Lista de Exercıcios – EQUILIBRIO QUIMICO

1. Dois moles de NO2 sao colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o equilıbrioa uma temperatura em que Keq = 7, 15 para a reacao 2NO2(g) N2O4(g). Quantosmoles de NO2 existem no equilıbrio?

2. O valor de K da reacao CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) e 0,10 a 690 K. Quala pressao de equilıbrio de cada substancia em uma mistura preparada juntando-se0,50 mol de CO2 e 0,50 mol de H2 em um frasco de 5 litros a 690 K?

3. Uma mistura em equilıbrio, H2(g) + I2(g) 2HI, tem 3,0 mol/L de H2, 2,0 mol/L e2,0 mol/L de HI. Quantos moles de I2, por litro, devem ser adicionados, a temper-atura constante, para que um decimo de I2 adicionado reaja formando HI?

4. Mostre que para uma dada reacao em equilıbrio aA + bB cC + dD, no estadogasoso, podemos deduzir a seguinte relacao: Kp = Kc(RT )∆n, onde Kp e a constantede equilıbrio para gases, Kc e a constante de equilıbrio quando trabalhamos comconcentracoes e ∆n e a variacao do numero de moles entre produtos e reagentes.

5. Em um recipiente de um litro estao presentes em equilıbrio 0,1 mol de H2, 0,2 molde I2 e 0,6 mol de HI. Reacao: H2 + I2 2HI:

a) Calcule o valor de K para esse equilıbrio.

b) Ao adicionar 1,0 mol de H2 ao recipiente, qual a concentracao de HI resul-tante?

6. Considere o equilıbrio SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g) a uma temperatura T.No equilıbrio temos 0,2 mol/L de SO3, 0,4 mol/L de NO, 0,1 mol/L de NO2 e 0,2mol/L de SO2. Suponha que agora e acrescentado no recipiente mais 0,3 mol/L deNO2. Calcule as novas concentracoes de equilıbrio para os reagentes e produtos.

7. Prepara-se uma solucao 0,1 M de um certo acido e determina-se o pH da solucaocomo 2,88. Calcule o pKa do acido. (HA H+ + A−).

8. Qual a razao entre as concentracoes de acido acetico (CH3COOH) e ıon acetato(CH3COO−) necessaria para preparar umtampao cujo pH seja 5,70 ? Dado: Ka =1, 8× 10−5.

9. Calcular a solubilidade do CaF2 em solucao 0,1 mol/L de Ca(NO3)2 e em 0,1 mol/Lde NaF . Dado: A solubilidade do CaF2 em agua pura e de 3, 5× 10−4 mol/L.

10. Quando 0,0172 mol de HI e aquecido ate 500 K em um recipiente fechado de 2,00L, a mistura em equilıbrio resultante contem 1,90 g de HI. Calcular o valor de Kc

para a reacao de decomposicao 2HI(g) H2(g) + I2(g).

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11. Quando 1,00 g de I2 gasoso e aquecido ate 1000 K em um recipiente fechado de 1,00L, a mistura em equilıbrio resultante contem 0,830 g de I2. Calcule Kc para reacaode dissociacao I2(g) 2I(g).

12. A concentracao inicial de HBr em um recipiente de reacao e 1, 2× 10−3 molL−1. Seo recipiente e aquecido ate 500 K, qual e a mistura no equilıbrio? Para 2HBr(g) H2(g) +Br2(g), Kc = 7, 7× 10−11 a 500 K.

13. Quando NH4HS solido e 0,400 mol de NH3 gasoso sao colocados dentro de umrecipiente de 2,0 L a 24,0 ◦C, o equilıbrio NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g), para oqual Kc = 1, 6 × 10−4, e atingido. Quais sao as concentracoes de NH3 e H2S noequilıbrio?

14. A constante de equilıbrio Kc para a reacao N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 1200 ◦C e1, 00 × 10−5. Calcule a concentracao molar de NO, N2 e O2 no equilıbrio a 1200◦C em um recipiente de reacao de 1,00 L que inicialmente tinha 0,114 mol de N2 e0,114 mol de O2.

15. A constante de equilıbrio Kc para a reacao N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 1200 ◦C e1, 00× 10−5. Calcule a concentracao molar de NO, N2 e O2 no equilıbrio a 1200 ◦Cem um recipiente de reacao de 10,00 L que inicialmente tinha 0,0140 mol de N2 e0,214 mol de O2.

16. A 25,0 ◦C, K = 3, 2 × 10−34 para a reacao 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g). Se umrecipiente de reacao de 1,0 L e preenchido com HCl uma pressao de 0,22 bar, quaissao as pressoes parciais de HCl, H2 e Cl2 no equilıbrio?

17. A solubilidade do BaSO4(s), em agua a 25,0 ◦C, foi determinada por meio de medidasde condutividade eletrica como sendo igual a 1, 05× 10−5 M. Calcule o valor de Kps

a partir deste resultado.

18. Determine as concentracoes deH3O+ durante a titulacao de 50,00 mL de uma solucao

0,2000 M de HCOOH com uma solucao 0,2000 M de NaOH, quando os seguintesvolumes do titulante forem adicionados:

a) V = 0, 00 mL

b) V = 0, 10 mL

c) V = 5, 00 mL

d) V = 25, 00 mL

e) V = 50, 00 mL

f) V = 60, 00 mL

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