MODELOS ATÔMICOS

Profa. Carla

Química explora a transformação da matéria

Empregadas de acordo com as necessidades humanas

• O estudo e a forma como a matéria é transformada é explorado a muito tempo

De que são feitas todas as coisas do

Universo?

Como foi descoberto o átomo?

Vários pensadores elaboraram teorias para descobrir do que todas

as coisas são feitas

MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO

Preocupação com a constituição da matéria

- Empédocles: século V a.C., na Grécia

- Por volta do ano 400 a.C.: - Leucipo e Demócrito

MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO

“a” = não, “tomos”= partes

350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos 4 elementos, associando a eles qualidades ou características

MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO

Em 1808, o cientista inglês John Dalton, com base em experiências sobre gases e reações químicas, forneceu uma explicação da natureza da matéria

MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO

Características do átomo:- Seria maciço e indivisível- Seria extremamente pequeno e teria uma

forma esférica

MODELO ATÔMICO DE DALTON

O modelo atômico de Dalton fica conhecido como modelo da “bola de bilhar”

Características do átomo:

Leitura do texto da apostila: O que é Daltonismo!!!

MODELO ATÔMICO DE THOMSON(A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)

TUBO DE RAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os

cientistas começaram a estudar a condução de corrente elétrica em gases, a baixas pressões e elevadas voltagens.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON(A DESCOBERTA DO ELÉTRON – A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)

Esse modelo é conhecido como “modelo do pudim com passas”, onde o átomo seria formado por uma esfera de carga positiva, possuindo em sua superfície elétrons incrustados

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

RADIOATIVIDADE Os estudos de Becquerel e do casal Curie

levaram à descoberta da radioatividade e de estranhos elementos que emitiam energia de origem desconhecida

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências bombardeando uma finíssima lâmina de ouro (10-4 mm de espessura) com partículas (cuja carga elétrica é positiva, emitidas pelo polônio, um material radioativo

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Da experiência, Rutherford concluiu que:

- No átomo há grandes espaços vazios- No centro do átomo existe um núcleo

muito pequeno e denso- O núcleo do átomo tem carga

positiva; foi Rutherford que as chamou de prótons

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD“modelo planetário”

Dalton

Thomson

Rutherford

• “Bola de bilhar” • Esfera maciça• Homogênea • Indestrutível

• “Pudim de passas”• Tubos de raios catódicos• Descobriu o elétron.

• “Planetário” • Descobriu o núcleo

• Átomo imenso vazio

• Núcleo 20.000 x menor que o átomo

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TESTE SEUS CONHECIMENTOS!1) Diferencie os modelos atômicos de Dalton,

Thomson e Rutherford.

2) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:

I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas .II- O átomo é uma esfera maciça.III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera .

3) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:

“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”

a) neutra, prótons, positiva e núcleo.b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.e) negativa, prótons, negativa, núcleo.

4) Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.

b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.

c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α.

d) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.

Modelo atômico de Bohr

Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons.

  Os Postulados  de BohrA teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

(Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)

2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais

elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem

as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (emite um

fóton de luz ). (Salto Quântico)

CHADWICK – O NÊUTRON

Em 1932, o inglês James Chadwick descobriu uma outra partícula subatômica de massa muito próxima à do próton, porém sem carga elétrica. Essa partícula, que passou a ser chamada de nêutron, localiza-se no núcleo do átomo, juntamente com os prótons.

MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO

O átomo é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e os nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons

Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO