Laporan Praktikum Kimia Fisika Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu Zandhika Alfi Pratama

8/13/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisika Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu Zandhika Alfi Pratama

http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-kimia-fisika-kelarutan-sebagai-fungsi-suhu-zandhika-alfi 1/40

L BOR TORIUM

KIMI FISIK

Percobaan : KELARUTAN TERHADAP FUNGSI SUHU

Kelompok : X A

Nama :

1. Davi Khoirun Najib NRP. 2313 030 009

2. Zandhika Alfi Pratama NRP. 2313 030 035

3. Rizuana Nadhifatul M. NRP. 2313 030 043

4. Thea Prastiwi Soedarmodjo NRP. 2313 030 095

Tanggal Percobaan : 16 Desember 2013

Tanggal Penyerahan : 24 Desember 2013

Dosen Pembimbing : Warlinda Eka Triastuti, S.Si., M.T.

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2013



i

ABSTRAK

Praktikum Kelarutan terhadap fungsi suhu ini bertujuan untuk menentukan kelarutan

dan menghitung panas pelarutan diferensial pada larutan jenuh asam oksalat.

Pada percobaan ini menggunakan larutan asam oksalat yang selanjutnya akan dititrasi

oleh NaOH. Metode percobaan ini diawali dengan.melarutkan beberapa gram asam oksalat

kedalam 50 ml aquadest yang bersuhu 5◦C hingga kristal asam oksalat pada larutan sudah

tidak dapat larut karena larutan sudah jenuh. Mengambil beberapa ml larutan asam oksalat

tersebut untuk dihitung densitasnya kedalam piknometer. Dan selanjutnya mengambil 10 ml

larutan asam oksalat untuk dititrasi dengan NaOH. Namun sebelum melakukan titrasi larutan

asam oksalat ditetesi dengan fenolftalein sebanyak dua tetes. Hitung volume rata-rata NaOH

dengan 3 kali titrasi. Mengulangi tahap 1-3 dengan variabel suhu yang berbeda-beda, yaitu

10 oC, 15 oC, 20 oC.

Hasil dari praktikum yang telah dilakukan hasil yang diperoleh pada suhu aquades 5oC

massa asam oksalat yang diperlukan adalah 1 gram. Pada suhu 10

o

C massa asam oksalat yang diperlukan 1,5 gram. Pada suhu 15oC massa asam oksalat yang diperlukan 2 gram.

Pada suhu 20oC massa asam oksalat yang diperlukan 2,5 gram. Untuk variabel suhu 5

oC

dan 10oC densitas larutan adalah 0,96 gr/ml, sedangkan pada variabel suhu 15oC dan 20oC

densitas larutan adalah 1 gr/ml. Dalam percobaan juga dapat ditemukan panas pelarutandiferensial dengan rincian ∆H 1 = 97801,91 J/mol, ∆H 2 = 211520,73 J/mol , ∆H 3 = 13303,396

J/mol, ∆H 4 = 108487,968 J/mol, dan ∆H 5 = 153641,326 J/mol yang apabila di rata-ratadapat ditentukan ∆H rata-rata sebesar = 116951,066 J/mol.

Kesimpulan dari percobaan kelarutan terhadap fungsi suhu ini adalah kelarutan suatu

zat akan bertambah seiring dengan semakin meningkatnya suhu. Hal ini karena semakin

tinggi suhu, tumbukan dalam zat tersebut semakin mempercepat terjadinya reaksi dan

memudahkan suatu zat untuk larut kedalam zat lain. Dalam hal ini asam oksalat danaquades.

Kata kunci : kelarutan, panas pelarutan diferensial, titrasi



ii

DAFTAR ISI

ABSTRAK ................................................................................................................... i

DAFTAR ISI ............................................................................................................... ii

DAFTAR GAMBAR .................................................................................................... iiiDAFTAR TABEL......................................................................................................... iv

DAFTAR GRAFIK ....................................................................................................... v

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang ............................................................................................. I-1

I.2 Rumusan Masalah ........................................................................................ I-2

I.3 Tujuan Percobaan ......................................................................................... I-2

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Kelarutan .................................................................................................... II-1

II.2 Teori Panas dan Entalpi Pelarutan .............................................................. II-2

II.3 Titrasi ......................................................................................................... II-8

II.4 MSDS Bahan .............................................................................................. II-15

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan .................................................................................... III-1

III.2 Alat yang digunakan .................................................................................. III-1

III.3 Bahan Percobaan ....................................................................................... III-1

III.4 Prosedur Percobaan .................................................................................... III-1

III.5 Diagram Alir Percobaan ............................................................................. III-2

III.6 Gambar Alat Percobaan ............................................................................. III-3

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan ......................................................................................... IV-1

IV.2 Pembahasan ............................................................................................... IV-2

BAB V KESIMPULAN ................................................................................................ V-1

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................... vi

DAFTAR NOTASI ....................................................................................................... vii

APPENDIKS ................................................................................................................ viii

LAMPIRAN

Laporan Sementara

Fotokopi Literatur

Lembar Revisi



iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.3.1 Gambar Percobaan Titrasi ..................................................................II-12

Gambar III.6 Gambar Alat Percobaan .....................................................................III-6



iv

DAFTAR TABEL

Tabel II.2.1 Panas pelarutan Integral 1 mol H2SO4 dalam air 18 oC ................................ II-8

Tabel II.3.1 Indikator dan Perubahan Warnanya pada pH tertentu .................................. II-13

Tabel IV.1.1 Volume Titran ........................................................................................... IV-1

Tabel IV.1.2 Massa Larutan dalam Piknometer .............................................................. IV-1

Tabel IV.1.3 Tabel Perhitungan Panas Kelarutan Deferensial ......................................... IV-1



v

DAFTAR GRAFIK

Grafik II.3.1 Titrasi alkalimetri dengan Larutan Standar Basa NaOH .......................II-12

Grafik IV.2.1 Hubungan Suhu dengan Kelarutan .......................................................IV-4

Grafik IV.2.2 Hubungan Suhu dengan Volume Titran................................................IV-5

Grafik IV.2.3 Ln s vs 1/T ...........................................................................................IV-6



I-1

BAB 1

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal kelarutan, dimana kita tahu kelarutan itu

proses terlarutnya suatu zat dalam suatu pelarut, contohnya seperti garam (zat terlarut)

yang dilarutkan dalam suatu air (pelarut) yang bercampur menjadi larutan garam (larutan).

Kelarutan merupakan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut atau ( solute), untuk larut dalam

suatu pelarut ( solvent ). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang

larut dalam suatu pelarut. Larutan ada yang jenuh, tidak jenuh, dan lewat jenuh. Larutan

jenuh bila larutan tidak dapat melarutkan lebih banyak zat terlarut. Bila jumlah zat terlarut

kurang dari larutan jenuh disebut larutan tidak jenuh, dan bila jumlah zat terlarut lebih dari

larutan jenuh disebut larutan lewat jenuh (sukardjo, 1997). Daya larut suatu zat dalam zat

lain dipengaruhi oleh jenis zat pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan. Pengaruh suhu

terhadap kelarutan dapat kita lihat pada kehidupan sehari-hari yaitu kelarutan gula dalam

air. Gula yang dilarutkan ke dalam air panas, dan dilarutkan ke dalam air dingin, maka gula

yang akan lebih cepat larut pada air panas karena semakin besar suhu semakin besar pula

kelarutannya.

Berdasarkan prinsipnya, kelarutan sebagai fungsi suhu didasari oleh pergeseran

kesetimbangan antara zat yang beraksi dengan hasilnya. Dimana bila suhu dinaikkan maka

kelarutan akan bertambah dan kesetimbangan akan bergeser. Tetapi bila suhu diturunkan

maka kelarutan akan semakin kecil dan disertai oleh pergeseran kesetimbangan. Jadi bila

batas kelarutan tercapai, maka zat yang dilarutkan itu dalam batas kesetimbangan yang

artinya bila zat terlarut ditambah, maka akan terjadi larutan jenuh dan bila zat yang

dilarutkan dikurangi, akan terjadi larutan yang belum jenuh. Dan kesetimbangan

tergantung pada suhu pelarutan. (sukardjo, 1997).

Aplikasi kelarutan dalam dunia industri adalah pada pembuatan reaktor kimia pada

proses pemisahan dengan cara pengkristalan integral, selain itu dapat digunakan untuk

dasar atau ilmu dalam proses pembuatan granul-granul pada industri baja. Dalam

percobaan ini, akan dilakukan percobaan kelarutan sebagai fungsi suhu pada asam oksalat

dengan menggunakan suhu yang bervariasi dengan tujuan untuk mengetahui sejauh mana

pengaruh suhu pada penentuan kelarutan dan menghitung panas diferensial yang terjadi

antara variabel suhu yang satu dengan yang lain. Sehingga akan didapatkan panas pelarutan diferensial rata-rata pada larutan jenuh asam oksalat.



I-2

Bab I Pendahuluan

Laboratorium Kimia Fisika

Program Studi D3 Teknik Kimia

FTI-ITS

I.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana cara menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial

pada larutan jenuh asam oksalat?

I.3 Tujuan Percobaan

1. Menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh

asam oksalat



II-1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai

membentuk larutan jenuh. Adapun cara menentukan kelarutan suatu zat ialah dengan

mengambil sejumlah tertentu pelarut murni, misalnya 1 liter. Kemudian memperkirakan

jumlah zat yang dapat membentuk larutan lewat jenuh, yang ditandai dengan masih

terdapatnya zat padat yang tidak larut. Setelah dikocok ataupun diaduk akan terjadi

kesetimbangan antara zat yang larut dengan zat yang tidak larut (Atkins, 1994).

Yang dimaksud dengan kelarutan dari suatu zat dalam suatu pelarut, adalah

banyaknya suatu zat dapat larut secara maksimum dalam suatu pelarut pada kondisi

tertentu. Biasanya dinyatakan dalam satuan mol/liter. Jadi, bila batas kelarutan tercapai,

maka zat yang dilarutkan itu dalam batas kesetimbangan, artinya bila zat terlarut

ditambah, maka akan terjadi larutan jenuh, bila zat yang dilarutkan dikurangi, akan

terjadi larutan yang belum jenuh. Dan kesetimbangan tergantung pada suhu pelarutan

(sukardjo, 1997).

Dua komponen dalam larutan adalah solute dan solvent.Solute adalah substansi

yang melarutkan.Contoh sebuah larutan NaCl.NaCl adalah solute dan air adalah solvent.

Dari ketiga materi, padat, cair dan gas, sangat dimungkinkan untuk memilki Sembilan

tipe larutan yang berbeda: padat dalam padat, padat dalam cairan, padat dalam gas, cair

dalam cairan, dan sebagainya. Dari berbagai macam tipe ini, larutan yang lazim kita

kenal adalah padatan dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam cairan serta gas dalam

gas (sukardjo, 1997).

Jika kelarutan suhu suatu sistem kimia dalam keseimbangan dengan padatan,

cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh

adalah larutan yang kandungan solutnya sudah mencapai maksimal sehingga

penambahan solut lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solut dalam larutan jenuh

disebut kelarutan. Untuk solut padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan dimana

molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan

sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat

(sukardjo, 1997).



II-2

BAB II Tinjauan Pustaka



FTI-ITS

Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurang dari

yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh atau larutan yang partikel – partikelnya

tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (syukri,1999).

Larutan sangat jenuh, yaitu larutan yang mengandung lebih banyak solute dari pada

yang diperlukan untuk larutan jenuh atau dengan kata lain larutan yang tidak dapat lagi

melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan didalam larutan. Suatu larutan jenuh

merupakan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan tersebut akan bergeser bila suhu

dinaikan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikan

(syukri,1999).

II.2 Teori Panas dan Entalpi Pelarutan

Sebuah sistem bebas untuk mengubah volumenya terhadap tekanan luar yang tetap.

Perubahan energi dalamnya tidak lagi sama dengan energi yang diberikan kepada kalor.

Energi yang diberikan sebagai kalor diubah menjadi kerja untuk memberikan tekanan

balik terhadap lingkungannya, sehingga du<dq. Hal ini menunjukkan bahwa pada

tekanan tetap, kalor yang diberikan sama dengan perubahan dalam sifat termodinamika

yang lain dari sistem yaitu entalpi (H) (Atkins, 1999).

Perubahan entalpi pelarutan adalah kalor yang menyertai proses penambahan

sejumlah tertentu zat terlarut terhadap zat pelarut pada suhu dan tekanan tetap. Terdapat

dua macam entalpi pelarutan yaitu entalpi pelarutan integral dan entalpi pelarutan

diferensial. Entalpi pelarutan integral adalah perubahan entalpi jika satu mol zat terlarut

dilarutkan ke dalam n mol pelarut. Jika pelarut yang digunakan adalah air, maka

persamaan reaksi pelarutnya dituliskan sebagai berikut:

X + n H2O X. nH2O ΔHr = ........kJ

Persamaan tersebut menyatakan bahwa satu mol zat x dilarutkan ke dalam n mol

air. Sebagai contoh entalpi pelarutan integral dalam percobaan kita kali ini adalah CuSO4:

CuSO4 + 5 H2O CuSO4. 5 H2O ΔHr = ........kJ

Pelarut yang kita gunakan dalam hal ini adalah air. Karena air mempunyai sifat

khusus. Salah satu sifatnya adalah mempunyai kemampuan melarutkan berbagai jenis zat.

Walaupun air bukan pelarut yang universal (pelarut yang dapat melarutkan semua zat),

tetai dapat melarutkan banyak macam senyawa ionik, senyawa organik dan anorganik



II-3




FTI-ITS

yang polar dan bahkan dapat melarutkan senyawa-senyawa yang polaritasnya rendah

tetapi berinteraksi khusus dengan air (Atkins, 1999).

Salah satu sebab mengapa air itu dapat melarutkan zat-zat ionik ialah karenakemampuannya menstabilkan ion dalam larutan hingga ion-ion itu dapat terpisah antara

satu dengan lainnya. Kemampuan ini disebabkan oleh besarnya tetapan dielektrika yang

dimiliki air. Tetapan dielektrik adalah suatu tetapan yang menunjukkan kemampuan

molekul mempolarisasikan dirinya atau kemampuan mengatur muatan listrik yang

tedapat dalam molekulnya sendiri sedemikian rupa sehingga dapat mengarah pada

menetralkan muatan-muatan listrik yang terdapat di sekitarnya. Dalam hal ini, kekuatan

tarik menarik muatan yang belawanan akan sangat diperkecil bila medianya mempunyai

tetapan dielektrik besar (Atkins, 1999).

Biasanya panas reaksi senyawa sangat sulit untuk ditentukan, tetapi dengan

menggunakan hukum Hess panas reaksi ini dapat dihitung secara tidak langsung. Hukum

Hess menyatakan bahwa entalpi reaksi adalah jumlah total perubahan entalpi untuk setiap

tahapnya atau bisa disimpulkan kalor reaksi tidak bergantung pada lintasan, tetapi hanya

ditentukan keadaan awal dan akhir. Jadi jika suatu reaksi dapat berlangsung menurut dua

tahap atau lebih maka kalor reaksi totalnya sama dengan jumlah aljabar kalor tahapanmempelajari perubahan panas yang mengikuti reaksi kimia dan perubahan-perubahan

fisika (pelarutan, peleburan dsb). Satuan untuk tenaga panas = kalori ; joule (1 joule =

0.24 kal) (Atkins, 1999).

Untuk menentukan perubahan panas yang terjadi pada reaksi-reaksi kimia dipakai

kalorimeter. Besarnya panas reaksi bisa dunyatakan pada :

• tekanan tetap ; qp = DH

• volume tetap ; qv = DU

Hubungan DH dan DU : DH = DU+P DV

D H = + maka panas diserap, reaksi endoterm

D U = - maka panas dilepaskan, reaksi eksoterm

Panas reaksi dipengaruhi oleh :

- jumlah zat yang bereaksi

- Keadaan fisika

- Temperatur

- Tekanan



II-4




FTI-ITS

- Jenis reaksi (P tetap atau V tetap)

Dalam menuliskan reaksi kimia harus dituliskan wujud, koefisien dan kondisi

percobaan. Hukum Hess : Entalpi merupakan fungsi keadaan, karena itu perubahannya

tidak tergantung pada jalannya proses, tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan

keadaan akhir

Reaksi:

C + O2 CO DH1

CO + O2 CO2 DH2

C + O2 CO2 DH3

Berdasarkan hukum Hess maka :

D H3 = D H1+ D H2

Untuk menentukan perubahan entalpi yang terjadi pada larutan, maka konsentrasi

larutannya perlu ditetapkan terlebih dahulu. Panas pelarutan suatu zat adalah perubahan

entalpi yang terjadi bila 1 mol zat itu dilarutkan ke dalam suatu pelarutan untuk mencapai

konsentrasi tertentu. Panas pelarutan tersebut dinamakan panas pelarutan integral atau

panas pelaruan total. Panas pelarutan bukan bergantung pada jenis zat yang dilarutkan,

jenis pelarut, suhu, dan tekanan, tetapi bergantung pada konsentrasi larutan yang hendak

dicapai. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan pada perubahan entalpi:

1. ΔH, ΔE atau q positif, artinya sistem memperoleh tenaga

2. W>0 , kerja dilakukan oleh sistem

W<0, kerja dilakukan terhadap sistem

(Atkins, 1999)

Macam-macam Panas /Perub entalpi :

1. Panas atomisasi : Panas yang diperlukan untuk menghasilkan 1 mol zat dalam bentuk

gas dari keadaan yang paling stabil pada keadaan standar . Contoh :

C grafit C(g) D H = 716,68 Kj

1. Panas penguapan standar : panas yang diperlukan untuk menguapkan 1 mol zat cair

menjadi upanya pada keadaan standar

contoh :

H2O(l) H2O(g) D H=44,01 Kj

2. Panas peleburan standar : panas yang diperlukan atau dilepas pada peleburan .

Contoh :

H2O(s) H2O(l) D H = 6,0 Kj



II-5




FTI-ITS

3. Panas pelarutan integral: Panas yang timbul atau diserap pada pelarutan suatu zat

dalam suatu pelarut. Besarnya tergantung jumlah zat pelarut dan zat terlarut.

5. Panas pengenceran integral : panas yang timbul atau diserap jika suatu larutan dengan

konsentrasi tertentu diencerkan lebih lanjut dengan menambahkan pelarut

6. Panas pelarutan diferensial = panas yang timbul atau diserap jika 1 molzat terlarut

ditambahkan ke dalam sejumlah besar larutan tanpa mengubah konsentrasi larutan.

7. Panas Pengenceran diferensial : Panas yang timbul atau diserap jika 1 mol pelarut

ditambahkan ke dalam sejumlah larutan tanpa mengubah konsentrasi larutan tersebut.

8. Panas netralisasi : panas yang diserap atau dilepaskan jika 1 mol ekivalen asam kuat

tepat dinetralkan oleh 1 mol ekivalen basa kuat.

9. Panas Hidrasi : panas yang timbul atau diperlukan pada pembentukan hidrat.

Contoh :

CaCl2 (s) + 2H2O (l) CaCl2 .2H2O (s) D H = -7960 kal

Perubahan entalpi erat hubungannya dengan panas pelarutan. Dimana panas

pelarutan itu sendiri adalah panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat

solute dalam n mol solvent pada tekanan dan temperatur yang sama. Hal ini disebabkan

adanya ikatan kimia dari atom-atom. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial. Panas pelarutan didefinisikan sebagai

perubahan entalpi yang terjadi bila dua zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar

dicampur pada tekanan dan temperatur tetap untuk membuat larutan (Alberty, 1992).

Bila suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, kalor dapat diserap atau dilepaskan,

kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir. Bila zat terlarut dilarutkan dalam

pelarut yang secara kimia sama dan tidak ada komplikasi mengenai ionisasi atau solvasi,

kalor pelarutan hampir sama dengan peluluhan. Kalor pelarutan, integral antara 2

kemolalan m1 dan m2 adalah kalor yang menyertai pengenceran tertentu dengan

konsentrasi M, yang mengandung 1 mol zat terlarut dengan pelarut murni untuk membuat

larutan dengan konsentrasi m2 (Alberty, 1992: 34).

Pengaruh temperatur tergantung dari panas pelarutan. Bila panas pelarutan (∆H)

negatif, daya larut turun dengan naiknya temperatur. Bila panas pelarutan (∆H) positif,

daya larut naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap

daya larut zat padat dan cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas.

(Sukardjo, 1997 : 142)



II-6




FTI-ITS

Dalam larutan jenuh terjadi keseimbangan antara molekul zat yang larut dan yang

tidak larut. Keseimbangan itu dapat dituliskan sebagai berikut:

A(p) A(l) (persamaan 1)

dimana: A(l) = molekul zat terlarut

A(p)= molekul zat yang tidak larut

Tetapan keseimbangan pada proses pelarutan tersebut:

z z

z

z

z m

a

a

a K

1* (persamaan 2)

Dimana:

z a = keaktifan zat yang larut

*

z a = keaktifan zat yang tidak larut, yang mengambil harga 1 untuk zat padat dalam

keadaan standar.

z

= koefisien keatifan zat yang larut

z m = kemolalan zat yang larut karena larutan jenuh, disebut kelarutan.

Hubungan tetapan keseimbangan suatu proses dengan suhu diberikan oleh isobar

reaksi Van’t Hoff.

2

0ln

RT

H

T

k

P

(persamaan 3)

dimana:0

H = perubahan entalpi proses.

R = tetapan gas ideal.

Persamaan 2 dan 3 memberikan:

2

ln

RT

H

T

m DS

P

z z

(persamaan 4)



II-7




FTI-ITS

dimana: DS

H = kalor pelarutan diferensial pada konsentrasi jenuh.

Selanjutnya persamaan 4 dapat diuraikan menjadi:

2

ln

ln

ln

RT

H

T

m

m

m DS z

z

z z

21

ln

ln

RT

H

m

DS

z

z

(persamaan 5)

Dalam hal ini z

z

mln

ln

dapat diabaikan sehingga persaman 5 dapat dituliskan sebagai

berikut:

21

ln

RT

H

dT

md DS z

(persamaan 6)

Dengan demikian DS

H dapat ditentukan dari arah garis singgung pada kurva log mz

terhadap1/T. Apabila DS

H tidak tergantung pada suhu, maka grafik log mz terhadap

1/T akan linier dan integrasi persamaan 6 memberikan persamaan 7.

12

12

2

1

303,2

)(log

T T

T T

R

H

T m

T m DS

z

z

(persamaan 7)

(Ari Hendriyana,2005)

Panas yang timbul atau diserap pada pelarutan suatu zat dalam suatu pelarut

disebut panas pelarutan integral. Besarnya panas pelarutan tergantung jumlah mol

pelarut dan zat terlarut Sebagai contoh panas pelarutan integral pada 1 mol H2SO4

dalam air 18 oC adalah sebagai berikut (Sukardjo, 1989).



II-8




FTI-ITS

Tabel II.2.1 Panas Pelarutan integral 1 mol H2SO4 dalam air 18oC

(Sukardjo, 1989).

II.3 Titrasi

Titrasi merupakan metode analisa kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan

dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. Karena pengukuranvolum memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan

analisa volumetrik. Analisis titrimetri merupakan satu dari bagian utama dari kimia

analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikhiometri dari reaksi-reaksi

kimia. Analisis cara titrimetri berdasarkan reaksi kimia seperti:

aA + tT → hasil

dengan keterangan: (a) molekul analit A bereaksi dengan (t) molekul pereaksi T.

(jaka,2012)

Pereaksi T, disebut titran, ditambahkan secara sedikit-sedikit, biasanya dari sebuah

buret, dalam bentuk larutan dengan konsentrasi yang diketahui. Larutan yang disebut

belakangan disebut larutan standar dan konsentrasinya ditentukan dengan suatu proses

standardisasi. Penambahan titran dilanjutkan hingga sejumlah T yang ekivalen dengan A

telah ditambahkan. Maka dikatakan baha titik ekivalen titran telah tercapai. Agar

mengetahui bila penambahan titran berhenti, kimiawan dapat menggunakan sebuah zat

Jumlah mol air ∆H (kal)

0,11 -9200,25 -1970

0,43 -3300

0,67 -4890

1,00 -6740

1,50 -8630

2,33 -10.680

4,00 -13.0109,00 -16.906

19,00 -20.200

http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia

http://id.wikipedia.org/wiki/Laboratorium

http://id.wikipedia.org/wiki/Reaktan

http://id.wikipedia.org/wiki/Reaktan

http://id.wikipedia.org/wiki/Laboratorium

http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia



II-9




FTI-ITS

kimia, yang disebut indikator, yang bertanggap terhadap adanya titran berlebih dengan

perubahan warna. Indikator asam basa terbuat dari asam atau basa organik lemah, yang

mempunyai warna berbeda ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun tidak. Perubahan

warna ini dapat atau tidak dapat trejadi tepat pada titik ekivalen. Titik titrasi pada saat

indikator berubah warna disebut titik akhir. Tentunya merupakan suatu harapan, bahwa

titik akhir ada sedekat mungkin dengan titik ekivalen. Memilih indikator untuk membuat

kedua titik berimpitan (atau mengadakan koreksi untuk selisih keduanya) merupakan

salah satu aspek penting dari analisa titrimetri. Istilah titrasi menyangkut proses ntuk

mengukur volum titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Selama bertahun-

tahun istilah analisa volumetrik sering digunakan daripada titrimetrik. Akan tetapi dilihat

dari segi yang ketat, istilah titrimetrik lebih baik, karena pengukuran-pengukuran volum

tidak perlu dibatasi oleh titrasi. Pada analisa tertentu misalnya, orang dapat mengukur

volum gas (syukri, 1999).

Sebuah reagen yang disebut sebagai peniter , yang diketahui konsentrasi (larutan

standar) dan volumnya digunakan untuk mereaksikan larutan yang dititer yang

konsentrasinya tidak diketahui. Dengan menggunakan buret terkalibrasi untuk

menambahkan peniter, sangat mungkin untuk menentukan jumlah pasti larutan yang

dibutuhkan untuk mencapai titik akhir. Titik akhir adalah titik di mana titrasi selesai,

yang ditentukan dengan indikator. Idealnya indikator akan berubah warna pada saat titik

ekivalensi — di mana volum dari peniter yang ditambahkan dengan mol tertentu sama

dengan nilai dari mol larutan yang dititer. Dalam titrasi asam-basa kuat, titik akhir dari

titrasi adalah titik pada saat pH reaktan hampir mencapai 7, dan biasanya ketika larutan

berubah warna menjadi merah muda karena adanya indikator pH fenolftalein. Selain

titrasi asam- basa, terdapat pula jenis titrasi lainnya (jaka,2012).

Banyak metode yang dapat digunakan untuk mengindikasikan titik akhir dalamreaksi; titrasi biasanya menggunakan indikator visual (larutan reaktan yang berubah

warna). Dalam titrasi asam-basa sederhana, indikator pH dapat digunakan, sebagai

contoh adalah fenolftalein, di mana fenolftalein akan berubah warna menjadi merah

muda ketika larutan mencapai pH sekitar 8.2 atau melewatinya. Contoh lainnya dari

indikator pH yang dapat digunakan adalah metil jingga, yang berubah warna menjadi

merah dalam asam serta menjadi kuning dalam larutan alkali (jaka,2012).

Tidak semua titrasi membutuhkan indikator. Dalam beberapa kasus, baik reaktan

maupun produk telah memiliki warna yang kontras dan dapat digunakan sebagai

http://id.wikipedia.org/wiki/Reagen

http://id.wikipedia.org/wiki/Buret

http://id.wikipedia.org/wiki/Mol

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan

http://id.wikipedia.org/wiki/Merah_muda

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam

http://id.wikipedia.org/wiki/Basa

http://id.wikipedia.org/wiki/Warna

http://id.wikipedia.org/wiki/PH

http://id.wikipedia.org/wiki/Jingga

http://id.wikipedia.org/wiki/Alkali

http://id.wikipedia.org/wiki/Produk

http://id.wikipedia.org/wiki/Produk

http://id.wikipedia.org/wiki/Alkali

http://id.wikipedia.org/wiki/Jingga

http://id.wikipedia.org/wiki/PH

http://id.wikipedia.org/wiki/Warna


http://id.wikipedia.org/wiki/Asam

http://id.wikipedia.org/wiki/Merah_muda

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan

http://id.wikipedia.org/wiki/Mol

http://id.wikipedia.org/wiki/Buret

http://id.wikipedia.org/wiki/Reagen



II-10




FTI-ITS

"indikator". Sebagai contoh, titrasi redoks menggunakan potasium permanganat (merah

muda/ungu) sebagai peniter tidak membutuhkan indikator. Ketika peniter dikurangi,

larutan akan menjadi tidak berwarna. Setelah mencapai titik ekivalensi, terdapat sisa

peniter yang berlebih dalam larutan. Titik ekivalensi diidentifikasikan pada saat

munculnya warna merah muda yang pertama (akibat kelebihan permanganat) dalam

larutan yang sedang dititer (jaka,2012).

Akibat adanya sifat logaritma dalam kurva pH, membuat transisi warna yang sangat

tajam; sehingga, satu tetes peniter pada saat hampir mencapai titik akhir dapat mengubah

nilai pH secara signifikan — sehingga terjadilah perubahan warna dalam indikator secara

langsung. Terdapat sedikit perbedaan antara perubahan warna indikator dan titik

ekivalensi yang sebenarnya dalam titrasi. Kesalahan ini diacu sebagai kesalahan

indikator, dan besar kesalahannya tidak dapat ditentukan (jaka,2012).

Titrasi atau disebut juga volumetri merupakan metode analisis kimia yang cepat,

akurat dan sering digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur atau senyawa dalam

larutan (Adam, 2011).

Volumetri (titrasi) dilakukan dengan cara menambahkan (mereaksikan) sejumlah

volume tertentu (biasanya dari buret) larutan standar (yang sudah diketahui

konsentrasinya dengan pasti) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna dengan

larutan yang belum diketahui konsentrasinya.Untuk mengetahui bahwareaksi

berlangsung sempurna, maka digunakan larutan indikator yang ditambahkan ke dalam

larutan yang dititrasi (Adam, 2011).

Larutan standar disebut dengan titran. Jika volume larutan standar sudah diketahui

dari percobaan maka konsentrasi senyawa di dalam larutan yang belum diketahui dapat

dihitung dengan persamaan berikut :

NB =

Dimana :

NB = konsentrasi larutan yang belum diketahui konsentrasinya

VB = volume larutan yang belum diketahui konsentrasinya

NA = konsentrasi larutan yang telah diketahui konsentrasinya

VA = volume larutan yang telah diketahui konsentrasinya

http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks

http://id.wikipedia.org/wiki/Logaritma

http://id.wikipedia.org/wiki/Logaritma

http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks



II-11




FTI-ITS

(Adam, 2011).

Dalam melakukan titrasi diperlukan beberapa persyaratan yang harus diperhatikan,

seperti ;

Reaksi harus berlangsung secara stoikiometri dan tidak terjadi reaksi samping.

Reaksi harus berlangsung secara cepat.

Reaksi harus kuantitatif

Pada titik ekivalen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirnya dengan tajam

Harus ada indikator, baik langsung atau tidak langsung.

Berdasarkan jenis reaksinya, maka titrasi dikelompokkan menjadi empat macam

titrasi yaitu :

Titrasi asam basa

Titrasi pengendapan

Titrasi kompleksometri

Titrasi oksidasi reduksi

(Adam, 2011).

Tahap pertama yang harus dilakukan sebelum melakukan titrasi adalah pembuatan

larutan standar. Suatu larutan dapat digunakan sebagai larutan standar bila memenuhi

persyaratan sebagai berikut : mempunyai kemurnian yang tinggi

mempunyai rumus molekul yang pasti

tidak bersifat higroskopis dan mudah ditimbang

larutannya harus bersifat stabil

mempunyai berat ekivalen (BE) yang tinggi

(Adam, 2011).

Suatu larutan yang memenuhi persyaratan tersebut diatas disebut larutan standard

primer. Sedang larutan standard sekunder adalah larutan standard yang bila akan

digunakan untuk standardisasi harus distandardisasi lebih dahulu dengan larutan

standard primer.



II-12




FTI-ITS

Gambar II.3.1 Gambar Percobaan Titrasi

Dalam melakukan titrasi netralisasi kita perlu secara cermat mengamati perubahan

pH, khususnya pada saat akan mencapai titik akhir titrasi, hal ini dilakukan untuk

mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan warna dari indikator seperti pada

grafik II.3.1.

Grafik II.3.1 Titrasi alkalimetri dengan larutan standar basa NaOHAnalit bersifat asam pH mula-mula rendah, penambahan basa menyebabkan pH

naik secara perlahan dan bertambah cepat ketika akan mencapai titik ekuivalen (pH=7).

Penambahan selanjutnya menyebakan larutan kelebihan basa sehingga pH terus

meningkat. Dari Gambar 15.16, juga diperoleh informasi indikator yang tepat untuk

digunakan dalam titrasi ini dengan kisaran pH pH 7 – 10 (vovy, 2011)



II-13




FTI-ITS

Tabel II.3.1 Indikator dan perubahan warnanya pada pH tertentu

Pamanfaatan teknik ini cukup luas, untuk alkalimetri telah dipergunakan untuk

menentukan kadar asam sitrat. Titrasi dilakukan dengan melarutkan sampel sekitar 300

mg kedalam 100 ml air. Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0.1 N dengan

menggunakan indikator phenolftalein. Titik akhir titrasi diketahui dari larutan tidak

berwarna berubah menjadi merah muda. Selain itu alkalimetri juga dipergunakan untuk

menganalisis asam salisilat, proses titrasi dilakukan dengan cara melarutkan 250 mg

sampel kedalam 15 ml etanol 95% dan tambahkan 20 ml air. Titrasi dengan NaOH 0.1 N

menggunakan indikator phenolftalein, hingga larutan berubah menjadi merah muda.

(vovy, 2011)

Teknik asidimetri juga telah dimanfaatkan secara meluas misalnya dalam pengujian

boraks yang seringa dipergunakan oleh para penjual bakso. Proses analisis dilakukan

dengan melaruitkan sampel seberat 500 mg kedalam 50 mL air dan ditambahkan

beberapa tetes indikator metal orange, selanjutnya dititrasi dengan HCl 0.1N (vovy, 2011). Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan

menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan

berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila

melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk

titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang

melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas

tentang titrasi asam basa) (vovy, 2011).



II-14




FTI-ITS

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan

di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai

“titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya

berupa larutan (vovy, 2011).

Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan,

kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva

titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses

titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada

saat inilah titrasi kita hentikan.

(vovy, 2011)

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak

diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam

basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan

indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkindengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan

sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara

melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-

ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

Mol - ekuivalen asam = Mol - ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume

maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa



II-15




FTI-ITS

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion

H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

Keterangan: :

N=Normalitas

V=Volume

M=Molaritas

n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)

II.4 MSDS BAHAN

Asam Oksalat

Asam oksalat merupakan senyawa kimia yang memiliki rumus H2C2O4 dengan

nama sistematis asam etanadioat. Senyawa ini merupakan asam organik yang relatif kuat,

10.000 kali lebih kuat daripada asam asetat. Di-anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga

agen pereduktor. Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam

oksalat, contoh terbaik adalah kalsium oksalat(CaOOC-COOCa), penyusun utama

jenisbatu ginjal yang sering ditemukan. Asam oksalat berupa Kristal putih, mempunyai

massa molar 90.03 g/mol (anhidrat) dan 126.07 g/mol (dihidrat). Kepadatan dalam fase

1,90 g/cm³ (anhidrat) dan 1.653 g/cm³ (dihidrat). Mempunyai kelarutan dalam air 9,5

g/100 mL (15°C), 14,3 g /100 mL (25°C?), 120 g/100 mL (100°C) dan mempunyai titk

didih 101-102°C (dihidrat)( Anonim, 2011).

Natrium Hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium

hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Dapat digunakan di berbagai macam bidang

industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan

kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang

paling umum digunakan dalam laboratorium kimia. Padatan NaOH dapat larut dalam air

dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Dan juga larut dalam etanol dan metanol.

NaOH berbentuk padatan, tidak berwarna, tidak berbau, memiliki berat jenis 1,09 g/cm3,

dan titik lebur serta titik didihnya tidak diketahui (Wikipedia, 2011)

http://wapedia.mobi/id/Asam_organik

http://wapedia.mobi/id/Asam_asetat

http://wapedia.mobi/id/Anion

http://wapedia.mobi/id/Batu_ginjal

http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksida_basa&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/wiki/Bubur_kayu

http://id.wikipedia.org/wiki/Kertas

http://id.wikipedia.org/wiki/Tekstil

http://id.wikipedia.org/wiki/Air_minum

http://id.wikipedia.org/wiki/Sabun

http://id.wikipedia.org/wiki/Deterjen

http://id.wikipedia.org/wiki/Etanol

http://id.wikipedia.org/wiki/Metanol

http://id.wikipedia.org/wiki/Metanol

http://id.wikipedia.org/wiki/Etanol

http://id.wikipedia.org/wiki/Deterjen

http://id.wikipedia.org/wiki/Sabun

http://id.wikipedia.org/wiki/Air_minum

http://id.wikipedia.org/wiki/Tekstil

http://id.wikipedia.org/wiki/Kertas

http://id.wikipedia.org/wiki/Bubur_kayu






http://wapedia.mobi/id/Batu_ginjal

http://wapedia.mobi/id/Anion

http://wapedia.mobi/id/Asam_asetat

http://wapedia.mobi/id/Asam_organik



III-1

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

1. Variabel Bebas : Serbuk Asam Oksalat, suhu 5oC, 10

oC, 15

oC, dan 20

oC

2. Variabel Terikat : Volume Titran

3. Variabel Kontrol : Volume larutan yang ditimbang

III.2 Alat yang Digunakan

1. Buret

2. Corong

3.

Erlenmeyer4. Gelas ukur

5. Piknometer

6. Pipet tetes

7.

Spatula8. Termometer

III.3 Bahan yang Digunakan

1. Asam Oksalat

2. NaOH

3. Indikator PP

4. Aquades

III.4 Prosedur Percobaan

1. Menyiapkan alat dan bahan

2. Mengukur aquades 50 ml dengan gelas ukur dan memasukan kedalam Erlenmeyer.

3. Mengkondisikan aquades pada suhu 50C, dengan menaruhnya pada air yang berisi es.

4. Memasukan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan mengaduknya hingga

kristalnya tidak mau larut.

5. Mengukur suhu larutan dan mencatatnya.

6. Mengambil larutan dan memasukkan ke dalam piknometer sejumlah volume

piknometer dan menimbangnya.

7. Mengambil 10 ml larutan dan menitrasi larutan menggunakan NaOH baku dengan

indikator PP sebanyak 3 tetes.

8. Menitrasi larutan sebanyak 3 kali.

9. Mengulangi tahap 1 sampai 8 untuk variable suhu 100C, 150C, dan 200C.



III-2

Bab III Metodologi Percobaan



FTI-ITS

III.5 Diagram Alir

Mengukur aquades 50 ml dengan gelas ukur dan memasukan kedalam Erlenmeyer

Mengkondisikan aquades pada suhu 5 C, dengan menaruhnya pada air yang berisi es

Memasukan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan mengaduknya hingga

kristalnya tidak bisa larut

Mengukur suhu larutan dan mencatatnya

Mengambil larutan dan memasukkan ke dalam piknometer sejumlah volume

piknometer dan menimbangnya

Mengambil 10 ml larutan dan menitrasi larutan menggunakan NaOH baku dengan

indikator PPsebanyak 3 tetes

SELESAI

MULAI

Menitrasi larutan sebanyak 3 kali

Mengulangi tahap 1 sampai 8 untuk variable suhu 10 C, 15 C, dan 20 C



III-3

Bab III Metodologi Percobaan



FTI-ITS

III.6 Gambar Alat Percobaan

Buret Corong Erlenmeyer Gelas Ukur

Piknometer Pipet tetes Spatula Termometer



IV-1

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Tabel IV.1.1 Volume Titran

Tabel IV.1.2 Massa Larutan dalam Piknometer

Suhu

Massa

Piknometer

kosong (gram)

Massa Piknometer

dan Larutan (gram)

Massa Larutan

(gram)

Massa jenis

(gr/mol)

5oC 12.5 24.5 12 0,96

10 oC 12.5 24.5 12 0,96

15 oC 12.5 25 12,5 1

20 oC 12.5 25 12,5 1

Tabel IV.1.3 Tabel Perhitungan Panas Kelarutan Deferensial

Suhu ( K) Kelarutan (M) 1/T Ln S

278 0,06 0,00360 -0,2138

283 0,1267 0,00353 -0,1194

288 0,6033 0,00347 -0,0566

293 0,6633 0,00341 0,1655

Suhu

Massa

Oksalat

(gram)

Volume Tiran (NaOH) Volume

Rata-rata

NaOH (ml)V1 (ml) V2 (ml) V3 (ml)

5oC 1 0,6 0,6 0,6 0,6

10 oC 1,5 1,1 1,2 1,5 1,267

15 oC 2 5,9 6,1 6,1 6,033

20 oC 2,5 6,1 7 6,8 6,633



IV-2

BAB III Hasil dan Pembahasan



FTI-ITS

IV.2 Pembahasan

Percobaan pada kelarutan sebagai fungsi suhu ini bertujuan untuk menentukan

kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh asam

oksalat. Pada percobaan ini bahan yang digunakan adalah asam oksalat. Digunakan

asam oksalat karena kelarutannya sangat sensitif terhadap suhu sehingga dengan

berubahnya suhu kelarutan asam oksalat juga akan berubah. Selain itu, asam oksalat

memiliki kelarutan yang kecil bila dilarutkan dalam air. Pada saat melarutkan asam

oksalat, dilakukan pengocokkan dengan menggunakan batang pengaduk. Hal tersebut

dilakukan untuk membuat larutan menjadi homogen. Dan juga mendiamkan beberapa

saat guna menjadikan larutan agar seimbang.

Dalam melakukan percobaan ini, aquades harus dikondisikan terlebih dahulu

pada suhu yang telah ditentukan yaitu, 5°C, 10°C, 15°C, 20°C. Setelah itu kristal asam

oksalat dimasukan. Hal yang sangat perlu diperhatikan dalam memasukan kristal asam

oksalat adalah saat memasukannya kedalam erlenmeyer yang berisi aquades praktikan

harus memasukannya secara perlahan agar larutan tidak menjadi lewat jenuh

melainkan tepat jenuh. Sehingga endapan yang dihasilkan oleh larutan tersebut tidak

banyak. Nantinya variabel suhu yang berbeda-beda tersebut juga berpengaruh pada

banyak gram asam oksalat yang dibutuhkan.

Pada tabel IV.1.1 dijelaskan bahwa pada suhu 5oC massa asam oksalat yang

terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh sebesar 1 gram. Pada suhu 10oC massa asam

oksalat yang terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah sebesar 1,5 gram. Pada

suhu 15oC massa asam oksalat yang terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah

sebesar 2 gram. Dan Pada suhu 20oC massa asam oksalat yang terlarut untuk

mendapatkan larutan jenuh adalah sebesar 2,5 gram. Dapat dilihat dari hasil percobaan

ini, semakin besar suhunya jumlah asam oksalat yang terlarut juga semakin besar. Halini disebabkan karena semakin tinggi suhu dari suatu larutan, maka semakin besar pula

kelarutannya dan semakin besar kelarutannya maka semakin besar pula massa zat

yang terlarut. Hal ini dikarenakan proses pembentukan larutannya bersifat endoterm.

Sehingga kesetimbangan akan bergeser kearah penyerap kalor. Jika pelarut dari zat

terlarut lebih banyak merupakan peristiwa endoterm, seperti dinyatakan dalam

persamaan :

Kalor + zat terlarut + larutan (l1) larutan (l2)





IV-4




FTI-ITS

maka jumlah kristal Asam Oksalat (H2C2O4) yang larut dalam aquades juga semakin

besar. Karena lebih banyak jumlah asam oksalat yang dapat terlarut jika jumlah

pelarutnya juga semakin banyak. Hal tersebut secara teoritis dapat dijelaskan bahwa

hubungan massa zat terlarut berbanding lurus dengan volume zat pelrutnya.

Hubungan antara suhu dengan kelarutan Asam Oksalat dari hasil percobaan

dapat dilihat dari grafik dibawah ini.

Grafik IV.2.1 Hubungan Suhu dengan Kelarutan

Selain hubungan antara suhu dengan kelarutan asam oksalat, dari hasil percobaan

diatas didapatkan hubungan antara suhu dengan volume NaOH yang dibutuhkan dalam

mengubah warna larutan yang telah ditetesi oleh PP. Hasil percobaan terseut menunjukan

bahwa semakin tinggi suhu yang digunakan maka semakin banyak pula volume titran untukmengubah warna larutan yang telah ditetesi oleh PP. Perubahan warna yang terjadi adalah

dari bening atau tidak berwarna menjadi merah muda pucat. Hubungan antara volume titran

dan suhu dinyatakan dalam grafik dibawah ini.

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

5 10 15 20

G r a m A s a m O

k s a l a t

Suhu

Hubungan Suhu dengan Kelarutan



IV-5




FTI-ITS

0

1

2

3

4

5

6

7

5 10 15 20

V o l u m e r a t a - r a t a t i t r a

n

Suhu

Hubungan Suhu dengan Volume Titran

Grafik IV.2.2 Hubungan Suhu dengan Volume Titran

Dari hasil percobaan ini pula praktikan dapat menentukan kelarutan dari kristal asam

oksalat tersebut. Kelarutannya dapat diketahui melalui jumlah kristal Asam Oksalat yang

mampu larut didalam aquadest. Cara menentukan kelarutan dai asam oksalat tersebut adalah

dengan membagi jumlah gram dari asam oksalat yang mampu larut di dalam air dengan seribu

gram asam oksalat, atau dapat dituliskan dengan :

Dari rumus tersebut praktikan mampu menemukan kelarutan dari kristal asam oksalat

yang digunakan sebagai bahan praktikum.

Sedangkan untuk mencari panas pelarutan adalah panas yang diserap jika 1 mol

padatan dilarutkan dalam larutan yag sudah dalam keadaan jenuh. Berdasarkan harga

kelarutan asam oksalat, maka dapat dihitung panas pelarutannya dengan menggunakan

persamaan Van’t Hoff sebagai berikut:

Ln =

S =



IV-6




FTI-ITS

Keterangan :

S1 = kelarutan pada suhu terkecil (M)

S2 = kelarutan pada suhu terbesar (M)

T1 = suhu terkecil (oK)

T2 = suhu terbesar (oK)

∆H = panas pelarutan (J/mol)

R = 8,314 J/mol

Dari persamaan diatas maka didapatkan 5 ∆H, kemudian dihitung harga rata-rata ∆H

sebesar 116951,066 J/mol. Selain menggunakan persamaan Van’t Hoff. Panas pelarutan asam

oksalat dapat dihitung menggunakan regresi linier yang dibuat dengan menggunakan suatu

grafik ln s vs 1/T. Sumbu x adalah 1/T sedangkan sumbu y adalah ln s. Maka grafik tersebut

akan diperoleh persamaan

y = a + bx

Dimana

Ln s =

Grafik IV.2.3 ln s vs 1/T

Dari regresi linear dapat diperoleh slope, dimana slope adalah b = , sehingga

harga dapat ditentukan. Harga berdasarkan grafik adalah sebesar 116951,066

J/mol.





V-1

BAB V

KESIMPULAN

Dari hasil yang diperoleh ini dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu, maka

semakin tinggi kelarutan dari asam oksalat. Sehingga asam oksalat yang perlu dilarutkan

semakin banyak. Hal ini dikarenakan partikel yang ada dalam asam oksalat semakin cepat

bertumbukan apabila suhu dinaikkan yang menyebabkan suatu zat lebih mudah untuk larut

kedalam zat lain. Dalam hal ini asam oksalat dan aquades. Hasil pengamatan dalam

percobaan yakni pada suhu 5◦C banyak asam oksalat 1 gram. Pada suhu 10◦C banyak asam

oksalat 1.5 gram. Pada suhu 15◦C banyak asam oksalat 2 gram. Dan pada suhu 20◦C

banyak asam oksalat 2,5 gram. Didapatkan suatu hasil bahwa kelarutan asam oksalat

semakin besar seiring dengan kenaikan suhu. Untuk variabel suhu 5oC dan 10oC densitas

larutan adalah 0,96 gr/ml, sedangkan pada variabel suhu 15oC dan 20

oC densitas larutan

adalah 1 gr/ml. Dalam percobaan juga dapat ditemukan panas pelarutan diferensial dengan

rincian ∆H1 = 97801,91 J/mol, ∆H2 = 211520,73 J/mol, ∆H3 = 13303,396 J/mol, ∆H4 =

108487,968 J/mol, dan ∆H5 = 153641,326 J/mol yang apabila di rata-rata dapat ditentukan

∆H rata-rata sebesar = 116951,066 J/mol. Dari data tersebut membuktikan bahwa semakin

tinggi suhu, maka semakin tinggi pula kelarutan asam oksalat.



vi

DAFTAR PUSTAKA

Anonymous. (2013, Januari 11). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:

http://indokeluarga.blogspot.com/

Adam, W. (2011,Januari 15). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/prinsip-

titrasi.html

Alberty, Robert.A. 1991. Kimia Fisik . Jakarta : Erlangga.

Atkins, Pw. 1999. Kimia Fisika Jilid 1 edisi ke-4. Jakarta: Erlangga.

Faqih (2012,Desember 7). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:

http://faqihsukabermimpi.blogspot.com/2012/12/panas-pelarutan-asam-oksalat.html

HAM, D. M. (2009). Membuat Reagen Kimia. Jakarta: Bumi Aksara.

Jaka (2012,Maret 13). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:

http://mhdjakasuntana.blogspot.com

Organik, K. (2011, Januari 22). Senyawa Organik. Dipetik Nopember 2, 2013, dari Senyawa

Organik Web site: http://www.senyawaorganik.com/2013/05/reagen-elektrofilik-elektrofil-pada.html

Petrucci ,Ralph H.1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan

Svehla, G. (1990). Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro. Jakarta:

PT. Kalman Media Pustakan.Svehla, G. (1990). Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro. Jakarta:

PT. Kalman Media Pustaka.Underwood, A. (2001). Analisis Kimia Kuantitatif. Surabaya: Erlangga.

Wikipedia. (2012, Januari 5). Wikipedia. Dipetik Desember 22, 2013, dari Wikipedia

Website: http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida

Wenny (2012,Januari 8). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:

http://solusifunny.blogspot.com/2012/01/panas-pelarutan-asam-oksalat.html

Vovy V. (2011,Mei 23). Blogger. Dipetik Desember 22, 2013, dari Blogger Web site:

http://jenggaluchemistry.wordpress.com/titrasi-asam-basa/

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/titrasi-volumetri/prinsip-titrasi.html



http://mhdjakasuntana.blogspot.com/

http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida

http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida

http://mhdjakasuntana.blogspot.com/






vii

DAFTAR NOTASI

SIMBOL KETERANGAN SATUAN

N Normalitas N

n Mol mol

V Volume ml

m Massa gram

R Tetapan gas ideal (8,314) J/mol

ΔH Panas pelarutan deferensial J/mol

S Kelarutan N/M

T SuhuoK

Massa jenis gr/ml



vii

APPENDIKS

Dengan data yang telah diperoleh dari percobaan maka dapat ditentukan kelarutan dan

panas pelarutan diferensial pada larutan jenuh asam oksalat adalah sebagai berikut:

1. Menghitung kelarutan dari asam oksalat (H2C2O4) dengan variabel suhu yang

berbeda-beda.

a) Pada suhu 5◦C

V1 . N1 = V2 . N2

(0,6).(1) = (10).N2

N2 = 0.06 N

Jadi, kelarutan asam oksalat pada 10 ml air di suhu 5◦C adalah 0,06 M

b) Pada suhu 10◦C

V1. N1 = V2 . N2

(1,267)(1) = (10) N2

N2 = 0,1267 N


c) Pada suhu 15◦C

V1. N1 = V2. N2

(6,033)(1) = (10) N2

N2 = 0,6033 N


d) Pada suhu 20◦C

V1 N1 ` = V2 N2

(6,633)(1) = (10)N2

N2 = 0,6633 N


2. Menentukan panas pelarutan Asam oksalat dengan perhitungan

Untuk T1 = 278 oK, T2 = 283 oK

Ln

=

Ln

=

0,7475 = ( 6,355x10-5)



∆H1 =

= 97801,91 J/mol

Untuk T1 = 283 oK, T2 = 288 oK

Ln

=

Ln =

1,5606 =

(6,1346x10-5)

∆H2 =

= 211520,73 J/mol

Untuk T1 = 288 oK, T2 = 293 oK

Ln

=

Ln =

0,0948 =

(5,9252.10-5)

∆H3 =

= 13303,396 J/mol

Untuk T1 = 278 oK, T2 = 293 oK

Ln

=

Ln

=

2,4029 =

( 1,84153.10-4

)

∆H4 =

= 108487,968 J/mol

Untuk T1 = 278 oK, T2 = 288 oK

Ln

=

Ln

=

2,3080 =

(1,249.10-4)

∆H5 = = 153641,326 J/mol



∆H rata-rata=

=

J/mol

=

= 116951,066 J/mol

3. Menghitung Banyaknya padatan NaOH 1N dalam 100ml

N = M . e

1 = M . 1

M = 1

M =

1 =

massa = 4 gram (massa NaOH dalam 100 ml aquades)

4. Menghitung massa jenis larutan asam oksalat dengan menggunakan

picnometer. Adapun hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut:

Pada suhu 5◦C

Massa larutan + picnometer = 24,5

Berat picnometer kosong = 12,5

Massa asam oksalat = 24,5-12,5 = 12 gram

=

= 0,96 gr/ml

Pada suhu 10◦C

Massa larutan + picnometer = 24,5


Massa asam oksalat = 24,5-12,5 = 12 gram

=

= 0,96 gr/ml

Pada suhu 15◦C

Massa larutan + picnometer = 25


Massa asam oksalat = 25-12,5 = 12,5 gram



=

= 1 gr/ml

Pada suhu 20◦C

Massa larutan + picnometer = 25


Massa asam oksalat = 25-12,5 = 12,5 gram

=

= 1 gr/ml

Documents

Laporan Praktikum Kimia Fisika Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu Zandhika Alfi Pratama