Upload
nicki
View
82
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
OPAKOVÁNÍ PSP. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. I. A SKUPINA (s prvky). Vlastnosti:. Silně elektropozitivní. Měkké stříbrolesklé kovy. Iontové sloučeniny. Rozdíl elektronegativit > 1,7. Rozpustné ve vodě. Fr – radioaktivní. Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu). - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
1
OPAKOVÁNÍ PSP
2
I. A SKUPINA (s prvky)Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Vlastnosti:
Silně elektropozitivní Měkké stříbrolesklé kovy
Iontové sloučeninyIontové sloučeniny
Rozdíl elektronegativit > 1,7
Rozpustné ve vodě
Fr – radioaktivní
Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu)
3
I. A SKUPINA (s prvky)Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Li
Na
K
Rb
Cs
purpurově červená
žlutážlutá
fialová
červenofialová
modře
4
II. A SKUPINA (s prvky)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Ca
Sr
Ba
cihlově červená
Karmínově červenáKarmínově červená
žlutozeleně
5
CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
CaCO3 CaO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2) Hašení vápna
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
málo rozpustný rozpustný KRASOVÝ JEV
Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2
II. A SKUPINA (s prvky)
3) Tvrdnutí malty
1) Pálení vápna
4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O
6
IV. SKUPINAC, Si, Ge, Sn, Pb
DiamantTuha
ALOTROPIE
PRVEK SE VYSKYTUJE VE VÍCE PODOBÁCH
7
V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi
trojvazný
bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu
HNOHNO33
VLASTNOSTI N
N N
vysoká hodnota elektronegativity = H můstky
Použití při výrobě výbušnin a barviv
Vystupuje jako oxidační činidlo
8
V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi
NONO
rajský plyn, uspávací prostředek
NN22O O
plyn, meziprodukt HNO3
NONO22
hnědočervený plyn, vznik kyselých dešťů
9
V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi
bezbarvý plyn štiplavého zápachu, snadno zkapalnitelný
vodíkové můstky
NHNH33
použití dusičnan amonný NH4NO3 hnojivo
N2 + H2 NH33 2
10
P4O10 + H2O H3PO4
V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi
bílý = nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, jedovatý
červený = vzniká z bílého zahříváním v inertní atmosféře, není jedovatý
Vlastnosti Vlastnosti
černý = krystalický, kovový lesk, dobře vede teplo a el. proud
P4 + O2 P4O105
6 4
Výskyt v přírodě: fosforit, apatit
11
V. SKUPINAN, P, As, Sb, Bi
Marshova zkouška Marshova zkouška
Soudní důkaz arsenu
v jeho rozp.sloučeninách.
H2 ve stavu zrodu se As
mění na arsan,
Tep.rozkladem As,
-kondenzuje
na chladném místě
tzv. arsenové zrcátko.
12
VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po
Vlastnosti kyslíku: Vlastnosti kyslíku:
nejrozšířenější prvek na Zemi, biogenní
Voda viz. vodík (anomálie)
Sloučeniny: Voda, oxidy, H2O2,
Ozon O3 : jed. bezbarvý
VÝROBA :
Frakční destilace zkapalněného vzduchu
13
VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po
Vlastnosti: Vlastnosti:
kosočtverečná
Výskyt v přírodě
Dvě alotropické modifikacejednoklonná
FeS2 pyrit
ZnS sfalerit
PbS galenit
14
VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po
HH22SOSO44: :
Velmi silná bezbarvá kyselina Krev průmyslu
OLEUM OLEUM
Roztok SO3 v H2SO4
SO3 + H2O H2SO4
Prudká reakce – vznik aerosolu SO3 v H2SO4
Kyselina se lije do vody!!!
15
VI. SKUPINAO, S, Se, Te, Po
SOSO22: :
Výrazné redukční účinky, i ox., součástí kyselých dešťů
HH22S: S:
Použití : při výrobě kyseliny sírové nebo celulózy
Páchne po zkažených vejcích
Redukční účinky
16
VII. SKUPINAF, Cl, Br, I, At
VLASTNOSTI. VLASTNOSTI.
Tvoří dvouatomové molekuly, mají sedm valenčních elektronů
Oxidační číslo halogenidů F = pouze –I
ostatní nejvyšší +VII a nejnižší –I, Br je kapalina
Zelenožlutý plyn, NaCl, KCl,
F F Leptá sklo, kazivec (fluorit) CaF2, apatit, kryolit
Cl Cl
KClO3 Chlorečnan draselný = výroba TŘASKAVIN!!!!!!!!
17
VII. SKUPINAF, Cl, Br, I, At
SLOUČENINY: SLOUČENINY:
Halogenovodíky – HX (X = F, Cl, Br, I) – bezbarvé,
ostře páchnoucí plyny, silné H můstky u HF
Výroba: přímá syntéza (všechny HX)
Bezbarvá těkavá kys.solná, použití k výrobě chloridů
Rozpouštějí se ve vodě HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY
HCl
H2 + Cl2 2HCl
18
VIII. SKUPINAHe, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
VLASTNOSTI:VLASTNOSTI:
He = vzduch pro potápěče, plnění balónků
Ne, Ar, Kr, Xe = plnění žárovek
Rn = radioaktivní prvek !!!!!!!!!!!!
Zaplněné orbitaly valenční vrstvy !!!!!!!!
19
PSPELEKTRONEGATIVITA:ELEKTRONEGATIVITA:
Schopnost atomů přijímat elektrony
= proces, dodáním energie se odtrhne e- (či více e-)
- Z elektroneutrálního atomu vznikne KATION
IONIZACE
IONIZAČNÍ ENERGIE = Nutná k odtržení elektronu, dodaná
E- po odtržení se spojí s neutrální částicí = ANION
ELEKTRONOVÁ AFINITA = Energie uvolněná
20
Názvosloví
HALOGENIDY
OXIDY
SULFIDY
KYSELINY
SOLI
21
DĚKUJI ZA POZORNOST !!!
TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP +
názvosloví
= 26.10. !!!