Laporan Resmi Kimia PDF

I. Judul Percobaan : Termokimia

II. Hari/Tanggal Percobaan : 11 November 2015

III. Selesai Percobaan : 11 November 2015

IV. Tujuan Percobaan :

1. Membuktikan bahwa setiap reaksi kimia disertai penyerapan atau

pelepasan kalor.

2. Menghitung perubahan kalor yang terjadi dalam berbagai reaksi kimia.

V. Tinjauan Pustaka

Termokimia yang merupakan bagian dari termodinamika membahas

tentang perubahan energi yang menyertai suatu reaksi kimia yang

dimanifestasikan sebagai kalor reaksi.

Partikel partikel penyusun zat selalu bergerak konstan, sehungga zat

memiliki energi kinetik. Energi kinetik rata rata suatu objek berbanding

lurus dengan temperature absolutenya(K), ini berarti jika suatu objek dalam

keadaan panas, atom molekul penyusunnya bergerak cepat, sehingga energi

kinetik objek tersebut besar. Energi potensial suatu zat muncul dari gaya

Tarik manarik dan tolak menolak antara partikel partikel penyusun zat.

Salah satu bentuk energi yang umum dijumpai adalah energi kalor.

Kalor adalah salah satu bentuk energi yang dapat dipertukarkan antara

system dan lingkungan. Kalor reaksi adalah perubahan energi dalam reaksi

kimia dalam bentuk kalor. Secara umum untuk mendeteksi adanya kalor

yang dimiliki oleh suatu benda yaitu dengan mengukur suhu benda tersebut.

Jika suhunya tinggi maka kalor yang dikandung sedikit. Alat untuk

mengukur kalor reaksi dari suatu reaksi kimia adalah kalorimeter.

Kalorimeter yang menggunakan teknik pencampuran dua zat di dalam suatu

wadah, umumnya digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Ada

dua jenis calorimeter yaitu, calorimeter volume datar dan calorimeter

tekanan tetap.

Perubahan energi dalam reaksi kimia

Hampir dalam setiap reaksi kimia akan selalu terjadi penyerapan dan

pelepasan energi. Apabila perubahan kimia terjadi apada wadah sekat,

sehingga tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem. Dnegan

demikian energi total yang dimiliki sistem adalah tetap. Perubahan energy

dalam reaksi kimia ada dua yaitu perubahan endoterm dan perubahan

eksoterm. Perubahan endoterm adalah perubahan yang mampu mengalirkan

kalor dari sistem ke lingkungan atau melepas kalor ke lingkungan. Bila

perubahan eksoterm terjadi temperatur sistem meningkat, energi potensial

zat zat yang terlihat dalam reaksi menurun. Sedangkan perubahan eksoterm

adalah kalor yang akan mengalir ke dalam sistem . Bila suatu perubahan

endoterm terjadi temperatur sistem menurun, energi potensial zat zat yang

terlibat dalam reaksi akan meningkat.

Kapasitas kalor dan kalor jenis

Kapasitas kalor (C) adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk

menaikkan temperatur dari suatu sampel bahan sebesar 1C. secara

matematis dinyatakan dengan persamaan berikut :

= .

Kalor jenis (S) adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan

temperature dari 1 gram massa bahan sebesar 1C. jika kita mengetahui

kalor jenis dan jumlah suatu zat maka perubahan temperatur zat tersebut

(T) dapat menyatakan jumlah kalor (q) yang diserap atau dilepaskan dalam

suatu reaksi kimia.

= . .

= .

Keterangan:

q : kalor yang dilepas atau diserap (Joule)

: perubahan temperature (T akhir T awal ) (C)

Kalorimeter Tekanan Tetap

Alat ini sangat sederhana terdiri dari dua cangkir sterofoam,

thermometer, pengaduk. Alat ini dapat digunakan untuk mengukur kalor

reaksi, netralisasi, dan kalor reaksi pengenceran. Karena pengukuran

dilangsungkan di bawah tekanan atmosfer, maka kalor reaksinya dinamakan

entalpi. Dalam pengukuran kalor reaksi dengan alat ini, tidak ada kalor yang

dilepaskan ke lingkungan, maka kita dapat menuliskan persamaan:

= + + =

= ( + )

Terdapat tiga jenis sistem, yaitu :

a. Sistem terbuka adalah sistem yang dapat mempertukarkan massa

dan energi (biasanya dalam bentuk kalor) dengan lingkungannya.

b. Sistem tertutup adalah sistem yang memungkinkan pertukaran

energi (biasanya dalam bentuk kalor) tetapi tidak mempertukarkan

massa dengan lingkungannya.

c. Sistem terisolasi adalah sistem yang tidak memungkinkan transfer

massa atau energi ke atau dari lingkungan.

Dalam mempelajari reaksi kimia dan energi perlu memahami

hukum-hukum yang mendasari tentang perubahan dan energi.

a. Hukum kekekalan energi

Dalam perubahan kimia atau fisika energi tidak dapat diciptakan

atau dimusnahkan, energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke

bentu lainnya. Hukum ini merupakan hukum termodinamika

pertama dan menjadi dasar pengembangan hukum tentang energi

selanjutnya, seperti konversi energi.

b. Hukum Laplace

Hukum ini diajukan oleh Marquis de Laplace dan dia menyatakan

bahwa jumlah kalor yang dilepaskan dalam pembentukan sebuah

senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang

dibutuhkan untuk menguraikan senyawa tersebut menjadi unsur-

unsurnya.

c. Hukum Hess

Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan bahwa

entalphi reaksi (H) hanya tergantung pada keadaan awal reaksi

dan hasil reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.

Termokimia erat kaitannya dengan termodinamika,

termodinamika yaitu ilmu kimia yang menangani hubungan kalor, kerja

dan bentuk lain energi, dengan kesetimbangan dalam reaksi kimia dan

dalam perubahan keadaan. Energi dapat berubah dari satu bentuk ke

bentuk lain, baik secara alami maupun hasil rekayasa tehnologi. Ada

beberapa bentuk energi yang ada di alam, yaitu energi listrik,energi

kimia, energi potensial,energi akibat gaya magnit dan lain-lain. Energi

di alam semesta bersifat kekal, tidak dapat dibangkitkan atau

dihilangkan, yang terjadi adalah perubahan energi dari satu bentuk

menjadi bentuk lain tanpa ada pengurangan atau penambahan. Ini

merupakan prinsip hukum kekekalan energi.

Hukum Termodinamika I menyatakan bahwa energi tidak dapat

diciptakan maupun dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk

ke bentuk lain. Oleh karena itu, jumlah energi yang diperoleh oleh

sistem akan sama dengan jumlah energi yang dilepaskan oleh

lingkungan. Sebaliknya, jumlah energi yang dilepaskan oleh sistem

akan sama dengan jumlah energi yang diperoleh oleh lingkungan.

Oleh karena energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan,

maka dalam suatu reaksi kimia, energi yang dilepaskan oleh sistem

dalam bentuk kalor akan diserap oleh lingkungan. Reaksinya disebut

reaksi eksoterm. Sebaliknya, dalam reaksi dimana energi diserap oleh

sistem dalam bentuk kalor akan sama dengan energi yang dilepaskan

oleh lingkungan. Reaksinya disebut reaksi endoterm.

a. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan

kalor dari sistem ke lingkungan. Dalam hal ini sistem melepaskan

kalor ke lingkungan bertanda (-). Pada reaksi eksoterm umumnya

suhu system naik. Adanya kenaikan suhu inilah yang

mengakibatkan sistem melepaskan kalor ke lingkungan.

b. Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan

kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam reaksi ini, kalor diserap

oleh sistem dari lingkungannya bertanda (+). Pada reaksi

endoterm umumnya ditunjukkan oleh adanya penurunan suhu.

Adanya penurunan suhu sistem inilah yang mengakibatkan

terjadinya penyerapan kalor oleh sistem.

Kerja dan kalor

Termokimia mempelajari perubahan kalor dalam suatu reaksi

kimia. Jika suatu sistem reaksi diberikan sejumlah energi dalam bentuk

kalor (q),maka sistem akan melakukan kerja yang maksimum.

W = p . V

dengan W : kerja

P : tekanan

V : Perubahan volume ( Vakhir Vawal )

Kesepakatan untuk w, pemuaian gas V > 0, maka - p V bernilai

negatif. Untuk pemampatan gas (kerja dilakukan pada sistem), V < 0

maka p V bernilai positif.

Entalpi

Perubahan entalpi adalah perubahan kalor yang diukur pada

tekanan konstan, untuk menentukan perubahan entalpi dilakukan

dengan cara yang sama dengan penentuan perubahan kalor yang

dilakukan pada tekanan konstan. Perubahan kalor pada suatu reaksi

dapat diukur melalui pengukuran perubahan suhu yang terjadi pada

reaksi tersebut. Jumlah kalor yang dipindahkan untuk suatu kalor reaksi

yang dinyatakan dengan H. Dalam suatu reaksi kimia seperti :

A + B C + D

Jika reaksi berlangsung pada tekanan tetap, H = qp . Kalor reaksi

dari perubahan kimia adalah perbedaan antara kalor hasil reaksi dan

pereaksi dari suatu reaksi, yang secara matematis dapat di tulis :

H = H hasil reaksi H pereaksi

Untuk membahas reaksi-reaksi kimia digunakan perubahan

entalpi standar (H0), H0 merupakan perubahan entalpi sistem

pereaksi berubah menjadi hasil reaksi dalam keadaan standar untuk

reaksi 1 mol. Keadaan standar suatu zat adalah keadaan pada tekanan 1

atm dan pada suhu 250C ( 298,150K ).

Setelah kerja sistem menyimpan sejumlah energi yang disebut

sebagai energi dalam, secara matematis,perubahan energi dalam

dirumuskan sebagai berikut :

U = q V

Kalorimeter

Kalorimeter adalah alat pengukur jumlah kalor yang dilepas atau diserap

pada reaksi kimia. Cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan

kalorimeter disebut dengan kalorimetri.Kalorimeter adalah suatu sistem

terisolasi ( tidak ada perpindahan materi maupun energi dengan

lingkungan di luar kalorimeter ). Kalorimeter terbagi menjadi dua, yaitu

kalorimeter bom dan kalorimeter sederhana. Jika dua buah zat atau lebih

dicampur menjadi satu maka zat yang suhunya tinggi akan melepaskan

kalor sedangkan zat yang suhunya rendah akan menerima kalor, sampai

tercapai kesetimbangan termal. Menurut azas Black adalah kalor yang

dilepas besarnya sama dengan kalor yang diterima.Besarnya kalor yang

menyebabkan perubahan suhu (kenaikan atau penurunan suhu) air yang

terdapat di dalam kalorimeter dirumuskan sebagai:

q air = m c T

dengan:

m = massa air dalam kalorimeter (gram)

c = kalor jenis air dalam kalorimeter (J g1 K

1atau J g

1 C

1)

T = perubahan suhu (o

C atau K)

H = q p

Kalorimeter yang baik memiliki kapasitas kalor kecil. Artinya

kalorimeter tersebut benar-benar sebagai sistem yang terisolasi,

sehingga perubahan kalor yang terjadi dari reaksi dalam bom hanya

berpengaruh terhadap perubahan suhu air atau larutan yang ada di dalam

kalorimeter.

Reaksi yang berlangsung dalam kalorimeter bom merupakan

reaksi yang berlangsung pada volum konstan (V = 0), maka perubahan

kalor yang terjadi dalam sistem akan sama dengan perubahan energi

dalamnya.

U = q + w , dimana w = - PV

Jika V = 0, maka w = 0

Perubahan energi dalam pada kalorimeter bom menjadi

U = q v

Pengukuran kalor reaksi selain kalor reaksi pembakaran, dapat

dilakukan manggunakan kalorimeter pada tekanan konstan. Misalnya

pada kalorimeter stirofoam yang dibuat dari gelasstirofoam.

Kalorimeter jenis ini umunya dilakukan untuk mengukur kalor reaksi di

mana reaksinya berlangsung dalam bentuk larutan, misalnya untuk

mengukur perubahan kalor yang terjadi pada reaksi netralisasi asam-

basa.

Pada kalorimeter yang reaksi kimianya berlangsung pada tekanan

konstan (P = 0), maka perubahan kalor yang terjadi dalam sistem akan

sama dengan perubahan entalpinya.

Oleh karena dianggap tidak ada kalor yang diserap maupun

dilepaskan oleh sistem ke lingkungan selama reaksi berlangsung, maka

q reaksi + q rkalorimete + q tanlaru = q sistem

VI. Alat dan Bahan

Alat :

- Kalorimeter 1 buah

- Pipet ukur 2 buah

- Gelas kimia 1 buah

- Spatula 1 buah

- Thermometer 1 buah

Bahan :

- CuSO4 1 M

- NaOH 2 M

- HCl 1 M

- Serbuk Zn

VII. Cara Kerja

Praktikum 1

Penentuan Tetapan Kalorimeter

Air 25 ml

T1

- Diambil dengan pipet ukur

- Dimasukkan kedalam

kalorimeter

- Dicatat temperaturnya

Air 25 ml

-Diambil dengan pipet ukur

-Dimasukkan ke dalam gelas

kimia

- Dipanaskan hingga kenaikan

10C dari suhu kamar (T1)


T2

-Dicampurkan air panas (T2) ke

dalam Klorimeter yang berisi

(T1)

-Dikocok dan dicatat temperatur

maksimum yang konstan

T

K

- Dihitung tetapan kalorimeternya

Praktikum 2

Penentuan Kalor Reaksi Zn-CuSO4

-Dimasukkan ke dalam

kalorimeter yang berisi

larutan CuSO4

CuSO4 1 M 25 ml

T3


kalorimeter


Serbuk Zn 0,2 gram

- Dicatat temperatur maksimum

yang konstan

T4

Hr

-Dihitung kalor penetralan yang terukur

Praktikum 3

Penentuan Kalor Penetralan HCl-NaOH

HCl 0,1M 15 ml

T5


kalorimeter


NaOH 0,1M 15ml

- Dicatat temperatur campuran

yang maksimum dan konstan

T6

Hn

-Dihitung kalor penetralan yang terukur

- Diatur temperaturnya sehingga

sama dengan temperatur larutan

HCl (T5)

- Dicampurkan larutan NaOH ke

dalam kalorimeter yang berisi

larutan HCl

VIII. Hasil Pengamatan

No

Perc

Prosedur Percobaan Hasil

Pengamatan

Dugaan /

Reaksi

Kesimpulan

1 Penentuan Tetapan

Kalorimeter

- Dimasukkan ke

dalam ke dalam

kalorimeter dengan

pipet tetes

- Dicatat

temperaturnya

- Dipanaskan

dalam gelas

kimia sampai

T 100 C

dari suhu

kamar

- Dicatat

temperaturnya

- Dicampur ke dalam

kalorimeter

Sebelum:

T1 = 34C

= 307 K

T2 = 44C

= 317 K

H2O(air) =

tidak

berwarna

Sesudah :

T = 38C

= 311 K

H2O(air) =

tidak

berwarna

Suhu

akhir

(T) dan

tinggi

daripada

T1 dan

lebih

rendah

daripada

T2

Tetapan

kalorimeternya

adalah 52,5

J/K

25 ml air

T 1

25 ml air

T 2

T1 dan T2

- Di catat temperaturn

maksimum yang

konstan

- Dihitung tetapan

kalorimeternya

2 Penentuan kalor reaksi Zn

- CuSO

- Dimasukkan

ke dalam

kalorimeter

- Dicatat

temperaturnya

- Dicampurkan ke

dalam kalorimeter

yang berisi larutan

CuSO

- Dicatat

temperatur yang

konstan

- Dihitung kalor

penetralan yang

keluar

Sebelum :

T3 = 35C

= 308 K

CuSO4 :

biru muda

Serbuk Zn :

abu abu

Setelah :

T4 = 38C

= 311 K

CuSO4 + Zn

: abu abu

Zn(S) +

CuSO4(aq)

ZnSO4(aq)

+ Cu(aq)

Karena reaksi

Zn - CuSO4

(Hr) = -

54204,384

J/mol

T

K

25 ml CuSO 1 M

T3

0,5 gram Zn

T4

Hr

3 Penentuan kalor penetralan

HCl NaOH

- Dimasukkan ke dalam

kalorimeter


- Diatur

temperaturnya

sehingga sama

dengan

temperatur HCl

- Dicampurkan

ke dalam

kalorimeter

- Dicatat temperatur

campuran yang

maksimum dan

konstan

- Dihitung kalor

penetralan yang

terukur

Sebelum :

T5 = 35C

= 308 K

HCl

:bening

V = 15 ml

NaOH :

bening

V = 15 ml

Sesudah :

T6 = 42C

= 315K

HCl +

NaOH :

bening

V= 30 ml

HCl +

NaOH

NaCl +

H2O

Kalor

penetralan

HCl NaOH

(Hn) = -

163206,4

J/mol

10 ml HCl 1 M

T5

10 ml NaOH 1 M

T6

Hn

IX. Analisis Data

Penentuan Tetapan Kalorimeter

Pada percobaan pertama memasukkan 25 mL air dengan suhu normal

ke dalam kalorimeter. Lalu mengukur temperaturnya (T1) dan diperoleh

hasil sebesar 34 C = 307 K dan air jernih tidak berwarna. Setelah itu

memanaskan air sebanyak 25 mL sampai temperaturnya naik 10 C dari

suhu kamar. hingga suhu air mencapai titik maksimal dan didapat nilai

sebesar 44 C = 317 K dan air jernih tidak berwarna. Selanjutnya

mencampurkan air yang telah dipanaskan dengan air dingin yang ada dalam

kalorimeter. Lalu diaduk hingga keduanya bercampur. Selanjutnya

mengukur suhu campuran yang konstan () dan diperoleh nilai sebesar

38 C = 311 K dan warna air pun tetap tidak berwarna. Pada perhitungan

diperoleh 1 = 420 , 2 = 630 , 3 = 210 . Sehingga

diperoleh tetapan kalorimeter sebesar 52,5 Joule/K.

Penentuan kalor reaksi Zn-CuSO4

Pada percobaan kedua, memasukkan 25 mL CuSO4 1M kedalam

kalorimeter. Mengukur temperaturnya (T3) dan diperoleh hasil sebesar 35C

= 308 K dan berwarna biru muda. Setelah itu menambahkan larutan tersebut

dengan 0,2 gram serbuk Zn yang berwarna abu-abu dan kemudian

mengukur temperatur campuran larutan tersebut, sehingga diperoleh nilai

(T4) sebesar 38C = 311 K, setelah dicampur dan diukur temperaturnya

larutan 4 tidak berwarna dan terdapat endapan Cu berwarna

kehitaman. Pada perhitungan diperoleh 4 = 157,5 , 5 =

5,113152 , 6 = 162,613 sehingga diperoleh kalor reaksi

yang dihasilkan dalam 1 mol larutan (Hr) sebesar -54204,384 J/Mol,

sehingga terjadi reaksi eksoterm. Sehingga diperoleh persamaan :

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

Penentuan kalor penetralan HCl-NaOH

Pada percobaan ketiga memasukkan 15 mL HCl 1M, jernih tidak

berwarna kedalam kalorimeter dan kemudian mengukur temperaturnya (T5)

dan diperoleh nilai sebesar 350 = 308 . Setelah itu menambahkan 15mL

NaOH 1M, jernih tidak berwarna yang diukur temperature sama dengan

temperature pada NaOH, kemudian setelah kedua larutan tersebut

dicampur, menghitung temperatur campuran T6 dan diperoleh nilai sebesar

420 = 315 dan warnanya berubah menjadi tetap bening. Pada

perhitungan diperoleh q7 = 856,548 Joule ,q8 = 367,5 Joule,q9 = -1224,048

Joule, sehingga diperoleh kalor penetralan yang dihasilkan dalam 1 mol

larutan (Hn) sebesar -163.206,4 J/Mol, sehingga terjadi reaksi eksoterm.

Sehingga diperoleh persamaan : HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

X. Pembahasan

Pada percobaan pertama penentuan ketetapan kalorimeter telah terjadi

kesetimbangan suhu di mana air aquades dalam kalorimeter bersuhu 34oC

(307 K) bereaksi dengan air aquades yang dipanaskan bersuhu 44oC (317

K) yang berada di dalam kalorimeter akan membentuk suhu yang setimbang

yaitu 38oC (311 K). Wadah kalorimeter juga dapat menyerap panas. Oleh

karena itu, besarnya tetapan kalorimeter harus dicari agar perubahan dalam

reaksi dapat dihitung secara keseluruhan. Dari data yang diperoleh dapat

diperoleh nilai K (tetapan kalorimeter) yaitu sebesar 52,5 J/K.

Percobaan kedua yaitu antara 25 ml CuSO4 1M dan 0,2 gram Zn

persamaannya dapat ditulis sebagai berikut:

Zn(s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu(s)

Jika Zn dan CuSO4 bereaksi akan menghasilkan ZnSO4 dan endapan Cu

yang berwarna merah kecoklatan. Warna endapan yang diperoleh dari

percobaan telah sesuai dengan teori.

Jika dilihat dari suhunya reaksi tersebut mengalami peningkatan suhu

dari 35oC (308 K) menjadi 38oC (311 K) hal tersebut berarti reaksi CuSO4

dan Zn merupakan reaksi eksoterm. Selain itu Hr yang menunjukkan

angka negatif yaitu -54204,384 J/mol menunjukkan bahwa reaksi tersebut

merupakan reaksi eksoterm.

Pada percobaan ketiga yaitu menentukan kalor penetralan HCl - NaOH.

Persamaan reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut:

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

Reaksi antara 15 ml HCl 1M dan 15 ml NaOH 1M menghasilkan NaCl

dan air. Reaksi ini termasuk reaksi eksoterm karena terjadi kenaikan suhu

dari 35oC (308 K) menjadi 42oC (315 K) dan Hn yang diperoleh juga

bernilai negatif yaitu 163.206,4 J/mol.

XI. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa setiap

reaksi kimia ada pelepasan dan penyerapan kalor. Hal tersebut dapat diamati

dengan perubahan suhu. Dari hasil percobaan diperoleh nilai tetapan

kalorimeter yaitu sebesar 52,5 J/K. Besarnya nilai kalor reaksi Zn-CuSO4

yaitu -54204,384 J/mol dan besarnya nilai kalor penetralan HCl-NaOH yaitu

163.206,4 J/mol.

XII. Daftar Pustaka

Brady, James E. 1998 Kimia Universitas Asas dan Struktur Edisi Kelima

Jilid 1. Jakarta : Binarupa Aksara

Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Edisi ketiga Jilid

1. Jakarta: Erlangga

Tim Kimia Dasar.2013.Petunjuk Praktikum Kimia Umum .Surabaya

:UNESA-Unipress

Tim Kimia Umum . 2015 . Kimia Umum . Surabaya:UNESA-Unipress

Surabaya, 11 November 2015

Mengetahui Praktikan,

Dosen/Asisten Pembimbing

(... ) (. )

LAMPIRAN

1. Lampiran perhitungan

Percobaan I

Penentuan Tetapan Kalor

Vair Vair panas

25 mL

25 cm3

air 1 g/cm3

m air V

1 g/cm3 25 cm3

= 1 gr

T1 34 C atau 307 K

T2 44 C atau 317 K

T = 38 C atau 311 K

Kalor yang diserap air dalam suhu ruang (Q1)

Q1 mair cair T1

25 g 4,2 J/gK (311-307) K

420 J

Kalor yang diserap air panas (Q2)

Q2 mair cair T2

25 g 4,2 J/gK (317-311) K

630 J

Kalor yang diserap kalorimeter (Q3)

Q3 Q2 Q1

630 J 420 J

210 J

Tetapan kalorimeter

K Q3

1

210

311307

210

4

52,5 J/K

Percobaan II

Penentuan Kalor Reaksi Zn-CuSO4

V CuSO4 25 mL

0,025 L

Massa Zn 0,5 g

Ar Zn 65,4

Mr ZnSO4 161,4

T3 35C atau 308 K

T4 38 C atau 311 K

Mol Zn

0,2

65,4

0,003 mol

Mol CuSO4 m V

0,2 0,025 L

0,005 mol

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

M : 0,003 0,005 - -

R : 0,003 0,003 0,003 0,003

-

S : - 0,002 0,003 0,003

Massa ZnSO4 mol Zn Mr ZnSO4

0,003 161,4

0,4842 gr

Q4 K (T4 T3)

52,5 J/K (311 308) K

52,5 (3) K

157,5 J

Q5 m ZnSO4 C ZnSO4 T

0,4842 g 3,52 J/gK (311-308) K

= 0,4842 x 3,52 x 3

5,113152 J

Q6 - (Q4 + Q5)

- (5,311315 J + 157,5 J)

- 162,613 J

Hr 6

4

162,613

0,003

-54204,384 J

Percobaan III

Penentuan Kalor Penetralan HCl(aq)-NaOH(aq)

T5 = 35C = 308 K

T6 = 42C = 315 K

V = 15 ml

larutan = 1,03 gr/cm3

Clarutan = 3,96 J/grK

mlarutan = Vtot x

= 30 x 1,03 gr/cm3

= 30,9 gr

Q7 massalarutan Clarutan kenaikan temperatur

30,9 g 3,96 J/gK (315 308) K

856,548 J

Q8 K (T6 T5)

52,5 (315 308) K

367,5 J

Q9 - (Q7 + Q8)

- (856,548 + 367,5)

- 1224,048 J

Mol HCl M V

0,5 15 mL

7,5 mmol

0,0075 mol

Mol NaOH M V

0,5 15 mL

7,5 mmol

0,0075 mol

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

M : 0,0075 0,0075 - -

R : 0,0075 0,0075 0,0075 0,0075

-

S : - - 0,0075 0,0075

Hn =9

1224,048

0,0075

-163206,4 J/mol

2. Lampiran foto

Percobaan 1

Penentuan tetapan kalorimeter

25 ml air dimasukkan ke kalorimeter

25 ml air dimasukkan ke dalam

kalorimeter

25 ml air dipanaskan sampai

suhunya naik 10C dari suhu

ruang

Air dingin dan air panas tadi

dicampurkan ke dalam kalorimeter

dan dicatat temperaturnya.

Percobaan 2

Penentuan kalor reaksi Zn - CuSO

Masukkan 0,2 gram Zn ke dalam kalorimeter yang berisi larutan CuSO

25 ml CuSO 1 M dimasukkan ke dalam kalorimeter lalu catat temperaturnya

Terdapat endapan berwarna abu-abu

Percobaan 3

Penentuan kalor penetralan HCl - NaOH

15 ml HCl 1 M 15 ml NaOH 1 M

Kemudian catat temperatunya

Campur HCl dan NaOH ke dalam

kalorimeter kemudian catat temperaturnya.

Documents

Laporan Resmi Kimia PDF