Prakt ikum kimia

NamaKelasNomor AbsenKelompokTanggal Prakt ikum

Pradana Bayu. Rxil-A5245 ( l ima)Rabu, 12 November 2014

DAYA DESAK LOGAM

I.TUJUAN : Membukt ikan daya desak logam

II.LANDASAN TEORI :

J ika suatu logam dicelupkan kedalam larutan yang mengandung ion logam lain ada kemungkinanterjadi reaksi redoks. Misalnya logam zink yang dimasukkan dalam larutan yang mengandungion Cu't akan ter jadi reaksi : Zn + Cu2* ) Zn2t + CuBerdasarkan reaksi tersebut dapat dinyatakan bahwa logam zink dapat mendesak ion tembagadalam larutanya. Ini art inya logam Zn mereduksi ion Cu2* dan ion Cu2* mengoksidasi logam Zn.Dari reaksi tersebut dapat dinyatakan pula bahwa logam Zn mempunyai daya reduksi lebih kuatdari Cu dan Cu mempunyai daya oksidasi lebih kuat dar i pada Zn.Pada percobaan ini akan disel idik i daya desak dan urutan daya reduksi beberapa logam.

l l l . ALAT dan BAHANAlat :

o Tabung reaksi keci l 4 buaho Amplas halus 1 lembaro Pipet

Bahan :. Logam Zn. Larutan CuSOao Larutan FeSOa. Larutan MgSOao Larutan ZnSO,

IV.CARA KERJA1. Ambil 4 potong logam Zn dan amplas sampai bersih(sampai put ih).2. Ambil 4 tabung reaksi dan isi dengan larutan masing-masing secara berurutan setinggi 2 cm,

tabung 1 dengan CuSO4, tabung 2 dengan FeSO4, tabung 3 dengan MgSO4, dan tabung 4dengan ZnSO4.

3. Masukan potongan logam Zn masing-masing 1 potong kedalam set iap larutan.4. Amati tabung manakah yang terdapat gelembung dan yang t idak terdapat gelembung.

V. HASIL PENGAMATAN :

Znz' + 2e' ) Zn Eo = _ 0,763 VoltCu2* + 2e ) Cu Eo = + 0.337 VoltFe2* + 2e- ) Fe Eo = - 0,440 VoltMg't * 2e ) Mg f" = _ Z,SSO Volt

Alasan untuk logam Zn :1. Zn + Cu2*) (bereaksi)

7n ) zn2* + 2e' Eo = + 0,763 VoltCu2* + 2e' ) Cu Eo = + 0,337 VoltZn + cu2* ) Zn2* + Cu Eor"r = + 1,1 Volt

2. Zn + Fe2* ) (bereaksi)Zn ) 7n2* + Ze' Eo = + 0,753 VoltFe2* + 2s- I ps Eo = - 0,440 Volt

Zn + Fe2* ) Zn2* * Fu Eo,.,= * oJFrvolt

Zn + zn2* ) znz* + zn Eor"r =; vdf

3. Zn + Mg^ ) ( t idak bereaksi)7n ) zn2', + 2e' Eo = + 0,763 VoltMg'* * 2e ) Mg Eo = - 2,356 VoltZn + lt4g'- ) Zn * * Mg Eor"r = _ 1,593 VoltZ n + Z n S O o ) ( b e r e a k s i )Zn ) Zn2'* + 2e Eo = + 0,763 VoltZn2* + 29- S 7, Eo = - 0,763 Volt

lon [\4*'/ Logam M cu2* Fe' Mg'* TnzrCu Tidakbergelembung{tidak bereaksi)

t t d a Kbergelembung(t idak bereaksi)

Tidakbergelembung(t idak bereakst)

Tidakbergelembung(t idak bereaksiFe t 'ergelembung

(bereaksi )Tidakbergelembung(t idak bereaksi)

Bergelembung{bereaksi)

Bergelembung(bereaksi)

Bergelembung(bereaksi)

Mg uergelembung(be rea ksi)

Bergelembung(berea ksi)

Tidakbergelembung(t idak bereaksi)Zn Bergelembung

{bereaksi)Bergelembung(berea ks i )

Bergelembung(bereaksi )

Tidakbergelembung(t idak bereaksi)

v l . PERTANYAAN1. Logam manakah yang dapat bereaksi dengan semua logam ?

Jawab : t idak ada2. Tentukan urutan daya reduksi dan daya oksidasi logam - logam tersebut dari yang

pal ing lemah ke yang pal ing kuat!Jawab : Mg-Zn-Fe-Cu

3. Cari lah tabel harga potensial reduksi standar dan urutkan dari yang pal ing negat i f keyang pal ing posit i f , kemudian bandingkan dengan daya reduksidan daya oksidasi masing-masing logam tersebut!Jawab : Mg-Zn-Fe-Cu

KESIMPULANDari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa suatu logam akan bereaksi ( ter jadi reaksiredoks)dengan la ru tanyang mengandung ion logam la in . Ha l in iberar t i logam mereduks i (dayareduksi lebih kuat) ion logam lain dan ion logam lain mengoksidasi (daya oksidasi lebih kuat)logam. Hal diatas ter jadi pada semua jenis logam kecual i Cu.

Pembimbing

M

vil.

Prakt ikan