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Mª Teresa Medrano Domínguez. Mª Teresa Medrano Domínguez. [email protected]. Historia. El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se llamaba Galia. - PowerPoint PPT Presentation
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Historia El galio se descubrió espectroscópicamente
en 1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se llamaba Galia.
Es uno de los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléiev (eka-aluminio).
El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas contienen menos del 1%de galio.
La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio.
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31Grupo:13Periodo:4Conf. Elect.:[Ar] 3d104s24p1
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Datos de interés
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
El galio "congelado" adquiere la forma de pequeños cristales. El metal se derrite a unos 29.6 grados C.
La moneda de galio se escurre por entre los dedos, al derretirse rápidamente con el calor de la mano
Los clavos formados con este costoso metal pueden introducirse perfectamente en la madera, pero . . .
Al primer síntoma de calor, el calvo se derrite como una vela y las gotas de metal caen lentamente
Propiedades
• El galio es semejante químicamente al aluminio. • Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. • La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos,
óxidos y sales. • Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero
ligeramente con agua a temperatura ambiente. • Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera
directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.
• El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros.
Principales compuestos
Arseniuro de galioAntimoniuro de galio
Hidruro de Galio
Efectos del Galio sobre la salud
• El galio se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas.• No tiene beneficios probados en las funciones corporales, y lo más
probable es que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los residuos en los vegetales o frutas.
• Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades traza de galio de menos de una parte por millón.
• El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los humanos. • Incluso el componente radioactivo del galio, citrato de galio (67Ga), puede
ser inyectado en el cuerpo y usado para escáneres con galio sin efectos perjudiciales.
• Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser consumido a propósito en grandes dosis.
• Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial.
Efectos ambientales del Galio El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin
embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio.
El plutonio se ve inutilizado para su uso como combustible porque el galio es corrosivo para varios otros elementos.
Si el galio es eliminado, sin embargo, el plutonio se vuelve útil de nuevo. El problema es que el proceso para eliminar el galio contribuye a una gran cantidad de polución en el agua con sustancias radiactivas.
Los científicos están trabajando en otro método para limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta que sea completado
Curaciones dentales Suelda materiales no metálicos Como semiconductor para uso
en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.
Construcción de espejos En termómetros de alta
temperatura por su bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Bibliografía
• http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/ga.htm• http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/
003824.htm• http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/science/
newsid_3832000/3832631.stm• http://es.wikipedia.org/wiki/Galio• http://es.geocities.com/quimicavirtualll/galio.htm• http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm• http://www.mimecanicapopular.com
