ХИМИЯсош35.рф/files/images/20161120231859РПУП... · Роль химии велика в воспитании экологической культуры людей

ХИМИЯ

Пояснительная записка. В настоящее время человечество живее в условиях созданной им техносферы. Потребности человека в необходимых вещах и материалах, обеспечивающих

комфортность его жизни, удовлетворяет постоянно развивающаяся технология. Вместе с тем НТР, увеличивающиеся материальные потребности, развитие науки,

технологий, производств имеют и оборотную сторону , характеризующуюся ухудшением экологии окружающей среды, обеднением энергетических и природных

ресурсов. Важным средством их разрешения является не только понимание их сущности и причин возникновения, но и поиск эффективных способов и методов

решения, осознание важности собственного вклада в него каждого человека. Для этого необходимо повышение уровня естественно научного образования и

экологической культуры всего населения. Роль химии велика в воспитании экологической культуры людей. Недостаточность химической и экологической

грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный

предмет признана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения

образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие

учащихся.

Данная рабочая учебная программа составлена для проведения химии в 8 классе в МАОУ «СОШ № 35» с углубленным изучением отдельных предметов.

В данной школе химия не является профилирующим предметом ее преподавание осуществляется на основе примерной авторской программы, созданная авторским

коллективом Н.Е. Кузнецовой и др.

- в соответствии с годовым календарным учебным графиком (36 учебных недель)

- с учетом содержания обязательного минимума среднего образования

- с учетом требований к уровню обязательной общеобразовательной подготовки выпускников

- с учетом НРК

C целью выявления сформированности базовых знаний и умений обучающихся в программу включены мониторинговые (диагностические) работы по итогам

первого полугодия и по итогам курса за 8 класс.

Данная рабочая программа реализована в учебнике Химия – 8 (М.: Вентана – Граф, 2008) авторами Н.Е. Кузнецовой и др.

Цели и задачи предмета:

1. Обеспечить понимание химической стороны явлений окружающего мира.

2. Раскрыть основные идеи строения атома, периодического закона химических элементов, важнейших первоначальных понятий.

3. Формировать умение применять фундаментальные идеи, теории, концепции.

4. Обобщать межпредметные знания с мировоззренческих позиций.

5. Сформировать определенный круг практических ( пользоваться лабораторным оборудованием), интеллектуальных навыков (умение анализировать,

сравнивать, обобщать), формировать общеучебные умения( работа с учебником, научно – популярной литературой, умение составить конспект)

Данный курс рассчитан на 2 часа в неделю, практическая часть курса реализована проведением 5 практических работ, 11 лабораторных опытов.

Реализация НРК в рабочей программе по химии осуществляется.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (2 часа в неделю, 72 часа в год).

№

п.п

Наименование тем всего лабораторные практические контрольные

Введение. 2 1

Ι Вещества и химические явления с позиции атомно – молекулярнрго

учения.

47 10 5 3

2 Химические элементы и вещества с позиции атомно – молекулярного

учения.

12 3

3 Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии вещества. 8 2 1

4 Методы химии. 1

5 Вещества в окружающей нас природе и технике. 6 1 2

6 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. 8 1 1

7 Основные классы неорганических соединений. 12 4 1 1

ΙΙ Химические элементы, вещества и химические реакции в свете

электронной теории.

23 1 1

8 Строение атома . 3

9 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева.

3

10 Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. 9 1

11

Водород – рождающий воду и энергию. 2

12 Галогены.

6 1

Итого: 72 11 5 4

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ . (2 часа в неделю, 72 часа в год)

№

урока

Коли-

чество

часов

Тема занятия Содержание данной

темы

Национальн

ый

региональны

й компонент

Лаборатор-

ные работы

Практические

работы

Кон-

троль-

ные работы

Приме

рные

сроки

изучен

ия

матер

иала.

Введение (2 часа).

1 1 Первичный

инструктаж по технике

безопасности при

работе в кабинете

химии. Предмет и

задачи школьного

курса химии.

Физическое тело.

Вещество. Природные и

синтетические вещества

и материалы. Предмет и

задачи химии.

Исторические этапы

возникновения химии.

Химия и научно –

технический прогресс.

1

неделя

2 1 Химия –

экспериментальная

наука

Приемы работы с

лабораторным

оборудованием. ПТБ при

работе в кабинете химии.

Практическая

работа №1.

Приемы

обращения с

лабораторным

оборудованием.

1

неделя

Раздел Ι. Вещества и химические явления с позиции атомно – молекулярного учения.

Тема 1. Химические элементы и вещества с позиции атомно – молекулярного учения (12 часов).

3 1 Понятие «вещество» в

физике и химии.

Химические и

физические явления

Физические и

химические явления.

Признаки химических

реакций.

Лабораторная

работа №1.

Примеры

физических

явлений;

сгибание

стеклянной

трубки,

кипячение

2

неделя

воды


работа № 2. Примеры

химических

явлений:

горение

древесины,

взаимодействи

е мрамора с

соляной

кислотой.

4 1 Описание физических

свойств веществ


работа №3. Рассмотрение

веществ с

различными

физическими

свойствами

(медь, железо,

цинк, сера,

вода, хлорид

натрия).

2

неделя

5 1 Атомы. Молекулы.

Химические элементы.

Молекула. Атом.

Химические элементы:

их знаки и сведения из

истории открытия.

Изотоп.

3

неделя

6 1 Состав веществ.

Химические формулы.

Простые сложные

вещества. Качественный

,количественный состав

веществ. Закон

постоянства состава.

Химическая формула.

Индекс.

3

неделя

7 1 Атомно –

молекулярное учение.

Атомно – молекулярное

учение.

4

неделя

8 1 Относительно атомная

масса элемента.

Масса атома.

Относительная атомная

масса.

4

неделя

9 1 Относительная

молекулярная масса

вещества. Массовые

доли элементов в

соединениях.

Относительная

молекулярная масса.

Массовая доля элементов

в соединениях. Решение

расчетных задач:

вычисление

относительной

молекулярной массы

веществ, массовой доли

элементов по

химическим формулам.

5

неделя

10 1 Система химических

элементов

Д.И.Менделеева.

Период, группа,

порядковый номер,

подгруппа.

Характеристика

положения химического

элемента.

5

неделя

11

1 Валентность

химических элементов.

Валентность.

Определение

валентности по

положению элемента в

периодической системе.

Высшая и низшая

валентность. Составление

формул по валентности.

6

неделя

12 1 Валентность

химических элементов.

Валентность.

Определение

валентности по

положению элемента в

периодической системе.

Высшая и низшая

валентность. Составление

формул по валентности.

6

неделя

13 1 Количество вещества.

Моль – единица

количества вещества.

Количество вещества.

Моль – единица


7

неделя

Молярная масса. Молярная масса.

Расчетные задачи:

определение массы

вещества по известному

количеству и наоборот.

14 1 Расчеты по

химическим

формулам.

Расчетные задачи :

определение формулы

вещества на основании

результатов анализа

химических соединений.

7

неделя

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ (8 часов).

часов).

15 1 Сущность химических

реакций и признаки их

протекания.

Признаки и условия

протекания химических

реакций.

Лабораторна

я

работа№4. Признаки

протекания

химической

реакции:

нагревание

медной

проволоки;

взаимодейств

ие растворов

едкого натра

и хлорида

меди;


ие растворов

уксусной

кислоты и

гидрокарбона

та натрия.

8

неделя

16 1 Тепловой эффект

химической реакции.

Экзо – и

эндотермические

реакции. Тепловой

эффект.

8

неделя

17 1 Закон сохранения Взаимосвязь законов в

массы и энергии. законе сохранения

материи.

9

неделя

18 1 Составление

уравнений химических

реакций.

Коэффициент. Индекс. 9

неделя

19 1 Расчеты по уравнениям

химических реакций.

Вычисления по

уравнениям масс,


10

неделя

20 1 Типы химических

реакций.

Разложение, соединение,

замещение, обмен.


я работа № 5. Типы


реакций:

разложение

малахита;


ие железа с

раствором

хлорида меди

(ΙΙ),


ие

растворов

едкого натра

и хлорного

железа.

10

неделя

21 1 Повторение и

обобщение знаний по

теме :

«Первоначальные

химические понятия»

11

неделя

22 1 Контрольная работа по

теме :

«Первоначальные

химические понятия»

Контрольная

работа№1.

Первоначальны

е химические

11

неделя

понятия

Тема 3. Методы химии (1 час).

23 1 Методы изучения

химии. Химический

язык.

Наблюдение, описание,

эксперимент. Термины ,

знаки, формулы.

12

неделя

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике. (6 часов).

24 1 Чистые вещества и

смеси.

Гомогенные и

гетерогенные смеси.

Разделение смесей.

Очистка вещества –

отстаивание ,

фильтрование,

дистилляция,

кристаллизация,

экстрагирование,

хроматография, возгонка.


я работа №6.

Разделение

смеси серы и

железа.

12

неделя

25 1 Очистка веществ. Практическая

работа №2.

Очистка

веществ.

13

неделя

26 1 Растворы.

Растворимость

веществ.

Понятие о растворах.

Насыщенные и

пересыщенные растворы.

Факторы влияющие на

растворимость.

13

неделя

27

1 Способы выражение

концентрации

растворов.

Массовая доля.

Вычисление массы

растворенного вещества

и растворителя по

определенной

концентрации раствора.

14

неделя

28

1 Вычисление


растворов по массе

растворенного

вещества и объему или

массе растворителя.

14

неделя

29 1 Приготовление Практическая

растворов заданной

концентрации. работа №3.

Приготовление

растворов

заданной

концентрации.

15

неделя

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов)

30 1 Законы Гей – Люсака и

Авогадро.

Понятие о газах. Закон

Авогадро.

15

неделя

31 1 Расчеты на основании

закона Авогадро.

Задачи:1. Определение

объема по известному

количеству вещества и

наоборот. 2. Объемные

соотношения газов при

химических реакциях.

16

неделя

32 1 Воздух – смесь газов.


плотность газов.

Инертные газы . Вклад

основных

отраслей

промышленно

сти РК в

суммарный

объем

выбросов

вредных

веществ в

атмосферу.

Основные

источники

загрязнения

воздуха.

16

неделя

33 1 Кислород –

химический элемент и

простое вещество.

Получение кислорода.

Кислород – самый

распространенный

элемент. История

открытия.

17

неделя

34 1 Получение , собирание

и обнаружение


работа №4.

17

неделя

кислорода. Получение ,

собирание и

обнаружение

кислорода

35 1 Химические свойства и

применение кислорода

Химические свойства и

применение кислорода

18

неделя



темам: «Вещества в

окружающей нас

природе и технике.

Понятие о газах.

Воздух. Кислород.

Горение».

18

неделя

37 1 Контрольная работа

по теме: «Вещества в

окружающей нас

природе и технике.

Понятие о газах.

Воздух. Кислород.

Горение».


работа №2. «Вещества в

окружающей

нас природе и

технике.

Понятие о

газах. Воздух.

Кислород.

Горение».

19

неделя

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12 часов).

38 1 Диагностическая

работа по химии за

первое полугодие

19

неделя

39 1 Оксиды:

классификация,

физические свойства и

номенклатура.

Оксиды – состав,

номенклатура,

классификация

(кислотные, основные,

амфотерные).


работа №7. Рассмотрение

образцов

оксидов

(углерода (ΙV),

водорода,

фосфора, меди,

20

неделя

кальция,

железа,

кремния).

40 1 Основания –

гидрооксиды основных

оксидов

Гидроксид.

Гидроксогруппы.

Названия и состав

оснований. Щелочи.

Нерастворимые

основания.

20

неделя

41 1 Кислоты. Классификация, состав,

названия. Рстворимость,

кислотный остаток.

Кислоты в

живой

природе.

Индикаторы

растительно

го

происхожде

ниипроизрас

тающие на

территории

РК.

21

неделя

42 1 Соли: состав и

номенклатура.

Состав, название,

правило составления

формул солей.

Соли

добываемые

на


РК.

История,

перспективы

развития

Сереговског

о

месторожде

ния

поваренной

соли.

21

неделя

43 1 Химические свойства

оксидов

Химические свойства

оксидов.


работа №8. Взаимодействи

22

неделя

е оксида меди

(ΙΙ) и цинка с

раствором

серной

кислоты.


кислот.

Реакция нейтрализации.

Ряд активности металлов.


работа №9. Взаимодействи

е металлов

(магния, цинка,

железа, меди)с

растворами

кислот.

22

неделя

45 1 Получение и

химические свойства

оснований.

Щелочи. Физические

свойства. Реакции

обмена. Нерастворимые

основания и их свойства.


работа №10. Получение

нерастворимых

оснований и

исследование

их свойств ( на

примере

гидроксида

меди (ΙΙ).

23

неделя

46 1 Амфотерность. Оксиды и гидроксиды,

обладающие

амфотерными

свойствами.

23

неделя

47 1 Классификация и

генетическая связь

неорганических

соединений.

Генетическая связь 24

неделя

48 1 Реакция между

оксидом меди (ΙΙ) и

серной кислотой.


работа №5. Реакция между

оксидом меди

(ΙΙ) и серной

кислотой.

24

неделя

49 1 Контрольная работа

по теме : «Основные


работа №3.

25

неделя

классы неорганических

соединений»

«Основные

классы

неорганическ

их

соединений»

Раздел ΙΙ. Химические элементы, вещества си химические реакции в свете электронной теории (23 часа).

Тема 7. Строение атома (3 часа).

50 1 Состав и важнейшие

характеристики атома.

Изотопы.

Протон, нейтрон,

электрон. Ядро, заряд,

порядковый номер,

химический элемент.

Изотопы.

25

неделя

51

1 Состояние электронов

в атоме.

Электронное облако.

Атомная орбиталь.

Спаренные и

неспаренные электроны.

Строение электронных

оболочек атомов

элементов.

26

неделя

52

1 Состояние электронов

в атоме.

Электронное облако.

Атомная орбиталь.

Спаренные и

неспаренные электроны.

Строение электронных

оболочек атомов

элементов.

26

неделя

Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 часа).

53 1 Свойства химических

элементов и их

периодические

изменения.

Электронное строение

атомов ΙΙ и ΙΙΙ периодов.

Классификация

химических элементов

формул соединений

образуемых элементами

этих периодов.

27

неделя

54 1 Периодический закон

и периодическая

система химических

элементов

Д.И.Менделеева в

Открытие закона.

Строение атомов

элементов малых и

больших периодов,

главных и побочных

27

неделя

свете теории строения

атома.

подгрупп. Формулировка

закона в современной

трактовке.

55 1 Характеристика


по положению в

периодической

системе.


электроотрицательность

элементов. Общая

характеристика элемента

на основе его положения

в периодической системе.

28

неделя

Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (9 часов).

56 1 Валентное состояние и

химические связи

атомов элементов.

Валентные электроны.

Химическая связь

атомов.

28

неделя

57 1 Ковалентная связь и ее

виды.

Электронные и

структурные формулы

веществ. Полярная и

неполярная ковалентная

связь.

29

неделя

58 1 Ионная связь Механизм образования

связи. Свойство ионов.

29

неделя

59 1 Степень окисления Степень окисления. 30

неделя

60 1 Кристаллическое

состояние веществ.

Кристаллические

решетки и их

характеристики.

30

неделя

61 1 Окислительно –

восстановительные

реакции.

Окислитель.

Восстановитель.

Составление уравнений

ОВР.

31

неделя

62 Окислительно –

восстановительные

реакции

Расстановка

коэффициентов ОВР.

31

неделя



темам: «Строение

атома. Периодический

закон и периодическая

система химических

элементов

32

неделя


строение вещества.

Строение вещества.

Химические реакции в

свете электронной

теории»


теме: «Строение атома.

Периодический закон и

периодическая система



Строение вещества.

Химические реакции в

свете электронной

теории»


работа №4. «Строение

атома.

Периодически

й закон и

периодическа

я система


элементов

Д.И.Менделее

ва. Строение

вещества.

Химические

реакции в

свете

электронной

теории»

32

неделя

Тема 10. Водород – рождающий воду и энергию (2 часа).

65 1 Водород – элемент и


Получение водорода.

Физические свойства.

Состав молекулы

водорода.

33

неделя

66 1 Химические свойства и

применение водорода.

Вода.

Физико – химические

свойства воды. Водород

ОВР.

33

недели

Тема 11. Галогены – естественное семейство химических элементов (6 часов).

67

1

Положение галогенов в


системе химических

элементов и строение

Электронные формулы.

Биологическая роль

галогенов

34

неделя

их атомов.

68 1 Галогены – простые

вещества.



галогенов. Получение

хлора и хлороводорода в

промышленности.

34

неделя

69 1 Хлороводород,

соляная кислота.

Хлориды.

Получение

хлороводорода.

Применение.


я работа

№11.

Распознавани

е соляной

кислоты и

хлоридов.

35

неделя

70 1 Обобщение знаний по

темам: «Водород –

рождающий воду и

энергию. Галогены –

естественное

семейство химических

элементов».

35

неделя

71 Обобщение знаний за

курс химии 8 класс.

36

неделя

72 1 Диагностическая

работа по химии за

курс 8 класса.

36

неделя

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

1. Примеры физических явлений; сгибание стеклянной трубки, кипячение воды.

2. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

3. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия).

4. Признаки протекания химической реакции: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди;

взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

5. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (ΙΙ), взаимодействие растворов едкого натра

и хлорного железа.

6 Разделение смеси серы и железа.

7. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (ΙV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния).

8. Взаимодействие оксида меди (ΙΙ) и цинка с раствором серной кислоты.

9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди)с растворами кислот.

10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств ( на примере гидроксида меди (ΙΙ).

11. Распознавание соляной кислоты и хлоридов.

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ПРАКТИЧСКИХ РАБОТ.

1. Химия – экспериментальная наука (примеры работы с лабораторным оборудованием).

2. Очистка веществ.

3. Приготовление растворов заданной концентрации.

4. Получение , собирание и обнаружение кислорода

5. Реакция между оксидом меди (ΙΙ) и серной кислотой.

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ.

1. Первоначальные химические понятия.

2. Газы . Воздух. Кислород. Горение.

3. Основные классы неорганических соединений.

4. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

1. Требования к усвоению теоретического учебного материала

Знать основы положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия:

относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем,

простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция,

типы реакций, реакция нейтрализации. Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Применять закон при

проведении расчетов. Знать современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической

системы химических элементов Д.И. Менделеева, распределение электронов в атомах химических элементов трех первых

периодах.

Уметь давать общую характеристику химических элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и

строение атомов, определять понятия: ковалентная связь, ионная связь, степень окисления, окислительно –

восстановительные реакции, изотопы. Уметь на основе знаний периодической системы и строения атомов составить

формулы типичных соединений элементов первых трех периодов, определять в них вид химической связи. Уметь

разъяснять смысл периодического закона и периодической системы.

2. Требования к усвоению фактов

Знать состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей. Уметь сравнивать состав

и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции, иллюстрировать примерами генетическую связь между

классами неорганических соединений. Уметь сравнивать состав и свойства изученных веществ, анализировать

результаты опытов, устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость

между составом вещества, его свойствами и применением.

3. Требования к усвоению химического языка

Знать символы химических элементов, уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений. Уметь на основании

валентности составлять формулы соединений, состоящих из двух химических элементов, формулы оснований, солей по

известной валентности металла и кислотных остатков, давать название оксидам, основаниям, кислотам, солям,

составлять уравнения изученных реакций.

Уметь составлять схемы строения атомов химических элементов трех первых периодов, определять степень окисления

элементов по формулам соединений, составлять формулы высших оксидов, водородных соединений, составлять

химические уравнения окислительно – восстановительных реакций с электронным балансом.

4. Требования к выполнению химического эксперимента.

Знать правила работы с веществами и простейшим оборудованием. Уметь обращаться с пробирками, мерными сосудами,

лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с

растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей

растворенного вещества, собирать приборы для получения газов, уметь оказывать первую помощь, уметь определять

кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

5. Требования к решению расчетных задач

Уметь вычислять по химическим формулам относительной молекулярной массы веществ. Уметь вычислять массовую

долю и массу растворенного вещества, массы, количество вещества и объем газа по извествному количеству вещества

одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Муниципальное автономное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 35

с углубленным изучением отдельных предметов»

(МАОУ «СОШ № 35») «Öткымын предмет пыдiсянь велöдан 35 №-a

шöр школа» муниципальнöй асъюралана велöдан учреждение

(«35 – а ШШ МАВУ»)

Рассмотрено на заседании ШМО «Утверждаю»

учителями биологии, географии, химии Директор МОУ СОШ № 35

Протокол 1 с углубленным изучением

От «29 » августа 2013г. отдельных предметов

_____________________

Л.А. Савченкова

Критерии оценивания устного ответа обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоении

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений,

характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и

предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой

ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по

невнимательности (например, на два и более уравнений реакции в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими практических и лабораторных работ.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.



материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.


ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить

при наводящих вопросах учителя.


отсутствие ответа.






(«35 – а ШШ МАВУ»)





_____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при выполнении практических и лабораторных работ. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.


работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).


работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в

работе с веществами и оборудованием.


работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении

правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.


допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.






(«35 – а ШШ МАВУ»)





_____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении экспериментальных задач


план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.



правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.



правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.


допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


задача не решена.






(«35 – а ШШ МАВУ»)





_____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении расчетных задач


в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.


в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.


отсутствие ответа на задание.






(«35 – а ШШ МАВУ»)





_____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении тестов. Отметка «5»:

Набрано свыше 80 % от максимальной суммы баллов (25 – 30 баллов)


Набрано 61 – 80 % от максимальной суммы баллов (19 – 24 баллов)




Набрано менее 50 % от общего числа баллов (менее 15 баллов)


Набрано 0 баллов.






(«35 – а ШШ МАВУ»)





_____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при выполнении письменных контрольных работ.


ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.


ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.


работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок,


работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

( 2 часа в неделю, 68 часов в год)

№п.п Название темы Кол-во

часов

Лабораторные Практические Контрольные

Повторение 2

Раздел Ι. Теоретические основы химии . 18 2 2 1

1 Химические реакции. 5 1 1

2 Растворы. Теория электролитической диссоциации. 13 1 1 1

Раздел ΙΙ. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения 31 4 2 2

3 Общая характеристика элементов – неметаллов. 4

4 Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. 6 2 1

5 Подгруппа азота и ее типичные представители. 8 1

6 Подгруппа углерода. 7 2 1 1

7 Общие сведения об органических соединениях. 6

Раздел ΙΙΙ. Металлы. 12 3 1 1

8 Общие свойства металлов. 5 1

9 Металлы главных и побочных подгрупп. 7 2 1 1

Раздел ΙV (5 часов) 5

10 Производство неорганических веществ и их применение. 5

Итого: 68 9 5 4

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (2 часа в неделю, 68 часов в год)

№

урок

а

Коли

-

честв

о

часов

Наименование тем Вводимые опорные

понятия

Национальны

й

региональный

компонент

Лабораторн

ые

работы

Практическ

ие работы

Контрольн

ые работы

Приме

р-ные

сроки

прове-

дения

Повторение(2 часа)

1 1 Повторный инструктаж по

технике безопасности при

работе в кабинете химии.

Периодическая система


Д.И. Менделеева в свете

учения о строении атомов.

1

неделя

2 1 Основные классы

неорганических


1

неделя

Раздел Ι. Теоретические основы химии (18 часов).

Тема 1. Химические реакции (5 часов).

3 1 Тепловой эффект


Путь протекания


Тепловой эффект


Термохимические

уравнения.

2

неделя

4

1 Скорость химической

реакции. Факторы,

влияющие на скорость


Катализ.

Скорость х.р.

зависимость

скорости от условии

протекания реакции.

Закон действующих

масс. Катализ.

Решение расчетных

задач.


я работа № 1:

Опыты

выявляющие


скорости


2

неделя

Вычисление

скорости х.р. по

кинетическому

уравнению.

реакции от

природы

реагирующих

веществ

(взаимодейств

ие цинка с

соляной

кислотой и

уксусной), от

площади

соприкоснове

ния(взаимоде

йствие

различных по

размеру

гранул цинка

с соляной

кислотой), от


и

температуры

(взаимодейств

ие оксида

меди (ΙΙ) с

серной

кислотой

различной


при

различных

температурах)

5 1 Скорость химической

реакции. Факторы,

влияющие на скорость

Скорость х.р.


скорости от условии

3

неделя


Катализ.

протекания реакции.

Закон действующих

масс. Катализ.

Решение расчетных

задач. Вычисление

скорости х.р. по

кинетическому

уравнению.

6 1 Влияние различных

факторов на скорость



ая работа №

1:

Влияние

различных

факторов на

скорость


реакции.

3

неделя

7 1 Понятие о химическом

равновесии.

Принцип Ле – Шателье.

Химическое

равновесие.

Принцип Ле –

Шателье.

4

неделя

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов).

8 1 Ионы – проводники

электричества .

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролитическая

диссоциация.

4

неделя

9

1

Механизм

электролитической

диссоциации веществ.

Роль воды в

Процессе


диссоциации.

Диссоциация

электролитов с

разным

типом химической

5

неделя

связи.

Протон.

10 1 Свойства ионов. Особенности состава

строения ионов и

атомов

5

неделя

11 1 Сильные и слабые

электролиты.

Сильные и слабые


Степень


Ступенчатая

диссоциация.

6

неделя

12 1 Реакции ионного обмена. Полные и краткие

ионные уравнения.

Реакции ионного

обмена.


работа № 2:

Реакции

обмена между

растворами

электролитов.

6

неделя

13 1 Кислоты как электролиты. Химические

свойства кислот в

свете теории



7

неделя

14 1 Основания как


Гидроксид – ион.

Щелочи.

Нерастворимые

основания.


свойства основании

в свете теории



Амфотерные

гидроксиды.

7

неделя

15 1 Соли с позиции теории



Соли как сильные


Классификация

солей. Способы

получения солей.

8

неделя

Основные


солей.

16 1 Химические реакции в

свете трех теорий.

Химическая реакция

в свете теории

атомно –

молекулярного

учения, теории

электронного

строения, теории



8

неделя

17 1 Расчеты по химическим

уравнениям, когда одно из

регулирующих веществ

дано в избытке.

Расчетные задачи.

Расчеты по

химическим

уравнениям, если

одно из

реагирующих

веществ дано в

избытке.

9

неделя

18 1 Экспериментальное

решение задач по теме

«Электролитическая

диссоциация».

ПТБ Практическ

ая работа

№2:

Электролити

ческая

диссоциация

9

неделя

19 1 Повторение и обобщение

материала по темам:

«Растворы. Теория


диссоциации».

10

неделя


теме: «Растворы. Теория


диссоциации».

Контрольн

ая работа

№1:

Растворы.

Теория

электролити

ческой

10

неделя

диссоциаци

и

Раздел ΙΙ. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (31 час).

Тема 3. Общая характеристика элементов неметаллов (4 часа).

21 1 Элементы – неметаллы в

периодической системе




элементы

неметаллы.

Положение

элементов в


системе.

Особенности

строения их атомов:

общие черты и

различия.

Относительная ЭО.

Степени окисления.

11

неделя

22 1 Простые вещества –

неметаллы: свойства,

способы получения.

Особенности

строения,

обусловленности

физических свойств

(агрегатного

состояния,

температуры

плавления, кипения,

растворимости в

воде) строение.

Аллотропия

углерода и кремния,

фосфора, серы.

11

неделя


простых веществ –

неметаллов.

Обзор химических

свойств .

12

неделя

24 1 Водородные и

кислородные соединения


Водородные

соединения. Формы

водородных


12

неделя

Свойства водных

растворов

водородных

соединений


Кислотно – основная

характеристика их

растворов. Оксиды и

их состав. Общая

характеристика их

свойств.

Тема 4. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода (6 часов).

25 1 Общая характеристика

подгруппы кислорода.

Аллотропия кислорода.

Характеристика

представителей ΙV

группы элементов.

Свойства

халькогенов и их

закономерные

изменения в

подгруппе.

Аллотропия

кислорода.

13

неделя

26 1 Сера как простое

вещество. Аллотропия и

свойство серы.

Сера и ее

соединения.

Аллотропия.

Аллотропные

взаимопереходы.



серы. Применение

серы.

Месторождени

я серы и ее

соединений на


республики

КОМИ.


я работа №3:

Получение

пластической

серы и

изучение ее

свойств.

13

неделя

27 1 Серная кислота. Серная кислота как

окислитель.

Гигроскопичность

серной кислоты.

Сульфаты.

Качественная

реакция на серную

кислоту и ее соли.

Использование

серной

кислоты и ее

солей в

хозяйстве РК.




реакция на

сульфат –

анион.

14

неделя

Применение серной

кислоты.

28 1 Круговорот серы в

природе. Экологические

проблемы, связанные с

кислородосодержащими

соединениями серы.

Круговорот сера.

Загрязнения

атмосферы

соединениями серы.

Механизм

воздействия

сернистых

соединений на

живую и неживую

природу.

14

неделя


материала по темам:

«Элементы – неметаллы и

их важнейшие

соединения». .

15

неделя


теме: «Элементы

подгруппы кислорода и их

соединения.

Контрольна

я работа

№2:

Элементы

подгруппы

кислорода и

их

соединения

15

неделя

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (8 часов).

31 1 Общая характеристика

элементов подгруппы

азота.

Подгруппа азота.

Элементы

подгруппы азота в

природе.

Закономерности

изменения свойств

атомов элементов в

подгруппе и

характеристика

простых веществ.

16

неделя

32 1 Азот как элемент и как


Реакционная

способность атомов

Использование

азота на

16

неделя

и молекулы азота.

Зависимость свойств

молекулярного азота

от строения

молекулы.

Применение азота.

предприятиях и

в медицинских

учреждениях

РК.

33 1 Аммиак. Соли аммония. Способы получения

аммиака. Свойства

аммиака. Соли

аммония.


реакция на соли

аммония.

17

неделя

34 1 Получение аммиака и

опыты с ним.


ая работа №

3: Получение

аммиака и

опыты с

ним.

17

неделя

35 1 Азотная кислота. Соли

азотной кислоты.

Физические

свойства.

Осоденности

взаимодействия с

металлами. Правила

обращения с азотной

кислотой. Нитраты.

Селитра. Физические

и химические

свойства нитратов.

18

неделя

36 1 Круговорот азота в

природе.

Загрязнение

атмосферы.

Круговорот.

Антропогенное

влияние. Схема

круговорота

Содержание

нитратов в

продукции

сельхозпроизво

дителей РК.

18

неделя

37 1 Фосфор и его соединения. Аллотропные

модификации и

19

неделя

превращения

фосфора. Оксиды и

кислоты. Кислоты и

средние соли

фосфорной кислоты.

38 1 Минеральные удобрения. Их химико -

биологические

функции,

классификация.

Азотные,

фосфорные,

калийные удобрения.

Экология удобрения.

Обеспеченност

ь почв РК

питательными

элементами.

19

неделя

Тема 6. Подгруппа углерода (7 часов.).

39 1 Сравнительная

характеристика элементов

подгруппы углерода и

образуемых ими простых

веществ. Аллотропия

углерода. Оксиды

углерода.

Закономерность

изменения свойств

атомов. Адсорбция.

Активированный

уголь.

20

неделя

40 1 Угольная кислота.

Карбонаты.

Карбонаты.

Гидрокарбонаты.


реакция на карбонат

– ион.



Ознакомление

со свойствами

и

взаимопревра

-щение

карбонатов и

гидрокарбона

-тов.


реакция на

карбонат –

ион

20

неделя

41 1 Получение оксида

углерода (ΙV) и изучение

Практическа

я работа №4:

21

его свойств.

Распознавание

карбонатов.

Получение

оксида

углерода (ΙV)

и изучение его

свойств.

Распознавание

карбонатов.

неделя

42 1 Соединения кремния Карборунд. Оксид

кремния:

кристаллическая

решетка,

нахождение в

природе. Кварцевое

стекло. Кремниевая

кислота. Свойства

силикатов.


я горного

хрусталя,

жильного

кварца,

кварцитопесча

ников на

территории РК.

21недел

я

43 1 Силикатная

промышленность.

Керамика. Стекло.

Цемент.

Производство

строительного

кирпича на



я работа № 6: Ознакомление

с видами

стекол

(работа с

коллекцией)

22

неделя


материала по темам :

«Подгруппа азота.

Подгруппа углерода».

22

неделя


теме: «Подгруппа азота.


Контроль

ная

работа

№3:

Подгруппа

азота.

Подгруппа

углерода

23

неделя

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях(6 часов).

46 1 Теория химического

строения А.М.Бутлерова.

Предпосылки.

Основные

положения.

Структурные

формулы.

Полуструктурные

формулы.

Углеродный скелет.

Изомер. Изомерия.

23недел

я

47 1 Особенности строения

органических соединений.

Алканы. Гомологи.

Гомология.

Гомологическая

разность.

Гомологический ряд.

24

неделя

48 1 Изомерия предельных

углеводородов.

Структурные

формулы. Изомеры.

Изомерия.

24

неделя

49 1 Нефть и нефтепродукты.

Топливо.

Природные

источники

углеводородов.

Распространение в

природе. Перегонка

нефти. Состав

нефти.

25

неделя

50 1 Предельные одноатомные

спирты.

Функциональная

группа.

Гомологический ряд

спиртов.

Практическое

значение. Действие

на организм.

Проблема

алкоголизма.

25

неделя

51 1 Общие представления о

белках, жирах, углеводах.

Твердые, жидкие

жиры, углеводы,

белки. Их

биологические

26

неделя

функции.

Раздел ΙΙΙ. Металлы (12 часов).

Тема8. Общие свойства металлов(5 часов).

52 1 Особенности строения

атомов металлов и их

положения в

Периодической системе



Периодические

закономерности в

изменении свойств.

26

неделя

53 1 Металлы – простые

вещества. Строение,

физические свойства.

Металлическая

связь.

Кристаллические

решетки.

Физические

свойства.



Рассмотрение

образцов

металлов, их

солей и

природных


27

неделя


металлов.

Металлы –

восстановители.


свойства.

Электрохимический

ряд напряжений

металлов.

27

неделя

55 1 Электролиз расплавов и

водных растворов солей.

Катод. Анод.

Электролиз.

28

неделя

56 1 Сплавы. Коррозия

металлов и сплавов.

Способы защиты от

коррозии металлов и

сплавов.

28

неделя

Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (7 часов).

57 1 Щелочные металлы. 29

неделя

58 1 Щелочно – земельные

металлы.

29

неделя

59 1 Алюминий и его

важнейшие соединения.


свойства. Соли

алюминия. Оксид и

гидроксид

алюминия.


е алюминиевых

руд и

перспективы

производства

алюминия на




Ознакомление

с образцами

алюминия и

его сплавов.

30

неделя

60 1 Металлы – d-элементов.

Железо и его соединения.



железа. Оксиды

железа. Соли железа.


я работа №9

Получение

гидроксидов

железа (ΙΙ) и

(ΙΙΙ) и

исследование

их свойств.

Качественные

реакции на

ионы железа

30

неделя


материала по темам

«Подгруппа азота». «


31

неделя

62 1 Решение

экспериментальных задач

по теме «Металлы».


ая работа

№ 5:

Металлы

31

неделя


теме: «Металлы».

Контрольна

я работа

№4:

Металлы

32

неделя

Раздел ΙV(5 часов).

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (5 часов).

64 1 Производство серной

кислоты

Химико –

технологический

процесс. Сырье.

Условия протекания

реакций.

32

неделя

65 1 Производство чугуна и

стали – основные

химические реакции.

Состав. Основы

доменного

производства.

Аппаратура.

Чугунолитейны

е заводы на


33

неделя

66

1 Обобщение знаний за курс

химии 9 класса

33

неделя

67 1 Обобщение знаний за курс

химии 9 класс

34

неделя

68 1 Обобщение знаний за курс

химии 9 класс

34

неделя

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

1. Опыты выявляющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной кислотой и

уксусной), от площади соприкосновения(взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и

температуры (взаимодействие оксида меди (ΙΙ) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах)

2. Реакции обмена между растворами электролитов.

3. Получение пластической серы и изучение ее свойств.

4. Качественная реакция на сульфат – анион.

5. Ознакомление со свойствами и взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – ион.

6. Ознакомление с видами стекол (работа с коллекцией)

7. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.

8. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

9. Получение гидроксидов железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ) и исследование их свойств. Качественные реакции на ионы железа.

10.

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.

1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

2. Экспериментальное решение задач по теме «электролитическая диссоциация».

3. Получение аммиака и опыты с ним.

4. Получение оксида углерода (ΙV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ.

1. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

2. Элементы подгруппы кислорода и их соединения.

3. Подгруппа азота. Подгруппа углерода.

4. Металлы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

Учащиеся должны знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,

вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит,

электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в

пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакции ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов

неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и

степень окисления, тип химической связи, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы, схемы строения атомов 20 элементов, уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы, кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента, массовую долю вещества в растворе, количества вещества, объем или массу по количеству

вещества;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3. оценки влияния химического загрязнения среды на организм человека;

4. приготовления растворов заданной концентрации.




(МАОУ «СОШ № 35»)

«Öткымын предмет пыдiсянь велöдан 35 №-a


(«35 – а ШШ МАВУ»)

Рассмотрено на заседании ШМО

Учителями географии, биологии, химии

Протокол 1

От «29» августа 2013 года

«Утверждаю»

Директор МАОУ «СОШ № 35»

с углубленным изучением отдельных предметов

____________________


Критерии оценивания устного ответа обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоении

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий,

явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для

объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки

определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно

отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакции в полном ионном виде допущена одна ошибка в

обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими практических и лабораторных работ.



материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.



материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию

учителя.


ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не

может исправить при наводящих вопросах учителя.


отсутствие ответа.






(«35 – а ШШ МАВУ»)



Протокол 1




____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при выполнении практических и лабораторных работ. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.


работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).


работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены

несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.


работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в

соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.


допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники

безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.






(«35 – а ШШ МАВУ»)



Протокол 1




____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении экспериментальных задач



правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.



правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.



правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.


допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


задача не решена.






(«35 – а ШШ МАВУ»)



Протокол 1





____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении расчетных задач


в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.


в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух

несущественных ошибок.


в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.


отсутствие ответа на задание.






(«35 – а ШШ МАВУ»)



Протокол 1





____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при решении тестов.


Набрано свыше 80 % от максимальной суммы баллов (25 – 30 баллов)






Набрано менее 50 % от общего числа баллов (менее 15 баллов)


Набрано 0 баллов.






(«35 – а ШШ МАВУ»)



Протокол 1




____________________


Критерии оценки знаний и умений обучающихся при выполнении письменных контрольных работ.


ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.


ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.


работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок,


работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ.

1. Глинка Н.Л. Общая химия Изд.16 – е, перераб.Л. «Химия», 1974г.

2. Кузнецова Н.Е. , Титова И.М.и др. Химия . учебник для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана – Граф, 2006.

3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 9 класс. – М.: Вентана – Граф, 2007.

4. Кузнецова Н.Е. , ШаталовМ.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции (8 – 9 классы): Учебно – метод. Пособие. – М.: Вентана –

Граф, 2004.

5. Николаев Л.А. общая и неорганическая химия. Учеб. пособие для студентов, М., «просвещение», 1974

6. Программы по химии 8 – 11 кл / Сост. Н.Е. Кузнецова. – М.: «Вентана - Граф», 2006.

7. Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. .Химия : Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение , 1998.

8. Титова И.М. Малый химический тренажер: Комплект дидактических материалов для 8 – 11 классов общеобразовательной школы. – М.: Вентана –

Граф, 2002.

9. Кузнецова Н.Е. , ШаталовМ.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции (8 – 9 классы): Учебно – метод. Пособие. – М.: Вентана –

Граф, 2004.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 1. Большой энциклопедический словарь ХИМИЯ Москва 1998

2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М.и др. .Химия : Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана – Граф, 2006

3. Кузнецова Н.Е. Левкин А.Н. задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана – Граф, 2007.

4. Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. .Химия : Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение , 1998.

5. Титова И.М. Малый химический тренажер: технология организации адаптационно – развивающих диалогов. Комплект дидактических

материалов для 8 – 11 классов общеобразовательной школы. – М.: Вентана – Граф, 2002.

Documents

ХИМИЯсош35.рф/files/images/20161120231859РПУП... · Роль химии велика в воспитании экологической культуры людей