8/18/2019 Las Comidas Autocalentables

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Las comidas autocalentables – en principio creadas para uso militar – son recipientes de

comida hecha que se calientan sin contacto con el fuego. Se pueden calentar de varias formas

 – presionando un botón en el envoltorio, desenvolviendo y agitando el recipiente, o vertiendo

el contenido de una bolsa en otra y esperando unos minutos – y todas esas formas usan

reacciones químicas exotérmicas. stas comidas pueden ser usadas para motivar a los

alumnos a que estudien reacciones de manera relativamente segura y sin la necesidad de

recurrir a un quemador. !dem"s, se puede discutir el impacto ecológico negativo de lascomidas desechables.

sta reacción es muy lenta, debido a la pasivación, por eso para acelerarla se agrega hierro y

sal. La pasivación es el proceso por el cual un material se hace menos reactivo, generalmente

por el depósito de una capa de óxido en su superficie# si se coloca una tira de magnesio en

agua fría, su superficie se oxida y se forma hidróxido de magnesio $%g$&'( )(, y esta capa

impide que la reacción contin*e.

+or ello, en la comida autocalentable se agrega hierro al magnesio, lo que produce una celda

galv"nica local – corrosión en pequea escala que ocurre cuando dos metales de reactividaddiferente est"n en contacto en un ambiente h*medo – lo que acelera la reacción exotérmica.

-ado que el potencial redox del magnesio es m"s bao que el del hierro $el metal menos

reactivo(, los electrones pasan del magnesio al hierro, y recién entonces de allí al agua.

 !unque los cationes de magnesio $%g)/( y los aniones de hidróxido $&'0( se siguen formando,

est"n separados por el hierro y no se pueden combinar para formar hidróxido de magnesio.

1omo resultado, el magnesio no se ha pasivado por la capa de hidróxido de magnesio que

disminuye su reactividad.

-ebido a que los iones de magnesio e hidróxido con cargas diferentes son móviles, en agua

pura pronto forman hidróxido de magnesio, la carga se equilibra y la reacción se lentifica

nuevamente. +ara impedir esto, se agrega cloruro de sodio al agua, para que los iones de

sodio $2a/( y cloruro $1l0( de la sal rodeen a los iones de magnesio e hidróxido, equilibrando la

carga.

ste experimento sirve para presentar y discutir los conceptos de transferencia de electrones,

celdas galv"nicas locales, pasivación, "nodos de sacrificio, corrosión y composición del agua

$enlaces covalentes, polaridad y n*mero de oxidación(. Llevar a cabo el experimento toma 34

minutos, a lo que se debe agregar un tiempo de discusión. 'a sido reali5ado exitosamente

con alumnos de 63 aos para estudiar las reacciones de transferencia de electrones y la

corrosión, y con alumnos m"s avan5ados para trabaar en la electroquímica.