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MISTURA SIMPLES
Representação molecular da lei de Raoult.As esferas grandes são as moléculas de solvente na superfície da solução (o plano mais alto de esferas) e as pequenas são as moléculas soluto. Estas bloqueiam o escape das moléculas de solvente para o vapor, mas não impedem o retorno à fase líquida.
Desvios da Lei de Raoult
Desvios da Lei de Raoult
Desvios da Lei de Raoult
Quando um componente (o solvente) é quase puro, a pressão de vaporé proporcional à sua fração molar com a constante de proporcionalidadepB* (lei de Raoult).Quando é o componente menor (o soluto), a sua pressão de vapor continuaa ser proporcional à fração molar mas a constante de proporcionalidade é KB Lei de Henry.
Propriedades coligativas: Tonoscopia
É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Métodos Coligativos: Osmometria
Métodos Coligativos: Osmometria
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
Pressão Osmótica
Osmose
– O pepino em solução de NaCl perde água murchando e se transformando em picles.
– A cenoura mole colocada em água se torna firme porque a água entra via osmose.
– A comida salgada provoca a retenção de água e o inchamento de tecidos (edema).
– A água entra nas plantas via osmose.– O sal adicionado à carne ou o açúcar à fruta evita infecção
bacteriana (uma bactéria colocada no sal perderá água através de osmose e morrerá).
EXERCÍCIOS