Upload
anestesiahsb
View
7.826
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
DAVID ALEJANDRO RONCANCIORESIDENTE ANESTESIOLOGIA
HSB
OBJETIVOSFundamentales para entender
funcionamiento de los gases en anestesia.Entender y aplicar Leyes de la física a la
practica anestésica. Anestésicos inhalados.
TEORIA MOLECULAR DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA
TEORIA MOLECULAR DE LA MATERIAGAS: moléculas se desplazan
rápidamente, se mantienen por el recipiente que los contiene. Sus moléculas se mueven chocando contra las paredes del envase, ejerciendo presión sobre el mismo.
Si el volumen, el numero de choques y la presión. Si la temperatura, la velocidad de las moléculas, su energía cinética y por ende la presión.
GASES PERFECTOS O IDEALESFuerzas de atracción entre sus moléculas
serian despreciables, y el tamaño de estas en relación al volumen es infinitamente pequeño.
Hidrogeno – helio (parecidos al gas ideal).O2 y Nitrógeno: ideales a presion y
temperatura habituales.
GASES PERFECTOS O IDEALESGases anestésicos solo se comportan como
gases ideales en rangos de temperaturas y presiones muy pequeñas, ya que muchos de ellos a temperatura ambiente son líquidos.
MAGNITUDES FISICAS: VOLUMEN
• 3 formas distintas:1.Volumen ocupado por el gas (m³ o L) 2.Volumen especifico: Volumen ocupado por
unidad de masa de gas en condiciones especificas de presión y temperatura (m³/kg o L/g)
3.Volumen molar. (m³/mol o L/mol)
MAGNITUDES FISICAS: TEMPERATURA
Varias escalas de temperatura. Centígrado o Celsius (°C)Kelvin o absoluta (°K)Fahrenheit. (°F)
MAGNITUDES FISICAS: PRESIONFuerza ejercida por unidad de superficie. Unidad es el Newton /m² = pascal. Es una
unidad muy pequeña por lo que se utiliza el Kpa. (kilopascal)
Presión atmosférica a nivel del mar 760 mmHg = 1 atmosfera.
1 atm = 760 mmHg = 1033 cmH2O =101.3 Kpa.
CONDICIONES DE LOS GASES
HIPOTESIS DE AVOGADROVolúmenes iguales de distintos gases a la
misma temperatura y presión, contienen igual numero de moléculas..
NUMERO DE AVOGADRO: en un mol de cualquier gas, hay el mismo numero de moleculas: 6.02 x 10 ²³ cuando la presion es de 1 atm.
1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 Lt. En condiciones estándar.
HIPOTESIS DE AVOGADRO
LEY DE BOYLE - MARIOTTECompresibilidad de
los gases.El volumen de
determinada masa de gas, a temperatura constante, varia de manera inversamente proporcional con la presión.
LEY DE CHARLES
El volumen de una cantidad de gas dada, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura.
LEY DE GAY - LUSSAC
La presión de un gas a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura.
ECUACION GENERAL DE LOS GASESCorrelaciona las leyes de Boyle – Charles –
Gay Lussac.
La mayoría de los gases a T° ambiente y a presión atmosférica, se comportan como gases ideales y cumplen con la ecuación que relaciona su masa, volumen, presión y temperatura.
COMPRESION DEL GASLas fuerzas de adhesión del gas son menores
en el envase. El resultado es que la presión medida es menor que la calculada por la ecuación universal de los gases. El volumen total es menor que el volumen del contenedor.
Cuando el gas es comprimido a temperatura suficientemente baja, las fuerzas de adhesión causan licuefacción.
COMPRESION Y DESCOMPRESION ISOTERMICA
ISOTERMIA: cambios reversibles de la temperatura en un sistema, siendo constante para todo el sistema.
50 ° es la temperatura superior a la cual un gas se comporta como un gas ideal.
T° > 50°C los gases no pueden ser comprimidos a ninguna presión.
ALMACENAMIENTO DE GASES EN MEDICINACon el fin de almacenar la mayor cantidad de
gas en un recipiente, de la manera mas segura, aumentamos la presión (ley de Boyle), y disminuimos la temperatura (ley de Gay Lussac) hasta los limites permitidos.
De esta manera, el gas se enfría lo suficiente y puede ser almacenado de forma liquida.
LEY DE DALTON. Hace referencia a las presiones parciales. En una mezcla de gases que no reaccionan
entre si, cada uno de estos ejercerá la misma presión que si fuese el único en ocupar todo el volumen. Esto es denominado presión parcial. La presión total de la mezcla es la suma de las presiones de cada uno de los gases que componen la mezcla.
Aire ambiente (O2, Nitrógeno, vapor de agua) ejerce una presión de 760 mmHg.
ANESTESIA Y REANIMACION EN CONDICIONES HIPOBARICASTener en cuenta cambios fisiológicos que
ocurren con la altitud.Utilizar oxigeno y gases anestésicos
guiándose por presiones parciales y no por sus concentraciones.
Mayor requerimiento de oxigeno para mantener PaO2 iguales que a nivel del mar.
Menor margen de seguridad para mantener presiones de oxigeno adecuadas.
ANESTESIA Y REANIMACION EN CONDICIONES HIPOBARICASLa CAM de los gases anestesicos aumenta
con la altitud, pero no aumentan las presiones alveolares de los mismos. Por eso el efecto de los gases antestesicos a cualquier altura es directamente proporcional a su presion parcial.
LEY DE HENRYSolubilidad del gas en un liquido. Moléculas de gas se solubilizan en los líquidos a
menos que ocurra alguna reacción química. Anestésicos inhalados y la sangreLa cantidad del gas que se solubiliza, esta en
relación directa con su presión parcial según la ley de Henry.
Coeficiente de solubilidad (facilidad para disolverse en el liquido).
Solubilidad de los gases en líquidos es inversa a la temperatura del liquido.
SOLUBILIDAD.
LEY DE GRAHAMDifusión de los gasesMovimiento de las moléculas, impulsadas por
si mismas de lugares de mayor concentración a lugares de menor concentración.
LEY DE GRAHAM: a iguales presiones parciales, la difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de los pesos moleculares.
LEY DE GRAHAMLas sustancias de peso molecular mas bajo,
difunden mas rápidamente.
En las mezclas de los gases la difusión de cada componente se hace independientemente de los demás, y depende de su presión parcial.
DIFUSION DE GASES DEL ALVEOLO AL TEJIDOPeso molecular (ley de Graham)Gradiente alveolo – capilar de presiones
parciales del gasSolubilidad del gas en sangre (coeficiente de
solubilidad)Solubilidad del gas en aguaSuperficie alveolar total.Espesor de la membrana alveolo – capilarT°Diferencia de concentraciones.
GRACIAS.