LAPORAN PRAKTIKUM 1KIMIA FARMASI ANALITIK IIPenetapan Kadar Natrium Benzoat dengan Metode Titrasi Asam Basa(Rabu, 8 Februari 2012)

Disusun oleh :Ai Romlah( 31109037 )Amir( 31109038 )Anisa Pebiansyah(31109041 )Susilawati( 31109063 )Teni Istianah( 31109056 )

PROGRAM STUDI S-1 FARMASISEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATANBAKTI TUNAS HUSADATASIKMALAYA2012BAB IPENDAHULUANA. Tujuan PraktikumMengetahui kadar Natrium Benzoat menggunakan metode titrasi asam basa.B. Dasar Teori DefinisiTitrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu lainnya. Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan. Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri.Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)Keasaman atau kebasaan suatu larutan merupakan factor yang penting dalam reaksi-reaksi kimia Kesetimbangan asam basa pun sangat penting dalam pemahaman titrasi asam basa. Ada beberapa teori asam basa yang digunkan dalam penjelasan mengenai suasana asam dan basa dari suatu zat (Christian,1994).Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa atau aside alkalimetri, titrasi redoks untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (Pada site ini hanya dibahas tentang titrasi asam basa).titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekuivalen.(Day dan Underwood,1999:129)Indikator asam basa merupakan asam organik lemah dan basa organik lemah yang mempunyai dua warna dalam pH larutan yang berbeda. Pada titrasi asam dengan basa, maka indikator yang digunakan adalah asam kedua yang merupakan asam yang lebih lemah dan konsentrasi indikator berada pada tingkat kecil.Pada titrasi asam dengan basa, indikator (asam lemah) akan bereaksi dengan basa sebagai penitrasi setelah semua asam dititrasi (bereaksi) dengan basa sebagai penitrasi.Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator. Keadaan ini disebut sebagai titik ekuivalen, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau, kemudian catat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titer maka bisa dihitung konsentrasi titran tersebut.(http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/)Teori asam basa Arrhenius emperkenalkan istilah asam sebagai zat-zat yang terionisasi (secara parsial atau sempurna) dalam air untuk memberikan ion hydrogen (hidronium), sedangkan suatu basa terionisasi dalam air menghasilkan ion hidroksil. Teori Arrhenius ini hanya berlaku dalam keadaan air yang digunakan sebagai pelarut (Christian,1994).Teori asam basa berikutnya adalah Teori Brownsted-Lowry. Teori menyatakan bahwa asam adalah semua zat yang dapat memberikan atau mendonorkan proton, sedangkan basa adalah semua zat yang dapat menerima proton. Jadi, dapat dituliskan sebagai setengah reaksi :Asam = H+ + BasaAsam dan basa dari setengah reaksi disebut pasangan konjugat. Proton-proton bebas tidak terdapat dalam larutan, dan pasti ada penerima proton (basa) sebelum pendonor proton (asam) menghasilkan protonnya. Selain itu, ada teori Lewis yang menyatakan bahwa asam adlah zat yang menerima pasangan electron dan basa adalah zat yang mendaonorkan pasangan electron. teori Lewis ini membuktikan bahwa tidak hanya ion H+ yang menyatakan keberadaan suatu asam atau OH untuk basa (Christian,1994).Reaksi yang paling penting antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi. Dalam larutan air, netralisasi yang terjadi antara suatu asam kuat dan basa kuat akan menghasilkan hasil akhir persamaan ion sebgai berikut :

H3O+(aq) + OH- > 2H2OH+(aq) + HCl(aq) > NaCl(aq) + H2Oakan didapat suatu kesimpulan bahwa hasil akhir dari reaksi netralisasi dalam larutan tersebbut adalah suatu garam dan air (Brady,1999). Rumus Umum TitrasiPada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basaMol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:NxV asam = NxV basaNormalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:nxMxV asam = nxVxM basaKeterangan:N = NormalitasV = VolumeM = Molaritasn = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH (pada basa) Titrasi Asam BasaTitrasi asam basa mencakup dua metode titrasi, yaitu asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa, sedangkan alkalimetri adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku asam (Rifai,2008).Larutan baku adalah suatu larutan yang konsentrsinya diketahui dengantepat, dapat digunakn untuk menetapkan kadar suatu larutan lain yang belum diketahui konsentrasinya. Larutan baku dapat dibedakan dalam larutan baku primer dan larutan baku sekunder. Larutan baku primer mengandung zat padat murni yang konsentrasinya diketahui dengan tepat, dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain ayng belum diketahui. Larutan baku sekunder adalah larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat karean berasal dari zat yang tidak pernah murni (bersifat higroskopis atau sangat mudah bereaksi dengan udara). Karakteristik dari larutan baku primer adalah harus tersedia dengan mudah dalam bentuk murni, zatharus stabil, tidak boleh higroskopis, dan memiliki massa molekul atau berat molekul yang cukup besar. Karakteristik dari larutan baku sekunder adalah kebalikan dari larutan baku primer. Oleh sebab itu, sebelum digunakan, larutan baku sekunder harus dibakukan atau distandardisasi dengan larutan baku primer (Suhana,2002).Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan. Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri (Ratisah, 2009). Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, misalnya titrasi asam basa artinya melibatkan reaksi larutan asam dan basa. Titrasi asam basa terbagi dua : Asidimetri Penentuan konsentrasi larutan basa dengan menggunakan larutan baku asam. Alkalimetri Penentuan konsentrasi larutan asam dengan menggunakan larutan baku basaJenis - Jenis Titrasi Asam-Basa :1). Asam Kuat Basa KuatContoh: HCl (asam kuat) & NaOH (basa kuat). Dengan persamaan Reaksi: HCl + NaOH NaCl + H2OReaksi ionnya: H+ + OH- H2O2). Asam Kuat Basa LemahContoh: HCl (asam kuat) & NH4OH (basa lemah)Persamaan Reaksi: HCl + NH4OH NH4Cl + H2OReaksi ionnya: H+ + NH4OH H2O + NH4+3). Asam Lemah Basa Kuat Contoh: CH3COOH (asam lemah) & NaOH (basa kuat)Persamaan Reaksi: CH3COOH + NaOH NaCH3COO + H2OReaksi ionnya: H+ + OH- H2O4). Asam Kuat Garam dari Asam LemahContoh: HCl (asam kuat) & NH4BO2 (garam dari asam lemah)Persamaan Reaksi: HCl + NH4BO2 HBO2 + NH4ClReaksi ionnya: H+ + BO2- HBO25) Basa Kuat Garam dari Basa Lemah Contoh: NaOH (basa kuat) & CH3COONH4 (garam dari basa lemah)Persamaan Reaksi: NaOH + CH3COONH4 CH3COONa + NH4OHReaksi ionnya: OH- + NH4- NH4OH(http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/)Cara Mengetahui Titik EkuivalenAda dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah titik ekuivalent.2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai titik akhir titrasi. Indikator Asam Basa Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa organik) yang dalam larutannya warna molekul-molekulnya berbeda dengan warna ion-ionnya. Zat indikator dapat berupa asam atau basa yang larut, stabil, dan menunjukkan perubahan warna yang kuat. Indikator asam-basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari pH.Beberapa indikator asam basaIndikator Perubahan warnaPelarut

AsamBasa

Thimol biruMerahKuningAir

Metil kuningMerahKuningEtanol 90%

Metil jinggaMerahKuning-jinggaAir

Metil merahMerahKuningAir

Bromtimol biruKuningBiruAir

FenolftaleinTak berwarnaMerah-unguEtanol 70%

ThimolftaleinTak berwarnaBiruEtanol 90%

C. Monograri Natrium BenzoatSinonim: Natrii Benzoas Rumus Kimia: C7H5NaO2Struktur: BM = 144,11Pemerian: Butiran atau serbuk hablur, putih, tidak berbau atau hamper tidak berbau.Kelarutan: Larut dalam 2 bagian air dan dalam 90 bagian etanol (95%) p. (F I, edisi III : 395) Asam BenzoatSinonim: Acidum BenzoicumRumus Kimia: C7H6O2Struktur : Pemerian : Hablur halus dan ringan, tidak berwarna, tidak berbau.Kelarutan: Larut dalam lebih kurang 350 bagian air, dalam lebih kurang 3 bagian etanol (95%) p, dalam bagian kloroform p dan dalam 3 bagian eter p. ( F I, edisi III : 49)D. Metode UmumMetode yang digunakan pada praktikum asambasa ini adalah metode Alkalimetri yaitu penentuan konsentrasi larutan (C7H6O3 sampel) yang dilarutkan dengan etanol 95% kemudian di titrasi dengan menggunakan larutan baku NaOH yang sebelumnya telah distandarisasi dengan menggunakan larutan asam oksalat. Reaksi : H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2OE. Prinsip Titrasi Asam basaTitrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai titik ekuivalen.Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.

F. Mekanisme Reaksi Rekasi-reaksi kimia yang dapat diterima sebagai dasar penentuan titrimetrik asam-basa adalah sebagai berikut :a. Jika HA merupakan asam yang akan ditentukan dan BOH sebagai basa, maka reksinya adalah : HA + OH A- + H2O b. Jika BOH merupakan basa yang akan ditentukan dan HA sebagi asam, maka reaksinya adalah : BOH + H+ B+ + H2O Dari kedua reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa prinsip reaksi titrasi asam basa adalah reaksi penetralan, yaitu: H+ + OH- H2O dan terdiri dari beberapa kemungkinan yaitu reaksi-rekasi antara asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah. Berikut reaksi Titrasi langsung penentuan kadar natrium benzoat :

BAB IICARA KERJA DAN HASIL PENGAMATANA. Alat dan Bahan Alat :1. Buret Statif 2. Erlenmeyer3. Pipet tetes4. Pipet volume5. Bulb6. Labu ukur 50 mL7. Gelas ukur8. Corong9. Gelas kimiaBahan :1. Asam oksalat2. NaOH 0,1 N3. NHCl 0,1 N4. Indikator penolftalein

B. Cara Kerja1. Pembuatan Larutan NaOH 0,1 NSiapkan 1000 mL aquadest menggunakan gelas ukur yang telah didihkan sebelumnya

Timbang 4 gram NaOH

Dimasukkan Tambahkan 50 mL aquadest Gelas kimia 1000 mL

Aduk sampai larutTambahkan sisa aquadest

Aduk Masukan dalam botol

1. Pembuatan Larutan HCl 0,1 NSiapkan 1000 mL aquadest menggunakan gelas ukur yang telah didihkan sebelumnya

Timbang 8,3 mL HCl

Dimasukkan Tambahkan sedikit demi sedikit aquadest Gelas kimia 1000 mL

Aduk Masukan dalam botol

2. Pembuatan Indikator FenolftaleinTimbang 200 mg Fenolftalein

DimasukkanGelas kimia 100 mLYang telah berisi etanol 90% sebanyak 60 mL

Aduk sampai larutTambahkan aquadest ad 100 mL

Aduk sampai larutSaring bila ada endapan

Masukan dalam botol

3. Pembakuan NaOH 0,1 N dengan Asam Oksalat70 mg Asam Oksalat

DimasukkanErlenmeyer 250 mL

Tambahkan 25 mL aquadestKocok Ad homogen, tambahkan 3 tetes indicator PP

Kemudian titrasi dengan NaOH 0,1 NHentikan titrasi setelah mencapai titik ekivalen (berwarna merah muda)

CatatV NaOH yang diperlukan

Lakukan titrasi triplo

4. Titrasi Blanko10 mL etanol

DimasukkanErlenmeyer 250 mL

Tambahkan 3 tetes indicator PP Erlenmeyer berisi etanol 10 mL

Titrasi dengan NaOH 0,1 N Hentikan titrasi setelah mencapai titik ekivalen (berwarna merah muda)

V NaOH yang diperlukan

Catat

5. Penetapan Kadar Natrium BenzoatTimbang 730 mg Natrium Benzoat pada tabung sentrifuse

Tambahkan aquadest 10 mLLakukan sentrifuse

Hasil sentrifuse kemudian disaringErlenmeyer 250 mLBilas tabung sentrifuse dengan aquadest

Tambahkan HCl berlebih (15 mL) Cek pH menggunakan pH universalErlenmeyer

Tambahkan eter 20 mL MasukkanCorong pisah

Pisahkan eter dengan aquadest (Eter diatas dan aquadest dibawah)Ambil bagian atas (residu),Tampung residu dengan Erlenmeyer 250 mL

Uapkan Menggunakan hot plate

Hasil diuapkan, serbuk Asam Benzoat Tambahkan Etanol 10 mL+3 tts Indk. PPErlenmeyer 250 mL

Titrasi dengan NaOH 0,1 NHentikan titrasi setelah mencapai titik ekivalen (berwarna merah muda)

Catat

V NaOH yang diperlukan

Ulangi Titrasi Triplo

C. Hasil Pngamatan dan Perhitungan1. Pembakuan NaOH

Asam OksalatVolume NaOH

70 mg11 ml

70 mg8,8 ml

70 mg10,8 ml

PerhitunganN NaOH = 70 mg = 0,101 ml 63,04 x 11 mlN NaOH = 70 mg = 0,126 ml 63,04 x 8,8 mlN NaOH = 70 mg = 0,103 ml 63,04 x 10,8 mlRata rata= 0,101 ml + 0,126 ml + 10,8 = 0,11 N

32. Titrasi Blanko Etanol 96%

Etanol 96 %Volume NaOH

10 ml0,4 ml

10 ml0,4 ml

10 ml0,4 ml

3. Penentuan SampelSampelVolume NaOH

730 mg8,7 ml

730 mg8,2 ml

730 mg8,3 ml

Perhitungan% Na Benzoat= (8,7 0,4) x 0,11 N x 144,11 x 100 % = 18,023% 730 mg% Na Benzoat= (8,2 0,4) x 0,11 N x 144,11 x 100 % = 16,938 % 730 mg% Na Benzoat= (8,3 0,4) x 0,11 N x 144,11 x 100 % = 17,155 % 730 mgRata rata= 18,023% + 16,983% + 17,155% = 17,387 % 3

BAB IIIPEMBAHASANPada praktikum ini dilakukan penetapan kadar natrium benzoate menggunakan metode titrasi asam basa. Sebelum dilakukan penetapan kadar natrium benzoate, dilakukan terlebih dahulu pembakuan NaOH menggunakan asam oksalat. Tujuan pembakuan ini yaitu untuk mengetahui Normalitas NaOH yang sebenarnya setelah dibakukan. Indicator yang digunakan pada pembakuan ini yaitu menggunakan indicator fenoftalein. Pemilihan indicator ini didasarkan pada titik ekuivalen dan titik akhir titrasi berada pada rentang pH lebih dari 7. Pada proses titrasi akan terjadi reaksi antara NaOH dengan asam oksalat sampai mencapai titk ekuivalen dan setelah habis reaksi dengan asam oksalat, pada titik akhir ditandai dengan adanya perubahan warna dari warna bening menjadi warna pink yang berasal dari indicator fenoftalein. Jadi indicator fenoftalein ini berfungsi sebagai petunjuk dalam penentuan titik akhir titrasi. Titrasi ini dilakukan sebanyak 3 kali. Reaksi yang dihasilkan antara NaOH dengan asam oksalat membentuk garam natrium okasalat sebagai hasil netralisasi antara asam dan basa dengan persamaan reaksi :H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2OSetelah dilakukan pembakuan NaOH langsung dilakukan penetapan kadar Natrium benzoate. Digunakan metode titrasi asam basa karena natrium benzoate merupakan bentuk garam dari asam lemah yaitu asam benzoate. Seperti yang tertera pada literature, titrasi asam basa merupakan titrasi yang melibatkan reaksi antara asam dan basa sehingga akan terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi. Pada praktikum ini terjadi reaksi antara asam lemah yaitu asam benzoate yang merupakan bentuk asam dari natrium benzoate dengan basa kuat yaitu Natrium hidroksida. Menurut literature reaksi antara asam dan basa dapat berupa asam kuat atau lemah dengan basa kuat atau lemah.Sampel yang akan ditentukan kadarnya berupa serbuk. Sapel dibagi menjadi 4 bagian dimana berat dari masing masing bagian sebesar 730 mg. Sampel serbuk ini merupakan campuran dari Natrium benzoate dengan Amylum oleh karena itu dilakukan pemisahan terlebih dahulu dengan cara disentrifuse selama 10 menit. Menurut Farmakope Indonesia edisi 3, natrium benzoate mudah larut dalam air dan amylum tidak larut dalam air sehingga pada pemisahan dengan prose sentrifuse menggunakan pelarut air sebanyak 10 ml. setelah dilakukan sentrifuse, natrium benzoate larut dalam air sedangkan amylum tidak larut kemudian dipisahkan menggunakan kertas saring dimana filtratnya ditampung pada Erlenmeyer. Karena Natrium benzoate berbentuk garam sehingga tidak bisa langsung dititrasi oleh karena itu dilakukan pengubahan terlebih dahulu dari natrium benzoate menjadi asam benzoate dengan menggunakan HCl 0,1 N secara berlebih. Dengan adanya penambahan HCl maka akan mendesak natrium benzoate sehingga berubah menjadi asam benzoate. HCl merupakan asam yang cocok dan stabil dalam proses pengasaman karena jika menggunakan H2SO4 atau HNO3 maka akan mengubah pH sehingga tidak stabil karena HNO3 akan berubah menjadi HNO2. Keasaman dalam Erlenmeyer dapat diketahui dengan mengetestnya dengan indicator universal. Jika telah asam maka HCl yang dimasukan telah berlebih dan asam benzoate telah terbentuk. Persamaan reaksinya:

Setelah terbentuk asam benzoate maka ditambah eter sebanyak 20 ml. menurut Farmakope Indonesia edisi 3, asam benzoate tidak larut dalam air tapi larut dalam eter dan etanol. Karena etanol masih dapat bersatu dengan air maka tidak bisa digunakan sebagai pelarut asam benzoate dan memisahkannya dari air. Oleh karena itu digunakan eter karena eter dapat melarutkan asam benzoate dan memisahkannya dari air. Setelah terpisah menjadi 2 lapisan, maka eter dipisahkan dari air pada corong pisah. Karena eter mempunyai BJ lebih rendah daripada air maka eter berada pada bagian atas. Setelah eter dipisahkan kemudian diuapkan sampai eternya menguap dan tinggal tersisa serbuk asam benzoate pada Erlenmeyer. Serbuk asam benzoate yang tersisa dilarutkan dengan 10 ml etanol karena tidak larut dalam air. Setelah itu sampel dititrasi dengan NaOH 0.1 N menggunakan indicator fenoftalein. Menurut literatir, asam lemah dengan basa kuat titik ekuivalennya berada pada rentang pH lebih dari 7. Digunakan indicator ini karena asam benzoate merupakan asam lemah dan NaOH basa kuat sehingga ketika direaksikan, titik ekuivalen dan titik akhir berada pada rentan pH lebih dari 7. Indicator fenoftalein terdapat pada rentang pH 8 9,8 sehingga ketika titik akhir akan terlihat warna pink karena titik akhirnya sudah bersifat basa.Pada proses titrasi terjadi reaksi antara asam benzoate dengan NaOH sampai habis, setelah itu karena etanol merupakan asam lemah maka sebelum menunjukan titik ekuivalen, NaOH bereaksi terlebih dahulu dengan etanol. Oleh karena itu harus dibuat titrasi blanko etanol sebagai selisih NaOH yang bereaksi dengan etanol. Reaksi yang terjadi yaitu proses netralisasi kembali lagi membentuk natrium benzoate. Persamaan reaksinya :

Pada percobaan kami kadar yang diperoleh dari hasil titrasi asam basa setelah dilakukan perhitungan yaitu sebesar 17,37 %. Ternyata setelah diperiksa kadar sebenarnya yang benar itu adalah sebesar 30 % sehingga presentase kesalahannya sebesar 42,1 %. Hal ini disebabkan karena berbagai factor diantaranya banyaknya langkah kerja yang dilakukan sehingga sampel dipindah-pindah dari satu alat kea lat lain. Dari pemindahan tersebut ada kemungkinan banyak sampel yang tersisa pada alat alat sehingga dapat mengurangi kadar natrium benzoate sebenarnya. Selain itu pada proses pengasaman, ada kemungkinan tidak semua natrium benzoate berubah menjadi asam semua dan ada kemungkinan juga asam benzoate yang terbentuk tidak tertarik oleh eter semua.

BAB IVKESIMPULANBerdasarkan hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa dalam penetapan kadar natrium benzoate dapat ditentukan dengan menggunakan titrasi asam basa. Pada natrium benzoate ini dilakukan pengubahan bentuk terlebih dahulu menjadi asam benzoate dan setelah itu baru bisa dititrasi dengan NaOH 0,1 N menggunakan indicator fenoftalein. Kadar natrium benzoate yang diperoleh dari hasil titrasi pada praktikum yaitu 17,37 % dengan presentasi kesalahan sebesar 42,1 %. Kesalahan tersebut terjadi karena disebabkan oleh berbagai factor seperti yang tertera pada pembahasan diatas.

DAFTAR PUSTAKABrady, J.E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur.Edisi Kelima.Jilid I.Binarupa Aksara.Jakarta Departemen Kesehatan Republik Indonesia. 1979. Farmakope Indonesia ed 3.Jakarta: Kopri Sub Unit Direktorat Jenderal Pengawasan Obat dan Makanan Rohman, Abdul., Sudjadi. 2008. Analisis Kuantitatif Obat. Yogyakarta: Gadjah Mada University Press.Day, R.A., Underwood, A.L. 1998. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.Gandjar, Ibnu Gholib., Rohman, Abdul. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka Pelajar.http://www.geocitis.com/nana_suhana2002/http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-basa/http://arifbio.multiply.com.journal/item/7?&item_id=7&view:respires:threaded