dan IV pada suhu 430C diperoleh grafik hubungan antara
waktu (s) dan suhu (0C) berupa grafik menurun dari kiri atas pada suhu 430C
tekanan bawah sampai mencapai suhu konstan 190C pada percobaan III dan pada
percobaan IV mencapai suhu konstan 200C.
Pada percobaan ini dapat disimpulkan bahwa es akan cepat melebur apabila
air semakin tinggi. Cepat atau lambatnya perubahan suhu juga bergantung pada
besar kecilnya es yang dimasukkan.
Hal – hal yang mempengaruhi Tf adalah besar kecilnya massa es yang dimasukkan
semakin besar massa es dan air yang dimasukkan semakin kecil harga Tf dan besar
suhu pemanas maka semakin besar harga Tf.
13
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
VI.KESIMPULAN
Berdasarkan hasil pengamatan yang kami peroleh dapat disimpulkan bahwa
semakin tinggi suhu air maka semakin cepat meleburkan es.
Kalor lebur didefinisikan sebagai panas yang diserap oleh suatu satuan
massa benda dalam bentuk padat tanpa perubahan temperature.besarnya harga Tf
berbanding terbalik dengan massa es dan massa air dalam calorimeter.
Hukum hukum yang mendasari percobaan kalor lebur es yaitu asas black
yaitu apabila ada 2 zat yang suhunya berbeda kita campur,zat yang suhunya tinggi
akan melepas kalor,sedangkan yang suhunya rendah akan menerima kalor yang
sama besarnya.
Hal hal yang mempengaruhi harga Tf yaitu
1. Qlepas yaitu kalor yang dilepas oleh air,semakin banyak kalor yang dilepas
maka harga Tf semakin kecil
2. Massa Air yaitu semakin banyak massa air harga Tf semakin besar
3. Massa Es yaitu semakin banyak es semakin kecil Tf
4. Pengadukan : semakin cepat pengadukan ,es akan semakin cepat
melebur
6. DAFTAR PUSTAKA
Zemansky Sears,1982,Fisika untuk Universitas I,Mekanika Panas Bunyi:Bandung.
Amonim,2006,Petunjuk Praktikum Fisika Terapan,PSDIII Teknik Kimia Universitas Diponegoro
Perry PH,1985,Perry’s Chemical Engineer Handbook,6th Edition Mc Grawhi Book Co London
http://muji-rachman.blogspot.com201001kalor-dua-buah-bendayangberbeda.html
14
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
7. PERHITUNGANPercobaan Imair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 24.1 gr T1 =65°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 40°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C
Q1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2
= 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C .(Tf ) = 13.25 kal = 13.25 TfQ2 = mes . Les
= 24.1 gr . 80 kal/gr = 1928 kalQlepas = Qterima
Qlepas = Qkal + Qair
= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C – Tf) = 104.71 (65°C – Tf) = 6806.15-104.71 TfQlepas = Qterima
6806.15-104.71Tf = 1941.25 + 13.25 Tf4864.9 = 117.96 Tf
Tf = 41.24 °C
% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |×100 %
¿|41.24−4041.24 |×100 %
= 3.00%
% keseksamaan = 100%−¿3.00% = 97%
15
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Mencari m Les
Q1 = 13.25 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2
Q2 = mes . Les = 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C . (41.24) = 24.1 gr . Les = 546.43 kalQlepas = Qterima
(Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = Q1 + Q2 + Q3
(96.2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(23.76) = 559.68 + 24.1 Les
2487.90 = 559.68 + 24.1 Les
Les = 80.0 kal/gr
% kesalahan=|Les teori−Les percobaanLes teori |×100 %
¿|80−8080 |×100 %
= 0 %
% keseksamaan = 100%−¿0% = 100%
Percobaan IImair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 27.4 gr T1 =65°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 30°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°CQ1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2
= 27.4 gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 27,4gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf - 0) = 15,07 kal =15,07 TfQ2 = mes . Les
16
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
= 27,4 gr . 80 kal/gr =2192 kalQlepas = Qterima
Qlepas = Qkal + Qair
= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C – Tf) = 6806,15 – 104,71 TfQlepas = Qterima
6806,15 – 104,71 Tf = 2207,07 + 15,07 Tf4599,08 = 119,78 Tf
Tf = 38,390C
% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|38.39−30
38.39 |×100 %
= 2,1%
% keseksamaan = 100%−2,1 % = 97,9%
Mencari m Les
Q1 = 15,07 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2
Q2 = mes . Les = 27,4 gr . 0,55 kal/gr°C . (38,39 - 0) = 27,4 gr . Les = 578,53kalQlepas = Qterima
(Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = Q1 + Q2 + Q3
(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C –38.39°C) = 593,6 + 27,4gr .Les
104.71 (26.61)= 593,6 + 27,4 gr .Les
Les = 80,02%
% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |
17
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
¿|80 –80.0280 |×100 %
= 2%% keseksamaan = 100%−2 % = 98
Percobaan IIImair = 92,5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 32,3 gr T1 =43°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 19°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C
Q1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2
= 32.3gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 32,3gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf - 0) = 17.76 kal = 17,76 TfQ2 = mes . Les
= 31,2 gr . 80 kal/gr = 2584Qlepas = Qterima
Qlepas = Qkal + Qair
= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – Tf) = 4502,53 – 104,71TfQlepas = Qterima
4502,53– 104,71 Tf = 2601,76 + 17,76 Tf1900,77 = 122,47 Tf
Tf = 15,520C
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 7 dari 10
18
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|15,52−19
15,52 |×100 %
= 2,2%
% keseksamaan = 100%−2,2 % = 97,8%
Mencari m Les
Q1 = 17,76 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2
Q2 = mes . Les = 17,76gr . 0,55 kal/gr°C . (15,53 - 0) =32,3 gr . Les = 146,47Qlepas = Qterima
(Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = Q1 + Q2 + Q3
(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – 15,52°C)= 164,53 + 32,3 Les
104,71 (27,48)= 164,53 + 32,3 Les
2712,9 = 32,3 Les . Les = 83,99
% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |¿|80 –83,99
80 |×100 %
= 4%
19
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
% keseksamaan = 100%−4%=96 %
Percobaan IVmair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 17,2gr T1 =43°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 20°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C
Q1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2
= 17,2gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf – 0)
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 8 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
= 9,46kal = 9,46Tf
20
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Q2 = mes . Les
= 17,2 gr . 80 kal/gr = 1376Qlepas = Qterima
Qlepas = Qkal + Qair
= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92,5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – Tf) = 4502,53-104,71 TfQlepas = Qterima
4502,53 – 104,71 Tf = 1385,46 + 9,46Tf3117,07 = 141,17Tf
Tf = 27,30
% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|27,30−22
27,30 |×100 %
= 2,6%
% keseksamaan = 100%−2,6 % = 97,4%
Mencari m Les
Q1 = 9,46 kal
Q2 = mes . Les Q3 = mes . Ces . ΔT2
= 17,2 gr . Les = 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . (27,30)
= 258,25kalQlepas = Qterima
(Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = Q1 + Q2 + Q3
(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – 27,30°C) = 267,71 + 17,2Les
104,71 (15,7) = 267,71+ 17,2 Les
21
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Les = 80,0
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 9 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |¿|80−80
80 |×100 %
= 0%
% keseksamaan = 100%−0 % = 100%
PERHITUNGAN DASARPERCOBAAN Imes = 24,1gr Q2 = mes . Les
Ces = 0,55 kal/gr°C = 24,1gr . 80 kal/gr Qlepas = 6806,15 kal = 1928kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2
= 24,1gr . 0,55 kal/gr°C .(0-(-1) 6806,5 – 13,25 = 1928 = 13,25kal 6792,9 ¿ 1928Tidak pada suhu 65 untuk meleburkan 24,1 gr es
22
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
PERCOBAAN IImes = 27,4 gr Q2 = mes . Les
Ces = 0,55 kal/gr°C = 27,4 gr . 80 kal/gr Qlepas = 6806,15 kal = 2192 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2
= 27,4 gr . 0,55 kal/gr°C.(0-(-1) 6806,5 – 0 = 2192 = 15,07 6791,08 > 2192Tidak pada suhu 65 untuk meleburkan 27,4 gr es
PERCOBAAN III
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 10 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
mes = 32,3 gr Q2 = mes . Les
Ces = 0,55 kal/gr°C = 32,3 gr . 80 kal/gr Qlepas = 4502,53kal = 2584 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2
= 32,3 gr . 0,55 kal/gr°C .(0-(-1) 4504,53 – 17,76= 2584 = 17,76 4484,77 ¿ 2564Tidak pada suhu 48 untuk meleburkan 31,2 gr es
PERCOBAAN IVmes = 17,2 gr Q2 = mes . Les
Ces = 0,55 kal/gr°C = 17,2 gr . 80 kal/gr Qlepas = 4502,53 kal = 1376 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2
= 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . 0 4502,53 – 9,46= 1376 = 9,46 4493,07 ¿ 1376Tidak pada suhu 43 untuk meleburkan 17,2 gr es
23
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
Tanda Tangan
Dosen Pembimbing Praktikan(Satu Kelompok)
1. Lela Novi Mudiraharti 1………
Ir. Hadi Suyanto, Msi 2. Agus Wicaksono 2…….
NIP.194811251986031001 3. Aprisal Setya Eriawan 3……..
4. Dian Putri Pamungkas 4……..
Mengetahui
Kepala Laboratorium Pranata Laboratorium
Pendidikan
M. Endy Yulianto, ST, MT Rico Vendamawan, ST
NIP. 197107311999031001 NIP. 197410151995121001
24
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN
25
LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik
UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG
Form. No. :
Judul Materi :KALOR LEBUR
Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011
Halaman : 1 dari 10
PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN