Metale pretioase - argint, aur, platina -

Metale preioase- argint, aur, platin -Dru Alexandra-CodrinaConstantinescu GeorgianaClasa a XII-a DLiceul Teoretic Vasile Alecsandri IaiArgintulSimbol: AgPoziia n sistemul periodic: grupa 11 (I B), perioada 5Numr atomic Z: 47Numr de mas A: 108Simbolul argintului n alchimieStare naturalArgintul se ntlnete n natur att n stare nativ, ct i sub form de combinaii ale sulfului. Argintul nativ se gsete ntr-o proporie mai mic dect aurul i cuprul i de cele mai multe ori nsoete aceste elemente.Minereurile de argint sunt:Argentitul Ag2S, nsoit de obicei de sulfuri de zinc, cupru, plumbKerargirita AgClPirargirita Ag3SbS3Galena, PbS conine ntotdeauna pn la 1% Ag2SDiscraita Ag2Sb

n lume, argintul se gsete n Germania-Schneeberg, Norvegia-Kongsberg, Rusia-Turinsk, Altai, Siberia de Est. Cele mai importante mine de argint din lume sunt n Mexic, Canada, Peru, Australia.n Romnia, argintul se gsete n zcminte hidrotermale metamorfozate din complexele de isturi cristaline (Muncelu Mic), asociat filoanelor eruptive de contact din Banat (Saca Montan, Oravia).Proprieti fiziceSolidCuloare alb-argintieAre cea mai mare conductibilitate termic i electricMaleabilDuctilDensitate: 10,5 g/cm3Punct de topire: 960CPunct de fierbere: 2177CDuritate: 2,5-2,7 pe scala Mohsn scopul mbuntirii rezistenei mecanice se aliaz cu Au, Be, Mg, Ca, Cd.Proprieti chimiceArgintul metalic nu reacioneaz direct cu oxigenul, dar n stare topit dizolv cantiti mari de oxigen pe care l elimin la solidificarea cu atta violen nct arunc stropi metalici.Se combin la cald cu sulful, formnd sulfura de argint (Ag2S) de culoare neagr. 2Ag + S > Ag2SCu timpul, obiectele din argint se nnegresc, deoarece sub aciunea hidrogenului sulfurat i a oxigenului din aer formeaz sulfura de argint, conform ecuaiei reaciei chimice:2Ag + H2S + 1/2O2 > Ag2S + H2OArgintul nu poate reaciona cu hidroacizii. Poate reaciona cu acizii sufluric i azotic cu degajarea de dioxid de sulf i respectiv monoxid de azot:2Ag + 2H2SO4 > Ag2SO4 + SO2 + 2H2O3Ag + 4HNO3 > 3AgNO3 + NO + 2H2OFormeaz aliaje cu aurul, cuprul i n anumite proporii cu manganul i nichelul. Aliajul argintului cu mercurul este amalgamul de argint.UtilizriConfecionarea podoabelorConfecionarea monedelor, ustensilelor de laborator, instrumentelor medicalen stomatologie (amalgamul de argint)Catalizator al unor reacii chimiceObinerea oglinzilorConfecionarea unor componente din alctuirea instrumentelor muzicaleSoluiile coloidale ale argintului n ap sunt folosite la tratarea bolilor de ochiArgintarea suprafeelor din cupru i alam prin depunere electroliticHalogenurile argintului sunt fotosensibile i se folosesc n tehnica fotografic.Argintul metal pentru bijuterii i obiecte de artArgintul este cel mai accesibil dintre metalele preioase. Preul su sczut permite prelucrarea sa ntr-o manier impuntoare i inovatoare. Bijuteriile din argint Sterling deseori sunt prelucrate de cei mai renumii designeri i pot ajunge la preuri cuprinse ntre 100 dolari i mii de dolari. Standardul de calitate al obiectelor din argint este cel Sterling care are n compoziie 92,5% argint i 7,5% cupru.Marcaje pentru argint:n general Sterling SilverCel american 925Cel european 935Cel franuzesc 800Cel rusesc 88 sau 84Sfaturi practiceArgintul este foarte expus la ntunecarea, chiar nnegrirea suprafeei sale, fenomene produse sub aciunea gazelor sulfuroase. De aceea, la expunerea sau depozitarea obiectelor din argint trebuie selectate atent materialele din apropierea acestora.Lumina solar puternic sporete gradul de nnegrire al obiectelor din argint. De aceea, aceste obiecte trebuie ferite de lumina natural puternic.Daca un obiect de argint se nnegrete este eficient lustruirea lui cu calcar precipitat amestecat cu ap distilat, ap deionizat sau etanol.AurulSimbol: AuPoziia n sistemul periodic: grupa 11 (I B), perioada 6Numr atomic Z: 79Numr de mas A: 197

Simbolul aurului n alchimieStare naturalAurul apare n zcminte magmatice, metamorfice i sedimentare, n formaiuni vechi sau noi.Aurul se gsete n natur n stare nativ, n nisipul rurilor sau n scoara Pmntului, sub form de filoane. Aurul nativ, cea mai important modalitate de apariie n natur, conine de obicei argint (5-30%), cupru (de la urme pn la 20%), rareori merale platinice, seleniu i telur. Aurul mai apare ca nsoitor al cuarului i al piritei. Din aceste minereuri primare, trece n nisipurile rurilor care au constituit mult vreme o sursa de baz pentru obinerea acestui metal.Principalele minereuri de aur sunt:Calaveritul (telurura de aur): AuTe2Silvanitul (telurura dubl de aur i argint): (Au, Ag)Te2n lume, aurul se gsete n:Africa de Sud: Witwatersrand, cel mai important centru aurifer al lumiiAmerica de Nord: S.U.A n Sierra Nevada, M-ii Stncoi, M-ii Apallachi, AlaskaCanadaMexicSiberia: bazinele fluviilor Lena, Ienisei, Altai i zona central a M-ilor Uraln ara noastr, minereuri aurifere se gsesc la Scrmb, Bia, Baia de Arie, Zlatna, Ssar, Cavnic, Roia Montan.Proprieti fiziceSolidAurul curat este galben ca lmia i are o duritate mai mare dect argintulEste metalul cel mai maleabil i ductilCunductibilitate electric i termic mareDuctilitatea este mai redus prin impurificare cu cantiti mici din alte metale.n foie extrem de subiri este verdeDensitate: 19,3 g/cm3Punct de topire: 1063CPunct de fierbere: 2707CDuritate: 2,5 pe scala MohsSe aliaz uor cu mercurul, cuprul, zicul, argintul.Proprieti chimiceAurul are reactivitate chimic sczut. Nu reacioneaz cu oxigenul din aer i este rezistent la temperatur i umezeal. n compui este monovalent (compui auroi) i trivalent (compui aurici). Cei mai stabili compui sunt cei n care aurul este trivalent.Poate reaciona la cald cu halogenii i formeaz halogenuri de aur. Nu se combin cu sulful, azotul i nu este atacat de acizi.Clorura auric reacioneaz cu HCl i se formeaz acidul tetracloroauric:AuCl3 + HCl > H[AuCl4]UtilizriLa fabricarea bijuteriilor i n monetrien stomatologieAurul coloidal obinut prin reducerea acidului cloroauric este folosit ca antiseptic n medicin sau la prepararea unor medicamenteLa acoperirea electrolitic a unor obiecte pentru a le face mai rezistente sau pentru a le crete preulSuspensiile coloidale din aur se utilizeaz pentru decorarea sticlei, a porelanului i ceramiciiAliajele sale cu argintul i platina se folosesc n electrotehnic i electronic pentru contacte fine inoxidabile.Sfaturi practice pentru pstrarea bijuteriilor i a obiectelor de art din aurObiectele din aur trebuie mnuite cu atenie pentru a preveni zgrierea sau deformarea lorAurul antic este foarte fragil i de aceea necesit o ntreinere i un suport special pentru a evita crparea sau spargerea luiMaterialele din aliaje cu argint sau cupru, care se corodeaza, nu trebuie alturate obiectelor din aurRepararea unui obiect din aur trebuie ntotdeauna fcut de un profesionist pentru ca valoarea s nu-i fie afectat.PlatinaSimbol: PtPoziia n sistemul periodic: grupa 10 (VIII B), perioada 6Numr atomic Z: 78Numr de mas A: 195

Simbolul platinei n alchimieStare naturalPlatina este un metal extrem de rar care se gsete n scoara Pmntului n cantitate de 5g/kg. Se gsete deseori n stare nativ, dar i sub form de aliaje de iridiu, fier, cupru, ruteniu, osmiu, paladiu i uneori cu aur, fapt pentru care este foarte greu de separat. Acest minereu apare sub form de granule sau pepite n greutate de la cteva mg la cteva kg mpriate n olivin sau piroxeni.Un minereu care conine platin este sperilitul (PtAs2) i se gsete din abunden n Ontario, Canada.Africa de Sud este principala productoare de platin la nivel mondial. Aici platina se gsete ntr-un minereu numit cooperit.ObinereExtracia minereului de platin i obinerea platinei nregistreaz dificulti extreme. Procesele complexe de extragere, concentrare i rafinare pot dupa pn la 6 luni.Se estimeaz c pentru a produce 1 uncie (28,3495 g) de platin este necesar o cantitate de 7-12 tone minereu.Proprieti fiziceMetal alb-cenuiuSolidMaleabil, se poate laminca i trefilaDensitate: 21,45 g/cm3Punct de topire: 1769CPunct de fierbere: 3827CDuritate: 4-4,5 pe scala MohsProprieti chimicePlatina este cel mai important metal din grupul metalelor platinice (ruteniu, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu).Platina este un metal nobil foarte puin reactiv. n stare divizat poate absorbi hidrogenul i oxigenul n cantiti mari apoi l pune n libertate ntr-o form activat. Nu se combin cu oxigenul i este atacat numai de apa regal, formnd acidul hexacloroplatinic.Pt + 4HNO3 + 6 HCl -> H2PtCl6 + 4NO2 + 4 H2OLa temperatur platina este atacat de peroxizii alcalini i clor. Cu fosforul, arsenul, bismutul, plumbul, argintul formeaza aliaje. Cu clorul, bromul sau iodul se combin la cald formnd tetrahalogenuri.Pt + 2Cl2 -> PtCl4 (solid, rou brun)UtilizriBijuteriiVase de laboratorContacte electriceAparate rezistente la coroziuneStomatologieAliajele platin-cobalt au proprieti magneticeDispozitive pentru reducerea poluriin medicina: combinaii ale platinei sunt folosite la tratamentul cancerului testicular i al leucemiei.Platina metal pentru bijuteriiPlatina este deseori folosit pentru a fixa pietre preioase n diferite bijuterii. Platina ine cel mai sigur pietrele preioase, deoarece tria i culoarea sa neutr sporesc strlucirea i profunzimea diamantelor sau pietrelor preioase.Pentru a fi recunoscut, platina se marcheaz cu PL sau PLAT n SUA, iar n Europa cu 950 sau PT950.Pentru c platina este cel mai pur metal, rar provoac reacii alergice.Singurul efect al folosirii de lung durat a bijuteriilor de platin este instalarea unui efect patinat. Revigorarea acestor bijuterii se face prin frecarea cu un material moale sau utiliznd o soluie din spun i ap cald. n acest fel, bijuteriile vor cpta luciul lor specific i aspectul nou.