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ING. VLADIMIR ANDRE SANCHEZ AVILA 2015
LOS PROCESOS QUÍMICOS
Los procesos químicos son una rama de los llamados procesos industriales, que son el
conjunto de transformaciones químicas y físicas destinadas a generar un producto final
(manufacturado o no), distinto al inicial. Este proceso industrial contempla una serie de
etapas previas a la elaboración misma del producto final que pueden consistir tanto en
cambios físicos como químicos.
Hay una serie de procesos industriales en los cuales participan procesos químicos:
Fabricación de alimentos.
Purificación de metales.
Limpieza de aguas.
Investigación científica.
Elaboración de medicamentos.
Elaboración de plásticos.
Manufactura de materiales de construcción.
¿Qué son los procesos químicos?
Los procesos químicos son cambios que sufren las sustancias de variada índole, pudiendo
ser transformadas por otras sustancias o por cambios en las condiciones en que se
encuentran originalmente.
Estos procesos, que se fundamentan en las transformaciones químicas, se llevan a cabo en
reactores, que son equipos o recipientes donde ocurre una reacción química en forma
controlada (se controla temperatura, presión, cantidad de reactantes, etc.).
¿Cuáles son los tipos de procesos químicos?
1. Proceso metalúrgico. Como se dijo anteriormente, la metalurgia es la ciencia y
tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas.
Una aleación es un material metálico compuesto por dos o más elementos. El proceso
metalúrgico involucra varios procesos químicos, entre los que se encuentra la reducción
electroquímica, que es la forma de obtener un metal puro a través de la reducción de sus
componentes (reducción es un proceso en el cual una sustancia química adquiere uno o más
electrones). Se usa como agente reductor (sustancia química que provee de los electrones
necesarios para el proceso de reducción) un metal más electropositivo, permitiendo así la
separación de los componentes; o por electrólisis (proceso donde se induce una reacción no
espontánea) que se realiza en un dispositivo llamado celda electrolítica.
2. Pirometalurgia: son procesos químicos que utilizan temperaturas elevadas para
modificar el mineral y reducirlo a metal libre.
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3. Electrometalurgia: es el conjunto de procesos de reducción de menas metálicas o de
refinación de metales basada en el proceso de electrolisis.
4. Fabricación de alimentos: hay gran cantidad de procesos químicos que involucran la
participación de sustancias como saborizantes, colorantes, preservantes y otros.
5. Existe un grupo de procesos químicos donde el reactor es un ser vivo. Estos reactores
biológicos los vemos en la limpieza de aguas contaminadas y en el proceso de lixiviación
del cobre.
Ejercicio de profundización: Averigua qué tipo de organismos vivos se utilizan en procesos
como la limpieza de aguas contaminadas y en la lixiviación del cobre, y explica en forma
simple estos conceptos.
Tipos de industrias químicas
La industria química puede ser clasificada dependiendo del tipo de material utilizado. El
siguiente esquema muestra los tipos de industria según los productos que generan.
Clasificación de la industria química
Industria química de base Industria química de transformación Materias primas naturales
Producto químicos de base
Producto químicos finales
Agua Aire Rocas Madera Petróleo Gas natural Etc.
Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio Amoniaco Naftaleno Tolueno Otros derivados orgánicos
Plásticos Pinturas Vidrio Explosivos Metales Perfumes Detergentes, etc.
Las industrias químicas de base trabajan con materias primas naturales y fabrican productos
de base. Las industrias químicas de transformación se encargan de convertir los productos
de base en nuevos productos para su salida directa al mercado o para su empleo en otras
industrias.
El objetivo esencial de toda industria química es fabricar un producto a bajo costo, buena
calidad y que no dañe el medio ambiente.
Transformaciones de las materias primas
Para obtener productos químicos a partir de las materias primas, la industria química
utiliza complejos procedimientos que se resumen en un proceso que posee las siguientes
etapas:
Tratamiento físicos iniciales: Las materias primas que van a reaccionar se preparan y
arreglan a través de la molienda.
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Tratamiento químico: Son un conjunto de reacciones químicas que tienen lugar en un
reactor y que trasforman las materias primas en productos.
Tratamientos físicos finales: Etapa de purificación y de separación de los productos
obtenidos. Algunas técnicas usadas en esta etapa son: destilación, sedimentación, filtración,
etc.
Los materiales
Los materiales son las sustancias que componen cualquier cosa o producto. Desde el
comienzo de la civilización, los materiales junto con la energía han sido utilizados por el
hombre para mejorar su nivel de vida. Como los productos están fabricados a base de
materiales, estos se encuentran en cualquier parte alrededor nuestro. Existen muchos tipos
de materiales y uno solo tiene que mirar a su alrededor para darse cuenta de ello.
Tipos de materiales
Por conveniencia la mayoría de los materiales están divididos en cinco grupos principales:
materiales metálicos, electrónicos, cerámicos, poliméricos y compuestos.
* Materiales metálicos:
Las propiedades físicas más comunes de éstos son:
1. Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio que es un líquido.
2. La mayoría de los metales tienen puntos de ebullición y de fusión altos.
3. Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
4. Muchos metales son dúctiles y maleables, es decir, con ellos se pueden hacer hilos y
láminas.
5. El medio ambiente en general corroe a los metales. La corrosión es la reacción del metal
con el oxígeno del aire o del agua para formar una capa de óxido metálico que altera sus
propiedades y su aspecto físico.
Ejemplo: Cobre, molibdeno, plata, etc.
* Materiales electrónicos:
Están formados por elementos no metálicos, que conducen la electricidad con un pequeño
aumento de temperatura. Ejemplo: El Silicio (Si), utilizado en los circuitos
computacionales.
* Materiales cerámicos:
Los materiales cerámicos son compuestos iónicos. Esto significa que poseen iones
positivos y negativos en igual cantidad. Esta estructura es rígida, no permite el movimiento
de los iones. Por esta razón, este tipo de material posee una baja conductividad eléctrica.
Características de estas sustancias son:
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1. La unión entre los iones es fuerte, hace que estos materiales sean muy resistentes al
calentamiento; es difícil transformar estos sólidos en líquidos.. Por lo tanto, son malos
conductores del calor.
2. No se desgastan, ni se deforman con facilidad.
3. Todas las cerámicas son duras y quebradizas.
4. Son bastante inertes, no son atacadas por ácidos ni bases fuertes.
Ejemplo: lozas, se usan en la fabricación de hornos, etc.
* Materiales poliméricos:
Los polímeros son macromoléculas, que están formadas por moléculas más pequeñas que
se repiten, denominadas monómeros.
Los polímeros pueden ser de origen natural como los ácidos nucleícos y las proteínas, o
sintéticos como el poliestireno y el PVC.
Existen polímeros que contienen solamente moléculas de hidrocarburos, como el
poliestireno, usado para hacer plumavit. Y polímeros que contienen además de átomos de
carbono e hidrógeno otros elementos, por ej. El PVC o cloruro de polivinilo que contiene
cloro.
Cada polímero tiene sus características propias, pero las más comunes a todos ellos son las
siguientes:
1. El enlace entre los átomos es covalente y por ello ocupan posiciones rígidas,
2. Son malos conductores de la electricidad y el calor.
2. Son bastante inertes, no son atacadas por ácidos ni bases fuertes.
3. Pueden ser aislantes térmicos y eléctricos.
4. Son en general muy livianos.
5. Pueden ser procesados de muchas maneras para obtener fibras y espumas.
* Materiales compuestos (composite):
Los materiales compuestos o “composite” (según su denominación en inglés), están
constituidos por dos o más fases diferentes de materiales que difieren en forma o
composición, pero que se mantienen unidos y conservan sus identidades y propiedades. Los
materiales que forman parte de un composite le proporcionan características específicas
mejoradas, que no presentan los componentes solos. Ejemplo de ellos son los modernos
materiales empleados en la construcción, como las maderas aglomeradas, las placas de
yeso-cartón, etc.
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La química está íntimamente vinculada con los materiales y ha permitido conocer su
estructura, composición y propiedades.
Propiedades de la materia
* Propiedades Físicas: Son las que se pueden medir y apreciar sin producir ninguna
alteración en su estructura, como por ejemplo: el olor, la densidad, el punto de ebullición
del agua, romper un vidrio, etc.
* Propiedades Químicas: Son todas aquellas en que la estructura de la materia se
transforma. Como por ejemplo: la oxidación de un metal, quemar un papel, la digestión,
etc.
¿Qué ocurre en un cambio químico?
En un cambio químico hay variaciones en las estructuras de la materia. Los átomos se
distribuyen en un orden distinto originando nuevos enlaces y, con ello, sustancias nuevas.
La formación de un enlace químico ocurre a través de una reacción química. Una reacción
química es un proceso en el cual se producen cambios profundos en las propiedades de las
sustancias que reaccionan, porque se forman nuevas sustancias.
¿Qué ocurre en un cambio físico?
En un cambio físico no se alteran los enlaces que forman la molécula, solo cambia el estado
o la forma en que estas moléculas se presentan. Por ejemplo: Si tenemos una tetera con
agua y la calentamos, las moléculas de agua absorben este calor, y comienzan a vibrar. Por
efecto de esta vibración las moléculas van abandonando la estructura liquida y se deslizan
unas sobre otras, transformándose en vapor de agua. , las moléculas de agua seguirán
siendo las mismas en estado líquido y en estado gaseoso.
Clasificación de la materia
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, la siguiente figura, muestra un
resumen de los componentes de la materia y la relación entre ellas.
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Cambios de estados de la Materia
Técnicas de separación de materiales
Los científicos poseen diversas técnicas para separar e identificar los componentes de una
mezcla, sin alterar su composición. Así, pueden establecer la importancia de cada uno de
ellos y, con esta información, crear productos de mejores características. Las técnicas más
usadas son: la filtración, la extracción, la destilación, el tamizado y la cromatografía.
* Filtración:
A través de materiales porosos como el papel filtro, se puede separar un sólido, que se
encuentra en suspensión, de un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso de
líquido y retienen el sólido.
* Extracción:
Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de la mezcla en dos solventes
distintos y no solubles entre sí. A través de esta técnica se separan todos los componentes
en distintas fases, extrayendo aquel que sea de más importancia.
* Destilación:
Esta técnica se usa para purificar o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende
la transformación del líquido en vapor y luego la condensación del vapor.
* Tamizado:
Este método de separación es uno de los más simples. Consiste en hacer pasar una mezcla
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de sólidos, de distintos tamaños, a través de un tamiz (cedazo de mallas perforadas). Los
sólidos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos.
* Cromatografía:
Esta técnica permite la separación de los componentes de una mezcla al hacerla pasar a
través de un medio absorbente. La más conocida es la cromatografía en papel, que emplea,
como medio absorbente, papel filtro y como solvente un líquido. Los distintos
componentes de la mezcla se separan debido a que cada uno de ellos manifiesta diferentes
afinidades por el papel filtro o por el solvente.
Los conceptos de elemento, compuesto y mezcla son fundamentales. Refuerza tu
comprensión de estos conceptos resolviendo el siguiente ejercicio.
Clasifica en elementos, compuestos y mezclas: cloruro de sodio, NaCl; sacarosa o
azúcar común; plata; agua azucarada; óxido de mercurio (II), HgO; cobre; aire; y nitrato de
potasio, KNO3. Fundamenta tu respuesta.
Materia Clasificación Fundamentación Cloruro de sodio Sacarosa Plata Agua azucarada Óxido de mercurio
(II)
Cobre Aire Nitrato de potasio
¿Quedaste con alguna duda? ¿Te gustaría profundizar más? A continuación te sugerimos
bibliografía complementaria y sitios de Internet donde encontrarás más información sobre
los temas tratados en este módulo, así como un glosario con los conceptos más importantes.
Bibliografía
QuimCom: Química en la comunidad, en su 2ª edición en español (Addison Wesley, 1998).
Hay descritos variados experimentos y se formulan muchas preguntas interesantes que
deberás responder a través de la reflexión y experimentación.
Hill, J.W. y Kolb, D.K. Química para el nuevo milenio. 8a. Edición, Editorial Prentice
Hall, Pearson, 2000. Es un libro escrito en estilo claro y ameno que posee buenas
ilustraciones.
Brown, Le May y Bursten. Química: La ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hill.
Es un texto con muchas imágenes que trae un completo glosario y un CD como
complemento.
Raymond Chang, Química. Editorial McGraw-Hill. Es un texto que tiene todos los temas
importantes y fundamentales de la química y además posee capítulos especiales relativos al
agua, el aire y la contaminación. Las últimas ediciones traen un CD para complementar las
actividades propuestas en el texto.
Tarbuck Edward y Lutgens Frederick, Ciencias de la Tierra, una introducción a la
geología física, de la Editorial Prentice Hill, que tiene un tratamiento muy serio y completo
acerca del suelo, volcanes, minerales, la Tierra, etc. Está acompañado de un CD que
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contiene muchas imágenes muy bien logradas.
Bailey Philip y Bailey Christina, Química Orgánica de la Editorial Pearson Education,
que en un lenguaje fácil y claro expone la nomenclatura, reacciones, conceptos,
apoyados por figuras de moléculas orgánicas que respetan la esteroquímica.
Chadwick, Isabel et al. Química, 1º Medio, Editorial Mare Nostrum.
Toro, A., y Gutiérrez, S. Química, 1º Medio, Editorial Zig-Zag, 2005. Es un libro completo
y con gran cantidad de ilustraciones.
Izamit, T., Miranda, M. y Martínez, J. C. Química, 1º Medio, Editorial Arrayán. Consta del
texto para el alumno y además un texto para el profesor (Propuesta Didáctica) que presenta
sugerencias pedagógicas y ejemplos de actividades experimentales.
Guzmán, J. Manual de preparación PSU Ciencias, Módulo común obligatorio de Química,
Ediciones Universidad Católica de Chile, 2005. Posee varios ejercicios interesantes de la
PSU, además de una clara y concisa explicación de la materia.
Águila, Eugenia et al. Ciencias Químicas I. Editorial Santillana, 1994.
Sitios sugeridos
El agua:
Un excelente trabajo sobre el agua, con buenas animaciones, llamado: El agua, una
molécula extraña.
http://www.arrakis.es/~lluengo/agua.html
Un completo trabajo sobre propiedades y aplicaciones del agua:
http://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/agua.html
Este artículo es para aquellos alumnos que quieran conocer nuevas formas de purificación
del agua. Purificación del agua por ósmosis inversa:
http://www.excelwater.com/spa/b2c/water_tech_5.php?WL_Session=4a04f4ac3076e3ae15
8cb470b829da3b
Completa descripción de agua:
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
El aire:
Completa descripción del aire:
http://es.wikipedia.org/wiki/Aire
Excelente trabajo sobre la contaminación del aire:
http://www.conam.gob.pe/educamb/cont_aire.htm
Trabajo sobre la contaminación del aire:
http://www1.ceit.es/asignaturas/ecologia/hipertexto/10CAtm1/100ConAt.htm
¿Qué es la contaminación del aire?:
http://www.envtox.ucdavis.edu/CEHS/TOXINS/SPANISH/airpollution.htm
El efecto invernadero: http://www.geocities.com/edu112ve/efectoi.html http://www.sagan-
gea.org/hojared/Hoja15.htm
Información sobre la capa de ozono:
http://www.edunet.ch/activite/wall/encyclopedie/pagozono/principal.htm
Video sobre la contaminación ambiental:
http://dgtve.sep.gob.mx/tve/programas/video_semana/030127_contaminacion.htm
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El petróleo:
Aspectos básicos sobre la exploración y explotación de recursos petrolíferos:
http://www.enap.cl/framearea.asp?t=de&cod=5&codsec=38&codsubsec=0
Página bastante completa en relación al petróleo:
http://www.imp.mx/petroleo/
Todo lo que se debe saber del petróleo:
http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo
Estudio sobre la destilación del petróleo:
http://www.coiim.es/web/enlaces/Historia%20Industria_CD%20Original/destilac_petroleo.
htm
Los suelos:
Completo trabajo sobre los suelos:
http://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/suelos.html
El suelo y su relación con las plantas:
http://www.geocities.com/rainforest/4754/suelos.htm
El suelo, composición y formación: http://natureduca.iespana.es/cienc_suelo_formac.htm
Trabajo sobre los componentes y los tipos de suelo:
http://www.icarito.cl/icarito/2000/792/link/suelo.html
Mineralogía:
http://enciclopedia.us.es/index.php/Mineralog%EDa
Galería de fotos de minerales:
http://www.mineraltown.com/index.php?idioma=1
La estructura de los cristales:
http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_01.html
Definición de cristales:
http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
Un excelente trabajo sobre estructuras cristalinas:
www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/estruct_cubica.pdf
Trabajo sobre la minería chilena:
www.sonami.cl/exposiciones/marcos_lima.pdf
Principales procesos químicos en los suelos:
http://www.sagan-gea.org/hojaredsuelo/paginas/26hoja.html
Procesos químicos:
Proceso químico en la fermentación y formación de pan:
http://www.angelfire.com/de3/pascual/
Biolixiviación:
http://www.explora.cl/otros/biotec/biolixi.html
Los materiales:
Completo trabajo sobre los materiales:
http://www.monografias.com/trabajos30/materiales/materiales.shtml
Introducción a la Ciencia de Materiales:
http://www.mailxmail.com/curso/excelencia/cienciamateriales/capitulo1.htm
Resumen del curso “Tecnología de los materiales”:
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http://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtml
Trabajo sobre los polímeros:
http://www.textoscientificos.com/polimeros
GLOSARIO
Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Es capaz de
donar un protón y puede aceptar un par de electrones. Adhesión: Atracción entre moléculas
diferentes.
Afinidad electrónica: Cambio de energía que se produce cuando un átomo en estado
gaseoso acepta un electrón para formar un anión.
Agente oxidante: Sustancia que puede aceptar electrones de otra sustancia o aumentar
el número de oxidación de otras sustancias.
Agente reductor: Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los
número de oxidación de esta.
Alcohol: Compuesto orgánico que contiene el hidroxilo, -OH.
Aleación: Disolución sólida compuesta por 2 o más metales, o por un metal o metales y
uno o más no metales.
Átomo: Unidad fundamental de un elemento que puede intervenir en una combinación
química.
Base: Sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando se libera en agua. Es capaz de
aceptar un protón y donar un par de electrones.
Calor: Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente
temperatura.
Cero absoluto: En teoría, la mínima temperatura que se puede alcanzar
(-273ºC).
Cinética química: Área de la química relacionada con la velocidad o rapidez a la cual se
llevan a cabo las reacciones.
Combustible fósil: Sustancia de origen orgánico que, al quemarse, produce energía en
forma de luz y calor.
Condensación: Fenómeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado líquido.
Corrosión: Deterioro de los metales por un proceso electroquímico.
Derivados del petróleo: Productos que se obtienen de la destilación fraccionada del
petróleo. Por ejemplo, los combustibles, la bencina y el queroseno.
Desecho: Cualquier producto, desagradable o tóxico, que se destina al abandono o se arroja
al medio ambiente.
Desertificación: Empobrecimiento de los ecosistemas, por el efecto combinado del
impacto de las actividades del hombre, la erosión y la sequía.
Ductibilidad: Propiedad de las sustancias que se pueden estirar. Se aplica a los metales que
pueden moldearse en alambre fino, como el cobre. Electronegatividad: Capacidad de un
átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.
Erosión: Degradación o deformación gradual de la superficie terrestre causada por agentes
físicos, como el agua y los vientos, y por agentes químicos, como la lluvia ácida.
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Evaporación: Proceso en el que un líquido se transforma en gas; también se le denomina
vaporización.
Fertilizantes: Sustancias orgánicas o inorgánicas que se añaden a los suelos agrícolas para
preservar la productividad de estos.
Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción entre moléculas. Fuerzas
intramoleculares: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula.
Geosfera: Parte sólida de la Tierra. Su capa exterior o litósfera constituye la corteza
terrestre.
Hidrocarburos: Compuestos orgánicos formados únicamente por átomos
de carbono (C) e hidrógeno (H).
Humus: Material de color oscuro, que se va formando en el suelo como producto de la
descomposición gradual de la materia orgánica proveniente de plantas y animales.
Ión: Partícula cargada que se forma cuando un átomo o un grupo de átomos neutros ganan
o pierden uno o más electrones.
Ley: Enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que es
siempre igual en las mismas condiciones.
Ligante: Molécula o ión que está unido al ión metálico de un ión complejo.
Masa: Medida de la cantidad de materia que contiene un objeto. Maleabilidad: Propiedad
de las sustancias que se pueden moldear de diferentes formas. Muchos metales como el
aluminio pueden extenderse en láminas finas.
Mena: Mineral del cual puede extraerse un metal aprovechable. Por ejemplo, la
bauxita, que se extrae del aluminio.
Metales: Elementos químicos con propiedades físicas características que los diferencian de
los no metales. Poseen alta conductividad térmica y
eléctrica, brillo, maleabilidad y ductibilidad.
Metalurgia: La ciencia y la tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas
y de las aleaciones que se forman.
Mezcla: Combinación de dos o más sustancias en las que cada una conserva su
identidad.
Mineral: Sustancia de origen natural con una composición química definida.
Mol: cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 10 23 entidades elementales
(átomos, moléculas u otras partículas)
Molécula: Agregado de por lo menos dos átomos con una distribución definida que se
mantienen unidos por fuerzas especiales.
No metal: Elementos que por lo general son malos conductores del calor y electricidad.
Núcleo: Corazón de un átomo.
Número atómico (z): Número de protones en un átomo.
Número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una
molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada
por la diferencia de electronegatividad.
Onda: Perturbación vibratoria mediante la cual se trasmite energía. Paramagnético: Que lo
atrae un imán. Una sustancia paramagnética contiene uno o más electrones desapareados.
Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
pH: Logaritmo negativo de la concentración de protones.
Polímero: Compuesto que se distingue por su alta masa molar, la cual puede llegar a miles
o millones de gramos y estar formada por muchas unidades que se repiten.
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Precipitado: Sólido insoluble que se separa por disolución.
Presión: Fuerza aplicada por unidad de área.
Propiedad física: Cualquier propiedad de una sustancia que se puede observar sin
transformarla en otra.
Propiedad química: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la
conversión de dicha sustancia en otra.
Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa de un
protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.
Química: Estudio de la materia y sus cambios.
Radiación: Emisión y transmisión de energía a través del espacio, en forma de ondas y/o
partículas.
Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo emitiendo partículas y/o radiación.
Reacción química: Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias)
cambian para formar una o más sustancias nuevas.
Reacción redox: Reacción en la que hay transferencia de electrones o cambio en los
números de oxidación de las sustancias que forman parte de ella.
Sal: Compuesto iónico formado por un catión diferente al H+ y un anión diferente al OH-
o O2-.
Semiconductores: Elementos que normalmente no conducen electricidad pero a los que
se les puede aumentar su conductividad elevando su
temperatura o adicionándoles ciertas impurezas.
Sistema: Parte específica del universo bajo estudio.
Soluto: Sustancia presente en menor cantidad en una disolución.
Sustancia: Forma de materia que tiene una composición definida o constante (número
y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la diferencian.
Tensión superficial: Cantidad de energía que se requiere para extender o aumentar la
superficie de un líquido por unidad de área.
Vidrio: Producto óptimamente transparente obtenido de la fusión de
materiales inorgánicos que se han enfriado a un estado rígido sin cristalizar.
Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.
Definiciones obtenidas de:
ÁGUILA, Eugenia et al. Ciencias Químicas I, Educación Química. Editorial
Santillana, 1994.
CHANG, R. Química. Editorial McGraw-Hill. 1999. México.
