Upload
indah-setia
View
330
Download
18
Embed Size (px)
DESCRIPTION
modul pembelajaran berbasis learning cycle 5E
Citation preview
Hafsyah Siti Zahara 10670004
Tri Karunia M . 10670025
Istinganah 10670049
Indah Setia Lestari 10670055
Miftahkhur Rosyadi 10670056
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
i
DAFTAR ISI
Kata Pengantar………………………………………………………………………………….................. i Daftar isi………………………………………………………………………………………….................... ii
Pembahasan Sifat Koligatif Larutan……………………………………………………………………….................... Kegiatan 1. Titik Didih Larutan………………………………………………………….................. Kegiatan 2. Penurunan Titik Beku……………………………………………………................... Kenaikan Titik Didih Larutan……………………………………………………………….................. Penurunan Titik Beku Larutan………………………………………………………….....................
1 2 4 6 10
Uji Kompetensi……………………………………………………………………………………................... 13
Kunci Jawaban……………………………………………………………………………………................... 19
Daftar Pustaka……………………………………………………………………………………................... 22
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
ii
KATA PENGANTAR
Kami panjatkan puja dan puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha
Esa yang telah melimpahkan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis
dapat menyelesaikan modul pembelajaran berjudul “Sifat Koligatif Larutan” .
Modul ini disusun untuk memenuhi tugas Mata Kuliah Pengelolaan
Laboratorium Kimia. Modul ini tidak akan selesai tanpa bantuan dari berbagai pihak baik
secara langsung maupun tidak langsung. Untuk itu perkenankanlah penulis
menyampaikan ucapan terima kasih kepada:
1. Allah SWT. Yang telah meridloi pembuatan makalah dengan baik.
2. Dosen Mata Kuliah Pengelolaan Laboratorium Kimia.
3. Orang tua penulis yang telah memberikan dorongan dan motivasi
4. Teman-teman penulis yang telah memberikan bantuan kepada penulis
5. Seluruh pihak yang tidak dapat penulis sebutkan satu persatu yang telah
banyak membantu penulis dalam menyelesaikan modul pembelajaran ini.
Penulis menyadari bahwa penulisan modul ini masih jauh dari sempurna. Untuk
itu, kritik dan saran yang membangun dalam perbaikan modul sangat diharapkan.
Penulis berharap semoga modul ini dapat memberikan manfaat bagi pembaca,
khususnya guna mengetahui sifat koligatif larutan.
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
1
Standar Kompetensi:
Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit.
Kompetensi Dasar:
2. membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan
elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.
Alokasi Waktu:
Modul ini dapat diselesaikan dalam waktu 3x45 menit dengan perincian 2x45 menit praktik
dan 1x45 menit tatap muka.
Tahukah Kalian? (Engangement)
Tahukah kalian musim dingin di luar negeri? Musim dingin di luar negeri suhunya
bisa mencapai 0ºC atau di bawahnya. Airtermasuk air radiator (pendingin mesin) akan
membeku pada suhu tersebut. Penambahan etilen glikol CH2(OH)CH2(OH), meneybabkan air
dalam radiator mobil tidak membeku pada -5ºC (saat musim dingin) dan tidak mendidih pada
110ºC (saat musim panas). Perbandingan antara etilen glikol dan air yang tepat mempu
mempertahankan suhu larutan hingga -48ºC dasn 113ºC. Pada peristiwa di atas, etilen glikol
digunakan untuk menurunkan titik beku dan menaikan titik didih larutan.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
2
Kegiatan 1 (Eksplorasi)
Titik Didih Larutan
A. Tujuan
Mengamati titik didih larutan.
B. Alat dan Bahan
1. Alat: 2. Bahan:
a. Tabung reaksi a. Air suling
b. Gelas kimia 400 mL b. Aquades
c. Termometer (0 °C – 13 °C) c. Larutan urea 0,1 m dan 0,5 m
d. Pemanas spiritus d. Larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m
e. Kawat kasa
f. Kaki tiga
C. Cara Kerja
1. Masukkan air suling ke dalam gelas kimia 400 mL dan panaskan dengan pemanas
spiritus hingga mendidih.
2. Masukkan 10 mL aquades ke dalam tabung reaksi.
3. Masukkan tabung reaksi ke dalam air mendidih dalam gelas kimia di atas.
Perhatikan gambar berikut!
4. Amati dan catat perubahan suhu aquades dalam tabung reaksi setiap 15 detik
sampai diperoleh suhu tetap.
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
3
5. Ulangi langkah 1 – 4 di atas untuk larutan urea 0,1 m dan 0,5 m, serta pada larutan
NaCl 0,1 m dan 0,5 m.
6. Hitung selisih titik didih dari titik didih aquades dengan titik didih larutan.
D. Hasil Percobaan
No. Larutan Titik Didih (⁰C) Selisih Titik Didih (⁰C)
1 Aquades
2 Urea 0,1 m
3 Urea 0,5 m
4 NaCl 0,1 m
5 NaCl 0,5 m
E. Analisa Data
Pertanyaan:
1. Bagaimana pengaruh besarnya molalitas terhadap kenaikan titik didih untuk larutan
yang sama?
2. Bagaimana pengaruh jenis zat (elektrolit atau nonelektrolit) terhadap titik didih
larutan dengan molalitas yang sama?
3. Apakah kesimpulan dari kegiatan di atas?
Jawaban:
1. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
2. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
3. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
4
Kegiatan 2 (Eksplorasi)
Penurunan Titik Beku Larutan
A. Tujuan
Mengamati penurunan titik beku larutan.
B. Alat dan Bahan
1. Alat: 2. Bahan:
a. Tabung reaksi a. Aquades
b. Gelas kimia 400 mL b. Larutan glukosa 0,1 m dan 0,5 m
c. Termometer (-10 °C – 50 °C) c. Garam dapur (NaCl)
d. Spatula d. Es batu
C. Cara Kerja
1. Masukkan potongan-potongan kecil es batu ke dalam gelas kimia hingga 3/4 tinggi
gelas kimia. Kemudian tambahkan 10 sendok teh garam dapur. Campur es batu dan
garam dapur tersebut. Campuran ini kita sebut campuran pendingin.
2. Isilah tabung reaksi dengan aquades hingga setinggi 2 – 3 cm.
3. Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam campuran pendingin tadi. Ukur suhu
aquades dengan termometer sambil sesekali diaduk hingga aquades tersebut
membeku.
Perhatikan gambar!
4. Setelah suhu tidak turun lagi, angkat tabung reaksi dari campuran pendingin.
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
5
5. Ukur kembali suhu aquades yang telah membeku setiap 15 detik hingga mencair lagi.
Tulis hasil pengamatan dalam bentuk tabel.
6. Ulangi langkah 2 sampai 5 di atas untuk larutan glukosa 0,1 m dan 0,5 m serta pada
larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m.
D. Hasil Percobaan
No Larutan Titik Beku (⁰C) Selisih Titik Beku (⁰C)
1 Aquades
2 Urea 0,1 m
3 Urea 0,5 m
4 NaCl 0,1 m
5 NaCl 0,5 m
E. Analisa Data
Pertanyaan:
1. Bagaimana pengaruh besarnya molalitas terhadap penurunan titik beku untuk larutan
yang sama?
2. Bagaimana pengaruh jenis zat (elektrolit atau nonelektrolit) terhadap titik didih
larutan dengan molalitas yang sama?
3. Apakah kesimpulan dari percobaan ini?
Jawaban:
1. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
2. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
3. .......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
6
Ayo Jelaskan! (Explanation)
Tuliskan apa saja yang kalian pahami setelah melakukan kegiatan 1 dan kegiatan 2!
....................................................................................................................................................................
............................................................................................................................. .......................................
............................................................................................................................. .......................................
....................................................................................................................................................................
............................................................................................................................. .........................
.....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
Pahamilah! (Explanation)
KENAIKAN TITIK DIDIH
Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair
sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. Larutan dapat dibagi menjadi dua
berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Pertama adalah titik didih zat terlarut lebih kecil
daripada pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap. Yang kedua adalah zat
terlarut lebih besar daripada pelarutnya dan jika dipanaskan pelarut lebih dulu menguap.
Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya.
Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih
pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan
dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
7
Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil
kali dari molalitas larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). Oleh karena itu,
kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut.
ΔT = Kb . m
Keterangan:
ΔT = kenaikan titik didih molal
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
m = molalitas larutan
Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan
mempunyai harga yang tetap. Zat cair akan mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap
jenuhnya sama dengan tekanan atmosfer. Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm, air
mendidih pada suhu 100°C, tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat, maka tekanan
uap jenuh air itu akan berkurang. Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah
dibanding tekanan uap jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi
daripada titik didih pelarut murni. Selisih antara titik didih suatu larutan dengan titik didih
pelarut murni disebut kenaikan titik didih larutan (ΔTb).
ΔTb = Tb larutan − Tb pelarut murni
Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni. Hal ini
menyebabkan penurunan titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan penurunan titik
beku pelarut murni. Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni
disebut penurunan titik beku (ΔTf).
ΔTf = Tf pelarut murni − Tf larutan
Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik
didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. Syarat Hukum
Backman dan Raoult adalah sebagai berikut.
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
8
a. Rumus di atas berlaku untuk larutan nonelektrolit.
b. ΔTb tidak berlaku untuk larutan yang mudah menguap.
c. Hanya berlaku untuk larutan yang sangat encer, pada larutan yang pekat terdapat
penyimpangan.
Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin
besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan
lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku
pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Hasil
eksperimen ini disederhanakan dalam gambar di bawah ini.
Gambar1: Diagram tekanan dan suhu untuk titik didih dan titik beku dari pelarut dan larutan
Roult menyederhanakan ke dalam persamaan:
Tb = Kb . m
Keterangan:
Tb = kenaikan titik didih larutan
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1 mol zat
dalam 1000 gram pelarut
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
9
m = molal larutan (mol/100 gram pelarut)
Perubahan titik didih atau ΔTb merupakan selisih dari titik didih larutan dengan titik
didih pelarutnya, seperti persamaan :
ΔTb = Tb – Tbº
Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut.
Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut
khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit
persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan, sehingga
persamaannya menjadi :
∆Tb = Kb . m [1 + (n – 1) ]
dimana:
n = jumlah ion-ion dalam larutan
α = derajat ionisasi
Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit:
HCl → H+ + Cl
- , jumlah n = 2
H2SO4 → 2 H+ + SO4
2- , jumlah n = 3
H3PO4 → 3 H+ + PO4
3- , jumlah n = 4
Agar mudah dimengerti kita ambil perhitungan kenaikan titik didih untuk zat non-elektrolit
dan non elektrolit sebagai perbandingannya.
Sebuah larutan gula C6H12O6 dengan konsentrasi sebesar 0.1 molal, jika pelarutnya air
dengan harga Kb = 0.52 °C/molal. Tentukan titik didih larutan tersebut.
Larutan gula tidak mengalami ionisasi sehingga:
C6H12O6 → C6H12O6
0.1 molal → 0.1 molal
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
10
ΔTb = kb . m
ΔTb = 0.52 . 0.1
ΔTb = 0.052 ⁰C
Diketahui titik didih air adalah 100°C, maka titik didih larutan adalah:
ΔTb = Tb – Tb⁰
Tb = 100 + 0.052
Tb = 100.052
Pahamilah! (Explanation)
PENURUNAN TITIK BEKU
Kenaikan titik didih diikuti dengan penurunan titik beku suatu larutan. Jika
konsentrasi (dalam molalitas) dari zat terlarut semakin besar, maka titik beku larutan semakin
kecil. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut disebut penurunan titik beku.
Hubungan penurunan titik beku larutan dengan konsentrasi larutan disederhanakan dalam
persamaan dan persamaan ini untuk larutan non elektrolit :
∆Tf = Kf . m
dimana:
ΔTf = penurunan titik beku
kf = tetapan penurunan titik beku dari zat pelarut
m = molal larutan
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
11
Untuk larutan elektrolit berlaku persamaan :
∆Tf = Kf . m [1 + (n – 1) ]
Hubungan antara perubahan titik beku dengan larutan ditunjukan oleh persamaan :
∆Tf = Tfº - Tf
dimana:
ΔTf = penurunan titik beku
Tf = titik beku larutan
Tfº = titik beku pelarut
Untuk lebih mudah menggunakan persamaan penurunan titik beku larutan perhatikan contoh
soal dibawah ini:
Sebuah senyawa sebanyak 0,6 mol terdapat dalam 150 gram benzol, jika diketahui kf untuk
senyawa benzol adalah 4,9 °C/mol dan titik bekunya = 5,6 °C. Tentukan Penurunan titik beku
dan titik beku larutan.
Penyelesaian sebagai berikut:
H2SO4 2H+ + SO4
2- , jumlah n = 3
= 1
m = 0,1 molal
kf air = 2,86 ºC/molal
Perubahan titik didihnya : Titik didih larutan:
∆Tf = Kf . m [1 + (n – 1) ] ∆Tf = Tf - Tfº
∆Tf = 2,68 . 0,1 [1 + (3 – 1) 1] ∆Tf = 0 – 0,858
∆Tf = 0,858ºC ∆Tf = -0,858ºC
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
12
Diskusikanlah! (Elaboration)
1. Pedagang es putar berkeliling menjual dagangannya dengan menggunakan gerobak. Jika
kita perhatikan, pedagang itu berekeliling pada siang hari tetapi es putar dagangannya
tidak juga mencair. Coba diskusikan dengan kelompok Anda mengapa hal itu dapat
terjadi!
2. Titik didih air yang sering disebutkan pada 100⁰C adalah titik didih normal yang diukur
pada tekanan 760 mmHg. Samakah titik didih air di dataran rendah dengan titik didih air
di dataran tinggi? Mengapa demikian?
Hasil diskusi:
1. .....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
2. .....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
Rangkuman
Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair
sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan.
Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (ΔTb ).
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut
Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali
dari molalitas larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb).
ΔT = Kb . m
Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni disebut penurunan
titik beku (ΔTf).
ΔTf = Tf pelarut murni −Tf larutan
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
13
Uji Kompetensi (Evaluation)
A. Pilihlah satu jawaban yang paling benar dan tulis pada lembar jawaban yang tersedia!
1. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Kd =
0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah ….
A. 684 g
B. 171 g
C. 86 g
D. 17,1 g
E. 342 g
2. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama
= 0,10 molal) adalah ….
A. C12H22O11
B. CuSO4
C. C6H12O6
D. NiCl2
E. NH4NO3
3. Ke dalam 200 gram benzena, dilarutkan 6,4 gram C10H8 ( Mr = 128 ). Jika diketahui
Kb benzena = 2,520C maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah…..
A. 0,250C
B. 0,630C
C. 0,870C
D. 100,250C
E. 100,630C
4. Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g air. Jika penurunan titik
beku larutan 0,93⁰C (Kb air = 1,86 oC m
–1) maka massa molekul relatif zat tersebut
adalah ….
A. 18
B. 19
C. 20
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
14
D. 21
E. 22
5. Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik beku air mengalami
penurunan sebesar 0,15°C.
Massa molekul zat tersebut adalah ….
A. 100
B. 83,2
C. 186
D. 204
E. 50
6. Data percobaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi(molal) Titik Beku (°C)
NaCl 0,1 –0,372
NaCl 0,2 –0,744
CO(NH2)2 0,1 –0,186
CO(NH2)2 0,2 –0,372
C6H12O6 0,1 –0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku
bergantung pada ….
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal larutan
C. jenis pelarut
D. jenis partikel zat terlarut
E. jumlah partikel zat terlarut
7. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,520C ) ……
A. 100,5200C
B. 100,7800C
C. 100,1040C
D. 101,3200C
E. 101,520C
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
15
8. Berapa gram KI ( Mr KI = 166 ) yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air agar
mendidih pada suhu 1010C ( derajad ionisasi KI = 0,6; Kb air = 0,52
0C)……
A. 10,45 gram
B. 15,75 gram
C. 19,95 gram
D. 24,25 gram
E. 27,85 gram
9. Supaya larutan mendidih pada temperatur 1020C maka massa NaCl yang harus
dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,520C )
adalah……
A. 5,63 gram
B. 11,25 gram
C. 16,25 gram
D. 22,50 gram
E. 45 gram
10. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa nonelektrolit. Larutan itu
mendidih pada temperatur 100,130C. jika kenaikan titik didih molal air 0,52
0C maka
massa molekul relatif senyawa tersebut adalah……
A. 60
B. 90
C. 120
D. 150
E. 180
B. Jawablah soal-soal berikut dengan benar dan tulis pada lembar jawaban yang tersedia!
1. Tentukan kenaikan titik didih dalam larutan gula 0,2 molal jika Kb air = 0,52 °C
molal-1!
2. Berapa titik didih dari 3,6 glukosa dalam 250 gram benzena, jika titik didih benzena
80,1°C dan Kb = 2,52°C molal-1
?
3. Tentukan titik beku larutan glukosa 9 gram glukosa dalam 300 gram air, Kf air =
1,86 °C molal-1
!
4. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 °C. Jika
titik beku benzena 5,46°C dan tetapan titik beku molal benzena 5,1°C, maka
tentukan massa molekul relatif naftalena!
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
16
5. Berapa berat gula yang harus dilarutkan untuk menaikkan titik didih 250 mL air
menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm, jika Mr gula = 342 dan Kb = 0,5 °C/m?
Lembar jawaban:
A. Soal Pilihan Ganda
1. 6.
2. 7.
3. 8.
4. 9.
5. 10.
B. Soal Uraian
1. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
2. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
3. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
17
4. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
5. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
18
Indikator Penguasaan Materi
Setelah mempelajari modul ini dan mengerjakan Uji Kompetensi, maka dapat dihitung
persentase penguasaan materi, yaitu:
1. Soal Pilihan Ganda (Skor tiap soal = 1)
Jumlah soal dijawab benar x 1 =
2. Soal Uraian (Skor tiap soal = 5)
Jumlah soal dijawab benar x 5 =
+
Jumlah skor jawaban benar =
Nilai =
% penguasaan materi =
%
Jika persentase yang kalian peroleh ˃ 75%, kalian dianggap menguasai materi pada
modul ini. Namun, jika persentase ˂ 75%, silakan pelajari kembali modul ini.
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
19
KUNCI JAWABAN
A. Soal pilihan ganda
1. D 6. E
2. D 7. C
3. B 8. C
4. A 9. B
5. C 10. E
B. Soal uraian
1. Diketahui : larutan gula 0,2 molal
Kb air = 0,52 °C molal-1
Ditanya : ΔTb larutan gula...?
Jawab :
0,2 molal x 0,52 °C molal-1
2. Diketahui : larutan 3,6 gram glukosa dalam 250 gram benzena
titik didih benzena = 80,1 °C
Kb benzena = 2,52 °C molal-1
Ditanya : titik didih larutan...?
Jawab :
( )
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
20
3. Diketahui : larutan 9 gram glukosa dalam 300 gram air
Kf air = 1,86 °C molal-1
Ditanya : titik beku larutan....?
Jawab :
4. Diketahui :larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena
titik beku larutan 2,91°C
titik beku benzena 5,46 °C
tetapan titik beku molal benzena = 5,1 °C
Ditanya : massa molekul relatif naftalena....?
Jawab :
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
21
gram/mol
5. Diketahui : volume air = 250 mL
Mr gula = 342 gram/mol
Kb = 0,5 °C/m
Ditanya : massa gula...?
Jawab :
= 17,1 gram
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
22
Catatan:
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
........................................................................................................................
..........................................................................................................
Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta
23
DAFTAR PUSTAKA
Devi, Poppy.(2009).Kimia 2 Kelas XI SMA dan MA.Jakarta:Pusat Perbukuan,
Departemen Pendidikan Nasional
Harnanto, Ari dan Ruminten.(2009).Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII.Jakarta: Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
Sukmanawati, Wening.(2009).Kimia Untuk SMA dan MA Kelas XII.Jakarta: Pusat
Perbukuan, Departemen Penididkan Nasional.
http://chem-is-try.org/materi_kimia/kenaikan_titik_didih_larutan/ diakses pada 17 Juni
2013 10.19
http://chem-is-try.org/materi-kimia/penurunan_titik_beku_larutan/ diakses pada 17 Juni
2013 10.25