SMA KHADIJAH SURABAYA

Laporan Praktikum Kimia

“Korosi”

Guru pembimbing:

Siti Khayunah,S.pd,M.pd

Disusun oleh:

Ahmad Hilmy (02)

M.Lubbabul Hikam ( )

Qory Aina Salsabila (24)

Tuqqotul Ulliyah (27)

Wahyu Setia Damayanti (29)

Wiwit Afifah (31)

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan

rahmat dan karunia-Nya sehingga kami dapat melaksanakan sebuah praktikum dan

menyelesaikannya dengan baik hingga menjadi sebuah laporan praktikumini.

Kami juga mengucapkan banyak terima kasih kepada pihak-pihak yang sangat

berperan penting dalam proses kegiatan praktikum ini terutama pada guru pembimbing yang

sekaligus menjadi guru mata pelajaran Kimia, yaitu Ibu Siti Khayunah,S.pd,M.pd yang telah

memberi bimbingan dan arahan kepada kami. Tak lupa kami juga mengucapkan banyak

terima kasih kepada teman-teman sekalian yang telah membantu saat praktikum berlangsung.

Akhirnya, semoga laporan praktikum ini bermanfaat untuk penelitian lanjutan. Kami

menyadari sebagai manusia yang tidak luput dari kekurangan. Oleh karena itu, kami akan

menerima jika ada saran maupun kritik terhadap laporan praktikum yang telah kami susun

ini.

Surabaya,31 oktober 2015

Penulis

Korosi Page 2

DAFTAR ISI

COVER

KATA PENGANTAR..............................................................................................2

DAFTAR ISI.................................................................................................3

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang.........................................................................................1.2 Rumusan Masalah.....................................................................................1.3 Tujuan ......................................................................................................4

BAB II LANDASAN TEORI

2.1 Korosi ................................................................................................5

2.2 Faktor penyebab terjadinya korosi................................................…..9

2.3 Pencegahan Korosi..............................................................................

BAB III METODE PENELITIAN

3.1 Alat dan Bahan..........................................................................................10

3.2 Langkah Kerja...........................................................................................11

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Pembahasan...............................................................................................12

4.2 Hasil Praktikum.........................................................................................12

BAB V PENUTUP

5.1 Kesimpulan................................................................................................13

5.2 Saran..........................................................................................................13

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

Korosi Page 3

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Perkaratan logam(korosi), merupakan masalah yang sering ditemukan di sekitar kita. Perkaratan logam sering kali merugikan manusia karena besi yang berkarat tidak dapat dikembalikan dalam bentuk semula, sehingga banyak orang melakukan berbagai cara untuk mengatasi perkaratan pada logam. Pada percobaan ini ,kami berharap mampu mebuat masyarakat paham mengenai hal-hal yang membuat perkaratan pada logam (korosi). Oleh karena besi merupakan bahan utama untuk berbagai konstruksi maka pengendalian korosi menjadi sangat penting. Untuk dapat mengendalikan korosi tentu harus memahami bagaimana mekanisme korosi pada besi.

1.2 Rumusan Masalah

Apakah yang menyebabkan logam berkarat? Bagaimana logam bisa berkarat?

1.4 Tujuan Praktikum

Mengetahui proses korosi pada logam

Mempelajari faktor-faktor yang paling mempengaruhi perkaratan logam.

Korosi Page 4

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Korosi

Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi.

Korosi dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia dari logam dengan non-logam (atau bukan logam) di lingkungan sekitarnya, dengan pembentukan senyawa yang disebut sebagai Produk Korosi. Konversi logam menjadi senyawa bubuk akan mengakibatkan kerusakan pada konstruksi produk logam atau komponennya.

Dalam istilah sederhana, korosi ini pada dasarnya melibatkan dua elektroda, anoda dan katoda yang direndam dalam larutan elektrolit yang mengakibatkan arus listrik. Proses korosi terjadi ketika listrik positif mengalirkan anoda ke bentuk katoda. Umumnya, korosi terjadi di anoda.

Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.nH2O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah.

Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.

Fe(s) <--> Fe2+(aq) + 2e

Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain dari besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi.

O2(g) + 4H+(aq) + 4e <--> 2H2O(l)

atau

(g) + 2H2O(l) + 4e <--> 4OH-(aq)

Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, yaitu karat besi. Mengenai bagian mana dari besi itu yang bertindak sebagai anode dan bagian mana yang bertindak sebagai katode, bergantung pada berbagai faktor, misalnya zat pengotor, atau perbedaan rapatan logam itu.

Korosi dapat juga diartikan sebagai serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimia dengan lingkungan. Ada definisi lain yang mengatakan bahwa korosi adalah kebalikan dari proses ekstraksi logam dari bijih

Korosi Page 5

mineralnya. Contohnya, bijih mineral logam besi di alam bebas ada dalam bentuk senyawa besi oksida atau besi sulfida, setelah diekstraksi dan diolah, akan dihasilkan besi yang digunakan untuk pembuatan baja atau baja paduan. Selama pemakaian, baja tersebut akan bereaksi dengan lingkungan yang menyebabkan korosi (kembali menjadi senyawa besi oksida).

Kerugian Akibat Korosi

Logam yang menderita korosi akan menjadi keropos, sehingga kekuatannya berkurang. Gedung-gedung, mesin-mesin, jembatan, mengkonsumsi besi sebagai penopang utama rangkanya. Sehingga keroposnya besi dapat menyebabkan robohnya bangunan dan tidak berfungsinya mesin-mesin.

Barang-barang rumah tangga yang tidak dijaga dengan baik menjadi cepat rusak akibat korosi. Meubel-meubel yang terbuat dari besi atau logam lain menjadi terlihat kusam bilaterkena karat.

2.2 Faktor terjadinya Korosi

Beberapa faktor yang dapat mempengaruhi cepat lambatnya peristiwa korosi diantaranya adalah:Kelembaban udara, kandungan oksigen di udara, keberadaaan air, ketersediaan ion H+

yang dapat berasal dari asam, dan juga keberadaan garam.

2.3 Pencegahan Korosi

Memperlambat Terjadinya KorosiSelain cara-cara pencegahan korosi pada daftar di atas, beberapa perlakuan dapat memperlambat terjadinya korosi. Saat menyimpan benda yang terbuat dari besi, paku atau jarum misalnya, tempatkan di lingkungan yang kering dan tidak lembab. Usahakan untuk menutup tempat tersebut, dan tambahkan bahan-bahan yang bersifat dapat meyerap uap air yang terbentuk dalam wadah, semisal kapas atau kain yang kering. Di industri banyak digunakan silika gel sebagai bahan pengering untuk menyerap kelembaban.

Korosi Page 6

Korosi logam tidak dapat dicegah, tetapi dapat dikendalikan seminimal mungkin. Ada tiga metode umum untuk mengendalikan korosi, yaitu pelapisan (coating), proteksi katodik, dan penambahan zat inhibitor korosi.

a. Metode Pelapisan (Coating)

Metode pelapisan adalah suatu upaya mengendalikan korosi dengan menerapkan suatu lapisan pada permukaan logam besi. Misalnya, dengan pengecatan atau penyepuhan logam. Penyepuhan besi biasanya menggunakan logam krom atau timah. Kedua logam ini dapat membentuk lapisan oksida yang tahan terhadap karat (pasivasi) sehingga besi terlindung dari korosi. Pasivasi adalah pembentukan lapisan film permukaan dari oksida logam hasil oksidasi yang tahan terhadap korosi sehingga dapat mencegah korosi lebih lanjut.

Logam seng juga digunakan untuk melapisi besi (galvanisir), tetapi seng tidak membentuk lapisan oksida seperti pada krom atau timah, melainkan berkorban demi besi. Seng adalah logam yang lebih reaktif dari besi, seperti dapat dilihat dari potensial setengah reaksi oksidasinya:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e– Eo = –0,44 VFe(s) → Fe2+(g) + 2e– Eo = –0,76 V

Oleh karena itu, seng akan terkorosi terlebih dahulu daripada besi. Jika pelapis seng habis maka besi akan terkorosi bahkan lebih cepat dari keadaan normal (tanpa seng). Paduan logam juga merupakan metode untuk mengendalikan korosi. Baja stainless steel terdiri atas baja karbon yang mengandung sejumlah kecil krom dan nikel. Kedua logam tersebut membentuk lapisan oksida yang mengubah potensial reduksi baja menyerupai sifat logam mulia sehingga tidak terkorosi.

b. Proteksi Katodik

Proteksi katodik adalah metode yang sering diterapkan untuk mengendalikan korosi besi yang dipendam dalam tanah, seperti pipa ledeng, pipa pertamina, dan tanki penyimpan BBM. Logam reaktif seperti magnesium dihubungkan dengan pipa besi. Oleh karena logam Mg merupakan reduktor yang lebih reaktif dari besi, Mg akan teroksidasi terlebih dahulu. Jika semua logam Mg sudah menjadi oksida maka besi akan terkorosi. Proteksi katodik ditunjukkan pada Gambar 3.

Gambar 3. Proses katodik dengan menggunakan logam Mg.

Korosi Page 7

Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut.

Anode : 2Mg(s) → 2Mg2+(aq) + 4e–

Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e– → 4OH–(aq)Reaksi : 2Mg(s) + O2(g) + 2H2O → 2Mg(OH)2(s)

Oleh sebab itu, logam magnesium harus selalu diganti dengan yang baru dan selalu diperiksa agar jangan sampai habis karena berubah menjadi hidroksidanya.

c. Penambahan Inhibitor

Inhibitor adalah zat kimia yang ditambahkan ke dalam suatu lingkungan korosif dengan kadar sangat kecil (ukuran ppm) guna mengendalikan korosi. Inhibitor korosi dapat dikelompokkan berdasarkan mekanisme pengendaliannya, yaitu inhibitor anodik, inhibitor katodik, inhibitor campuran, dan inhibitor teradsorpsi.

1) Inhibitor anodik

Inhibitor anodik adalah senyawa kimia yang mengendalikan korosi dengan cara menghambat transfer ion-ion logam ke dalam air. Contoh inhibitor anodik yang banyak digunakan adalah senyawa kromat dan senyawa molibdat.

2) Inhibitor katodik

Inhibitor katodik adalah senyawa kimia yang mengendalikan korosi dengan cara menghambat salah satu tahap dari proses katodik, misalnya penangkapan gas oksigen (oxygen scavenger) atau pengikatan ion-ion hidrogen. Contoh inhibitor katodik adalah hidrazin, tannin, dan garam sulfit.

3) Inhibitor campuran

Inhibitor campuran mengendalikan korosi dengan cara menghambat proses di katodik dan anodik secara bersamaan. Pada umumnya inhibitor komersial berfungsi ganda, yaitu sebagai inhibitor katodik dan anodik. Contoh inhibitor jenis ini adalah senyawa silikat, molibdat, dan fosfat.

4) Inhibitor teradsorpsi

Inhibitor teradsorpsi umumnya senyawa organik yang dapat mengisolasi permukaan logam dari lingkungan korosif dengan cara membentuk film tipis yang teradsorpsi pada permukaan logam. Contoh jenis inhibitor ini adalah merkaptobenzotiazol dan 1,3,5,7–tetraaza–adamantane.

Korosi Page 8

BAB 3

METODE PENELITIAN

3.1 MetodeMetode yang kami gunakan adalah metode penelitian. Tujuannya mengamati zat yang paling mempengaruhi proses perkaratan.

3.2 Tempat            Rumah iwit3.3  Waktu

2 jam pelajaran Kimia.3.4 Alat dan Bahan

3.5 Cara kerja

Praktikum 1

1. Siapkan semua alat dan bahan yang diperlukan2. Siapkan 18 buah gelas plastik3. Beri label pada masing-masing 2 gelas dengan label yang sama, tanpa apapun (1),

minyak tanah (2), air biasa (3), air panas (4), larutan NaCl (5), Kapas + Cuka (6), larutan detergen (7) tembaga (8), air panas + garam (9)

Korosi Page 9

Alat yang diperlukan Bahan yang diperlukan

18 Gelas plastik18 paku baja

Kapas Plastik hitam

Gunting Karet Panci

Kompor

Batang tembaga Detergen

Cuka Larutan NaclMinyak tanah

Air

4. Lakukan langkah berikut,

Gelas (1)

1. Masukkan 1 buah paku kedalam gelas 2. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.3. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas (2)

1. Masukkan minyak tanah kedalam 2 gelas yang telah dilabeli, masing-masing 50 ml.

2. Masukkan 1 buah paku dalam masing-masing gelas, sampai tenggelam3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam, lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas (3)

1. Masukkan air biasa (suhu normal) sebanyak 50 ml kedalam 2 gelas yang telah dilabeli.

2. Masukkan 1 buah paku kedalam masing-masing gelas,hingga tenggelam.3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas (4)

1. Masukkan air panas sebanyak 50 ml kedalam 2 gelas yang telah dilabeli2. Masukkan 1 buah paku kedalam masing-masing gelas, hingga tenggelam3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka5. Gantilah air panas ketika mulai mendingin.

Gelas (5)

1. Masukkan larutan NaCl sebanyak 50 ml kedalam masing-masing gelas.2. Masukkan 1 buah paku kedalam masing-masing gelas yang telah terisi larutan

NaCl hingga tenggelam.3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas(6)

1. Basahi 2 lembar kapas dengan larutan cuka2. Selimutkan kapas yang telah dibasahi oleh larutan cuka pada 2 buah paku yang

berbeda dan ikat dengan karet.3. Masukkan kedalam masing-masing gelas 4. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.5. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Korosi Page 10

Gelas (7)

1. Campurkan 1 sendok teh detergen dengan air 50 ml.2. Masukkan larutan sabun kedalam masing-masing gelas (50 ml)3. Masukkan 1 buah paku kedalam masing-masing gelas hingga tenggelam4. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.5. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas (8)

1. Lilitkan tembaga pada masing-masing paku hingga tertutupi penuh 2. Masukkan paku yang sudah di lilit ke dalam masing-masing gelas 3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka

Gelas (9)

1. Campurkan air yang telah di panaskan dengan 1 sendok teh garam2. Masukkan masing-masing 50 ml (air panas + garam)3. Tutup salah satu gelas dengan plastik hitam , lalu rapatkan dengan karet.4. Sedangkan, biarkan gelas lain dalam keadaan terbuka5. Bila air panas mendingin, ganti dengan air panas lagi begitu pula seterusnya

hingga pengamatan berakhir.

5.Biarkan selama 3 hari dan amat perubahannya.

Korosi Page 11

BAB 5

HASIL PEMBAHASAN

5.1.Data Hasil Pengamatan

Gelas 1 Gelas 2 Gelas 3 Gelas 4 Gelas 5 Gelas 6 Gelas 7 Gelas 8 Gelas 9

Tertutup

Berkarat, namun

lebih lama

Sulit berkara

t

Berkarat, di hari

ke 3

Berkarat,

di hari ke 3

Berkarat,

di hari ke 3

Berkarat paling cepat

Berkarat,

di hari ke 3

Sulit berkara

t

Berkarat di hari

ke 2

Terbuka Berkarat, namun

lebih lama

Sulit berkara

t

Berkarat,

di hari ke 3

Berkarat,

di hari ke 3

Berkarat,

di hari ke 3

Berkarat paling cepat

Berkarat,

di hari ke 3

Sulit berkara

t

Berkarat di hari

ke 2

5.2.Pembahasan

Setelah kami melakukan praktikum ini selama 3 hari proses korosi yang paling cepat terjadi

pada larutan cuka. Hal ini di sebabkan karena zat asam yang terkandung di dalam larutan

cuka bereaksi dengan oksigen sehingga proses oksidasi lebih cepat. Proses korosi paling

lambat terjadi pada minyak dan tembaga, minyak mampu melindungi besi terhadap gas

oksigen dan uap air yang ada di udara. Lilitan tembaga menghambat proses korosi karena

memiliki potensial elektroda lebih besar dari pada yang di lapisi, sehingga mampu

melindungi dari reaksi oksidasi.

Korosi Page 12

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Dari data hasil pengamatan diatas dapat disimpulkan bahwa,faktor-faktor yang paling

mempengaruhi proses korosi adalah pH,oksigen, dan suhu.

5.2 Saran

Sebaiknya lakukan praktikum ini di luar rumah untuk mempercepat proses korosi. Air

panas dalam percobaan ini harus tetap panas hingga akhir pengamatan, agar hasil

praktikum lebih akurat.

Korosi Page 13

DAFTAR PUSTAKA

https://id.wikipedia.org/wiki/Korosi/EDITED

http://www.asakoindonesia.com/id/prinsip-dasar/korosi.html/EDITED

http://kimiastudycenter.com/kimia-xii/69-korosi-dan-pencegahannya#ixzz3q0OwCPkG/EDITED

http://sainsforhuman.blogspot.com/2013/07/apa-itu-korosi-penyebab-dan-cara.html#sthash.KJJ2pSEk.dpuf/EDITED

http://hadiman88.wordpress.com/2013/03/14/korosi-dan-pencegahan/EDITED

http://wahyuni-unhiiyblog.blogspot.co.id/2012/11/pengertian-korosi-gejala-kerugian-dan.html/EDITED

Korosi Page 14

Korosi Page 15

Korosi Page 16

Korosi Page 17