NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en

QUÍMICA INORGÁNICA

Nivel: Educación Secundaria Obligatoria

Conceptos básicos� Los elementos químicos se representan mediante símbolos, que consisten en una o dos

letras que corresponden a la primera o dos primeras letras del nombre latino.

� Cuando se unen átomos para formar compuestos químicos, es decir, cuando se verifica una reacción, los átomos de los elementos intercambian total o parcialmente electrones, de modo que unos quedan cargados positivamente, los que pierden electrones, y otros negativamente, los que ganan electrones.

� La valencia de un átomo es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro.

� El número de oxidación de un átomo es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto. Si en un enlace el átomo cede electrones su número de oxidación será + y si los capta será negativo. Por ejemplo, si decimos que el número de oxidación del oxígeno es -2, estamos indicando que al formar un compuesto con otro elemento los átomos de oxígeno ganan, total o parcialmente, dos electrones; por el contrario, si decimos que el número de oxidación del potasio es +1 indicamos que cada átomo de potasio cede un electrón cuando el potasio forma un compuesto con otro elemento.

Conceptos básicos

Números de oxidación de los elementos más frecuentes:

No metales:

Elemento Nº de oxidación

H -1; +1

FCl, Br, I

-1-1; +1, +3, +5, +7

OS, Se, Te

-2-2; +2, +4, +6

NP, As, Sb, Bi

-3; +1, +2, +3, +4, +5-3; +3, +5

B -3; +3

CSi

-4; +2, +4-4; +4

Conceptos básicosNúmeros de oxidación de los elementos más frecuentes:

Metales:

Elemento Nº de oxidación

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag

+1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg +1, +2

Al +3

Au +1, +3

Fe, Co, Ni +2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4

Cr +2, +3, +6

Mn +2, +3, +4, +6, +7

Conceptos básicos

Regla general de la formulación:

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica, es decir, los menos electronegativos, y en segundo lugar, los situados a la derecha, los más electronegativo.

Ej: NaCl y no ClNa.

Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:

Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

Sustancias simples

Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Las moléculas de bastantes sustancias que en condiciones normales (c.n.) son gases, son diatómicas:

N2, F2, O2, …

• Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, …

• Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplementemediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

Sustancias simples

Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento

Compuesto Sistemática Tradicional

H2 dihidrógeno hidrógeno

F2 diflúor flúor

Cl2 dicloro Cloro

Br2 dibromo bromo

I2 diyodo yodo

O2 dioxígeno oxígeno

O3 trioxígeno ozono

S8 octazufre azufre

P4 tetrafósforo fósforo blanco

Sustancias compuestas

Aquellas constituidas por átomos de diferentes elementos químicos

� Compuestos binarios: formados por átomos de dos elementos diferentes.

� Compuestos ternarios: formados por átomos de tres elementos químicos diferentes.

� Compuestos superiores: formados por más de tres átomos de elementos químicos diferentes.

Compuestos binarios

Están formados por dos elementos

• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

• Se intercambian los números de oxidación pero prescindiendo del signo

Al O +3 -2

2 3

• Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2 � CuS

• El compuesto se lee de derecha a izquierda.

Sistemas de nomenclaturas

• Sistemática (propuesta por la IUPAC)• Stock• Tradicional (el sistema más antiguo)

Compuestos binarios

Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), …El prefijo mono debe omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio

Compuestos binarios

Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el número de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un único número de oxidación, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio

Compuestos binariosÓxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

Compuesto Sistemática Stock

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV)

FeO óxido de hierro óxido de hierro (II)

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III)

Li2O óxido de dilitio óxido de litio

Compuestos binariosÓxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

Compuesto Sistemática Stock

SO óxido de azufre óxido de azufre (II)

SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV)

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI)

CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV)

Compuestos binariosHidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuesto Sistemática Stock

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio

LiH hidruro de litio hidruro de litio

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III)

SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio

Compuestos binariosHidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros de no metales (ácidos hidrácidos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. En este caso los elementos del grupo 16 actúan con número de oxidación -2 y los del 17, -1. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

Comp. Sistemática Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de dihidrógeno ác. selenhídrico

Compuestos binariosHidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

Hidruros de no metales (Hidruros volátiles): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. En este caso, el boro actúa con número de oxidación -3, los elementos del grupo 14 con -4 y del 15 con -3.

Comp. Sistemática Tradicional

NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo fosfano

AsH3 trihidruro de arsénico arsano

SbH3 trihidruro de antimonio estibano

CH4 tetrahidruro de carbono metano

SiH4 tetrahidruro de silicio silano

BH3 trihidruro de boro borano

Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.

Compuestos binariosSales binarias

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal.

Compuesto Sistemática Stock

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio

AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III)

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio

SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV)

El no metal se sitúa a la derecha y actúa con el mismo número de oxidación que frente al hidrógeno en el hidruro correspondiente.

Compuestos binariosSales binarias

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.

Compuesto Sistemática

BrF3 trifluoruro de bromo

BrCl cloruro de bromo

CCl4 tetracloruro de carbono

As2Se3 triseleniuro de diarsénico

Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

El elemento que se sitúa a la derecha actúa con el mismo número de oxidación que frente al hidrógeno en el hidruro correspondiente.

Compuestos ternariosHidróxidos

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Comp. Sistemática Stock

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio

Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio

Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III)

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio