María García Feito

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Nombre y apellidos: Maria García Feito…………………………………………………… Fecha:

3-11-11



Estados de materia La materia se presenta en tres formas o estados: sólidos, líquidos y gaseoso. Estado sólido

• Mantiene su forma y volumen • Con el calor se dilata • Son rígidos • Puede deformarse (elásticos, plásticos,

frágiles). • Los átomos o moléculas están fijos, no se

desplazan. Estado líquido

• No tienen forma propia • Volumen propio, depende de temperatura no de la presión. • Pueden fluir • Forman gotas. En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas

Estado Gaseoso

• No tienen forma propia • No tienen volumen fijo. • Ejercen presión. • A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen.

• Con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión

En los gases las moléculas están separadas

moviendose libremente y chocando unas con otras y con las paredes



�� 1.- Cita cinco sólidos conocidos

��2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido?

indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable X Opaco……..

�� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol -Se deforma -se rompe - dobla

-vibra

-Vibra -Rompe

��4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Por que son sólidos mantienen la forma, con comportamiento eelástico ��5.- Cita cinco líqidos conocidos:

Leche………… Agua……………………………….. Coca cola……………………

Fanta………………………… Kas…………………………………..

��6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

�� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo Por que es el estado en que de encuentra la materia de las estrellas.

��8.- Cita cinco gases conocidos Humo del tabaco Humo de un coche Oxígeno El dióxido de carbono Helio

��9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Por que los gases se comprimen y eso amortigua los baches

�� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma

Mesa

.Llave

F V F

V

Tiza

V V



�� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si aumento la presión. No, la masa sigue siendo igual, por que hay el mismo número de moléculas. Si, por que al disminuir el volumen, la densidad aumenta.

�� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta

2-cambios de estado:

�� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible d) combustible e) deformable f) inflamable

V V

V



�� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Mercurio Diamante Acetona Oro

Cemento Vino Gasolina

�� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino el agua de mar Agua, alcohol, azúcar Agua, cloruro de sódico, cloruro de calcio.

3.-Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas o disoluciones y heterogéneas. Las diferencias son:

Tipos de mezclas: • Heterogéneas ( se distinguen los componentes) • Homogéneas ( aspecto uniforme) • Ejemplo: Disoluciones ( agua del mar) Disolvente (agua)

Soluto (sal)

Concentración: la medida de la cantidad de soluto que hay una cantidad de

disolvente

Se puede medir en:

Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más soluto.



�� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos

Aire granito gasolina

�� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua de estilar Alcohol Grafito (carbono)

��18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Acero recubierto de estaño.

latón Aleación de cobre y cinc.

4.-Clases y ejemplos de mezclas.

a) sólidos con sólidos • Homogéneas: Aleaciones (bronce) • Heterogéneas: o Disgregadas (detergente) Aglutinadas (algunas rocas) b) Líquidos con líquidos �� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se

desmonta?. Aceite, huevo y aire Se separan

�� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Acero inoxidable bronce y oro blanco



�� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

Mezclando la cerveza con el aire Por que no está en contacto con el aire �� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batendo enérgicamente conseguimos microgotitas de aceite y Agua que permanece unida (emulsion)

�� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido petróleo agua

granito nitrógeno sal oro plata mercurio dióxido de carbono vinagre acetona butano

viento solar

Nitrogeno Butano Dioxido de carbono

�� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El primero es el B porque, los gases están separados,

el 2 es el c porque los gases están empezando a mezclarse y



por último el a porque ya están totalmente mezclados. El experimento representa mezclas de bases.

�� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

�� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras

vino granito leche

latón

agua destilada butano vinagre

sal común azúcar gaseosa diamante

�� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

�� 28.- Relaciona. Agua Hierve a 100ºC Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Oro Se encuentra en estado puro en la naturaleza Vino Es una mezcla homogénea.

Mayonesa Es una emulsión

�� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución. (500 g/1000 g ) 100= 50%

F

F

V

F

F

V



�� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.

Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3 G/L= gramos de soluto/ litros de disolución G/L= 0,5 g de azúcar/ 0,3 l G/L=1,5 g/L % masa= (gramos de azúcar/ gramos totales) 100 % masa = (0,5 g/300,5 g) 100= 0,16 % 1 L = 1 Kg 1000 ml = 1000g 1 ml = 1 g 300 ml = 300 g

�� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L= 25 g / 0,25 L = 100 g/L % masa = (25 g/ 250g + 25g) .100 =9, 09%

�� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

Sedimentación decantación filtración evaporación 5.-Métodos de separación de mezclas



sedimentación decantación filtración

liofilización centrifugación Evaporación total

Destilación cromatografía cristalización

ultrafiltración





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