PERCOBAAN I
KESETIMBANGAN KIMIA
TUJUAN PERCOBAAN Mahasiswa dapat menjelaskan faktor-faktor yang
mempengaruhi hukum
kesetimbangan kimia. DASAR TEORI
Suatu reaksi kimia dalam keadaan setimbang bila kecepatan reaksi
dari kiri ke kanan sama dengan kecepatan reaksi dari kanan ke kiri.
Contoh:
V1 A+B C , pada kesetimbangan V1=V2 V2 Pada percobaan ini akan
ditentukan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan
kimia.
ALAT DAN BAHAN Alat
1. Tabung reaksi 2. Gelas ukur 100 ml 3. Corong pemisah
Bahan 1. NH4OH 2. NH4Cl 3. HCl 4. NaOH 5. Kertas indikator 6.
Universal indikator 7. Akuades 8. Indikator metil jingga 9.
CH3COOH
10. CH3COONa 11. K2CrO4 12. Fe(NO3)3 13. KCNS 14. NaF 15. K2HPO4
16. KI 17. CuSO4 18. K2Cr2O7 19. CCl4
CARA KERJA
a. Sistem amonia dalam air 1. Ambil larutan NH4OH 2 M sebanyak
10 ml kemudian tabahkan 4 tetes indikator
PP. Selanjutnya masukkan larutn tersebut ke dalam dua tabung
reaksi masing masing 5 ml.
2. Tambahkan NH4Cl padat sedikit demi sedikit ka dalam salah
satu tabung reaksi pada langkah (1) kemudian kocok hingga zat padat
larut.
3. Catat dan jelaskan hasi; pengamatan saudara. b. Sistem asam
asetat dalam air
1. Masukkan larutan CH3COOH 2 M masing masing 5 ml ke dalam 2
buah tabung reaksi yang diikuti dengan menambahkan 2 tetes
indikator metil jingga.
2. Tambahkan CH3COONa padat sedikit demi sedikit ke dalam salah
satu tabung reaksi pada langkah (1) kemudian kocoklah tabung dengan
hati-hati agar zat padat larut.
3. Catat dan jelaskan hasi; pengamatan saudara. c. Sistem kromat
bikromat dalam air
1. Tambahkan larutan K2CrO4 0,1 M masing masing 5 ml ke dalam 2
buah tabung reaksi dan ukurlah pH larutan tersebut dengan kertas
indikator universal.
2. Tambahkan HCl 0,1 M sebanyak 2,5 ml ke dalam salah satu
tabung reaksi pada langkah (1).
3. Tambahkan larutan K2Cr2O7 masing-masing 5 ml ke dalam 2 buah
tabung reaksi pada langkah (1) dan (2). Dan ukurlah pH larutan
tersebut dengan kertas indikator universal.
4. Tambahkan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 2,5 ml ke dalam salah
satu tabung reaksi pada langkah (3) dan ukurlah pH larutannya.
5. Catatlah hasil pengamatan saudara tentang adanya perubahan
warna indikator dan pH larutannya.
d. Sistem Fe(III) dan ion Tiosianat dalam air 1. Isilah dua buah
tabung reaksi masing-masing dengan akuades hingga setengahnya.
Tambahkan larutan Fe(NO3)3 0,2 M sebanyak 2 tetes kemudian ke
dalam salah satu tabung reaksi dan kepada tabung reaksi yang lain
tambahkan larutan KCNS 0,2 M sebanyak 2 tetes kemudian kocoklah
masing-masing tabung.
2. Pindahkan larutan dalam kedua tabung reaksi pada langkah (1)
ke dalam 5 tabung reaksi yang lain hingga volumenya sama.
3. Tambahkan larutan Fe(NO3)3 0,2 M beberapa tetes kepada bagian
1, larutan KCNS 0,2 M beberapa tetes kepada bagian 2, larutan NaF
0,2 M beberapa tetes kepada bagian 3, larutan K2HPO4 0,2 M beberapa
tetes kepada bagian 4.
4. Masukkan larutan NaF 0,2 M beberapa tetes dan larutan K2HPO4
0,2 M beberapa tetes masing-masing dalam tabung reaksi yang berisi
larutan Fe(NO3)3 0,2 M.
5. Catatlah dan jelaskan hasil pengamatan saudara. e. Sistem ion
Cu (II) iodida dalam air
1. Tambahkan larutan KI 0,2 M sebanyak 20 ml kedalam larutan
CuSO4 0,2 M (jangan dikocok). Catatlah dan jelaskan hasil
pengamatan saudara.
2. Masukkan CuSO4 0,2 M sebanyak 20 ml larutan dan akuades
sebanyak 80 ml ke dalam corong pisah 250 ml. Kemudian tambahkan
larutan KI 0,2 M sebanyak 10 ml secara perlahan-lahan dan biarkan
beberapa waktu agar dapat terjadi suatu keseimbangan. Catat dan
jelaskan hasil pengamatan saudara.
3. Tambahkan larutan CuSO4 0,2 M sebanyak 40 ml ke dalam larutan
pada langkah (2). Catat dan jelaskan hasil pengamatan saudara.
4. Tambahkan CCl4 sebanyak 20 ml ke dalam larutan pada langkah
(3) lalu kocoklah. Catat dan jelaskan hasil pengamatan saudara.
5. Tambahkan larutan NH4OH 5 M sebanyak 10 ml ke dalam larutan
pada langkah (4) lalu kocoklah. Catat dan jelaskan hasil pengamatan
saudara.
