MARCHA ANALÍTICA DE LOS GRUPOS

+ R. G. ClH

GRUPO 1

FILTRACION CENTRIFUGACION

R =

1

2 3

4 5

2 3

4 5

2 3

4 5

MARCHA ANALITICA DEL GRUPO 1

+HCl 3M

R = ClAg Cl2Pb + HCl diluido

ClHg

R= ClAg Cl2Pb + Agua ClHg (baño maria)

F= ClPb R= ClAg Cl2Hg2 + H2O + CH3COOH + CrO4K2 F= Pb R= ClAg Cl2Hg2 + NH3

CrO4Pb

P. amarillo F= Ag + NO3H R= Hg + Agua Regia

+ Cl2Sn

P. blanco

Confirma Ag P. blanco

Confirma Hg

Análisis del Grupo II

Este grupo se compone de cationes que se precipitan como sulfuros por el acido sulfhídrico de soluciones 0.3N en acido.

Comprende los metales cuyos cloruros son solubles, pero cuyos sulfuros son insolubles, en ácidos diluidos. Las etapas que se siguen en el desarrollo del Grupo II son:

ELIMINACION DE INCOMPATIBILIDADES. AJUSTE DE ACIDEZ. PRECIPITADO DEL SH2

SEPARACION DEL GRUPO II EN 2 SUBGRUPOS MEDIANTE LA ACCION KOH 6M. ANALISIS DEL SUBGRUPO 2A. ANALISIS DEL SUBGRUPO 2B.

ELIMINACION DE INCOMPATIBILIDADES

Antes de ajustar la acidez, es necesario determinar si la solución contiene algunas substancias que puedan modificar la acción del SH2. Así, la presencia de oxidantes tales como cromatos, permanganatos, cloratos, gran concentración de HNO3 o agua regia, producen la oxidación del SH2, precipitados voluminosos que enmascaran el color o una precipitación prematura a sulfatos de los cationes del Grupo IV.

AJUSTE DE ACIDEZ

Eliminadas las incompatibilidades, el liquido filtrado del grupo y se recoge y se le agrega NH3 0.3M concentrado hasta que la mezcla sea alcalina. Luego se agrega gota a gota ClH diluido, hasta que la mezcla sea acida. Si es > 0.3M los sulfuros no precipitan o precipitan incompletos: SPb, SCd, S2Sn. Y si es < 0.3M puede precipitar los cationes del Grupo II mas los cationes del Grupo III: SZn, SMn, SCo.

PRECIPITADO SH2

En solución acuosa el SH2 es un acido débil, por consiguiente, su concentración S= es reducida por la presencia de un acido fuerte, tal como el ClH (efecto del ion común). La concentración de S=, aunque muy baja, es suficientemente P.S. de los sulfuros mas solubles mas insolubles del Grupo III.

SEPARACION DEL GRUPO II EN 2 SUBGRUPOS MEDIANTE LA ACCION DEL KOH 6M

Después de haber precipitado todo este grupo por el SH2, es preferible separar este Grupo en 2 subgrupos, poniendo en digestión el precipitado en solución KOH 6M que contenga un poco de S antes de proceder a identificarlos los distintos cationes. Aquellos metales cuyos sulfuros son insolubles en KOH 6M se designan colectivamente como del subgrupo IIA o del Cobre y los metales cuyos sulfuros son solubles en KOH 6M en forma de iones complejos, constituyen el subgrupo IIB o del Estaño.

ANALISIS DEL SUBGRUPO IIA

El subgrupo IIA contiene a los cationes insolubles en KOH 6M, y son: Pb, Bi, Cu, Cd y Hg (ico)3, que luego se analizan; la separación se basa en la capacidad del acido nítrico diluido e hirviente para oxidar y disolver todos los sulfuros de este subgrupo, a excepción del SHg.

ANALISIS DEL SUBGRUPO IIB

Los metales cuyos sulfuros son insolubles en KOH 6M en forma de iones complejos, constituyen este subgrupo y son: As, Sb, Sn y Hg en forma de SHg. La separación está basada en la insolubilidad de As y Hg en ClH concentrado y caliente.

1. Eliminación de incompatibilidades.

2. Ajuste de acidez.

3. Precipitación con el SH2

4. Separación de precipitados del Grupo No. 2 en dos subgrupos.

5. Análisis de residuo 2A o subgrupo 2A.

6. Análisis del filtrado 2B o subgrupo 2B.

En la separación del Grupo No. 2 en dos subgrupos se utiliza el hidróxido de potasio 6 molar.

ETAPAS QUE SE SIGUEN EN EL ANALISIS DEL GRUPO No. 2

O subgrupo del Cu, Hg, Bi, Cd; sus fundamentos de separación son:

1.- En la capacidad del acido nítrico diluido e hirviente para oxidar y disolver a todos los sulfuros de este subgrupo a excepción del sulfuro mercúrico.

2.- Insolubilidad del sulfato de plomo en agua y acido sulfúrico diluido.

3.- Solubilidad del hidróxido de cobre y del hidróxido de cadmio en un exceso de amoniaco formando iones complejos e insolubilidad del hidróxido de bismuto en las mismas condiciones.

4.- En la mayor inestabilidad del cianuro de cadmio comparado con mayor inestabilidad del cianuro de cadmio, que es la causa para que el cianuro de cadmio solamente forme un precipitado de sulfuro cuando la solución que contiene ambos complejos cianurados se los trate con SH2

ANALISIS DEL SUBGRUPO 2A

Se consideran los siguientes sulfuros: SHg, S3As2, S3Sb2, S2Sn; sus fundamentos de separación son:

1.- Insolubilidad de los sulfuros de arsénicos y mercúrico en acido clorhídrico concentrado y caliente.

2.- Solubilidad del sulfuro de arsénico en solución de amoniaco en la que es insoluble el sulfuro de mercurio.

3.- Precipitación del sulfuro de antimonio de una solución de acido oxálico, en las mismas condiciones el estaño no precipita por su ion complejo formando con el acido oxálico, es muy estable.

4.- Precipitación del sulfuro de estaño son SH2

después de la descomposición del acido oxálico por evaporación con acido nítrico y acido sulfúrico.

ANALISIS DEL SUBGRUPO 2B

MARCHA ANALITICA DEL SUBGRUPO 2A

GRUPO DEL COBRE

Residuo tratamiento con K(OH)

SHg - SPb - S3Bi2 - Scu - SCd+

HNO3

R = SHg F = Pb++Bi+++Cu++Cd++

+ SO4H2 Conc.

R = SO4Pb F = Bi+++Cu++Cd++

+C2H3O2NH4 + NH3 Conc. + CrO4K2

P. Amarillo Pb F = Cu(NH3)4

++

Cd(NH3)4

CNH3 (C. Azul – Cu)

R = Bi(OH)3

Lavar con H2O + CnNa + (Sol clara)SnNa(OH)3

P. Negro Bi+++ F = Fe(Cn6)K F = +SH2

P. Pardo Rojizo P. Amarillo

Cu Cd++ PROCEDIMIENTO SEGUIDO EN EL ANALISIS DEL SUBGRUPO 2B

SOLUCION CON AsO2H - S2As – Sb(OH)4 – S2Sb – S3Sn

+

ClH CONCENTRADO Y CALIENTE

R : SHg - S3As2 F : Cl6Sb - Cl6Sn

+ NH3 + H2O

1) + ClH Concent.

R : Hg F : As +Cl2Hg

+ + NO3H P. Blanco – Negro

Agua regia Sn

+ Si Sn:

Cl2Sn P. Amarillo + Ac. Oxálico

As

Hg F: Sb: H2O + SH2

P. Anaranjado Sb

R: Sn: + SO4H2 + NO3H

P. Negro Sn

+ SH2 A. OK

S3Sn

FUNDAMENTO DE SEPARACION DEL GRUPO III

1.)El manganeso es primeramente precipitado en forma de mno2 de una solución fuertemente acidulada con acido nítrico concentrado mediante KClO3. Al mismo tiempo, el Cr+++ se oxida a Cr2O7

=.

2.)El hierro y el aluminio son precipitados después en forma de hidróxidos con NH3 y NH4NO3 y separados del Cr, Ni, Co y Zn.

3.)El residuo de Al(OH)3 Y Fe(OH)3 se trata con Na(OH.

El Al(OH)3, se disuelve en forma de Al(OH)4- , mientras

que el Fe(OH)3, permanece insoluble.

4.)El filtrado que contiene el Cr al estado de CrO2=, y Ni,

Co y Zn en forma de complejos amoniacales se trata BaCl2 para precipitar y separar así el Cr de los demás iones metálicos.

5.)De la solución de Ni, Co y Zn en forma de complejos amoniacales se precipitan los sulfuros y luego se disuelven. De la solución se precipitan él Ni(OH)2 y el Co(OH)3 con NaOH y Na2O2, mientras que el Zn permanece en solución en forma de Zn(OH)4

=.

MARCHA ANALITICA DEL GRUPO III

Al, Cr, Fe, Ni, Co, Mn, Zn+ ClNH4 + NH3 + SH2

= Al(OH)3, Cr(OH)3, SFe, SNi, SCo, SMn, SZn+ HNO3 Conc. 15M

F = Cr, Fe, Al, Ni, Co, Zn R = Mn NH3 + NO3NH4 + NO3H + BiO3Na P. Purpura Confirma Mn

F = Cr, Ni, Co, Zn R = Fe, Al + Cl2Ba + Na(OH) P. Pardo Rojizo

F = Ni, Co, Zn R = Cr + SH2 + Cl2Ba F = Al R = Fe = SNi, SCo, SZn P. Amarillo + NH3 + ClH + Na(OH) confirmar Cr P. blanco + NH3

Confirmar Al + ClNH4

P. Rojo Confirma Fe

F = Zn R = Ni, Co + SH2 + NH3 compuestos amoniacalesP. blanco

Confirmar SZn Agregar H2O alcalinizar con NH3

Dividir en dos partes

Dimethylglioxima: CH3COOH KNO2

P. rojo P. Amarillo Confirmar Ni confirmar Co

S

Ni Co

FUNDAMENTO DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IV

1.)Acción del carbonato de amonio: Precipita los cationes del grupo IV en forma de carbonatos.

2.)Acción del cromato de potasio: Precipita al Ba en forma de cromato de bario separándolo del resto de cationes.

3.)Acción del sulfato de amonio: Precipita totalmente al Sr en forma del sulfato de estroncio, mientras que el Ca precipita parcialmente como sulfato de calcio, quedando iones de Ca en el liquido sobrenadante junto con el Mg que se haya podido precipitar en este grupo.

4.)Acción del carbonato de sodio: En medio amoniacal transforma los sulfatos de Sr y Ca en carbonatos, que luego se los disuelve con ClH y mediante el Ferrocianuro de Potasio en medio amoniacal se precipita al Ca en forma de Ferrocianuro de Calcio, en cambio el Sr no precipita.

5.)Acción del oxalato de amonio: Precipita al Ca en forma de oxalato de calcio, Mg no precipita.

6.)Acción del fosfato di sódico: En medio amoniacal precipita al Mg en forma de fosfato amónico magnésico de color blanco.

MARCHA ANALITICA DEL GRUPO IVLIQUIDO SOBRENADANTEROTULADO GRUPO IV - V

Ba++ Ca++ Sr++ Mg

CO3(NH4)2

SOLUCION TAMPONNH3 + Cl(NH4)

CO3Ca CO3Sr CO3Ba

CARBONATOS SOLUBLES EN ACIDOS A ESTOS SE SUMA EL Mg ARRASTRADO AL PRECIPITAR A LOS SULFATOS

+CH3COOH CALIENTE Y CrO4K, CENTRIFUGAMOS Y OBTENEMOS

R = Ba++ F = Ca++ - Sr++ - Mg++

+ + CLH CONCENTRADO MEDIANTE SO4(NH4)2 UN EXAMEN A LA LLAMA CENTRIFUGAMOS Y OBTENEMOS

UNA LLAMA DE COLOR VERDE R= Sr++ F= Ca++ NOS INDICA LA PRESENCIA DE BA Ca++ Mg++ + NH3 concentrado SO4Sr - SO4Ca + CO2O4(NH4) + CO3Na2 ESTE RESIDUO SE TRANSFORMA EN CO3Sr - CO3Ca + ClH R= P. Blanco F= Mg+ NH3+(Na2HPO4) SE UTILIZA PARA DISOLVER LOS CARBONATOS podría + NH4 NO3 contener el + NH3 concentrado catión Ca en forma P. Blanco + Fe(CN)6K4 C2O4Ca confirma Mg Debido a la formación

R= Ca F= Sr Mg(NH4PO4) +Na(OH) + Na2CO3

LO CALENTAMOS P. Blanco confirma Sr

REACCIONES DE IDENTIFICACION DE SODIO

Se utiliza una solución de cloruro de sodio.

1.)SOLUCION DE ACETATO DE MAGNESIO Y URANITO: Con las soluciones de sodio que no sean demasiadas diluidas produce un precipitado amarillo cristalino de acetato de sodio y magnesio y uranito:

(C2H3O2) 9 (UO2) 3 MqNa . 2H2O

La adicion de un tercio del volumen del alcohol, favorece la precipitación.

2.)COLORACION A LA LLAMA: Los compuestos de sodio comunican a la llama una coloración amarilla.

REACCIONES DE IDENTIFICACION DE POTASIO

1.)SOLUCIONES DE COBALTINITRITO DE SODIO: Se forma un precipitado amarillo cobaltinitrito de potasio, en medio reactivos Co(NO2)6K3. El precipitado se forma inmediatamente en forma concentrada y lentamente en solución diluida.

2.)ACIDO CLOROPLATINICO: (PtCl6)H2 con solución concentrada solo forma un precipitado cristalino amarillo de cloroplatinato de potasio: Pt(Cl)6K2.

2ClK + Pt(Cl)6H2 = Pt(Cl)6K2 + 2ClH

3.)SOLUCION DE ACIDO TARTARICO: (C4H4O6H2) o con preferencia una solucion saturada de tartrato de acido de sodio. En soluciones concentradas se obtiene precipitado blanco cristalino de tartrato acido de potasio C4H4O6KH: ClK + C4H4O6HNa = C4H4O6HK + ClNa

ClK + C4H2O6 = C4H4O6HK + ClH

REACCIONES DE IDENTIFICACION DE AMONIO

Se utiliza una solución de cloruro de amonio. ClNH4

1.)HIDROXIDO DE SODIO:O cualquier hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de bario, descomponen las sales amoniaca con liberación de amoniaco. El calor favorece la reacción y el desprendimiento de amoniaco:

ClNH4 + NaOH = ClNa + H2O + NH3

2.)COBALTINITRITO DE SODIO Co(NO2)6Na3:Se forma un precipitado amarillo de cobaltinitrito de amonio, similar al producido con el potasio.

3ClNH4 + Co(NO3)6Na3 = 3ClNa + Co(NO2)3(NH4)3

3.)EL ACIDO CLOROPLATINICO PtCl6H2:Precipita cloro platinatoamoniaco, amarillo, cristalino, similar a las sales de potasio:

2ClNH4 + PtCl6H2 = PtCl6(NH4)2 + 2ClH

4.)REACTIVO DE NESSLER.- Se produce un precipitado pardo amarillo, según sea la cantidad de amoniaco o sales de amonio. Esta reacción es la más sensible para determinar vestigios de amoniaco en las aguas.

El reactivo es una solución alcalina de mercuri-yoduri de potasio: HgI4K2

ACIDOS ANIONES

OBSERVACION PREVIA:

1. RECONOCIMIENTO DE LOS ACIDOS VOLATILES:M + 2ml ClH--------AGITAR-------OBSERVAREFERVESCENCIA = CO3H2 - SO3H2 – S2O3H2 – NO2H – SH2 CNH

2. RECONOCIMIENTO DE LA MATERIA ORGANICA NO VOLATIL:M + CALOR ------- CARBONIZACION --------- EMITEN CON HUMUS OLOR A QUEMADO = TARTRATOS – ALMIDONES Y AZUCAR.

3. ELIMINACION DE LOS ELEMENTOS QUE DAN LUGAR A BASES DE OBTENER LA REACCION PREPARADA:M + CO3Na2 1.5M CALOR-------- EBULLICION 5min SI HAY NH3

SEGUIRLO CALENTANDO HASTA ELIMINARLO

4. INVESTIGACION DE ACIDOS OXIDANTE:SOLUCION PREPARADA + ClNC + SOLUCION SATURADA Cl2Mn EN ClH----------EBULLICIONA COLOR PARDO ROJIZO = CrO4H2 – Fe(CN)6H4 – HNO3 – HclO3

5. INVESTIGACION DE ACIDOS REDUCTORES:SOLUCION PREPARA + PESO + SO4H2 DEL MnO4KDECOLORACION SO3H2 – S2O3H2 – C4H4O6H2 - HNO3 – HasO2

NO SE DECOLORA CON EL CALOR H2C2O4 – C4O6CH2 – IHCNH – SCN – SH2 – Fe(CN)6H4

ACIDOS GRUPO # 1 SULFATO

SOLUCION PREPARADA + Cl2Ca + Cl2Ba EN SOLUCION AMONIACAL

ACIDOS DE GRUPO

CO3H2 – SO4H2 –SO3H2 – PO4H3 – BO2H – FH – C2O4H2 – C4H4O6 – CrO4H2

ACIDOS GRUPO # 2 CLORURO

SOLUCION PREPARADA NO3Ag EN SOLUCION NITRICA

ACIDOS DE GRUPO

ClH – BrH – IH – CNSH - SH

ACIDOS GRUPO # 3 NITRATO

AQUELLOS QUE NO REACCIONAN CON Cl2Ca + Cl2Ba Y NO3Ag

ACIDOS DE GRUPO

HNO3 – HNO2 – H3C2O2 – HclO3

GRUPO 1: REACTIVO GENERAL ClH 3MCATION Reactivo selectivo REACCION

Plata Ag Acido nitrico HNO3

diluido

Precipitado blanco o enturbiamiento de ClAg soluble en ClH concentrado.

Plomo Pb Cromato de potasio

K3CrO4

Precipitado amarillo de PbCrO4 soluble en hidróxido sódico.

Mercurioso (oso) Hg Cloruro estannoso SnCl2

Precipitado blanco de Hg2Cl2

que pasara de gris a negro de Hg metálico.

Grupo 2: Reactivo General H2S en presencia ClH 0.3MSeparación con KOH 6M en subgrupos 2A y 2B

SUBGRUPO DEL COBRE 2A HNO3 DILUIDO

CATION REACTIVO SELECTIVO REACCION

Mercurico (ico)Hg cloruro estannoso SnCl2

Precipitado blanco de Hg2Cl2 que pasara de gris a negro de Hg

metálico.

Plomo Pb cromato potásico K3CrO4

Precipitado amarillo de PbCrO4

soluble en hidróxido sódico.

Bismuto Bi Estannico sódico NaSn(OH)3Precipitado negro de bismuto

metalico.

Cobre Cu

a) Amoniaco NH3 concentrado (un exceso)

b) K4Fe(CN)6 para una pequeña cantidad

a) Solución azul oscura ion complejo Cu(NH3)4

b) precipitado pardo rojizo

Cadmio Cd Sulfuro de HidrogenoH2S

Precipitado amarillo de CdS

SUBGRUPO DEL ESTAÑO: 2B ClH 12M + SH2

CATION REACTIVO SELECTIVO REACCION

Arsénico As Nitrato de plata AgNO3Precipitado pardo chocolate de

arseniato de plata Ag3AsO4

Antimonio Sb Sulfuro de Hidrogeno SH2

Precipitado anaranjado de Sb2S3

Estaño Sn Cloruro mercúrico HgCl2 Precipitado blanco de SnCl6

GRUPO 3: Reactivo General NH3, (NH4)2S + NH4Cl CATION REACTIVO SELECTIVO REACCION

Aluminio Al Amoniaco diluido Precipitado blanco

gelatinoso de Al(OH)3

Cromo Cr Peróxido de hidrogeno 3%coloración azul

pasajera de solución CrO4

Hierro Fe Tiocinato potásico KCNSSolución rojo oscuro de ti cianato férrico

Fe(CNS)6

Niquel Ni DimetylglioximaPrecipitado

voluminoso rojo de Ni-dimetilglioxima

Cobalto Co Nitrito potásico KNO2

Bismutato sodio

Precipitado cristalino amarillo de

hexanitrocobaltiato potásico

Manganeso Mn Clorato potásico KClO3

Precipitado pardo de MnO

Perla verde a la llama

Zinc Zn Sulfuro de hidrogeno SH2Precipitado blanco de

ZnS

GRUPO 4: Reactivo General (NH4)2CO3 + NH4Cl

CATION REACTIVO SELECTIVO REACCION

Bario Ba ClH concentradoPrecipitado amarillo de BaCrO3 verde a la

llama

Estroncio Sr carbonato sódico Na2CO3Precipitado blanco

sedimentario de SrCO3

Calcio Ca Oxalato amónico(NH4)3C2O4(H2O)

Precipitado blanco DE oxalato calcico

GRUPO 5: No tiene Reactivo General

CATION REACTIVO SELECTIVO REACCION

Magnesio Mg Fosfato di sódico Na2hpo4 + NaOHPrecipitado azul celeste de

Mg(OH)2

Potasio K Cobaltinitrito sódico Na3CO(NO2)6

Precipitado amarillo de Cobaltinitrito sódico -

potasico

Amonio NH4

a) NaOH 6Mb) Reactivo de Nessler yoduro

mercúrico potásico

a) Reacción alcalina al Tornasol

b) Precipitado pardo rojo

Sodio Na Acetato de uranio y magnesioPrecipitado cristalino

amarillo de acetato de U, Mg, Na.

REACTIVOS SELECTIVOS DE LO ANIONES

ACIDOS OXIDANTES REACTIVO GENERAL: ClH + MnCl2 EN ClH CONCENTRADONOMBRE ANIONES REACTIVOCROMATO CrO4

= NO3Ag NITRATO DE PLATA

NITRATO NO3- SO4H2 ACIDO SULFURICO

FERROCIANURO Fe(CN6)3 NO3)3Co NITRITO DE COBALTO

CLORATO ClO3- ClH ACIDO CLROHIDRICO

NOMBRE ANIONES REACTIVO SULFITO SO3

- NO3Ag NITRATO DE PLATA TIOSULFATO S2O3

2- NO3Ag NITRATO DE PLATA OXALATO C2O4

2- Cl2Ca CLORURO DE CALCIO BROMURO Br- NO3Ag ACIDO NITRICO

YODURO I- NO2K NITRITO POTASICO CIANURO CN - SO4H2 ACIDO SULFURICO

TIOCIANATO SCN- SO4Cu SULFATO DE COBRE

ACIDOS REDUCTORES REACTIVO GENERAL: SO4H2 + H2O + SO4H2 DILUIDO + MnO4K ACIDOS GRUPO 1 REACTIVO GENERAL: Cl2Ba + NH3

NOMBRE ANIONES REACTIVO

OXALATO C2O42- Cl2Ca CLORURO DE CALCIO –

PRECIPITADO BLANCO

CROMATO CrO4= NO3Ag NITRATO DE PLATA – ROJO

PARDUZCO

TIOSULFATO S2O32- NO3Ag NITRATO DE PLATA – BLANCO

Y CAMBIA A NEGRO

SULFITO SO3- NO3Ag NITRATO DE PLATA – BLANCO

SULFATO SO42- (CH3COO)4Pb ACETATO DE PLOMO -

BLANCO

ARSENIATO AsO43- Cl2Ba CLORURO BARICO - BLANCO

ARSENITO AsO42- SO4Cu SULFATO DE COBRE – VERDE

AMARILLENTO

BORATO BO22- Cl2Ba CLORURO BARICO - BLANCO

FOSFATO PO43- Cl3Fe CLORURO FERRICO - AMARILLO

ACIDOS GRUPO 2 REACTIVO GENERAL: HNO3 DILUIDO + NO3Ag

NOMBRE ANIONES REACTIVO

CLORURO Cl- NO3Ag NITRATO DE PLATA - BLANCO

BROMURO Br- NO3H ACIDO NITRICO – AMARILLO A PARDO

YODURO I- NO2K NITRITO POTASICO - VIOLETA

CIANURO CN - SO4H2 ACIDO SULFURICO – OLOR CARATERISTICO

TIOCIANATO SCN- SO4Cu SULFATO DE COBRE - BLANCO

FERROCIANURO Fe(CN6)4- NO3Ag NITRATO DE PLATA - BLANCO

FERRICIANURO Fe(CN6)3- (NO3)3Co NITRITO DE COBALTO - ROJO

ACIDOS GRUPO 3 REACTIVO GENERAL: No reacciona con ninguno de los anteriores

NOMBRE ANIONES REACTIVO

CLORATO ClO3- ClH ACIDO CLROHIDRICO -

AMARILLO

ACETATO CH3COO- Cl3Fe CLORURO FERRICO – AMARILLO ROJIZO

NITARTO NO3- SO4H2 ACIDO SULFURICO –

OLOR CARATERISTICO

NITRITO NO2- NO3Ag NITRATO DE PLATA -

BLANCO