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MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição. Modelo de John Dalton. O átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo chamado de “Bola de Bilhar” Essa teoria explica as Leis Ponderais. Natureza Elétrica da Matéria. A matéria possui natureza elétrica. - PowerPoint PPT Presentation
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MODELOS ATÔMICOS
Química
Professora: Marcia Conceição
Modelo de John Dalton
•O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
•Modelo chamado de “Bola de Bilhar”
•Essa teoria explica as Leis Ponderais.
Natureza Elétrica da Matéria• A matéria possui natureza elétrica.
•Cargas elétricas, atração e repulsão.
•Opostos se atraem.
Modelo de Joseph John Thomson• Descobriu os elétrons.
•Partículas com carga elétrica negativa.
•O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados em sua superfície.
•Modelo chamado de “Pudim com Passas”
Modelo de Ernest Rutherford• Modelo Planetário.
•O átomo possui uma região onde se localizam os elétrons – eletrosfera.
•O átomo possui núcleo – com carga positiva – os prótons e com nêutrons (sem carga).
Experimento de Rutherford• O átomo não é maciço.
•Apresenta espaços vazios.
•A parte mais densa do átomo é o núcleo.
•A eletrosfera é muito leve, pois os elétrons possuem massa muito pequena (cerca de 1836 vezes menor que o próton).
Modelo de Rutherford-Bohr• Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford:
•Os elétrons giram em órbitas circulares com energia diferente.
•O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais externa.
•Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia – fóton (luz).
Modelo Planetário
Elétrons saltando nas órbitas
Sommerfeld• Propôs que as órbitas não são circulares - são elípticas.
Modelo de Quântico• Baseado na química e física quântica, é o mais atual, porém não é estudado no Ensino médio.
•Os principais cientistas foram:
•Heinsenberg: Princípio da Incerteza.
•De Broglie: Dualidade do elétron.
Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO,
Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.
SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).
Imagens do Google.
Profª: MARCIA C. DE S. SILVA
E-Mail:[email protected]
Página: marciasilvaquimica.wikispaces.com
QUÍMICA
