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Ligações Químicas
Aula de Química – Perito CriminalMaio de 2015
Teoria do Octeto
Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos.
Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade. Essa é a regra do octeto.
Representação de Lewis
Ligações Iônicas
Ligação Iônica: elementos químicos transferem elétrons para ganhar estabilidade energética.
Cátions(carga positiva)
Ânions(carga negativa)
Ligações Iônicas
11Na = 1s2, 2s2, 2p6, 3s117Cℓ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Perde 1 e−Ganha 1 e−
CV CV
Na+ Cℓ−
NaCℓ
Ligações Iônicas
20Ca = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
9F = 1s2, 2s2, 2p5
Ca2+ F−
CaF2
CV
CV
Ligação Covalente
A ligação covalente é a união entre átomos por meio do compartilhamento de elétrons da camada de valência.
Ligação Covalente
Ligação Covalente Dativa
O3
Ligação Metálica
Modelo do Mar de Elétrons
Ligas Metálicas: o ouro 18 quilates (liga de ouro e cobre e/ou prata), o bronze (liga de cobre e estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de ferro com pequena quantidade de carbono).
Propriedades das Substâncias a partir das Ligações Químicas
Geometria Molecular
Geometria Molecular
Polaridade das LigaçõesUma ligação covalente será polar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente possuírem diferentes eletronegatividades.
Uma ligação covalente será apolar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente tiverem eletronegatividades iguais.
Polaridade das Ligações
Polaridade das Ligações
Polaridade e Solubilidade Solubilidade:
▫ Polar dissolve Polar;▫ Apolar dissolve
Apolar.
Forças Intermoleculares Forças Intramoleculares:
são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes);
Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos
Dipólo – Dipólo Duas moléculas polares se atraem, devido as suas
respectivas cargas parciais relativas.
Dipólo Instantâneo – Dipólo Induzido (Forças de London)
Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas
Ligações de Hidrogênio Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);
Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Lig. De Hidrogênio
Dipólo – Dipólo
Forças de London
Aumento da tem
peratura de fusão e ebulição
Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Alotropia
Alotropia: é um fenômeno que ocorre em substâncias simples formada pelo mesmo elemento químico que se apresentam diferenças entre si.
O2 O3
Alotropia
Grafite Diamante2000C
100000 atm
Grafite
Diamante