Obtención de acetaldehído

PROYECTO: OBTENCION DE ACETALDEHIDO (ETANAL)

I. OBJETIVOS .- Obtener acetaldehído por medio de la oxidación del alcohol etílico (96%) con agentes oxidantes como el dicromato de potasio

II. FUNDAMENTO TEORICO.- El etanal o acetaldehído es un compuesto orgánico de fórmula C H 3CHO. Es un líquido volátil, incoloro y con un olor característico ligeramente afrutado. Es un metabolito hepático del etanol y principal factor para la aparición de la resaca alcohólica y el rubor facial. Es 20 veces más tóxico que el alcohol y un posible carcinógeno

III. SISTEMA DE EXPERIMENTACION

En un matraz de destilación de diluye 51,2 gr. de K2Cr2O7 en agua y cuidando que la temperatura no exceda de los 66 °C y poco a poco se agrega 134 ml de H2SO4 y despues 140ml de alcohol etilico (96%). Se monta el aparato y se destila

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IV. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

Para obtener 0,1 litros de acetaldehído se hace el siguiente análisis

Datos: P .M .CH 3CHO = 44,05 [gr/mol] ; ρCH 3CHO = 0,783 [gr/cc] a 18°C ;

P.M. (K2Cr2O7)= 294,185 [gr/mol] ; PUREZA= 99%

P.M. (C2H5OH) = 46,069 [gr/mol] ;

P.M. (H2SO4)= 98,07 [gr/mol]; PUREZA= 98% ∴N=11,78NORMAL

CALCULAMOS LA CANTIDAD DE K2Cr2O7:

mK 2Cr2O7=

100[cc ]∗0,783 [gr /cc]∗294,185 [gr /mol ]3∗44,05 [gr /mol ]

∗99

100=¿

172,563831 gr. K2Cr2O7

de acuerdo con la ecuación química necesitamos 133,2 ml de H2SO4

AHORA CALCULAMOS LAS MASAS REACCIONANTES

mK 2Cr2O4=N∗V∗Eq s=5,09[ Eql ]∗0,697[ l ]∗294,185 gr

6 Eq∗99

100=¿172,563831 gr .K 2Cr2O7

mH2SO 4=N∗V∗Eq s=36,77 [ Eql ]∗0,1333[l ]∗98,07948gr

2Eq∗98

100=¿235,558 gr.

CALCULO DE REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO:

mK 2Cr2O7=294,1846[ gr /mol]4∗98,07948[gr /mol]

∗235,558gr=¿176,6362364 gr.

mH2SO 4=4∗98,07948 [gr /mol ]294,1846[gr /mol]

∗172,563831 gr∗98100

=¿225,5246725 gr.

R.E. = ACIDO SULFURICO = 227,802983 - 176,6362364 = 51,16674665 gr.

R.L. = DICROMATO DE POTASIO = 172,563831gr

LA MASA DE ACETALDEHIDO QUE SE OBTIENE, ES :

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mCH 3CHO=3∗44,05 [gr /mol ]294,1846 [gr /mol]

∗172,563831 gr .=¿78,3057234 gr

V CH 3CHO=58,7185462[gr ]0,783[gr /ml]

=¿100,007[ml]

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LA MASA DE ALCOHOL QUE SE REQUIERE PARA LA REACCION, ES:

mCH 3CHO=3∗46,06904[ gr /mol]294,1846 [gr /mol ]

∗172,563831 gr=¿81,889006 gr

V. CONCLUSIONES

Los alcoholes, cuando se tratan con agentes oxidantes como dicromato de potasio o permanganato de potasio, en medio acido, experimentan reacciones de oxidación; en ellas se obtienen aldehídos y hay que tener mucho cuidado porque si se sigue oxidando se forman acidos carboxílicos

VI. PRECAUCIONES Hay que evitar el contacto del dicromato de potasio con la piel y, sobre todo, hay que tener gran cuidado en el manejo del ácido sulfúrico

DICROMATO DE POTASIO Es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con hidracina. Es una sustancia muy tóxica para los organismos acuáticos, por lo que debe evitarse desecharlo en el drenaje. Se debe tener especial cuidado con personas asmáticas, evitar el contacto con la piel.

ÁCIDO SULFÚRICO Sustancia corrosiva, reacciona violentamente con el agua, causa quemaduras al contacto con la piel, debe manejarse con guantes y bajo campana. Es incompatible con sustancias como cloratos, metales en polvo, fósforo y acetona entre otros.

ALCOHOL ETÍLICO Altas concentraciones puede causar somnolencia, tos irritación de ojos y tracto respiratorio, visión borrosa, somnolencia e inconsciencia. Si es desnaturalizado con metanol causa ceguera.

VII.BIBLIOGRAFIA Wade, L.G. “Química Orgánica” ed. Prentice Hall 5° edición, España Madrid págs. 445 – 449http://es.wikipedia.org/wiki/Clorocromato_de_piridinio Corey, E.J.; Suggs, W. (1975). «Pyridinium Chlorochromate. An Efficient Reagent for Oxidation of Primary and Secondary Alcohols to Carbonyl Compounds»

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