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Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Exercice 1 : ( / 11)
1/ Entoure la bonne réponse : ( / 6) 1 pt par faute
Proposition A B C Le gaz formé durant la réaction entre un acide et un métal est : Du dioxygène De l’eau Du dihydrogène
Lors de la réaction entre de l’acide chlorhydrique et de la soude, il se forme :
Du dihydrogène De l’eau De l’ion chlorure
Pour identifier l’ion cuivre II, on peut faire un test chimique avec De la soude Du nitrate d’argent
A l’allumette
Si on souhaite identifier le dihydrogène, il faut faire le test Au nitrate
d’agent A la soude De l’allumette enflammée
Le pH de de l’acide chlorhydrique concentré est proche de 14 0 2
Dans une solution neutre, on peut dire qu’il y a autant D’ions H+ et HO- D’ions H- et HO+ De molécules d’eau que
d’ions
2/ Complète les pointillés de l’échelle de pH. ( /1)
Léa a testé des solutions d’eau de javel, de vinaigre et de thé avec du papier pH. Elle obtient les résultats suivants :
Eau de javel : pH = 13 Vinaigre : pH = 3 Thé : pH = 5,5
3/ L’une de ces solutions est basique. Laquelle et pourquoi ? ( /1)
______________________________________________________________________________________________________________
4/ Parmi les solutions acides, laquelle est la plus acide ? Justifie.( /1)
______________________________________________________________________________________________________________
5/ Cite deux instruments de mesure qui ont potentiellement permis à Léa de faire les mesures de pH ?( /1)
______________________________________________________________________________________________________________
6/ Complète la phrase suivante ( /1) :
Dans le vinaigre, il y a __________ d’ions hydrogène H+ que d’ions _____________________ HO-
Exercice 2 : ( / 11)
Léa a appris sur internet que l’acide chlorhydrique permettait d’enlever le calcaire de la cuvette des WC.
1/ Indique la signification de chaque pictogramme de danger. ( /2)
1 : ___________________________________________________________________________________________________________
2 : ___________________________________________________________________________________________________________
3 : ___________________________________________________________________________________________________________
2/ Cite 3 précautions que Léa doit prendre pour manipuler cet acide concentré. ( /2)
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
3/ Léa, qui ne fait pas attention, ajoute de l’eau de javel à l’acide chlorhydrique qui se trouve dans les WC.
Un gaz toxique se forme selon la réaction chimique : __ ClO- + ___ H+ + ___ Cl- ___ Cl2 + ___H2O
a/ Equilibrer cette équation de réaction chimique avec les bons nombres stœchiométriques ( /2)
b/ Quel est le nom ET la formule du gaz toxique ? ( /2)
______________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________
Nom, prénom, classe : CONTROLE N° 6 :IONS- REACTION
ACIDE BASE/ ACIDE METAUX / MASSE VOLUMIQUE - PH
Note:
50
Date : Le
Appréciation :
Signature :
Compétences Domaine 1.3 COM /6
Domaine 2 REA
Domaine 3 AUTO
domaine 4 RAI
domaine 5 RCO
TB S F I TB S F I TB S F I TB S F I TB S F I
………………………………………… ……………………………………………………………………………
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
4/ 1 semaine plus tard, la cuvette des WC est de nouveau pleine de calcaire. Léa y verse de l’acide chlorhydrique concentré,
minutieusement. La maman de Léa, qui ne sait pas que de l’acide se trouve dans les WC, y verse de la soude concentrée
(hydroxyde de sodium) et observe un très fort échauffement dans la cuvette. Explique pourquoi (sois le plus précis) ( /3)
______________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________
Exercice 3 : ( / 6 )
Le professeur a donné à Fatima une solution inconnue. Les tests chimiques donnent
les résultats suivants : (répondre sans justification)
1/ Quel cation (ion positif) est contenu dans la solution inconnue ?______________________
2/ Quel anion (ion négatif) est contenu dans la solution inconnue ?______________________
3/ Donne la formule de la solution ionique inconnue : ( __________+___________)
Exercice 4 : ( / 16 )
Le cola est une boisson gazeuse acide. Les canettes de cola sont en aluminium ou en
acier (fer + carbone)
1/ Explique pourquoi une couche de vernis est déposée sur l’intérieur de la canette. ( /2)
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___________________________________________________________________________________________________
On place un bout de canette en fer (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide
chlorhydrique.
Une transformation chimique a lieu, et l’équation de la réaction est : Fe + 2 H+ H2 + Fe2+
2/ Réalise un schéma de l’expérience qui permet d’identifier la formation de dihydrogène H2 ? ( /2)
3/ Décris l’expérience qui permet d’identifier la formation d’ions fer II Fe2+ ?( /2)
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______________________________________________________________________________________________________________
4/ On place un bout de canette en aluminium (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide
chlorhydrique Quelle équation de réaction est bien ajustée ? Entoure la bonne réponse ( /1)
Al + 2 H+ H2 + Al3+ 2 Al + 4 H+ 2 H2 + 2 Al3+ 2 Al + 6 H+ 3 H2 + 2 Al3+ 6 Al + 4 H+ 2 H2 + 6 Al3+
5/On souhaite mesurer la masse volumique du cola. Pour cela on place un volume V = 150 mL de cola dans un éprouvette
graduée et on pèse ce volume de cola : m = 154,5 g. Quelle est la masse volumique du cola ? Justifie ( /3)
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6/ Un Vttiste sait que son vélo est fait en carbone. Il plonge le cadre dans l’eau et mesure un
volume de cadre de V = 4000 cm3. Il n’a pas de balance pour peser son vélo. Réalise un calcul
pour en déduire la masse du cadre du vélo. Justifie ( /3)
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7/ Le vttiste trouve une météorite lors d’une balade. Celle-ci a une masse volumique de ρ = 8
g/cm3 et pèse une masse m = 68 g. Quel est le volume de cette météorite ? Justifie ( /3)
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Document 3: Liste de matériaux
possibles des panneaux
Matière Masse volumique
(kg/m3)
acier 8 000
fonte 7 000
aluminium 2 700
argent 10 500
béryllium 1 848
carbone 2 250
constantan 8 910
cuivre 8 920
duralium 2 900
silicium 2 300
étain 7 290
fer 7 860
magnésium 1 750
or 19 300
platine 21 450
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions
Test de présence de
l’ion …
Ion fer III
Fe3+ Ion fer II
Fe2+
Ion cuivre II
Cu2+
Ion zinc
Zn2+
Ion chlorure
Cl-
Ion calcium
Ca2+ Ion sulfate
SO42-
Ion argent
Ag+
Solution détectrice
Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate
d’argent Oxalate de potassium
Chlorure de
Baryum
Chlorure de sodium
Couleur du précipité
Marron Vert kaki Bleu Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Blanc Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions
Test de présence de
l’ion …
Ion fer III
Fe3+ Ion fer II
Fe2+
Ion cuivre II
Cu2+
Ion zinc
Zn2+
Ion chlorure
Cl-
Ion calcium
Ca2+ Ion sulfate
SO42-
Ion argent
Ag+
Solution détectrice
Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate
d’argent Oxalate de potassium
Chlorure de
Baryum
Chlorure de sodium
Couleur du précipité
Marron Vert kaki Bleu Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Blanc Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions
Test de présence de
l’ion …
Ion fer III
Fe3+ Ion fer II
Fe2+
Ion cuivre II
Cu2+
Ion zinc
Zn2+
Ion chlorure
Cl-
Ion calcium
Ca2+ Ion sulfate
SO42-
Ion argent
Ag+
Solution détectrice
Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate
d’argent Oxalate de potassium
Chlorure de
Baryum
Chlorure de sodium
Couleur du précipité
Marron Vert kaki Bleu Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Blanc Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Tableau ressources pour les tests chimiques d’identification de quelques ions
Test de présence de
l’ion …
Ion fer III
Fe3+ Ion fer II
Fe2+
Ion cuivre II
Cu2+
Ion zinc
Zn2+
Ion chlorure
Cl-
Ion calcium
Ca2+ Ion sulfate
SO42-
Ion argent
Ag+
Solution détectrice
Soude (hydroxyde de sodium) Nitrate
d’argent Oxalate de potassium
Chlorure de
Baryum
Chlorure de sodium
Couleur du précipité
Marron Vert kaki Bleu Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Blanc Blanc
Blanc laiteux qui noircit à la
lumière
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Un Américain de 23 ans est tombé accidentellement dans les eaux bouillantes et acides du
parc selon un rapport divulgué jeudi.
Un jeune Américain de 23 ans est « mort dissous dans les eaux bouillantes et acides » d'une source du parc
naturel de Yellowstone, au nord-ouest des États-Unis, dans laquelle il était tombé accidentellement.
Les secouristes, dépêchés sur place, ont découvert le corps flottant de Colin Nathaniel Scott, mais ils n'ont pas
pu le récupérer immédiatement en raison d'un orage. Les recherches ont repris le lendemain. Seules les tongs
de la victime ont été repêchées. "En très peu de temps, il y a eu une forte dissolution", a constaté l'un des chefs
des gardes du parc.