LAPORAN KIMIATITRASI ASAM BASA
Oleh :
AULIA NABILA / XI IPA 6 / 08
DESSY LINA RACHMAWATI / XI IPA 6 / 10
JEEHAN ALAMUDI / XI IPA 6 / 19
PUTU EKA PASCIMA NEGARI / XI IPA 6 / 26
TYAS ARDY RAHAYU / XI IPA 6 / 35
FERIZKA PARAMITA FIRDAUSI / XI PA 6 / 36
SMA NEGERI 1 MALANG
Jl. Tugu Utara no. 1
MalangA. TANGGAL PERCOBAAN
Rabu , 23 Februari 2011
B. TUJUAN
1. Menentukan titik akhir titrasi asam kuat dan basa kuat .
2. Menentukan konsentrasi larutan HCl .
3. Menentukan kadar cuka perdagangan .
C. TEORI DASAR
Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat
dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya.
Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat
di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam
basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk
titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi
kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi
kompleks dan lain sebagainya.Zat yang akan ditentukan kadarnya
disebut sebagai titrant dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer,
sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai
titer dan biasanya diletakkan di dalam buret. Baik titer maupun
titrant biasanya berupa larutan.Titrasi asam basa melibatkan asam
maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa
berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan
menggunakan larutan basa dan sebaliknya.
Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai
keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer
tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai titik
ekuivalen.
Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan,
kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai
keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume
dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.D.
ALAT dan BAHAN
Alat :
Tabung erlenmeyer
Buret
Gelas ukur
Labu ukur
Bahan :
HCl 10 mL
NaOH 0,2M 50 mL
Indikator fenolftalein 3 tetes
Cuka dagang 10 mL
AquadesE . CARA KERJA
1) Menentukan titik akhir titrasi asam dan basa kuat :
a) Ambillah 10 mL larutan HCl dan masukkan ke dalam Erlenmeyer
.
b) Masukkan larutan NaOH 0,2M ke dalam buret .
c) Tambahkan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam larutan HCl
.
d) Titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,2M sampai warna
larutan berubah menjadi warna merah muda .
e) Catat volume larutan NaOH 0,2M yang digunakan .
f) Ulangi percobaan diatas dengan langkah yang sama hingga tiga
kali .
g) Hitung volume rata-rata percobaan yang telah dilakukan .
h) Tentukan titik akhir titrasinya .
i) Hitung konsentrasi larutan HCl yang digunakan .
2) Menentukan kadar cuka perdagangan :
a) Ambillah 10 mL cuka dagang yang telah disediakan dengan gelas
ukur .
b) Encerkan asam cuka dengan aquades hingga tanda batas pada
labu ukur 100 mL .
c) Ambil 10 mL asam cuka yang telah diencerkan ke dalam
Erlenmeyer .
d) Tambahkan 3 tets indikator fenolftalein .
e) Titrasi larutan ini dengan larutan NaOH 0,2M sampai warna
larutan berubah menjadi warna merah muda .
f) Catat volume larutan NaOH 0,2M yang digunakan .
g) Ulangi percobaan diatas dengan langkah yang sama hingga tiga
kali .
h) Hitung volume rata-rata percobaan yang telah dilakukan .
i) Tentukan molaritas asam cuka .
j) Hitung kadar cuka (massa jenis larutan = 950 gr/L)
F. HASIL PERCOBAAN
1) Menentukan titik akhir titrasi asam kuat dan basa kuat .
Volume HCl
(mL)Volume NaOH (mL)
AwalAkhirDigunakanRata-rata
10012,612,612,7
10012,812,8
10012,712,7
2) Menentukan kadar cuka perdagangan .
Volume cuka
(mL)Volume NaOH (mL)
AwalAkhirDigunakanRata-rata
1007,57,57,3
107,514,57,0
1014,5227,5
G. ANALISIS DATA dan PEMBAHASAN
1) Pengenceran asam cuka
Sebelum = Sesudah
V1 . M1 = V2 . M2
Untuk menentukan kadar gunakan M asam cuka sebelum pengenceran
.
2) Menentukan tiitk akhir titrasi asam kuat dan basa kuat
Diskusikan tentang :
a) Titik akhir titrasi
b) Titik ekuivalen
c) Kesalahan titrasi
d) hitung konsentrasi HCl (hubungkan hasil percobaan dengan
teori)
3) Menenutkan kadar cuka perdagangan
Diskusikan tentang :
a) Hitung konsentrasi larutan cuka yang digunakan .
b) hitung kadar larutan cuka (dalam %) (hubungkan hasil
percobaan dengan teori)
JAWAB :
1) NaOH dan HCl
M NaOH = 0,2M ; V NaOH = 12,7 mL ; V HCl = 10 mL
a x V1 x M1 = b x V2 x M2
1 x 12,7 x 0,2 = 1 x 10 x M2
M2 = 0,254M
2) CH3COOH dan NaOH
M NaOH = 0,2M ; V NaOH = 7,3 mL ; V CH3COOH = 10 mL
a x V1 x M1 = b x V2 x M2
1 x 7,3 x 0,2 = 1 x 10 x M2
M2 = 0,146M
Sebelum diencerkan :
V1 x M1 = V2 x M2
10 x M1 = 100 x 0,146
M1 = 1,46M
M = massa jenis x 10 x P%
Mr
1,46 = 950 x 10 x P%
60
P% = 158,3
H. KESIMPULAN
Titrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang
dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu
lainnya. Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan. Jika larutan
bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa
disebut alkalimetri.
Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :1. Asam kuat -
Basa kuat2. Asam kuat - Basa lemah3. Asam lemah - Basa kuat4. Asam
kuat - Garam dari asam lemah5. Basa kuat - Garam dari basa
lemah
Rumus Umum Titrasi Pada saat titik ekuivalen maka ,
mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa Mol-ekuivalen diperoleh
dari N x V asam = N x V basa Normalitas diperoleh dari n x M x V
asam = n x V x M basaketerangan :N = NormalitasV = VolumeM =
Molaritasn = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH (pada basa)
pH=pKa+log[base]
[acid]
keterangan :
pH adalah log dalam kosentrasi molar hidrogenpKaadalah
keseimbangan konstan disosiasi untuk asam[base] adalah kosentrasi
molar larutan basa[acid] adalah kosentrasi molar larutan asamI.
PERTANYAAN
1) Apakah fungsi indikator pada percobaan di atas ?
2) Tuliskan persamaan reaksi antara :
a) Larutan HCl dengan larutan NaOH
b) Cuka dengan larutan NaOH
3) Berapakah pH campuran ketika 10 mL larutan HCl dititrasi
dengan :
a) 2 mL larutan NaOH 0,2M
b) 5 mL larutan NaOH 0,2M
c) 7 mL larutan NaOH 0,2M
JAWAB :
1) Fungsi indikator pada percobaan diatas adalah untuk
mengetahui perubahan warna pada titrant yang diketahui sebagai
titik akhir titrasi .
2) a) HCl (aq) + NaOH (aq) ( NaCl (aq) + H20 (l)
b) CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ( NaCH3COO + H2O (l)
3) HCl (aq) + NaOH (aq) ( NaCl (aq) + H2O (l)
HCl ( H+ + Cl-
a) a x V1 x M1 = b x V2 x M2
1 x 10 x M1 = 1 x 2 x 0,2
10 M1 = 0,4
M1 = 0,04M
pH = -log (H+) = -log (0,04) = -log (4 x 10-2) = 2-log4
b) a x V1 x M1 = b x V2 x M2
1 x 10 x M1 = 1 x 5 x 0,2
10 M1 = 1
M1 = 0,1M
pH = -log (H+) = -log (0,1) = -log (1 x 10-1) = 1
c) a x V1 x M1 = b x V2 x M2
1 x 10 x M1 = 1 x 7 x 0,2
10 M1 = 1,4
M1 = 0,14M
pH = -log (H+) = -log (0,14) = -log (14 x 10-2) = 2-log14J.
DAFTAR PUSTAKAAlamat website :
www.google.co.idwww.wikipedia.org
