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NUMERO DE AVOGADRO
Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
Amedeo
Avogadro
Fue un físico y químico
italiano, profesor de
Física en la universidad
de Turín en 1834.
Orígenes
Avogadro no bautizó el número con
su nombre ni determinó su valor.
Ambas cosas las propuso Jean
Perrin, Premio Nobel de Física en
1926. Para determinar el valor del
Número de Avogadro se basó en un
desarrollo teórico realizado por Albert
Einstein en 1905, su año milagroso.
Avogadro contempló cómo 1 litro de
hidrógeno con 1 litro de gas cloro
¡Formaban sólo 1 litro de gas Acido
Clorhídrico!
Repitiendo el experimento seguía
obteniendo un volumen que no equivalía
a los volúmenes iniciales, por lo que
propuso que iguales volúmenes de gas
contenían el mismo número de
moléculas.
La constante del contenido de moléculas
en 1 Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos
de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av *
el peso del átomo de O16 pesan 16
gramos, etc. Resulta que en cualquier
gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros contienen
este número de moléculas.
1 mol = 6,022045 x 10
elevado a 23 partículas.
Según Avogadro, en una
reacción química una
molécula de reactivo debe
reaccionar con una o varias
moléculas de otro reactivo,
dando lugar a una o varias
moléculas del producto
Ley de Avogadro
¿Qué es?
Volúmenes iguales de
gases distintos bajo las
mismas condiciones de
presión y temperatura,
contienen el mismo número
de partículas.
Avanzó en el estudio y
desarrollo de la teoría
atómica, y en su honor se
le dio el nombre al
Número de Avogadro.
Historia
El primer método preciso de medir el valor de la constante de Avogadro se basaba en la coulombimetría.
TEORIA ATOMICA
TEORIA CUANTICA
Modelos
Demócrito y
Leucipo Dalton Thompson Rutherford-
Bohr
Mecano
Cuántico
El átomo se compone de: -Núcleo - donde se encuentran los protones (H+) y los neutrones (n) - Nube de electrones – donde se mueven los e-. El numero cuántico principal (n)= corresponde a los niveles de energía donde se encuentras los e-.
Niveles de
energía
Spin Orbital Subniveles
-El número máximo de e- posibles en cada nivel esta definido con la siguiente formula: 2n². - El número cuántico principal indica el tamaño de la nube de e-
-En cada nivel hay la misma cantidad de subniveles como el número del nivel. - El subnivel mas bajo de llama s; el segundo, p; el tercero, d; y el cuarto, f.
-El cuarto número
cuántico es el giro intrínseco del e-, a favor y en contra de las manecillas del reloj. - El valor del spin es +1/2 o - ½.
- Subnivel s un par de e-. - El subnivel p, tres pares de e-. - El subnivel d, cinco pares de e-. - El subnivel f, siete pares de e-.
MÉTODOS DE BALANCEO
Por Tanteo Ion electrón Algebraico Oxido-reducción
El método de tanteo
consiste en observar
que cada miembro de la
ecuación se tengan los
átomos en la misma
cantidad.
Se debe tener claro
las disociaciones de
ácidos, bases y
sales (electrolitos)
estudiados en el
Equilibrio Iónico.
Este método esta
basado en la
aplicación del álgebra.
En una reacción si
un elemento se
oxida, también debe
existir un elemento
que se reduce.
Para equilibrar ecuaciones,
solo se agregan
coeficientes a las formulas
que lo necesiten, pero no
se cambian los subíndices.
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Cl2 + KNO3 + H2O →
KClO3 + KCl + HNO3
2* (Cl20 → 2Cl5+ +10e-)
10* (Cl20 → 2Cl1- - 2e-)
2Cl20 + 10Cl20 → 4Cl5+ +
20Cl1- - 20e- + 20e-
12Cl2 + 24KNO3 + 12H2O
→ 4KClO3 + 20KCl +
24HNO3 divide por 4
3Cl2 + 6KNO3 + 3H2O →
KClO3 + 5KCl + 6HNO3
HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 A B C D E F A = 2E. Cl) A = C + 2D + 2F B = C Mn) B = D O) 4B = E Si B = 2 4B = E 4(2) = E E = 8 B = C C = 2 B = D D = 2 A = 2E A = 2 (8) A = 16 A = C + 2D + 2F 16 = 2 + 2(2) + 2F F = 10/2 F = 5 16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
H2SO3 + HN02 H2SO4 + NO +
H2O (medio ácido)
SO3-2 + H2O SO4-2 + 2H+ + 2 e-
NO2- + 2H+ + 1 e- NO + H2O /2
SO3-2 + 2 NO2- + 2H+ SO4-2 +
H2O + 2NO
H2SO3 + 2HN02 H2SO4 + 2NO +
H2O
