Molaridad = moles de soluto en 1000 cc de solucion

moles = masa / PM

PM NaOH = 23+16+1 = 40grs/mol

moles = 400 grs/ 40 grs/mol

moles = 10

10 moles ----------------------------2000 cc

X ------------------------------------- 1000

X = 5 Molar

Como el NaOH se disocia en Na+ + OH- participa solo 1 ion por lo que el equivalente gramo es = PM /1 cuando esto ocurre la Normalidad es = a la Molaridad lo que queda demostrado por

1 eqgr = 40 gr luego

1 eqgr ------------------- 40 grs

X -------------------------- 400 grs

X = 10 eqgrs

10 eqgrs ----------------------- 2000 cc

X --------------------------------- 1000

X = 5 Normal

2.-

0.8 moles ---------------- 1litro

X ---------------------------- 5

X = 4 moles

0.02 moles------------------1000cc

4 moles ----------------------x

X = 200000 cc de solucion es decir 200 litros

como inicialmente se tenia 5 litros para llegar a los 200 litros se debera añadir 200-5 = 195 litros de agua

este mismo problema se puede calcular con la formula

M1*V1 = M2*V2

reemplazando se tiene

0.8*5 = 0.02*X

X = 200 litros de solucion

luego de solvente habria que agregar 200-5 = 195 litros

3.- la solucion tiene 20 grs de NaOH disueltos en 100 grs de solucion por lo que tiene

100grs solucion-20grs de soluto = 80 grs de solvente o de agua

Molaridad= moles de soluto en 1000 cc de solucion

v solucion = masa solucion/ densidad de la solucion

V solucion = 100 grs / 1.2 grs/cc

V = 83.3 cc

moles soluto = masa soluto /PM soluto

moles = 20grs/40 grs/mol

moles = 0.5 moles

0.5 moles ----------------- 83.3 cc

X -----------------------------1000

x = 6 Molar

1 eqgr -------------------- 40 grs

X ------------------------- 20

X = 0.5 eqgrs

0.5 eqgrs ----------------------- 83.3 cc

X ---------------------------------- 1000

X = 6 Normal

molalidad = moles de soluto en 1000 grs de solvente

0.5 moles ---------------------- 80 grs solvente

X -------------------------------- 1000

X = 6.25 molal

fraccion molar de :

NaOH = moles NaOH /moles de NaOH+ moles de H2O

moles de NaOH = 0.5

moles de agua = masa H2O/PM H2O

PM H2O = 1*2+16 = 18grs/mol

moles H2O = 80/18

X = 4.44 moles de H2O

fraccion NaOH = 0.5/ 0.5+ 4.44

X = 0.10

fraccion H2O = 4.44/ 4.94

X = 0.898

para comprobar el resultado la suma de las dos fracciones molares debe ser = 1 luego

0.1+0.898 = 0.9987

1) PM NaOH: 40 g/mol

40 g_________ 1mol

400 g_____ x: 10 moles

10 moles estan en 2000 mL vos queres saber cuantos hay en 1000 (molaridad):

2000 mL _________10 moles

1000 mL ________ x: 5 moles = 5M = 5 N

2) Ci * Vi = Cf * Vf

0.8 M * 5 L = 0.02 M * Vf

Vf = 200 L