PUSPITA EKA ROHMAH (41614010028)

PUSPITA EKA ROHMAH(41614010028)TEKNIK INDUSTRI 2014 UNIVERSITAS MERCUBUANAMASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL, DAN MOLMASSA ATOMMassa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam

Massa Atom RelatifMassa atom unsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap 1/12 massa rata-rata satu atom karbon 12 sehingga massa atom yang diperoleh adalah masaa atom relatif (Ar).

Massa Molekul RelatifUnsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakan dalam massa molekul relatif (Mr), yaitu perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan 1/12 massa rata-rata satu atom karbon-12.Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom pembentuk molekulnya.Mr = ArUntuk senyawa yang partikelnya bukan berbentuk molekul, melainkan pasangan ion, senyawa tersebut disebut massa rumus relatif yang dihitung dengan cara yang sama seperti perhitungan massa molekul relatif.MOL DAN JUMLAH PARTIKELMol digunakan sebagi satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02 x 10 23 .Bilangan 6,02 x 10 23 disebut tetapan Avogadro dengan lambang LContoh: 1 mol logam Fe mengandung 6,02 x 10 23 atom Fe 1 mol gas O2 mengandung 6,02 x 10 23 molekul O22 mol gas H2 mengandung 2 x 6,02 x 10 23 molekul H2

Jumlah Partikel = jumlah mol x 6,02 x 10 23

Jumlah mol = jumlah partikel x 6,02 x 10 23 MASSA MOLARAdalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) yang dinyatakan dalam gram.Contoh:massa 1 mol logam Fe = 56 gram (Ar Fe=56)Massa 1 mol gas CO2 = 44 gram (Mr CO2=44)Massa 2 mol H2O = 2 x 18 (Mr H2O=18) = 36 gram.Massa = Jumlah mol x Mr atau ArJumlah mol = massa x Mr atau Ar

Contoh :hitunglah massa dari zat berikut :3 mol logam Al ( Ar Al= 27)Jawab :massa Al = 3 x 27 gram = 81 gram

VOLUME MOLARAdalah volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP=Standard Temperature and Pressure), yaitu pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, volume gas sebesar 22,4 L.Contoh: -. volume 1 mol gas O2 (STP) = 22,4 LVolume 1 mol gas CO2 (STP) = 22,4 LVolume 2 mol gas H2 (STP) = 2x22,4 L = 44,8 LVolume gas (STP) = jumlah mol x 22,4 L

Jumlah mol = volume gas (STP) 22,4 L

Volume gas pada keadaan sembarang (tidak STP) dapat dihitung berdasarkan persamaan gas ideal yaitu : PV = n RTV= n RT / P

Keterangan :P : tekanan (atm)V : volume gas (Liter)N : jumlah molR : tetapan gas = 0,082 L.atm. mol-1K-1T : suhu mutlak = oC + 273 (K)DAFTAR PUSTAKAhttp://murangan8.blogspot.com/http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomYayan sunarya_Kimia Dasar 1_Yrama Widya