Facultad medicina humanaEscuela acadmica profesional tecnologa mdicaSEMESTRE ITABLA PERIODICA DE LOSELEMENTOS QUIMICOS

CURSO:QUIMICA GENERAL

DOCENTE:Q.F. ROSSANA SANCHEZ FLORES

ESTUDIANTE:ARIAS AYALA JOSE HORMAZA CACERES KEVIN BRIANHUAMANTICA PALOMINO JULIOLANDA HIDALGO MIGUEL

HUANCAYO PILCOMAYO2013 - II

DEDICATORIA:EL Presente trabajo est dedicado a nuestros padres; que cada da lo dan todo por forjarnos un mejor futuro, haciendo un esfuerzo por apoyarnos de la mejor manera posible, dejando en ello su tiempo y poniendo sus esperanzas sobre nosotros.

INDICE GENERAL:

I. INTRODUCCIONII. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOSIII. HISTORIA Antigedad La Era De Los Alquimistas La Revolucin Cientfica Y Los Antecedentes De La Qumica ModernaIV. NOCION DE ELEMENTOS Y PROPIEDADES PERIODICAS Siglos XVIII y XIXV. LOS PESOS ATOMICOS Tradas de Dbereiner Chancourtois Tabla peridica de MendelyevVI. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIN DE LA TABLA PERIDICA Grupos Perodos Bloques Otras formas de representar la tabla peridica Elementos Gases Lquidos Preparados de transicin Preparados lantnidos y actnidos Slidos alcalinos y alcalinotrreos Slidos de la familia del escandio, titanio y vanadioVII. LA TABLA PERIDICO DEL SIGLO XXVIII. CONCLUSIONESIX. BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION:La presente gua tiene por finalidad ofrecer a los estudiantes un documento de consulta que les permita desarrollar la estructura La tabla peridica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didctico para cualquier estudiante, ms an para estudiantes de qumica, medicina e ingeniera. De la tabla peridica se obtiene informacin necesaria del elemento qumico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean fsicas o qumicas.La actual tabla peridica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos qumicos, tomando como base a su estructura atmica.Segn sus propiedades qumicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay ms elementos metlicos que no metlicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades fsicas y qumicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, as por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metlicos y no metlicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fcil y gil frmulas y nombres de los compuestos qumicos, que es parte vital del lenguaje qumico.Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos qumicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.La tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos qumicos conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos.Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en las propiedades qumicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de los tomos, La estructura actual fue diseada por Alfred Werner a partir de la versin de Mendelyev. En 1952, el cientfico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) present una nueva versin basada en la estructura electrnica de los elementos, la cual permite colocar las series lantnidos y los actnidos en una secuencia lgica de acuerdo con su nmero atmico.

OBJETIVOS: Conocer los criterios de clasificacin de los elementos qumicos. Familiarizarse con los elementos qumicos, sus smbolos, sus propiedades y aplicaciones. Organizar y sistematizar la informacin. Elaborar las fichas correspondientes a los diferentes elementos qumicos Valorar la importancia de los cientficos y cientficas a lo largo de la Historia de la Ciencia y su contribucin al descubrimiento de los elementos qumicos Establecer y explicar la importancia de comprender la organizacin de la tabla peridica y de interpretar de los datos que nos ofrece.TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

HISTORIA:AntigedadEn la antigedad el surgimiento y desarrollo de las primeras culturas fue posible, en parte, gracias a nuevos mtodos ideados para la conservacin de alimentos, lo que permiti la acumulacin de excedentes que podan ser utilizados como mercancas o bien permitan a ciertos grupos de la poblacin dedicarse a otras tareas no relacionadas con la obtencin de alimentos. De esta manera, algunas personas pudieron dedicar ms tiempo a responder preguntas que se haban planteado desde siempre, como: De qu est hecho el universo?. En el siglo IV a.C., el filsofo griego Demcrito de Abdera (460-370 a.C.) fue uno de los primeros en proponer la existencia de unidades fundamentales de la materia a las que llam tomos (que significa: aquello que no se puede dividir). ste y otros filsofos griegos propusieron un modelo de la naturaleza donde no se consideraba la intervencin de una divinidad, establecieron que la estructura del universo y los acontecimientos que en l ocurren obedecen a leyes posibles de conocer por medio del estudio y anlisis de los fenmenos naturales. En este periodo se propone por primera vez la existencia de componentes bsicos (elementos) que forman todo lo que existe y que confieren a las cosas las propiedades que las caracterizan. Tales de Mileto (624-546 a.C.) propuso la idea de que el agua era el elemento bsico para la construccin de todo el universo, ya que la Tierra se encontraba cubierta en una gran proporcin por ocanos, que el agua que contenan se evaporaba y se converta en aire, que posteriormente se condensaba y caa nuevamente en forma lquida y al llegar a la tierra poda solidificarse y de esta manera generar todas las formas de la materia. Tales de Mileto pensaba que todos los seres vivos contenan agua y la necesitaban para vivir. El mar, que es fundamentalmente agua, era la fuente de muchos materiales, incluidos los seres vivos; por lo tanto, el agua se encontraba en todas las cosas. Con tal razonamiento, Tales lleg a la conclusin de que el agua era el componente bsico de toda la materia. Anaximandro de Mileto (610-545 a.C.) no comparta completamente la idea de Tales, puesto que el agua no poda engendrar el fuego, sino por el contrario, lo apagaba. l deca que, efectivamente, deba de haber una sustancia elemental a partir de la cual se pudiera construir el universo, pero que debera ser algo muy diferente a la materia que se conoca comnmente, y llam a esta sustancia con el nombre de peiron. Del peiron podan surgir todas las sustancias conocidas, aunque fueran cosas tan diferentes como el agua y el fuego. Sin embargo, su idea no fue aceptada por la mayora de los filsofos. Posteriormente, otro filsofo griego, Anaxmenes de Mileto (590-526 a.C.) propuso que la sustancia fundamental del universo era el aire: No est toda la Tierra rodeada de aire? No es cierto que del aire cae el agua que llena los ros y los ocanos? No es necesario el aire para que el fuego pueda existir? Entonces el aire es la fuente de toda sustancia presente en el universo. Herclito de feso (500-460 a.C.) razon de forma diferente, l propuso que todos estos cambios de las sustancias eran la prueba clara de que la materia fundamental de todas las cosas debera ser cambiante, o de otra forma no podra haber transformaciones de las sustancias, por lo tanto la sustancia elemental que formaba el universo era el fuego. La discusin acerca de cul era la sustancia fundamental del universo sigui durante mucho tiempo, hasta que apareci una idea que cambi la forma de pensar de los filsofos: por qu pensar que el mundo estaba hecho de un solo elemento? Es ms lgico pensar que las diversas sustancias del mundo estn constituidas por varios elementos y que de su combinacin se puede obtener la gran diversidad de materiales que conocemos. Fue Empdocles (495-435 a.C.) quien propuso esta idea y dijo que los elementos formadores del universo eran cuatro: la tierra, el agua, el aire y el fuego. Esta idea fue aceptada inmediatamente y goz de mucha popularidad. Fue discutida y ampliada por Aristteles (384-322 a.C.), quien adems agreg un elemento extra al que denomin ter. De acuerdo con Aristteles el cielo no podra estar formado por los mismos elementos de los cuales estn hechas las sustancias terrenales, los cielos son perfectos y deberan estar hechos de un elemento diferente, este elemento perfecto formaba las estrellas. Adems propuso una idea novedosa, de acuerdo con Aristteles las propiedades de las sustancias podran ser cambiadas y de esta manera se podra transformar un elemento en otro. (fig. 1) Esta idea sera la motivacin principal para el desarrollo de la qumica, pero provoc que esta ciencia comenzara con el pie izquierdo. Hasta ese momento los elementos para construir una tabla con ellos eran cinco: agua, aire, fuego, tierra y ter. Pero an faltaba mucho por descubrir.

La era de los alquimistasLos egipcios eran muy prcticos, era un pueblo que saba mucho acerca de las transformaciones de las sustancias para producir metales, vidrio, tintes, medicinas y muchas otras sustancias. Cuando los griegos conquistaron Egipto entraron en contacto con este arte y lo llamaron chemia. Posteriormente, Egipto fue conquistado por los rabes, quienes recogieron la herencia intelectual de la transformacin de las sustancias. La cultura rabe compendi los conocimientos prcticos para la elaboracin de alimentos, medicinas, pigmentos y objetos metlicos, acumulados durante siglos por ellos y por los egipcios, griegos y caldeos y les dio el nombre de al-chemia, que significa el arte de la transformacin El primer alquimista griego que se conoce fue un trabajador de metales llamado Bolos de Mendes (200 a.C.), quien en 34 de sus escritos utiliz el nombre de Demcrito, por lo que se le conoce como "Bolos- Demcrito", o a veces como "seudo-Demcrito". Bolos se dedic a lo que se haba convertido en uno de los grandes problemas de la chemia: el cambio de un metal en otro y particularmente, de plomo o hierro en oro (transmutacin). l observ que al fundir el cobre (un metal rojo) con estao (un metal gris) se obtena una aleacin amarillenta (bronce) y razon que si llegara a formar el color del oro obtendra el oro mismo, puesto que, de acuerdo con Aristteles, todas las sustancias estaban formadas por los mismos cuatro elementos y si conociramos las proporciones de ellos presentes en el oro se podra producir fcilmente. A partir de aqu comenz la infructuosa carrera de los alquimistas para encontrar la frmula que permitiera producir oro a partir de metales baratos y ms comunes. Para muchos alquimistas el oro era el metal perfecto, incorruptible, producto del perfeccionamiento de los metales comunes en las entraas de la Tierra y su labor era acelerar el proceso de esta perfeccin para lograr la transmutacin de los metales menos nobles en el ms noble de todos. Adems sera posible encontrar una sustancia que pudiera inducir esta transformacin de los metales en oro y que pudiera llevar a las personas a la perfeccin curando todas las enfermedades y dando la vida eterna. Los rabes llamaban a esta sustancia aliksir, derivado de una palabra griega que significa seco (de donde deriva la palabra elixir). Posteriormente, los europeos al pensar en esta sustancia como un material slido y duro la llamaron piedra filosofal El primer alquimista rabe de gran importancia fue Jabir ibn-Hayya (760-815), conocido en Europa siglos despus como Geber. Jabir, quien desarroll nuevas ideas y escribi las frmulas para la sntesis de nuevos materiales, no estaba satisfecho con la idea de los cuatro elementos de Aristteles. l saba que los metales y los no-metales tenan propiedades muy diferentes y no crea que todos estuvieran compuestos del elemento tierra. Decidi que los metales deberan contener algn principio especial que los hiciera tan diferentes y ste seguramente estaba en grandes proporciones en el mercurio puesto que es un metal lquido y debe contener muy poca tierra. De la misma manera, al observar que los no-metales arden y los metales no arden, pens que deba existir otro principio de la materia que estaba contenido en grandes cantidades en el azufre. De esta forma propuso que las sustancias slidas deberan de estar constituidas de mercurio y azufre en diferentes proporciones y alterando estas proporciones se podra fabricar oro a partir de otros metales. Posteriormente, el excntrico alquimista sueco Filippus Theofrastus Bombastus von Hohenheim (1493- 1541), conocido tambin como Paracelso, aadi un principio ms. Haba sustancias que sin ser metales tampoco eran combustibles, estas sustancias deberan contener otro principio que estara concentrado en la sal, por lo tanto la sal era un principio fundamental en la estructura de la materia. Durante este periodo de la alquimia, en Europa se realizaron importantes descubrimientos (aunque no siempre de manera consciente y frecuentemente por chiripada) que seran fundamentales para el desarrollo de la qumica. Por ejemplo, se describi por primera vez la preparacin de los cidos sulfrico, ntrico y clorhdrico y la obtencin de algunos elementos qumicos, como arsnico, mercurio y zinc.La revolucin cientfica y los antecedentes de la Qumica modernaDespus de la Edad Media la forma de ver el mundo cambi drsticamente, se adoptaron nuevos mtodos para estudiar la naturaleza y se comenz a recurrir de manera sistemtica a la observacin y la realizacin de experimentos sencillos, los cuales, poco a poco, fueron teniendo mayor importancia que las meras opiniones de las autoridades en determinado tema. El cientfico ingls Robert Boyle (1627-1691) estudi las propiedades de los gases, en particular el cambio de volumen que sufren al variar la presin sobre ellos, y en 1645, junto con otros colegas, fund el Philosophical College, un club en el que los cientficos podan exponer sus ideas. Este club se convertira ms tarde en la Royal Society. En 1661 Boyle public sus descubrimientos y teoras en el libro The Sceptical Chemist (El qumico escptico). Boyle se llam a s mismo qumico porque la palabra alquimista haba adquirido mala reputacin, debido a los constantes fraudes en la produccin de oro, y escptico, porque haba llegado el momento de colocar en tela de juicio los conceptos antiguos de la qumica y ponerlos a prueba para confirmar las teoras. Este cambio tambin provoc que la alquimia se convirtiera en qumica. En su libro, Boyle establece que un elemento es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias ms simples, que son cuerpos primitivos que no estn hechos unos de otros y que son los ingredientes que componen todos los otros cuerpos denominados mixtos. As, propone que ni los cuatro elementos aristotlicos ni los tres principios alqumicos eran elementos, pero an no tena la certeza de qu sustancias conocidas eran en verdad elementos. Por ejemplo, sin saberlo obtuvo hidrgeno al tratar hierro con cido clorhdrico, pero pens que lo que haba obtenido era aire corriente. En estas fechas ya estaban bien identificadas trece sustancias que actualmente sabemos que son elementos qumicos, pero que no haban sido reconocidas como tales: oro, plata, cobre, hierro, estao, plomo, mercurio, carbono, azufre, arsnico, antimonio, bismuto y cinc. Sin embargo, aun despus de la propuesta de Boyle, el inters de los alquimistas por producir oro no decay. El alemn Hennig Brand (1630-1710) llev a cabo en 1669 la primera descripcin detallada y reproducible del mtodo de obtencin de un elemento qumico (fsforo), el cual aisl de la orina humana en un intento de obtener un principio que le permitiera transformar metales de poco valor en oro, por lo que se le conoce tambin como el ltimo alquimista. l, como la mayora de los alquimistas, pensaba que las cosas amarillas estaban a un paso de la conversin en oro, por lo tanto se le ocurri una idea novedosa: buscar la piedra filosofal en la orina humana, que tiene un ligero color amarillo. Recogi cierta cantidad de orina y la dej reposar durante dos semanas. Luego calent a ebullicin para retirar el agua y dejar un residuo slido. Mezcl el slido con arena y calent fuertemente la mezcla. Al final recogi los vapores desprendidos que se condensaron en un slido de aspecto ceroso y para su sorpresa, ese slido brillaba en la oscuridad. Este descubrimiento fue espectacular y caus sensacin en toda Europa La persistente fe en la alquimia fue la fuente de otras ideas. Una teora novedosa de la combustin fue propuesta por el mdico alemn George Ernst Stahl (1660-1734). l le dio el nombre de flogisto al principio de la combustin, y propuso que cuando una sustancia arde el flogisto la abandona y escapa al aire. Tambin afirm, con mucha razn, que el proceso de oxidacin de un metal era el mismo que el de la combustin de una sustancia. Esta teora explicaba muy bien los hechos de la combustin y fue rpidamente aceptada. La nica objecin era que si en la oxidacin de un metal se perda flogisto el residuo pesaba ms que el metal. En realidad a los qumicos del siglo XVIII esto no les importaba demasiado, pues no daban mucha importancia a las mediciones, y decan que el flogisto poda tener un peso negativo.

NOCION DE ELEMENTOS Y PROPIEDADES PERIODICAS:Lgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos elementos nuevos.La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su nocin moderna apareci a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidacin y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El qumico escptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotlicos.A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlas.El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.En los primeros tiempos en los que se desarroll la qumica, como una ciencia, los investigadores de esta disciplina usaban principalmente sus sentidos para obtener informacin, se basaban en cambios de color, olor o sabor para estudiar las reacciones qumicas y los productos. Un ejemplo de cmo poda usarse el color para identificar los compuestos de un cierto elemento es la reaccin de nitrato de plomo o acetato de mercurio con yoduro de potasio. Las soluciones acuosas de estos tres compuestos son incoloras, pero al mezclar la solucin de yoduro de potasio con la de nitrato de plomo se produce un slido amarillo (yoduro de plomo mientras que, si se hace con la solucin de acetato de mercurio se produce yoduro de mercurio, que es un slido anaranjado. De esta manera se podan identificar los compuestos en los que participa cierto elemento que, como ya se haba observado, por lo general les impartan un color caracterstico.Siglos XVIII y XIXEn esta poca empez a circular la idea de que el aire no era una sustancia sino una mezcla. El qumico ingls Henry Cavendish (1731-1810) aisl el hidrgeno y descubri que no era aire comn como haba pensado Boyle, sino que arda con una llama azul produciendo un lquido incoloro que result ser agua. Cavendish public su resultado pero no supo cmo interpretarlo. El qumico escocs Joseph Black (1729-1799) fue uno de los primeros en probar que una parte del aire favoreca la combustin y otra no, demostrando que al menos era una mezcla de dos sustancias. Su discpulo Daniel Rutherford (1749-1815) separ la parte que no favoreca la combustin y la llam aire flogistizado. El clrigo ingls Joseph Priestley (1733-1804) identific el gas producido por la fermentacin como el mismo que es producto de una combustin. Priestley tambin prepar oxgeno calentando xido de mercurio, que l mismo obtuvo al calentar mercurio con una gran lupa. Descubri que este nuevo gas promova la combustin y haca que los animales se volvieran muy activos. l llam a este gas aire desflogistizado. Antes que la teora del flogisto muriera los qumicos ya haban descrito la preparacin de doce nuevos elementos: fsforo, cobalto, platino, nquel, hidrgeno, nitrgeno, oxgeno, cloro, manganeso, molibdeno, telurio y tungsteno. En los siglos XVIII y XIX se descubri la mayora de los elementos qumicos y naci la qumica como una ciencia moderna, con un lenguaje y mtodo propios. En este periodo destacan las aportaciones del llamado padre de la qumica, el francs Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), a quien se considera el autor del primer texto de qumica moderno, por la nomenclatura que desarrolla para los compuestos y elementos qumicos, la cual, salvo algunos cambios, es la misma que emplean los qumicos actualmente. Lavoisier estableci la importancia de realizar mediciones precisas y exactas, pues segn l stas constituyen la base de los experimentos qumicos. Lo anterior nos parece obvio ahora, pero en el siglo XVIII fue la nica manera posible de obtener una evidencia definitiva contra la teora de la transmutacin de los elementos. En aquella poca se observaba que si en un recipiente de vidrio se herva agua por periodos prolongados al final apareca un sedimento en el fondo del recipiente, como si una pequesima cantidad de agua se hubiese convertido en tierra. Lavoisier tena serias dudas acerca de esta teora y lo que hizo para ponerla a prueba fue pesar, con la mejor balanza de que pudo echar mano, una cierta cantidad de agua de lluvia en un recipiente de vidrio con una forma que permitiera la evaporacin y condensacin continua del agua. Despus puso a hervir el agua de lluvia en dicho recipiente durante 101 das, y al final de este tiempo not el tpico sedimento observado en otras experiencias semejantes y con la misma exactitud volvi a pesar el recipiente de vidrio con el agua y el sedimento cuidadosamente raspado del fondo. Comparando los pesos lo que encontr fue que el peso del agua no cambi despus del proceso y que el peso del recipiente disminuy en una magnitud igual al peso del sedimento raspado del fondo del recipiente. De esta manera Lavoisier dio un golpe fatal a la teora de la transmutacin de los elementos, al probar que el sedimento observado no era agua transformada en tierra, sino que simplemente se trataba de pequeas cantidades de vidrio disueltas por el agua durante el proceso y que al enfriarse sta se depositaban en el fondo del recipiente. Lavoisier fue tambin el verdugo de la teora del flogisto, al demostrar con experimentos y mediciones precisas que el aire era una mezcla del aire desflogistizado de Priestley, al que llam oxgeno (formador de cidos), y el aire flogistizado de Rutherford, al que llam azoe (sin vida) (en espaol este nombre fue cambiado a nitrgeno, que significa formador de nitro). Gracias a sus investigaciones pudo formular una teora de la combustin en la que estableca que el oxgeno del aire se combinaba con otras sustancias para producir nuevos compuestos. Con esta teora pudo explicar fcilmente lo que suceda al quemar el aire inflamable de Cavendish, al que llam hidrgeno (formador de agua), concluyendo que el agua era un compuesto de hidrgeno y oxgeno. Gracias a Lavoisier se eliminaron las ideas de los antiguos griegos respecto a los cinco elementos. Los problemas planteados por la metalurgia, como el desarrollo de mtodos para la extraccin de metales y su identificacin, impulsaron las investigaciones qumicas durante los siglos XVIII y XIX, periodo conocido tambin como Revolucin industrial. Un ejemplo de esto es el descubrimiento del elemento vanadio hecho en Mxico en 1801 por Andrs Manuel del Ro Fernndez (1765-1849) (fig. 5). Este investigador trabajaba para el Real Colegio de Minas en la Ciudad de Mxico, que a la sazn era encabezado por Fausto de Elhyar (1755-1833), quien a su vez descubri el elemento wolframio en 1783. Andrs Manuel del Ro Fernndez encontr el vanadio en una muestra de plomo pardo de Zimapn, (mineral que ahora se conoce como vanadita), proveniente de una mina de Hidalgo. Debido a la gran variedad de colores de sus sales lo llam pancromio (que significa todos los colores), pero despus, al descubrir que todas las sales se volvan rojas al calentarlas o tratarlas con cido, lo llam eritronio (que significa rojo). Del Ro le dio parte de su material a Alexander von Humboldt (1769-1859), quien a su vez lo envi a un instituto en Pars, junto con una breve nota explicando lo mucho que se pareca al cromo. (Una carta ms detallada explicando su qumica nunca lleg porque el barco se hundi en una tormenta). El qumico francs H. V. Collet-Descotils (1773- 1815) analiz la muestra y lleg a la conclusin de que era un mineral de cromo y public su reporte. Del Ro fue convencido de que haba redescubierto el cromo. El vanadio fue redescubierto en 1831, en una muestra de hierro, por el qumico sueco Nils Gabriel Sefstrm (1787-1845) y lo llam as en honor de Vanadis, la diosa escandinava de la belleza. Sin embargo, el qumico Friedrich Whler (1800-1882), que haba seguido trabajando en muestras de plomo pardo de Zimapn, confirm el descubrimiento de Andrs Manuel del Ro (30 aos antes) y a pesar de eso el nombre aceptado del elemento fue el que le asign Sefstrm.

LOS PESOS ATMICOSCon un conjunto de ideas novedosas en la qumica y con resultados mejor explicados se preparaba el terreno para una nueva concepcin de los elementos qumicos. El francs Joseph Louis Proust (1754-1826) hizo un descubrimiento muy importante acerca de los pesos en los cuales se combinaban las sustancias para producir nuevos compuestos. Descubri que los elementos siempre se combinaban en proporciones definidas de peso y estas proporciones siempre eran nmeros enteros. Proust concluy que la nica forma en la que siempre se cumpliera esto era que la materia estuviera constituida por bloques indivisibles de construccin. Pero quien realmente desarroll esta teora fue el ingls John Dalton (1766-1844). Dalton reconoci que efectivamente los compuestos siempre contenan proporciones de peso de cada elemento que eran nmeros enteros, inclusive cuando dos elementos se combinaban de formas diferentes, de esto dedujo que los tomos deberan de tener pesos definidos que seran diferentes para cada elemento y elabor una tabla con los pesos atmicos de los elementos conocidos en su poca. Aqu por primera vez se dio una razn contundente por la que un elemento no se puede transmutar en otro, es decir que por medios qumicos no se puede cambiar un tipo de tomo en otro. Dalton trabaj mucho tiempo desarrollando su teora atmica y public sus resultados en su libro A New System of Chemical Philosophy (Un nuevo sistema de filosofa qumica), en el cual representa a los compuestos como la combinacin de los tomos de los diversos elementos.Tradas de DbereinerEn 1817 el qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner (1780-1849) hizo el primer intento por establecer una clasificacin de los elementos qumicos. Observ que para algunos grupos de tres elementos sus pesos atmicos parecan tener relacin con sus propiedades. Por ejemplo, calcio, estroncio y bario. El calcio funde a 839 C y el bario a 729 C, mientras que el estroncio queda en medio: funde a 769 C. Un trozo de calcio agregado al agua reacciona y libera hidrgeno, el bario tiene la misma reaccin pero es menos vigorosa y la reactividad del estroncio es intermedia. Los tres elementos forman compuestos parecidos, por ejemplo sus sulfatos CaSO4, BaSO4 y SrSO4. El sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua, el de estroncio es prcticamente insoluble y el de bario tiene una solubilidad intermedia. Este comportamiento se manifiesta en otras propiedades. Lo ms interesante es cmo se ajustan estas propiedades con sus pesos atmicos, los pesos medidos en esa poca eran 40 para el calcio, 137 para el bario y 88 para el estroncio, o sea casi la mitad de los otros dos. En 1829 Dbereiner volvi a estudiar las triadas de los elementos, una formada por azufre, selenio y telurio y la otra de cloro, bromo y yodo. Inform acerca de su teora y sus estudios a la comunidad cientfica, pero no la tomaron en cuenta, los qumicos de su poca no vieron ninguna utilidad en todo eso. Dbereiner estaba muy adelantado a su tiempo. A la pregunta de los antiguos griegos: De qu est hecho el universo?, en 1830 ya se tena una respuesta muy diferente a la esperada. En lugar de unos cuantos bloques bsicos de construccin se tena una lista de 54 y la Qumica empezaba a convertirse en una selva. La representacin de los elementos en los textos de Qumica era compleja, carente de sentido, difcil de comprender y de recordar. Los alquimistas haban desarrollado una serie de smbolos para sus elementos: oro, plata, por poner algunos ejemplos. Dalton trat de simplificar el sistema simbolizando a cada elemento mediante un crculo con una marca distintiva. Pero fue el qumico sueco Jns Jacob Berzelius (1779-1848) quien edific el sistema ms lgico y racional. A cada elemento lo represent con la primera letra de su nombre latino, y cuando haba ms de un elemento que comenzara con la misma letra usaba la segunda o la tercera para evitar la confusin. De esta forma simplific grandemente la nomenclatura y la escritura de la qumica e implant el sistema de smbolos qumicos que se usa en la actualidad. Berzelius tambin era un qumico muy hbil y perfeccion la lista de los pesos atmicos que haba desarrollado Dalton. En 1859 dos fsicos alemanes, Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899) y Gustav Robert Kirchhoff (1824- 1887) inventaron el espectroscopio. Con este aparato se pudo estudiar la luz emitida por cada elemento al ser calentado y examinar los espectros consistentes en lneas luminosas caractersticas de cada elemento. Mediante este aparato se simplific mucho el anlisis de las muestras y se pudieron descubrir nuevos elementos a partir de la observacin de lneas de luz desconocidas. Y como slo es necesario observar la luz para conocer los elementos que la emiten, por primera vez se hizo posible estudiar la composicin qumica de las estrellas. En 1860 se convoc al Primer Congreso Internacional de Qumica y se discutieron los temas del estudio de los elementos, llegando a la conclusin de que era fundamental conocer los pesos atmicos de los elementos para entender la forma en la que se combinaban. En esta fecha ya se conocan 58 elementos. Haba que poner un orden en esta maraa de elementos que ya se tenan y los que se descubran de vez en cuando.ChancourtoisEn 1862 un gelogo francs llamado Alexandre mile Bguyer de Chancourtois (1820-1886) encontr que si dispona los elementos en orden de sus pesos atmicos en una columna en espiral, las triadas de Dbereiner quedaban alineadas y llam a su arreglo tornillo telrico, pero nadie se fij en l. En 1864, Chancourtois construy una hlice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atmicos (masa atmica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prcticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareci muy complicado y recibi poca atencin.Ley de las octavas de NewlandsLa idea revivi en el qumico ingls John Alexander Reina Newlands (1837-1898), quien decidi acomodar a los elementos en columnas de ocho miembros, pero cometi algunos errores en su acomodo y su clasificacin no tuvo mucha utilidad. En 1870 el qumico alemn Julius Lothar Meyer (1830-1895) acomod a los elementos de acuerdo con sus volmenes atmicos, este arreglo definitivamente indicaba un orden fundamental en los elementos En 1864, el qumico ingls John Alexander Reina Newlands comunic al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Qumica) su observacin de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atmicos (prescindiendo del hidrgeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tena unas propiedades muy similares al primero. En esta poca, los llamados gases nobles no haban sido an descubiertos.Ley de las octavas de Newlands

1234567

Li6,9

Na23,0

K39,0Be9,0

Mg24,3

Ca40,0B10,8

Al27,0

C12,0

Si28,1

N14,0

P31,0

O16,0

S32,1

F19,0

Cl35,5

Esta ley mostraba una cierta ordenacin de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre s y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.El nombre de octavas se basa en la intencin de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenacin no fue apreciada por la comunidad cientfica que lo menospreci y ridiculiz, hasta que 23 aos ms tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedi a Newlands su ms alta condecoracin, la medalla Davy.

Tabla peridica de MendelyevPero la mayor contribucin a una verdadera clasificacin de los elementos se haba publicado en Rusia un ao antes. El qumico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834- 1907) tambin propuso un orden para el acomodo de los elementos, pero no slo tomando en cuenta los pesos atmicos, sino tambin una propiedad qumica muy importante: la valencia. Desde haca tiempo era conocido que cada elemento tena cierto poder de combinacin, por ejemplo, el hidrgeno y el oxgeno se pueden combinar para hacer H2O pero nunca para formar HO2. Mendeleiev hizo una lista con las valencias ms comunes y con base en ella observ la formacin de periodos. Arregl los elementos en una tabla y los que tenan propiedades similares quedaron cercanos, particularmente las triadas de Dbereiner quedaron juntas. Este nuevo arreglo de los elementos era particularmente bueno, pero iba ms all. Mendeleiev tena mucha confianza en su tabla peridica y se atrevi a disponer algunos elementos en un orden que era contrario al que corresponda por sus pesos atmicos y ret a los qumicos a ponerla a prueba. En aquellas fechas se le asignaba al berilio un peso atmico de 14, pero en la tabla de Mendeleiev no haba espacio para un elemento con ese peso y lo coloc junto al magnesio, entre el litio y el boro, o sea que le debera de corresponder un peso atmico de aproximadamente 9 y de manera similar afirm que los qumicos estaban equivocados en los pesos del uranio y del indio. Pero lo ms arriesgado en su propuesta fue la prediccin de nuevos elementos. Para que su tabla funcionara tuvo que dejar algunos huecos en ella y dijo que correspondan a elementos que no haban sido descubiertos y los llam ekaboro, ekasilicio y ekaaluminio. Adems, se atrevi a predecir con lujo de detalles las propiedades fsicas y qumicas que tendran. Nunca antes nadie haba hecho una propuesta tan desafiante ni se haba atrevido a predecir la existencia de un elemento sin tener una base experimental y la mayora de los qumicos no prestaron atencin a sus propuestas; sin embargo, si sus predicciones se cumplan se convertira en un hroe para la qumica y su tabla peridica quedara probada ms all de toda duda. La primera tabla peridica de Mendeleiev luca ms o menos as: Mendeleiev no tuvo que esperar mucho. En 1874 y con ayuda del espectroscopio, el qumico francs Paulmile Lecoq de Boisbaudran (1838-1912) descubri un nuevo elemento, lo aisl y lo llam galio. Al describir sus propiedades observ que correspondan de manera sorprendente con las predichas para el ekaaluminio de Mendeleiev. El descubrimiento caus sensacin. Finalmente alguien saba lo suficiente de los elementos como para entenderlos y predecir sus propiedades. Ahora los qumicos de todo el mundo prestaron atencin a la tabla de Mendeleiev y se dispusieron a descubrir los elementos que faltaban. Cuatro aos despus el qumico sueco Lars Fredrik Nilson (1840-1899) descubri el xido de un nuevo elemento y lo llam escandio, pero fue su compatriota Per Theodor Cleve (1840-1905) quien observ que este elemento era el ekaboro que haba predicho Mendeleiev y que sus predicciones eran correctas casi al ms mnimo detalle. Finalmente, en 1886 se cumpli la ltima de las predicciones de Mendeleiev. Un nuevo elemento, el germanio, descubierto por el alemn Clemens Alexander Winkler (1838-1904) corresponda fielmente a las propiedades predichas para el ekasilicio. Mendeleiev haba triunfado y en ese momento su tabla peridica fue reconocida como un descubrimiento monumental. Con la novedosa tabla peridica como gua, los qumicos tenan ahora una valiosa herramienta para la bsqueda de los elementos. Estaba demostrado que haba un orden interno en su estructura, aunque no fuera completamente entendido por los cientficos de aquella poca, se poda suponer que exista un nmero limitado de elementos y slo tenan que colocarse en el orden correcto en la tabla. An quedaban tres huecos en ella, pero ya nadie dud de que se llenaran. Sin embargo, haba un pequeo detalle que ni Mendeleiev ni ningn otro qumico podan explicar. Para que la tabla funcionara tuvo que colocar tres elementos en un mismo espacio: cerio, erbio y terbio. Pero se estaba descubriendo un nuevo grupo de metales, muy parecidos entre s, a partir de un grupo de minerales que eran llamados tierras y no encajaban en la tabla. El nico lugar donde pareca encajar era en la hilera IIIa. Para que la tabla siguiera teniendo sentido 12 elementos tenan que amontonarse en la misma casilla y la flamante tabla peridica se empezaba a convertir en algo no tan claro. Poco tiempo despus, al analizar el aire con mayor detenimiento, el fsico Robert John Strutt (1875-1947), mejor conocido como Lord Rayleigh, descubri que el nitrgeno aislado del aire no era exactamente igual al obtenido por medios qumicos y encarg al qumico escocs William Ramsay (1852-1916) que estudiara el asunto. El resultado de la investigacin fue un nuevo conjunto de gases notablemente inertes que no caban en ningn lugar de la tabla. Sin embargo en esta ocasin el problema fue ms fcil de resolver. Mendeleiev haba colocado a los elementos en orden de acuerdo con sus valencias y como estos nuevos gases eran completamente inertes se podan considerar como de valencia 0 (cero), por lo tanto no haba ms que colocarlos en una nueva hilera (vanse las figuras 10 y 11). La tabla continuaba pasando todas la pruebas, excepto por el asunto de los metales de las llamadas tierras raras.

ESTRUCTURA Y ORGANIZACIN DE LA TABLA PERIDICALa tabla peridica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus nmeros atmicos. Los elementos estn ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atmico y el radio inico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energa de ionizacin, la afinidad electrnica y la electronegatividadGruposA las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos qumicos: la tabla peridica se ide para ordenar estas familias de una forma coherente y fcil de ver.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, entendido como el nmero de electrones en la ltima capa, y por ello, tienen propiedades similares entre s.La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrnicas similares y la misma valencia atmica, o nmero de electrones en la ltima capa. Dado que las propiedades qumicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn ubicados en los niveles ms externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuracin electrnica ns1 y una valencia de 1 (un electrn externo) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son tambin llamados gases inertes.Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de la IUPAC (segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre parntesis segn el sistema estadounidense, los grupos de la tabla peridica son: Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotrreos. Grupo 3 (III B): familia del Escandio Grupo 4 (IV B): familia del Titanio Grupo 5 (V B): familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): familia del Cromo Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): familia del Nquel Grupo 11 (I B): familia del Cobre Grupo 12 (II B): familia del Zinc Grupo 13 (III A): los trreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenos Grupo 17 (VII A): los halgenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d7p

PerodosLas filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. El nmero de niveles energticos de un tomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel est dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su nmero atmico se van llenando en este orden:Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica y da forma a la tabla peridica. Los electrones situados en niveles ms externos determinan en gran medida las propiedades qumicas, por lo que stas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atmica vara considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades qumicas diferentes.

La tabla peridica consta de 7 perodos: Perodo 1 Perodo 2 Perodo 3 Perodo 4 Perodo 5 Perodo 6 Perodo 7

Bloques

La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que estn ocupando los electrones ms externos, de acuerdo al principio de Aufbau.Los bloques o regiones se denominan segn la letra que hace referencia al orbital ms externo: s, p, d y f. Podra haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se contina con el orden alfabtico para nombrarlos. Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f Bloque g (bloque hipottico)Otras formas de representar la tabla peridica Varias formas (en espiral, en 3D) 1951. Forma en espiral 1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey 1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green * 2004, noviembre. Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart

Elementos

GasesElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

HidrgenoH1111101

NitrgenoN152714777

OxgenoO162816888

FlorF1729199109

CloroCl1731736171917

HelioHe18124222

NenNe1821020101010

ArgnAr1831840182218

CriptnKr1843684364836

XennXe18554131547754

RadnRn186862228613686

LquidosElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

CesioCs1655133557855

FrancioFr17872238713687

MercurioHg126802018012180

GalioGa1343170313931

BromoBr1743580354535

Preparados de transicinElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

RutherfordioRf47104261104157104

DubnioDb57105262105157105

SeaborgioSg67106263106157106

TecnecioTc754399435643

BohrioBh77107262107155107

HassioHs87108265108157108

MeitnerioMt97109266109157109

DarmstadtioDs107110271110161110

RoentgenioRg117111272111161111

CopernicioCn127112272112160112

UnuntrioUut137113283113170113

UnuncuadioUuq147114285114171114

UnunpentioUup157115288115173115

UnunhexioUuh167116289116173116

UnunseptioUus177117291117174117

UnunoctioUuo187118293118175118

Preparados lantnidos y actnidosElementoSmboloPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

PrometioPmLantnido61147618661

NeptunioNpActnido932379314493

PlutonioPuActnido942449415094

AmericioAmActnido952439514895

CurioCmActnido962479615196

BerkelioBkActnido972479715097

CalifornioCfActnido982519815398

EinstenioEsActnido992529915399

FermioFmActnido100257100157100

MendelevioMdActnido101258101157101

NobelioNoActnido102259102157102

LaurencioLrActnido103262103159103

Slidos alcalinos y alcalinotrreosElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

LitioLiAlcalino237343

SodioNaAlcalino31123111211

PotasioKAlcalino41939192019

RubidioRbAlcalino53786374937

BerilioBeAlcalinotrreo249454

MagnesioMgAlcalinotrreo31224121212

CalcioCaAlcalinotrreo42040202020

EstroncioSrAlcalinotrreo53888385038

BarioBaAlcalinotrreo656137568156

RadioRaAlcalinotrreo7882268813888

Slidos de la familia del escandio, titanio y vanadioElementoSmboloFamiliaPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

EscandioScEscandio42145212421

ItrioYEscandio53989395039

LantanoLaEscandio657139578257

ActinioAcEscandio7892278913889

TitanioTiTitanio42248222622

CirconioZrTitanio54091405140

HafnioHfTitanio6721797210572

VanadioVVanadio42350232723

NiobioNbVanadio54193415241

TantalioTaVanadio6731817310873

EL TABLA PERIDICO DEL SIGLO XXPosteriormente, gracias a los trabajos de Joseph John Thomson (1856-1940) que descubri el electrn, de Wilhelm Conrad Rntgen (1845-1923) que descubri los rayos X, de Antoine Henri Becquerel (1852-1908) que descubri la radiactividad, de Ernest Rutherford (1871- 1937) que descubri el ncleo atmico y los protones, y de los esposos Marie Curie (1867-1934) y Pierre Curie (1859-1906), que estudiaron ms a fondo la radiactividad y descubrieron el radio y el polonio, se tuvo una idea acerca de lo que exista en el interior de los tomos. Pero la radiactividad pareca empeorar la situacin en lugar de mejorarla. Los elementos radiactivos se transmutaban, cambiaban espontneamente unos en otros a una velocidad fija. El tiempo en el que la mitad del peso del elemento se transformaba en otro fue llamado vida media. Los qumicos se encontraban continuamente aislando nuevos elementos producto de estas transformaciones. Se saba que el uranio, el torio y el actinio tenan cada uno una serie de transformaciones diferentes con una serie de productos diferentes en cada caso, pero todas las transmutaciones tenan como producto final al plomo. Esto hubiera decepcionado grandemente a los alquimistas, finalmente se haba demostrado que era posible transmutar elementos, pero solamente obtenan plomo a partir de otras cosas y no al revs. El problema fue mayor cuando notaron que tenan aislados ms de 40 elementos de pesos diferentes y que slo quedaban tres espacios en la tabla. La solucin al problema la dio Frederick Soddy (1877-1956), quien afirm que todos estos elementos eran variedades de unos cuantos elementos qumicamente iguales y les corresponda el mismo lugar en la tabla peridica y los llam istopos, que significa en el mismo lugar. Pero la situacin estaba lejos de ser comprendida en su totalidad y no se tena una idea clara acerca de cmo podan existir tomos del mismo elemento que tuvieran diferente peso atmico. A pesar de que ya se tena una tabla peridica funcional y se empezaba a comprender la estructura de los tomos, todava no se tena ninguna prueba de cul era el orden que seguan los elementos para acomodarse de la forma en la que estaban. Ciertamente no era su peso atmico lo que impona el orden. La respuesta provino del estudio de la emisin de rayos X de cada elemento. El fsico ingls Henry Gwyn-Jeffreys Moseley (1887-1915) realiz un estudio sistemtico con todos los elementos y descubri que la longitud de onda se haca ms pequea para los tomos ms pesados. Con estos resultados Moseley descubri que a cada elemento se le poda asignar un nmero entero correspondiente al nmero de cargas positivas en el ncleo y, por lo tanto, al nmero de electrones a su alrededor. Gracias a esto se demostr que efectivamente Mendeleiev tena razn al acomodar los elementos en el orden en que los dispuso, puesto que estaban en el orden correcto de nmero atmico La respuesta al problema de cmo podan existir los istopos lleg finalmente en 1932, cuando el fsico ingls James Chadwick (1891-1974) descubri el neutrn, una partcula que no tiene carga elctrica y que pesa casi lo mismo que el protn. Y se entendi que en los istopos lo que vara es el nmero de neutrones, que contribuyen slo a la masa, sin alterar significativamente sus propiedades qumicas. El entendimiento final de la tabla peridica lleg con el fsico dans Niels Henrik David Bohr (1885-1962), quien construy una teora que acomodaba los electrones en orbitales y niveles de energa. En cada orbital se podan colocar slo dos electrones y cada nivel tena diferente nmero de orbitales. De esta manera se pudo entender el arreglo peridico de los tomos y se comprendi por qu los elementos se colocan en periodos de diferente longitud. Puesto que el comportamiento qumico de un tomo est dominado por sus electrones ms externos, explicar su acomodo explica sus propiedades. As, a cada periodo le corresponde un nivel de energa y a cada bloque de elementos le corresponde un tipo de orbitales. La tabla peridica finalmente estaba siendo comprendida. Los elementos de las tierras raras finalmente ocuparon un lugar lgico como un grupo con un tipo particular de orbitales y tendran la misma categora que los elementos actino, torio, protactinio y uranio. Con esta idea se decidi cambiar el nombre a este grupo de elementos, llamando lantnidos a los que corresponden a la serie que comienza con el lantano, y actnidos a la que comienza con actino. Pero an quedaban huecos por llenar en la tabla peridica. Afortunadamente ya se saba lo suficiente de los elementos como para poder fabricar los que nos faltaban. El elemento con nmero atmico 43 fue fabricado en un acelerador de partculas en la Universidad de California por Ernest Orlando Lawrence (1901-1958) e identificado por el qumico italiano Emilio Gino Segr (1905-1989). Todos los istopos de este nuevo elemento eran radiactivos y el ms estable tena una vida media de 200000 aos, por lo que cualquier cantidad que hubiera al inicio de la formacin de nuestro planeta ya ha desaparecido. El nombre asignado a este elemento es tecnecio, que significa artificial, puesto que fue el primero fabricado por el ser humano. El ltimo metal alcalino, el francio, fue descubierto en la naturaleza entre los productos de desintegracin del actinio, pero se encuentra en tan poca cantidad que para estudiarlo es preferible prepararlo en un acelerador de partculas, que aislarlo de una fuente natural. De hecho nunca se ha obtenido suficiente francio como para poder verlo. Posteriormente se prepararon el stato (que significa inestable) y el prometio (por Prometeo, el hombre que rob el fuego a los dioses del Olimpo). Con esto se llenaron finalmente los huecos en la tabla peridica y el uranio era el elemento nmero 92. Pero ste no era el lmite, se debera poder fabricar la serie completa de los actnidos. Y as se hizo. El ltimo elemento de esta serie, el lawrencio, fue sintetizado en 1961 en la Universidad de California. Los nuevos elementos, ms que representar algn inters para los qumicos, son de gran inters para probar las teoras atmicas que proponen los fsicos. El ltimo elemento sintetizado en el ao 2000, con nmero atmico 116 y peso atmico 292 decay al elemento 114 en 47 milisegundos. La tabla peridica de Mendeleiev ha sufrido pocos cambios desde su creacin. La modificacin ms significativa, despus de la adicin del grupo de los gases nobles y los grupos correspondientes a los lantnidos y actnidos, ha sido la forma en la que se representa. La presentacin actual, conocida como forma larga, se comenz a utilizar desde finales de los aos de la dcada de 1930. La forma actual tiene muchas ventajas e ilustra mejor las relaciones entre los elementos y sus propiedades, como la tabla presentada en la figura 14. Indudablemente, la tabla peridica es la herramienta fundamental para el estudio de los elementos qumicos. Su historia es la historia de la qumica. Lo ms sorprendente es que Mendeleiev fuera capaz de hacerla mucho antes que los qumicos tuvieran una idea de cules eran las entidades fundamentales que le daban sentido. No forz a los elementos a acomodarse en una tabla, dej que los elementos formaran la tabla. Esta diferencia fue la clave de su xito.

CONCLUSIONESLa clasificacin ms fundamental de los elementos qumicos es en metales y no metales. La mayora de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla peridica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa propiedad. Los no metales forman enlacen covalentes, con excepcin del hidrgeno que puede formar enlace covalente e inico. Una parte importante de la metalurgia es la produccin de metales a partir de sus memas, y consta de tres etapas tratamiento preliminar, reduccin y refinado. Los elementos qumicos metlicos y no metlicos son los constituyentes bsicos de la vida del humano. Los cuatro elementos qumicos ms abundantes en el cuerpo humano son el oxgeno, el carbono, el hidrgeno y el nitrgeno, que constituyen el 96% de la masa corporal. Adems del calcio (2%), elementos como el fsforo, el potasio, el azufre y el sodio, entre otros, forman tambin parte del cuerpo humano, aunque en un porcentaje mucho menor. La corteza terrestre est compuesta en su mayor parte por oxgeno y silicio. Estos elementos qumicos, junto con el aluminio, el hierro, el calcio, el sodio, el potasio y el magnesio, constituyen el 98,5% de la corteza terrestre.Dentro de este marco, la tabla peridica de los elementos qumicos desempea un papel preponderante dentro del desarrollo de la ciencia en general y de la Qumica y la Fsica en particular, pues sienta la bases de la comprensin de las complejas e intrincadas relaciones entre los tomos, las unidades fundamentales con los cuales estn construidos todos los objetos que nos rodean. Por otra parte, sera muy desalentador para los qumicos tener una ciencia que tuviera como objeto de estudio a solamente uno de los elementos o compuestos conocidos, o an a un grupo de ellos.Aunque la aportacin de Mendeleiev es innegable para la comprensin de la Qumica, no podemos olvidar que su trabajo no hubiera sido posible sin la ayuda del de muchos otros hombres de ciencia, algunos de ellos son annimos, hicieron pacientemente los experimentos, meditaron sus resultados y generaron sus teoras.Adems, el trabajo no concluye con la tabla de Mendeleiev, pues no nos conforma el saber cmo estn relacionadas las propiedades de los elementos, sino el porqu. As, es necesario buscar estas explicaciones en lo ms recndito de la estructura atmica, en esos objetos que no vemos pero de los cuales cada da sabemos ms.Quede como conclusin que, aunque grandes hombres han contribuido al avance de la Ciencia, la labor no termina en tanto la curiosidad y la inteligencia de la raza humana no se agoten.

BIBLIOGRAFIATABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS1. AGAFOSHIN, N.P., Ley peridica y sistema peridico de los elementos de Mendeleiev Madrid Editorial Revert2. BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema peridico de los elementos, Mundo cientfico

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