IES SAN ANTONIO. Curso 2005/2006 Dpto. Ciencias Naturales (Física y Química)

Unidad 1: Cambios químicos. IV

N2 + H2 NH3

Ajustamos la reacción

N2 + 3 H2 2 NH3

2 átomos de N 2 átomos de N6 átomos de H 6 átomos de H

Lectura molecular 1 molécula de N2 + 3 moléculas de H2 2 moléculas de amoniaco

Lectura atómica 2 átomos de nitrógeno + 6 átomos de hidrógeno 2 moléculas de amoniaco

Lectura de masas28 g + 6 g 34 g podemos simplificar la proporción

14 g + 3 g 17 g

Interpretación molar

1 mol de nitrógeno + 3 moles de hidrógeno 2 moles de amoniaco

Representación simbólica

(supermicroscopio)

PARA HACER LOS CÁLCULOS INICIALES NECESITAMOS CONSIDERAR ALGUNOS CONCEPTOS

Masa atómica (N) = Mat(N) = 14 uMasa atómica (H) = Mat (H) = 1 u

Masa molecular (N2) = 2 . Mat(N) = 2 . 14 u = 28 uMasa molecular (H2) = 2 . Mat(H) = 2 . 1 u = 2 u

Masa molecular (NH3) = M NH3= 17 u

Unidad de cantidad de sustancia mol 6’022 . 1023

1 mol de N2 = 28 g1 mol de H2 = 2 g

1 mol de NH3 = 17 g

IES SAN ANTONIO. Curso 2005/2006 Dpto. Ciencias Naturales (Física y Química)

Unidad 1: Cambios químicos. V

Reacciones químicas

Algunos tipos

Descomposición

DesplazamientoEndotérmicas

Exotérmicas

A + B C A B + C

AB + C AC + B

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

CaCO3 + Q CaO + CO2

C + O2 CO2 + Q

Síntesis