METAIS, COMPLEXOSOMPLEXOS E E CORfq.ciberprof.com/pdf/Complexos 2015_16.pdf · 2016. 1. 5. · 05-01-2016 5 Rosa Pais e Marília Peres 9 Nomenclatura dos Compostos de Coordenação

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MMETAISETAIS, C, COMPLEXOSOMPLEXOS EE CCOROR

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Q u í m i c a – 1 2 . a n o M a r í l i a P e r e s e R o s a P a i s

Fonte: www.yteach.co.uk/

ÁCIDOS E BASES de LEWIS

ÁCIDO - espécie química que podeestabelecer uma ligação covalente dativaestabelecer uma ligação covalente dativaou coordenada, aceitando um par deeletrões de outra espécie. ACEITADOR deum par de eletrões.

BASE - espécie química que pode

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estabelecer uma ligação covalente dativaou coordenada, doando um par de eletrõesde outra espécie. DOADOR de um par deeletrões.

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Numa reacção ácido-base de Lewis forma-se sempreuma ligação covalente coordenadaExº BF3 e NH3

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A maior parte das reacões químicas existem porque asorbitais vazias de uma espécie podem ser preenchidaspor pares de eletrões de outra espécie.

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Fonte: http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_transition_ligand_reaction_absorption_light_t

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IÕES COMPLEXOS e COMPOSTOS de COORDENAÇÃO

Nos iões dos metais de transição todos os electrões dacamada de valência ocupam orbitais dcamada de valência ocupam orbitais d.

Apresentam orbitais vazias, comportam-se comoácidos de Lewis e são capazes de se ligar por ligaçõescovalentes coordenadas às bases de Lewis, originandoCOMPOSTOS de COORDENAÇÃO.

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Nos compostos de coordenação as bases de Lewis sãochamadas ligandos.

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Nomenclatura dos Compostos de Coordenação

• O anião surge no nome antes do catião.

[Cr(H2O)6]Cl3 : cloreto de hexa-aquacromo (3+)

• Dentro do ião complexo, os ligandos são referidos por ordem alfabética e o

metal no final.

[Cr(H2O)ClBr4]Cl : cloreto de aquatetrabrometocloretocromo (3+)

• Os ligandos neutros mantêm o nome. São exceção H2O (aquo), CO (carbonilo);


NO (nitrosilo)

[CoCl(NH3)5 Cl2 - cloreto de penta-amoniacocloretocobalto (3+)

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• Utilizam-se os prefixos gregos di-, tri-, tetra-, penta- e hexa para indicar o número

de ligandos iguais num complexo.

[Zn(H2O)4] : ião tetra-aquazinco (2+)

• O número de oxidação do metal é escrito em numeração árabe com a sinal + ou -,

entre parêntesis, logo após o nome do ião. Se não houver dúvidas pode ser usada a

numeração romana.

• Os nome dos aniões complexos acaba sempre em –ato.


K3[CrCl6] : hexacloretocromato (III) de potássio

[Fe(CN)6] 4- : anião hexacianetoferrato (II)



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EDTA EDTA em inglês: EthyleneDiamineTetrAcetic acid(ácido etilenodiamino tetra-acético)



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Quelatos


http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_transition_ligand_reaction_absorption_light


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nº coordenação - 4 existem duas possibilidadesTETRAÉDRICA ou QUADRANGULAR PLANA

nº coordenação - 6 OCTAÉDRICA


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yTeach

http://www.yteach.co.uk/index.php/search/results/58._Transition_metal_complexes,1,0,4195;18134;18204,0,30,1,tn,1.html

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A COR nos COMPLEXOS


A COR nos COMPLEXOS


http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_transition_ligand_reaction_absorption_light_t_page_8

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http://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/colour.html


As cores observadas nos compostos de coordenação estãorelacionadas com as energias permitidas para os electrões noscomplexos e resultam de transições dos electrões entre orbitais d,do metal.

Como a diferença de energia entre as orbitais d é muitopequena estas transições absorvem (e emitem)radiações na região visível do espectro.


http://www.chemistryrules.me.uk/tandp/optiontransitionelements.htm

Os compostos dos elementos que apresentam todas asorbitais d preenchidas (Zn, Cd e Hg) normalmente nãosão coloridos.

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yTeach



A cor de um ião complexo de um metal de transiçãod ddepende:

do número de electrões nas orbitais d presente no iãometálico central.

do arranjo dos ligandos à volta do ião central(geometria do complexo) já que isso afecta a separação


(geometria do complexo), já que isso afecta a separaçãodas orbitais d.

da natureza do ligando, já que diferentes ligandos têmdiferentes efeitos nas energias relativas das orbitais d.

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As orbitais do átomo central que estiverem dirigidospara os ligandos aumentam de energia (menosestáveis) e os restantes diminuem de energia (maisestáveis).

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Radiação C l t

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Radiação absorvida (nm) Cor complementar

Azul 435 - 490 Amarelo (vermelho + verde)

Verde 490 - 570 Magenta (vermelho + azul)

Vermelho 605 - 700 Ciano (azul + verde)

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Cor observadaCor observada




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ESPETROFOTÓMETRO

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Fonte: www.arborsci.com/

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Espetro de absorção - gráfico da quantidade deradiação absorvida pela amostra em função docomprimento de onda.

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www.arborsci.com/

Curva de calibração - gráfico da absorvância emfunção da concentração da solução. (LeiLei dedeLambertLambert--BeerBeer))


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- absortividade molar(característica da substância)

c - concentração da solução

AA = = εε cc

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ç çl - espessura da amostraA - absorvância ou absorvência

Se e l constantes a absorvância é diretamente proporcional àconcentração da solução.

Complexos: Hemoglobina Complexos: Hemoglobina 38


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