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2. Modelo atmico de Demcrito.
3. Interesante el que se haya pensado durante 2.500 aos que Demcrito pudiera haber acertado plenamente; la verdad es que lo pareca, pero ahora uno de los postulados o principios ms importantes de la Mecnica Global es precisamente lo contrario. 4. Modelo atmico de Demcrito.
5. Modelo atmico de Dalton 6. Modelo atmico de Dalton
7. Adems el modelo aclaraba que an existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podan ser explicadas en trminos de una cantidad ms bien pequea de constituyentes elementales o elementos. 8. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la qumica orgnica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teora combinatoria realmente simple. 9. Postulados de Dalton
10. La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 11. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 12. Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en las reacciones qumicas. 13. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 14. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. 15. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos. 16. 17. Modelo Atmico de Thomson 18. Elmodelo atmico de Thomson Tambin conocido como el "budin depasas ", es una teora sobre la estructuraatmica propuesta en 1904 porJoseph John Thomson , descubridor delelectrnen 1897, mucho antes del descubrimiento delprotn y delneutrn . En dicho modelo, eltomo est compuesto porelectrones de carga negativa en un tomo positivo, como pasas en un budn. Se pensaba que los electrones se distribuan uniformemente alrededor del tomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. 19. El tomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energa externa. sta provoca un cierto grado de atraccin de los electrones contenidos en la estructura atmica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atmico de Thomson es un modelo actual como consecuencia de la elasticidad de los electrones en el coseno de la citada estructura. 20. Modelo atmico de Rutherford 21. Modelo Atmico de Rutherford
22. Rutherford propuso que los electronesorbitaran en ese espacio vaco alrededor de un minsculo ncleo atmico, situado en el centro del tomo. Adems se abran varios problemas nuevos que llevaran al descubrimiento de nuevos hechos y teoras al tratar de explicarlos:
23. Por otro lado exista otra dificultad proveniente de la electrodinmica clsica que predice que una partcula cargada y acelerada, como sera necesario para mantenerse en rbita, producira radiacin electromagntica, perdiendo energa. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al tomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 10s, toda la energa del tomo se habra radiado, con la consiguiente cada de los electrones sobre el ncleo.[2] Se trata, por tanto de un modelo fsicamente inestable, desde el punto de vista de la fsica clsica. 24. Experimento de la lamina de oro 25. Modelo Atmico de Bohr 26. Modelo Atmico de Bohr
27. Modelo Atmico de Bohr
28. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrnicos se ordenaron por nmeros. Cada rbita tiene electrones con distintos niveles de energa obtenida que despus se tiene que liberar y por esa razn el electrn va saltando de una rbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energa que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su rbita de origen. 29. Postulados de Bohr
30. 2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrnico a otro sin pasar por estados intermedios. 31. 3. El salto de un electrn de un nivel cuntico a otro implica la emisin o absorcin de un nico cuanto de luz (fotn) cuya energa corresponde a la diferencia de energa entre ambas rbitas. 32. 4. Las rbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuacin: 33. Donde n = 1,2,3, es el nmero cuntico angular o nmero cuntico principal. 34. Modelo atmico de Sommerfeld 35. Insuficiencias del modelo de Bohr
36. Adems desde el punto de vista terico, Sommerfeld haba encontrado que en ciertos tomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fraccin apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudi la cuestin para electrones relativistas. 37. Caractersticas del modelo
38. Caractersticas del modelo
39. l = 1 se denominaran 2 p o principal. 40. l = 2 se denominaran d o diffuse. 41. l = 3 se denominaran f o fundamental. 42. Caractersticas del modelo
43. Para explicar el desdoblamiento de las lneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las rbitas del electrn pueden ser circulares y elpticas. Introduce el nmero cuntico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,(n-1), e indica el momento angular del electrn en la rbita en unidades dedeterminando los subniveles de energa en cada nivel cuntico y la excentricidad de la rbita 44. Modelo atmico de Schrdinger
45. Adecuacin emprica
46. Sin embargo, el nombre de "modelo atmico" de Schrdinger puede llevar a confusin ya que no explica la estructura completa del tomo. El modelo de Schrdinger explica slo la estructura electrnica del tomo y su interaccin con la estructura electrnica de otros tomos, pero no explica como es el ncleo atmico ni su estabilidad. 47. RESUMEN 48. Gracias por su atencin