OLÁ !!! Você deve utilizar este arquivo para:1. Rever toda a matéria através deste resumo.2. Resolver as questões contidas no final da apresentação.

Não fique nervoso. Faça seus exercícios e estude tranqüilo, assimvocê se sairá bem nas provas.

Mas ATENÇÃO!!!Qualquer dúvida procure o seu professor,

CLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕESCLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕES

ESTADO GASOSOCARACTERÍSTICAS

• movimento caótico das moléculas, que estão em alta velocidade.

• moléculas muito pequenas, se comparadas com a distância entre elas.

• há colisões elásticas das moléculas entre si e com as paredes do recipiente.

VARIÁVEIS DE ESTADO

VOLUME (V) VOLUME (V)

1 cm3 = 1 mL1 L = 1 dm3

1 L = 1000 mL

PRESSÃO (P) PRESSÃO (P)

1 atm = 760 mmHg = 760 Torr

TEMPERATURA (T)TEMPERATURA (T) oC + 273 = K

-273 oC

oC0

100 oC

0 K

273 K

373 K

tc T

escala Celsius escala Kelvin

TRANFORMAÇÕES GASOSAS

ISOTÉRMICA(Lei de Boyle)

V1V2

P1

P2

V

P

1

2

P

P

(1) (2)

V1V2

2

1

P1.V1 = P2.V2

Isoterma

ISOBÁRICA(Lei de Gay-Lussac)

V

T

V

T1

1

2

2

V

T

V1

V2

T1 T2

Isobárica

ISOCÓRICA(Lei de Charles)

P

T

P

T1

1

2

2

TT1 T2

P1

P2

P

Isocórica

Em resumo...Transformações de uma certa

massa de gás, mantém a seguinte relação para o estado inicial (1) e

estado final (2):

P1.V1

T1 T2

P2.V2=

obs.: deve-se sempre utilizar temperatura absoluta (em Kelvin)!

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON • Sabemos que as variáveis de estado de um gás mantêm uma relação sempre constante: P . V

T= constante

T• Se n = 1 mol de gás, temos: P . V = 0,082

• Se n = 2 mol de gás, temos: P . VT

= 2 . 0,082

• Se temos n de gás, temos: P . VT

= n . 0,082

Logo: PV = nRT onde P…pressão V…volume

n … quantidade (mol) de gásR … constante universal dos gasesT …temperatura absoluta

Qual o valor da constante universal

dos gases R ?????

Se você utilizar a pressão em atm, use

Se você utilizar a pressão em mmHg, use

0,082 atm.L/mol.K

62,3 mmHg.L/mol.K

VOLUME MOLAR É o volume ocupado por 1 mol de gás.

Como calcular?

PV = nRT

Considere 1 mol de gás a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm:

P V = nRT

1 . V = 1 . 0,082 . 273

V = 22,4 litros

PRINCÍPIO DE AVOGADRO

Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas

Considere os gases abaixo a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm:

H2

22,4 L

O2

22,4 L

CO2

22,4 L

MISTURA GASOSA

Ptotal = 2 atm

Gás A - Gás B -

Na mistura há 70% do gás A, logo a sua pressão parcial será 70%da pressão total:PA = XA . Ptotal

PA = 0,7 . 2,0PA = 1,4 atm

Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30%da pressão total:PB = XB . Ptotal

PB = 0,3 . 2,0PB = 0,6 atm

-

DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSA

DIFUSÃO : distribuição espontânea de um gás em outro.

EFUSÃO : difusão de um gás através de um orifício.

Velocidade de difusão ou de efusão, nas mesmas T e P , dependem da massa das moléculas

Quanto mais leve, maior é a velocidade.

Lei de Graham: V

V

M

MA

B

B

A

D E N S I D A D E

Densidade Absoluta: d mV

Pode-se determinar a densidade de um gás a partir da equação de Clapeyron:

P V n R T P Vm

MR T

m

V

P M

R T

Logo dP M

R T

. . . . . ..

.

:.

.

Densidade Relativa: é a densidade de um gás (A) em relação a outro gás (B)

dd

dd

P MR T

P MR T

dM

M

dM

M

A BA

BA B

A

BA B

A

B

O HO

H

, , ,

,

..

..

Por exemplo: 2 2

2

2

32

216

Agora que você já revisou toda a matéria, resolva as questões abaixocolocando as resoluções em uma folha avulsa.

Exercícios(As resoluções estão no final)

1. Uma certa amostra de gás encontra-se a 1520 mmHg a uma temperatura de -73oC. Qual será sua nova tempe- ratura, em graus Celsius, se numa transformação isocó- rica, sua pressão passar para 1 atm?

2. Dez litros de um certo gás está sob pressão de 3atm a 27oC. Qual seráo novo volume do gás a 1atm de pressão e 127oC?

R: -173oC

R: 40 L

3. Um extintor de incêndio contém 4,4kg de CO2. Qual o volume máximo de gás liberado na atmos- fera, a 1atm e -173oC? (C=12; O=16)

4. 240 g de um certo gás Xa ocupam um volume 41 litros à pressão de 2 atm e -73oC. Sabendo-se que a massa atômica de X é 16u, determine o número de a.

R: a = 3

R: 820 L

5. (FAAP) Num recipiente fechado, de volume iguala 15 litros, está contida uma mistura constituída por20% molar de CH4 e 80% molar de C2H6, à tempe-ratura de 27oC e pressão de 1,64 atm. Calcule asmassas dos componentes da mistura, bem como suasrespectivas pressões parciais. Dados: C=12; H = 1

6. Nas mesmas condições de P e T, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor do queo hélio. A massa molecular do gás X é: (Dado: He = 4)

a) 30 b) 32 c) 36 d) 40 e) 44

R: 3,2g de CH4 e 24g de C2H6

0,328 atm de CH4 e 1,312 atm de C2H6

1. CKT

TT

P

T

P o173ou 100760

200

15202

22

2

1

1

2. lV

V

T

VP

T

VP40

400

.1

300

10.3..2

2

2

22

1

11

3.

lVVTRM

mVP

TRnVP

820100.082,0.44

4400.1...

...

4.

3481648

/48200.082,0.240

41.2......

aauX

molgMM

TRM

mVPTRnVP

a

5.

atmPX

atmPX

mol

molmol

molnnTRnVP

T

T

312,1P64,1.8,0P.P

328,0P64,1.2,0P.P

24gou 8,0HC de %80

3,2gou 2,0CH de %201

1300.082,0.15.64,1...

62626262

4444

HCHCHCHC

CHCHCHCH

62

4

6.

uMMM

MMV

V

M

M

V

V

XXX

XXHe

He

X

He

He

X

364

9

14

3

1

4

3

143

22

ESPERO QUE TENHA APROVEITADO BEM !!!