Le tableau périodique et la notation de Lewis

Par: Mireille BoilyFrançois LeclercMaxime Boilard

Louis-David Gagnon

Table des matières

Classification des éléments dans le tableau périodique Par Louis-David Gagnon

Procédure pour déduire la structure d’un atome à partir des informations du tableau périodique Par Louis-David Gagnon

Les familles chimiques Par Maxime Boilard

Les périodes du tableau périodique Par Mireille Boily

Les isotopes Par François Leclerc

La notation de Lewis Par Mireille Boily

Classification des éléments dans le tableau périodique

Par: Louis-David Gagnon

Classification

Numéro atomique: Les éléments sont placés en ordre croissant de numéro

atomique.

Symbole chimique C’est le diminutif des noms des éléments.

Masse atomique Les éléments ont été placés en ordre croissant sans le

vouloir. La masse atomique est juste mit pour préciser encore plus les éléments.

Classification

Les cases Chaque élément est représenté de la même façon dans le tableau périodique. On y trouve, le numéro

atomique, sont symbole chimique et la masse atomique de l’élément relative.

http://www.science.gouv.fr/images/decouverte/mendeleiev_2006/mendeleiev350.jpg

Classification

État Elles sont séparé par les états solide, liquide et gazeux.

Élément Naturel et artificiel

Rangé et colonne Le tableau est divisé par des rangées et des colonnes précise.

Une explication de la procédure pour déduire la structure de chaque atome à partir des informations contenues dans le tableau périodique.

Dans le tableau périodique..

Il y a autant de portons et d’électron…

Que dans sont numéro atomique

Par exemple: Si il y a le numéro atomique de l’élément est douze, sa quantité de protons et d’électrons seront les mêmes.

Les familles chimiques

Par: Maxime Boilard

Les familles chimiquesLes colonnes du tableau

Une famille chimique constitue à plusieurs élément dans une même colonne dans le tableau périodique des éléments. Les éléments dans un même colonnes sont donc tous dans la même famille chimique.

Chaque élément dans les familles réagissent de la même façon en présence de certaine substances.

Il existe 18 familles chimiques

Les familles chimiques

Les 4 familles les plus importantes sont:

Les alcalins Les alcalino-terreux Les halogènes Les gaz noble

Les familles chimiquesLes alcalins

Les alcalins sont des métaux mous et très réactifs qui réagissent au contact de l’humidité et l’air.

La famille est composé de: Lithium Sodium Potassium Rubidium Césium Francium

Les familles chimiquesLes alcalino-terreux

Les alcalino-terreux sont des métaux très malléables et réactifs qui brûlent très facilement.

La famille est composé de: Béryllium Magnésium Calcium Strontium Baryum Radium

Les familles chimiquesLes halogènes

Les halogènes, des non-métaux qui réagissent facilement pour former des composé (des sels).

La famille est composé de: Fluor Chlore Brome Iode Astate

Les familles chimiquesLes gaz nobles

Les gaz nobles, ce sont des gaz rares qui réagissent rarement avec d’autres éléments.

La famille est composé de: Hélium Néon Argon Krypton Xénon Radon

Les périodes du tableau périodiqueLes lignes du tableau

Le tableau périodique contient 7 lignes. On les appelle les « périodes » du tableau périodique. Les lignes représentent le nombre de couches électroniques que contiennent chaque éléments.

Par : Mireille Boily

Les isotopes

Par : François Leclerc

Les isotopes Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre

de protons. Les isotopes sont des atomes ayant le même numéros atomique et

dont le nombre de neutrons est différent. Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre

de protons.

Nom del’isotope

Nombre deproton

Nombred’électron

Nombre de neutron

Masseatomique

L’hydrogène 1 1 0 1

L’hydrogène lourd (deutérium)

1 1 1 2

L’hydrogène super lourd

1 1 2 3

(tritium)

Comment différencier un Isotope

On différencie les isotopes d’un même élément par leurs nombres de neutron.

Leurs masse correspond à la somme des protons et des neutrons du noyau de l’atome.

Nom del’isotope

Masse atomiquerelative (A)

Nombre deneutrons

Carbone 12 12 6

Carbone 13 13 7

Carbone 14 14 8

Azote 14 14 6

Azote 15 15 7

Oxygène 16 16 8

Oxygène 17 17 9

Oxygène 18 18 10

La notation de Lewis

Par: Mireille Boily

La notation de Lewis

Est un représentation simple mais particulière d’un atome Qui représente le nombre d’électron de valence (sur la couche extérieur)

dans un atome qui réagit face à un autre atome

Qu’est ce que : La couche extérieur d’un atome?

(la couche la plus éloigné du noyau)

Un électron de valence?

Électron d’un atome qui réagit face à un autre atome se trouve sur la dernière couche de l’atome

Par exemple

Dans l’exemple si dessus, il y a 7 électrons de valence dans le Fluor

Explication de la représentation Pour dessiner un atome de la manière de la notation de Lewis, il faut d’abord

dessiner un atome simple (noyau au centre et couche électronique autour). Ce qui est le plus important est de dessiner seulement les électrons qui réagissent face à un autre atome (électrons de valences).

La façon de placer les électrons de valences dans le dessin est aussi particulière. Il faut les placer sur la dernière couche de la manière des points cardinaux.

Voici un exemple:

(Le dessin ci-dessus ne fait que représenter la position des électrons de valences)

Lorsqu’il y a plus de 4 électrons de valences, on place les électron de valence avec les précédant, on appelle donc les électron de valences des « doublets ».

Un atome ne peut pas avoir plus que 8 électrons de valences Donc, ne peut pas avoir plus que 4 doublets