MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Demócrito

Demócrito de Abderea (460 AC - 370 AC)

•Las partículas mínimas de la materia eran indivisibles e indestructibles.

• Existían espacios vacíos entre partícula y partícula.

John Dalton (1766 – 1844)

1803Los átomos son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Los compuestos químicos son el resultado de la combinación de diferentes elementos en razón de números enteros.

Joseph Thomson (1856 – 1940)

1897Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

Experimento de Thomson

Eugen Goldstein y James Chadwick

1886 1932

Ernest Rutherford (1871 – 1937)

1911

Demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Experimento de Rutherford

Niels Böhr (1888 – 1962)

1913

1. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía.

2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.

3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz.

Modelo atómico de Böhr

Espectros

Comparación del visible con U.V e infrarojo

Espectros de emisión y absorción

Espectros de emisión

Espectros de absorción

Comparación de ambos

Espectrofotómetro de emisión

Espectrofotómetro de absorción

Max Plank y Einstein

1900

Propone que los átomos o moléculas absorbían o emitían energía en forma de cuantos. (radiación electromagnética)

Modelo mecano - cuántico

• De Broglie (1892 – 1977)1924

Schrödinger y Heinsemberg

(1887 – 1961) (1901 – 1976)

Modelo atómico actual

Comparación de los modelos atómicos recientes

Niveles de energía

Números cuánticos

Configuración electrónica

Meyer y Mendeleiev

Meyer En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos.

Mendeleiev En 1869, Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad . La primera tabla contenía 63 elementos.

Tabla periódica

Tabla periódica

Tabla periódica

Tabla periódica en bloques

Propiedades periódicas

• Carga nuclear efectiva: Existe un efecto pantalla de parte de los electrones cercanos

al núcleo respecto a los electrones externos.

Radio atómico

• Es la distancia media entre dos núcleos de átomos adyacentes de un mismo elemento.

Radio iónico

• Es la distancia entre el núcleo del ión y su periferia.• Si es un catión el radio iónico es menor con respecto

al átomo neutro.• Si es un anión el radio iónico será mayor respecto al

átomo neutro.

Energía de ionización o potencial de ionización

• Es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un elemento neutro, gaseoso y en su estado fundamental.

Afinidad electrónica

• Es la energía desprendida por un átomo neutro al aceptar un electrón.

Electronegatividad

• Es la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones de otro átomo mientras comparten estos electrones.

Carácter metálico

• Es la tendencia a ser o parecerse a los metales.

Resumen de las propiedades periódicas

Características de los elementos


• Metales:• Brillantes• Altos puntos de fusión.• Maleables (láminas) y dúctiles (hilos).• Buenos conductores.• Corroíbles.


• No metales• Opacos• Malos conductores. • Bajos puntos de fusión.• Frágiles y quebradizos.


• Metaloides• Propiedades de los metales y no metales.• Brillantes como opacos.• Su forma puede cambiar fácilmente. • Generalmente, los metaloides son

conductores de calor y de la electricidad.• Nota…

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