ORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO … · Diagrama de Ellingham 10 13. Entalpías de combustión 11 14. Valores experimentales y teóricos de entalpías de red a 298 K 12 15. Potenciales

nORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO INTERNACIONAL

CUADERNILLO DE DATOS DE QUÍMICA

Marzo de 2003

Para utilizar en la enseñanza y los exámenes de Química del Programa del Diploma del BI

Válido para los exámenes a partir de mayo de 2003

Cuadernillo de datos de QuímicaPrimera edición en noviembre de 2001

Reimpreso con algunas correcciones en marzo de 2003Actualizado en enero de 2006

El departamento de traducción de la Organizacióndel Bachillerato Internacional agradecerá loscomentarios de los lectores sobre la versión española.Para hacerlos llegar, tenga a bien dirigirse aldepartamento de traducción por correo electrónico([email protected]), mencionando la referenciaFeedback-Spa.

© Organización del Bachillerato Internacional, 2001

Organisation du Baccalauréat InternationalRoute des Morillons 15

Grand-Saconnex, GenèveCH-1218SUIZA

Notas

En la Prueba 1 del examen (NSP1 y NMP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero sedispondrá de la tabla periódica en la página 3 como parte del texto de la prueba. Losalumnos deben disponer de copias limpias de este cuadernillo para las Pruebas 2 y 3 (NSP2,NSP3, NMP2 y NMP3).

Índice

1. Algunas ecuaciones importantes 2

2. Constantes físicas 2

3. Partículas fundamentales 2

4. Nombres de los primeros 103 elementos 3

5. Tabla periódica 4

6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 5

7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos 6

8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 7

9. Longitud de enlaces covalentes 8

10. Entalpías medias de enlace a 298 K 8

11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 9

12. Diagrama de Ellingham 10

13. Entalpías de combustión 11

14. Valores experimentales y teóricos de entalpías de red a 298 K 12

15. Potenciales estándar de electrodo 13

16. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 14

17. Indicadores ácido-base 15

18. Datos infrarrojos 16

19. Datos de RMN de 1H 17

20. 2-aminoácidos 18

21. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y fármacos importantes 20

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas importantes 22

1. Algunas ecuaciones importantes

o[ ] [ ] kto

A A e−=[ ][ ]

oln =A

ktA

aERTk Ae

−

= ln lnaEk ART

= − +

IlogI

o lc10 = ∈12

0,693tk

=

PV PVT T1 1 2 2

1 2

=G H T S∆ = ∆ − ∆0 0 0

E mc2=E hf=

2. Constantes físicas

Constante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol-1

Constante de los gases (R) = 8,31 J K-1 mol-1

Volumen molar de un gas ideal a 273 K, 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10-2 m3 mol-1 (22,4 dm3 mol-1)Velocidad de la luz en el vacío (c) = 3,00 × 108 m s-1

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10-34 J sCapacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg-1 K-1 ( = 4,18 J g-1 K-1)Constante de ionización del agua (Kw) = 1,00 × 10-14 mol2 dm-6 a 298 K(1 atm = 1,01 × 105 Pa)(1 dm3 = 1 litro = 1 × 10-3 m3 = 1 × 103 cm3)

3. Partículas fundamentales

9,109 534 × 10-31

1,602 189 × 10-19

1,674 954 × 10-27

0

1,672 648 × 10-27

1,602 189 × 10-19

Masa/kg

Carga/C

ElectrónNeutrónProtón

2 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003

4. Nombre de los primeros 103 elementos

1033

711225

101804260109328417

10279768

464778829484195961918886754537446234141181734352652290697492235453

LrLiLuMgMnMdHgMoNdNeNpNiNbN

NoAuOsOPdAgPtPbPuPoKPrPmPaRaRnReRhRbRuSmSeSiNaTlTaTcTeTbTiThTmWUVXeI

laurenciolitioluteciomagnesiomanganesomendeleviomercuriomolibdenoneodimioneónneptunioníquelniobionitrógenonobeliooroosmiooxígenopaladioplataplatinoplomoplutoniopoloniopotasiopraseodimioprometioprotactinioradioradónreniorodiorubidioruteniosamarioseleniosiliciosodiotaliotántalotecnecioteluroterbiotitaniotoriotuliotungstenouraniovanadioxenónyodo

8913955118338516564

97835

354820986

58553040172729249666996821503863

1009

15876431327221

2667497770393657

AcAlAmSbArAsAtS

BaBeBkBiBBrCdCaCfCCeCsZnZrClCoCuCrCmDyEsErScSnSrEuFmFPFrGdGaGeHfHeHFeHoInIr

YbYKrLa

actinioaluminioamericioantimonioargónarsénicoastatoazufrebarioberilioberkeliobismutoborobromocadmiocalciocaliforniocarbonoceriocesiocinccirconioclorocobaltocobrecromocuriodisprosioeinstenioerbioescandioestañoestroncioeuropiofermioflúorfósforofranciogadoliniogaliogermaniohafnioheliohidrógenohierroholmioindioiridioiterbioítriokriptónlantano

N° atómicoSímboloElementoN° atómicoSímbolo Elemento

Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 3

1 2 3 4 5 6 7 0 5. Tabla periódica

103Lr

(260)

102No

(259)

101Md(258)

100Fm(257)

99Es

(254)

98Cf

(251)

97Bk

(247)

96Cm(247)

95Am(243)

94Pu

(244)

93Np

(237)

92U

238,03

91Pa

231,04

90Th

232,04

‡

71Lu

174,97

70Yb

173,04

69Tm

168,93

68Er

167,26

67Ho

164,93

66Dy

162,50

65Tb

158,92

64Gd

157,25

63Eu

151,96

62Sm

150,35

61Pm

146,92

60Nd

144,24

59Pr

140,91

58Ce

140,12

†

89 ‡Ac

(227)

88Ra

(226)

87Fr

(223)

86Rn

(222)

85At

(210)

84Po

(210)

83Bi

208,98

82Pb

207,19

81Tl

204,37

80Hg

200,59

79Au

196,97

78Pt

195,09

77Ir

192,22

76Os

190,21

75Re

186,21

74W

183,85

73Ta

180,95

72Hf

178,49

57 †La

138,91

56Ba

137,34

55Cs

132,91

54Xe

131,30

53I

126,90

52Te

127,60

51Sb

121,75

50Sn

118,69

49In

114,82

48Cd

112,40

47Ag

107,87

46Pd

106,42

45Rh

102,91

44Ru

101,07

43Tc

98,91

42Mo95,94

41Nb

92,91

40Zr

91,22

39Y

88,91

38Sr

87,62

37Rb

85,47

36Kr

83,80

35Br

79,90

34Se

78,96

33As

74,92

32Ge

72,59

31Ga

69,72

30Zn

65,37

29Cu

63,55

28Ni

58,71

27Co

58,93

26Fe

55,85

25Mn54,94

24Cr

52,00

23V

50,94

22Ti

47,90

21Sc

44,96

20Ca

40,08

19K

39,10

18Ar

39,95

17Cl

35,45

16S

32,06

15P

30,97

14Si

28,09

13Al

26,98

12Mg24,31

11Na

22,99

10Ne

20,18

9F

19,00

8O

16,00

7N

14,01

6C

12,01

5B

10,81

4Be9.01

3Li

6,94

2He4,00

Número atómico

Elemento

Masa atómica

1H

1,01

4 Programa del D

iploma del B

I – Cuadernillo de datos de Q

uímica, m

arzo de 2003

6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos

1320

Ac

3470

973

Ra

1413

300

Fr

950

202 Rn

211

575

At

610

527

Po

1235

545

Bi

1833

601

Pb

2013

577

Tl

1730

234

Hg

630

1338

Au

3080

2045

Pt

4100

2683

Ir

4403

3327

Os

5300

3453

Re

5900

3680

W

5930

3269

Ta

5698

2503 Hf

5470

1194

La

3730

983

Ba

2023

302 Cs

952

161 Xe

166

387 I

458

723

Te

1263

904

Sb

2023

505

Sn

2543

429

In

2353

594

Cd

1038

1235

Ag

2485

1825 Pd

3413

2239

Rh

4000

2583

Ru

4173

2445

Tc

5150

2890

Mo

4885

2741 Nb

5015

2125

Zr

4650

1780 Y

3611

1042

Sr

1657

312

Rb

961

117 Kr

121

266

Br

332

490

Se

958

889

As

1211

Ge

3103

303

Ga

2676

693

Zn

1180

1357

Cu

2840

1726

Ni

3005

1768

Co

3143

1808

Fe

3023

1517

Mn

2235

2130

Cr

2755

1973

V

3650

1933

Ti

3560

1814

Sc

3104

1112

Ca

1757

337 K

1047

84

Ar

87

172

Cl

239

392

S

718

317

P

553

1683

Si

2628

936

Al

2740

922

Mg

1363

371

Na

1156

25

Ne

27

54

F

85

55 O

90

63

N

77

4100

C

5100

2573

B

3931

1551

Be

3243

454

Li

1600

1 He

4

Pf/K

Elemento

Pe/K

14 H

20

Programa del D

iploma del B


uímica, m

arzo de 20035

7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad

669

Ac1,1

510

Ra0,9

381

Fr0,7

1040

Rn 920

At2,2

812

Po2,0

703

Bi1,9

716

Pb1,8

590

Tl1,8

1010

Hg1,9

891

Au2,4

866

Pt2,2

887

Ir2,2

841

Os2,2

762

Re1,9

770

W1,7

760

Ta1,5

531

Hf1,3

540

La1,1

502

Ba0,9

376

Cs0,7

1170

Xe1010 -314

I2,5

870

Te2,1

833

Sb1,9

707

Sn1,8

556

In1,7

866

Cd1,7

732

Ag1,9

803

Pd2,2

745

Rh2,2

724

Ru2,2

699

Tc1,9

694

Mo1,8

653

Nb1,6

669

Zr1,4

636

Y1,2

548

Sr1,0

402

Rb0,8

1350

Kr1140 -342

Br2,8

941

Se2,4

966

As2,0

762

Ge1,8

577

Ga1,6

908

Zn1,6

745

Cu1,9

736

Ni1,8

757

Co1,8

762

Fe1,8

716

Mn1,5

653

Cr1,6

648

V1,6

661

Ti1,5

632

Sc1,3

590

Ca1,0

418

K0,8

1520

Ar

1260 -364

Cl3,0

1000 -200 (S- +532)

S2,5

1060 -70

P2,1

786 -180

Si1,8

577 -47

Al1,5

736

Mg1,2

494 -71

Na0,9

2080

Ne1680 -348

F4,0

1310 -142 (O- +844)

O3,5

1400 -3

N3,0

1090 -120

C2,5

799 -29

B2,0

Elemento

Electronegatividad

900

Be1,5

519 -52

Li1,0

2370

HeAfinidad

electrónica/ kJ mol -1

Primera energía de ionización / kJ mol -1

1310 -72

H2,1

6 Programa del D

iploma del B


uímica, m

arzo de 2003

8. Radio atómico y radio iónico de los elementos

200

Ac

220

Ra

270

Fr

Rn

140 At

140 Po

170 Bi

120 (3+)

175

Pb120 (2+) 84 (4+)

171 Tl

95 (3+)

152 Hg

127 (1+)110 (2+)

144 Au

137 (1+) 85 (3+)

138

Pt

135 Ir

66 (4+)

134 Os

67 (4+)

137 Re

137

W

68 (4+)

143

Ta

73 (5+)

157 Hf

81 (4+)

188 La

115 (3+)

217

Ba

34 (2+)

262

Cs

167 (1+)

Xe

133 I

219 (1-)

137 Te

222 (2-)

141 Sb

245 (3-)

162

Sn112 (2+) 71 (4+)

166 In

81 (3+)

149 Cd

97 (2+)

144 Ag

126 (1+)

138 Pd

134 Rh

86 (2+)

133 Ru

65 (4+)

135 Tc

136

Mo

68 (4+)

141

Nb

70 (5+)

157 Zr

80 (4+)

180 Y

93 (3+)

215 Sr

110 (2+)

244 Rb

148 (1+)

Kr

114

Br

196 (1-)

117

Se

202 (2-)

121

As

222 (3-)

122

Ge 53 (4+)272 (4-)

141

Ga

62 (3+)

133

Zn

74 (2+)

128

Cu 96 (1+) 69 (2+)

124

Ni

72 (2+)

125

Co 74 (2+) 63 (3+)

126

Fe 76 (2+) 64 (3+)

129

Mn 80 (2+) 60 (4+)

125

Cr

63 (3+)

131

V 88 (2+) 59 (5+)

146

Ti90 (2+)68 (4+)

160

Sc

81 (3+)

197

Ca

94 (2+)

231

K

133 (1+)

Ar

99

Cl

181 (1-)

104 S

190 (2-)

110 P

212 (3-)

117

Si 42 (4+)271 (4-)

143

Al

45 (3+)

160 Mg

65 (2+)

186 Na

98 (1+)

Ne

58

F

133 (1-)

66

O

146 (2-)

70

N

171 (3-)

77

C

260 (4-)

88

B 16 (3+)

Elemento

Radioiónico10-12 m

112 Be

30 (2+)

152 Li

68 (1+)

He

Radio atómico10-12 m

30H

154 (1-)

Programa del D

iploma del B


uímica, m

arzo de 20037

9. Longitud de enlaces covalentes

0,1090,1460,1010,1420,0960,1350,0920,1280,1410,160

0,1430,1220,1360,1470,1270,1160,1350,1380,1770,1690,1930,214

0,150

C–H Si–H N–H P–H O–H S–H F–H Cl–H Br–H I–H

C–O C=O C–O (del fenol) C–N C=N ChN C–N (de la fenilamina) C–F C–Cl C–Cl (del clorobenceno) C–Br C–I

Si–O

0,0740,1540,1340,1200,1390,2350,1460,1200,1100,2210,1480,1210,2070,1880,1420,1990,2280,267

H–H C–C C=C ChC C–C (del benceno) Si–Si N–N N=N NhN P–P (P4) O–O O=O S–S (S8) S=S F–F Cl–Cl Br–Br I–I

Longitud deenlace/nm

EnlaceLongitud deenlace/nm

Enlace

10. Entalpías medias de enlace a 298 K

412318388322463338562431366299

360743305613890484338276238

374

C–H Si–H N–H P–H O–H S–H F–H Cl–H Br–H I–H

C–O C=O C–N C=N ChN C–F C–Cl C–Br C–I

Si–O

436442348612837518226188151163409944172146496264158242193151

H–H D–D C–C C=C ChC C–C (benceno) Si–Si Ge–Ge Sn–Sn N–N N=N NhN P–P O–O O=O S–S F–F Cl–Cl Br–Br I–I

∆H / kJ mol-1Enlace∆H / kJ mol-1 Enlace


11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos

186230270310348387219267307301296201248279204269173320360345234179203246222163

276

264208314238127282161146219266295129160167

242285105

-51-33-24-16-806863726764

20919415227

130125122131214-59-63-72-26320

-53

52-8099

-162-166-169-175-51-110-134-152-346-392-245

2837-47

-75-85

-104-125-146-16752201-6-10227185112-15683495030148-82

-117-132-36-20-8

141-105-85-3131

-16652

-201-239-235-278-163-116-166-216-409-487-385-481-320-28-49

-333

gggggggggggggglglggggllgllsgllglgglglsgggllslsggs

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

C2H4

C3H6

C4H8 C4H8 C4H8

C2H2

C3H4

C4H6 C6H12 C6H6

C6H6

C6H5CH3

C6H5CH2CH3

C6H5CHCH2

CH3ClCH2Cl2

CHCl3

CH3BrCHBr3

CH3ICHI3

C2H5ClC2H5BrC2H5IC2H3ClCH2ClCH2ClC6H5ClCH3OHCH3OHC2H5OHC2H5OHC6H5OHHCHOCH3CHO(CH3)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOHCH3COOC2H5

CH3CONH2

CH3NH2

C2H5NH2

CO(NH2)2

metanoetanopropanobutanopentanohexanoetenopropeno1-butenocis-2-butenotrans-2-butenoetinopropino1,3-butadienociclohexanobenceno benceno metilbencenoetilbencenofeniletenoclorometanodiclorometanotriclorometanobromometanotribromometanoiodometanotriyodometanocloroetanobromoetanoiodoetanocloroeteno1,2-dicloroetanoclorobencenometanol metanol etanol etanol fenolmetanaletanalpropanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicoetanoato de etiloetanamidametilaminaetilaminaurea

S0 / J K-1 mol-1∆Gf0 / kJ mol-1∆Hf

0 / kJ mol-1Estado FórmulaSustancia


12. Diagrama de EllinghamLos valores de la variación de energía libre estándar de Gibbs, Gf

0 , para óxidos determinadospor molécula de oxígeno gaseoso en función de la temperatura.

0

– 200

– 400

– 600

– 800

– 1000

– 1200

500 1000 1500 2000 2500

Ag

Hg

C

Pb

Fe

CO

Zn

Cr

Ti

Al

Mg

Ca

Pb

4Ag+O 2Ag Od2

2

2Hg+O 2HgO

d2

2Pb+O 2PbOd2

2Fe+O 2FeOd 2

2Zn+O 2ZnO

d2

Cr+O Cr Od2

232

3–

43–

Al+O Al O

d2

232

3–43–

2Mg+O 2MgO

d2

2Ca+O 2CaO

d2

Ti+O TiOd2

2

2C+O 2COd 2

2CO+O 2COd2

2

C

Temperatura / K


0f / kJmolG −1∆

2 2C O CO+ →

13. Entalpías de combustión

Los valores de las entalpías de combustión de la siguiente tabla se refieren a la temperatura de 298 K y la presión de 1,01 × 105 Pa (1 atm).

-2010-2673-4056-3727-3064-2727-561

-1167-3520-1786-3078-4138-6512-263-876

-3227-246

-2246-1182-3546-1072-1709-3397-3094-634

-2816-5644

11lsslgllllssllsslssggllsss

C3H7OHC4H9OHC6H5CH2OHC6H11OHC6H5OH(C2H5)2OHCHOCH3CHOC6H5CHO(CH3)2CO(C2H5)2COCH3COC6H5

(C6H5)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOH(COOH)2

CH3COOC2H5

CH3CONH2

C6H5CONH2

CH3NH2

C2H5NH2

C6H5NH2

C6H5NO2

CO(NH2)2

C6H12O6

C12H22O11

1-propanol1-butanolfenilmetanolciclohexanolfenoletoxietanometanaletanalbenzaldehidopropanona3-pentanonafeniletanonadifenilmetanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicoácido etanodioicoetanoato de etiloetanamidabenzamidametilaminaetilaminafenilaminanitrobencenoureaglucosasacarosa

-286-297-394-395-283-890

-1560-2220-2877-3509-4194-5512-3924-1409-2542-1299-3273-3909-5157-7114-1325-1425-1490-3709-373-715

-1371

gsssgggggglllggggllssggllll

H2

SCCCOCH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

C8H18

C6H12

C2H4

C4H6

C2H2

C6H6

C6H5CH3

C10H8

C14H10

C2H5ClC2H5BrC2H5IC6H5CH2ClCHCl3

CH3OHC2H5OH

hidrógenoazufre carbono (grafito)carbono (diamante)monóxido de carbono metanoetanopropanobutanopentanohexanooctanociclohexanoeteno1,3-butadienoetinobencenometilbencenonaftalenoantracenocloroetanobromoetanoiodoetano(clorometil)bencenotriclorometanometanoletanol

/ kJ mol-10cH∆Estado Fórmula Sustancia / / kJ mol-10

cH∆Estado Fórmula Sustancia

Programa del D

iploma del B


uímica, m

arzo de 200311

0c( )H∆

14. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)

Los valores dados de la entalpía de red se refieren al proceso endotérmico en el que los iones gaseosos de un cristal se separan a distanciaMX(s) M (g) X (g)+ −→ +

infinita uno de otro.

Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo deBorn–Haber adecuado.

744684629609585

800733670647619

846771701675645

1022902801767716

Li Na K Rb Cs

IBrClF

/ k J mol-10H∆Haluros demetales alcalinos

3238296627792643976955905890876640

MgS CaS SrS BaS CuCl AgF AgCl AgBr AgI NH4Cl

2602300624932237211220183889351333103152

CaF2

BeCl2

MgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

MgO CaO SrO BaO

/ kJ mol-10H∆Otras sustancias / kJ mol-10H∆Otras sustancias

Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principioselectrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.

728686632607582

787732665644611

833766690674636

1004891795761728

Li Na K Rb Cs

IBrClF

/ kJ mol-10H∆Haluros demetales alcalinos

870770758736

AgF AgCl AgBr AgI

26113929347732053042

CaF2

MgO CaO SrO BaO

/ kJ mol-10H∆Otras sustancias / kJ mol-10H∆Otras sustancias


0( )H∆

15. Potenciales estándar de electrodo

+2,87F-(aq)l½F2 (g) + e- +1,51Mn2+(aq) + 4H2O(l)lMnO4

-(aq) + 8H+(aq) + 5e-

+1,36Cl-(aq)l½Cl2(g) + e-

+1,332Cr3+(aq) + 7H2O(l)lCr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-

+1,23H2O(l)l½O2(g) + 2H+(aq) + 2e-

+1,09Br-(aq)l½Br2 (l) + e- +0,80Ag(s)lAg+(aq) + e- +0,77Fe2+(aq)lFe3+(aq) + e- +0,54I-(aq)l½I2(s) + e- +0,52Cu(s)lCu+(aq) + e- +0,402OH-(aq)l½O2(g) + H2O(l) + 2e- +0,34Cu(s)lCu2+(aq) + 2e-

+0,17H2SO3(aq) + H2O(l)lSO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-

+0,15Cu+(s)lCu2+(aq) + e-

0,00½H2(g)lH+(aq) + e-

-0,13Pb(s)lPb2+(aq) + 2e- -0,14Sn(s)lSn2+(aq) + 2e-

-0,23Ni(s)lNi2+(aq) + 2e- -0,44Fe(s)lFe2+(aq) + 2e- -0,76Zn(s)lZn2+(aq) + 2e-

-0,83½H2(g) + OH-(aq)lH2O(l) + e-

-1,18Mn(s) lMn2+(aq) + 2e-

-1,66Al(s)lAl3+(aq) + 3e-

-2,36Mg(s)lMg2+(aq) + 2e-

-2,71Na(s) lNa+(aq) + e-

-2,87Ca(s)lCa2+(aq) + 2e-

-2,92K(s)lK+(aq) + e-

-3,03Li(s)lLi+(aq) + e-

E 0 / VEspecies oxidadas l Especies reducidas


16. Fuerza de ácidos y bases orgánicos

Los valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en términosde pKa, donde pKa = -log10 Ka. Las constantes de disociación, Ka, corresponden a solucionesacuosas a 298 K. Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.

Ácidos carboxílicos

3,754,764,874,824,854,865,054,204,31

HCOOHCH3COOHCH3CH2COOHCH3(CH2)2COOH(CH3)2CHCOOHCH3(CH2)3COOH(CH3)3CCOOHC6H5COOHC6H5CH2COOH

metanoico etanoico propanoico butanoico 2-metilpropanoico pentanoico 2,2-dimetilpropanoico benzoico feniletanoico

pKaFórmula Nombre

Ácidos carboxílicos halogenados

2,861,290,652,662,903,17

CH2ClCOOHCHCl2COOHCCl3COOHCH2FCOOHCH2BrCOOHCH2ICOOH

cloroetanoico dicloroetanoico tricloroetanoico fluoroetanoico bromoetanoico iodoetanoico

pKaFórmula Nombre

Fenoles

10,007,218,357,154,010,42

C6H5OHO2NC6H4OHO2NC6H4OHO2NC6H4OH(O2N)2C6H3OH(O2N)3C6H2OH

fenol 2-nitrofenol 3-nitrofenol 4-nitrofenol 2,4-dinitrofenol 2,4,6-trinitrofenol

pKaFórmula Nombre

Alcoholes

15,516 (aproximadamente)

CH3OHC2H5OH

metanol etanol

pKaFórmula Nombre


Aminas

4,753,363,273,284,203,073,369,38

NH3

CH3NH2

CH3CH2NH2

(CH3)2NH(CH3)3N(C2H5)2NH(C2H5)3NC6H5NH2

amoníaco metilamina etilamina dimetilamina trimetilamina dietilamina trietilamina fenilamina

pKbFórmula Nombre

17. Indicadores ácido-base

amarilloazulazulamarilloazulrojorojo

rojoamarilloamarillorojoamarilloamarilloincoloro

3,1 - 4,43,0 - 4,63,8 - 5,44,2 - 6,36,0 - 7,66,8 - 8,48,3 - 10,0

3,74,04,75,17,07,99,3

naranja de metiloazul de bromofenolverde de bromocresol rojo de metiloazul de bromotimolrojo de fenol fenolftaleína

AlcalinoÁcidoIntervalo de pHpKaIndicador

Cambio de color


18. Datos infrarrojos

Valores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.

700 a 800

1000 a 1300

1610 a 1680

1680 a 1750

2070 a 2250

2500 a 3300

2840 a 3095

3230 a 3550

3350 a 3500

haluros de alquilo

alcoholes, éteres, ésteres

alquenos

aldehidos, cetonas, ácidos, ésteres

alquinos

asociado por “enlace de hídrogeno” enlos ácidos

alcanos, alquenos, arenos

asociado por “enlace de hidrógeno” enlos alcoholes, fenoles

aminas primarias

C–Cl

C–O

C=C

C=O

ChC

O–H

C–H

O–H

N–H

Número de onda / cm-1Moléculas orgánicasEnlace


19. Datos de RMN de 1H Valores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al T.M.S. = 0.(Los valores pueden variar un poco en diferentes disolventes).

Tipo de protón Desplazamiento químico/ppm

0,9

1,3

R3CH 2,0 2,0

2,1

2,3

2,6

3,2 - 3,7

3,8

4,1

4,0 - 4,2

0,5 - 6,5 (puede variar considerablementebajo condiciones diferentes)

4,9 - 5,9

7

7,3

9,7

11,5


R C

O

O H

R CH3

R CH2 R

O C

O

CH3

CH3 C

O

OR

R C C H

R O CH3

O

C

CH3R

RHC CH2

OH

CH3

R O H

R C O CH2R

O

H

R CH2 Hal

R C

O

H

20. 2-aminoácidos

6,0H2N CH

CH

COOH

CH3 CH2 CH3

Ileisoleucina

7,6H2N CH COOH

CH2

N

NHHishistidina

6,0H2N CH2 COOHGlyglicina

3,2H2N CH COOH

CH2 CH2 COOHGluácido glutámico

5,7H2N CH COOH

CH2 CH2 C NH2

O

Glnglutamina

5,1H2N CH COOH

CH2 SHCyscisteína

2,8H2N CH COOH

CH2 COOHAspácido aspártico

5,4H2N CH COOH

CH2 C NH2

O

Asnasparagina

10,8H2N CH COOH

CH2 CH2 CH2 NH C NH2

NH

Argarginina

6,0H2N CH COOH

CH3

Alaalanina

pH del puntoisoeléctrico

Fórmula estructuralSímboloNombre común


6,0H2N CH COOH

CH CH3CH3

Valvalina

5,7H2N CH COOH

CH2 OHTyrtirosina

5,9H2N CH COOH

CH2

NH

Trptriptófano

5,6H2N CH COOH

CH OHCH3

Thrtreonina

5,7H2N CH COOH

CH2 OH

Serserina

6,3N

COOHHProprolina

5,5H2N CH COOH

CH2

Phefenilalanina

5,7H2N CH COOH

CH2 CH2 S CH3

Metmetionina

9,7H2N CH

CH2

COOH

CH2 CH2 CH2 NH2

Lyslisina

6,0H2N CH

CH2

COOH

CH CH3CH3

Leuleucina

pH del puntoisoeléctrico

Fórmula estructural SímboloNombre común


21. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y fármacos importantes

aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno

morfina codeína heroína

anfetamina adrenalina cafeína nicotina

penicilina diazepam (valium®) nitrazepam (mogadon®)


O

COH

CCH3

O

O

CH2

C

C

CH3

H

CH3

COOH

H

CH3

OH

NHCOCH3

OH

N

OH

CH2CH3

O

CH2

N

N

CH3

OCCH3

N

OCCH3

CH2CH3

O

CH2

O

OO

OH

N

OCH3

CH2CH3

O

CH2

R C

O

NH

NO

S

CH3

CH3

C O

OH

N

N N

N

O

O

H3C

CH3

CH3

Cl N

NO

CH3

HO

HO CH

OH

NH CH3CH2CH2

CH3

NH2CH

O2N N

NO

CH3

cocaína aciclovir

cisplatina lidocaína

mescalina

psilocibina

procaína

tetrahidrocannabinol (THC) hidrocloruro de fluoxetina (prozac®)

indol


Pt

Cl

NH3

NH3

Cl

O

O

NCH3

OCH3

N

HN

O

N

N

CH2

O

H2N

CH2CH2

HO

CH3

NH

CH3

C CH2

NCH2H2C

CH3CH3

O N

CH2N

CH3

CH3

CH2

O

NH

CH3

dietilamida del ácido lisérgico (LSD)

CH3O

CH3O

OCH3

CH2CH2

NH2

O

N

CH2CH2

N+

H

CH3

CH3H

P OO -O

H

NH2 C O CH2CH2 N

CH2CH3

CH2CH3

O

CH3

O CH2

CH2CH2

CH2CH3

OH

H3C

H3C

O

F3C

CH2

CH2NH2

+ Cl -

CH3

NH

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas importantes

lactosa sacarosa

ácido ascórbico (vitamina C)

estradiol progesterona testosterona


C

CC

C

C

C

C

C

C

C

OH

C

H2C

H2C

C

C CH3

CH3

H H H H

H2

CH3 CH3 CH3

H H H2

retinol (vitamina A)

O

H

OH

OH

H

H

CH2OH

H

HOO

H

OH

OH

HOH

HH

CH2OH

H

O

H

1

2

1

23

4

OH

H

OH

OH

H

H

CH2OH

HO

H

OH

H1

2

O

O

HOCH2

1 2

3 4CH2OH

H

H

HO

CH3

CH3

CH

HO

H3C CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH3

CH3

CH

HO

H3C CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH2

CH3

C

O

C

C

C

C

CH2OH

HO

HO

H

HO H

O

CH3 OH

HO O

CH3 OH

CH3

CH3 C

H3C

O

O

CH3

colesterol

vitamina D

adrenalina tiroxina

adenina guanina citosina uracilo timina

trifosfato de adenosina (ATP)

grupo hemo de la citocromo oxidasa


HO

HO CH

OH

CH2 NH CH3

I

HO

I

O

I

I

CH2 CH COOH

NH2

N

CN

C

CC

N

CH

N

O

H

H

H2N

N

CN

CH

CHC

H

O

NH2

N

CN

CH

CHC

H

O

H

O

N

CN

CH

CC

H

O

H

O

CH3N

HCN

C

CC

N

CH

N

NH2

H

O

OHOH

CH2OPOPOP

OOO

O–O–O–

N

N N

N

NH2

O–

Fe

N

N N

N

CH3

CH2CH2

C

H3C

CH2 CH3

CH

CH2HOOC

O

H

CH2

CH2 COOH

CH2

HO

CH2CH

CCH2

CH2

CH

CCH2

CH2

CH

C

CH3

CH3CH3 CH3

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ORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO … · Diagrama de Ellingham 10 13. Entalpías de combustión 11 14. Valores experimentales y teóricos de entalpías de red a 298 K 12 15. Potenciales