Instituto Politécnico NacionalEscuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Culhuacán

Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Profesora: I. Q. Irma A. Amador Zaragoza

Practica 6“Oxidación-Reducción”

Integrantes:Diaz Olvera Zaira Alejandra

Cedeño Martinez Orlando Daniel

Grupo: 1EX46 o 1EV1

Objetivos de la práctica

• Conocer mediante una reacción química las diferentes especies

que se forman y los cambios en su número de oxidación• Identificar una reacción de óxido-reducción• Identificar los agentes oxidante y reductor de una acción redox.• Ser capaz de veificar de forma cualitativa los cambios que se

realizan en cada etapa de la reacción.

IntroducciónOXIDACION: ES UN CAMBIO QUIMICO EN EL QUE UN ATOMO O GRUPO ATOMICO PIERDE

ELECTRONES.

Zn0 - 2e- Zn+2

REDUCCION: ES UN CAMBIO QUIMICO EN EL QUE UN ATOMO O GRUPO ATOMICO GANA O ACEPTA

ELECTRONES.

H+1 + 1e- H0

Reglas para determinar el número de Oxidación

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre (sin combinar) es cero. Pb°

2. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen número de oxidación +1.

Na+1 Cl-13. Los metales alcalinotérreos (IIA) tienen número de oxidacióon +2.

Ca+2 C+4 O3 -2

4. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.

H2+1 S+6 O4

-2 Na+1 H-1

5. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.

H2+1 S+6 O4

-2 H2+1 O2

-1

6. Todos los metales tienen número de oxidación positivo.• V+5 Pb+4

7. Los halógenos (grupo VIIA) tienen número de oxidación -1. Na+1 Cl-1

8. La suma algebraíca de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser cero.

H2+1 S+6 O4

-2 = +2 +6 -8 = 0

La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un catión debe ser igual a la carga del anión

Cuestionario

AGENTE OXIDANTE:Es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra que simultáneamente se

reduce. Son buenos oxidantes:

Ácido Sulfúrico, El Oxígeno, Ozono, Peróxido de Hidrógeno, Permanganato de Potasio y los Halógenos.

AGENTE REDUCTOR: Es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que simultáneamente

se oxida. Son buenos reductores: Carbono, El Hidrógeno, El Fósforo y El Azufre.

Número de oxidación

Es el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula, al intercambiar electrones por la diferencia de electronegatividades.

Na1+ Cl1-

Potencia estándar de redox • Una forma de cuantificar si una sustancia es un fuerte agente oxidante o un fuerte

agente reductor, es utilizando el potencial de oxidación-reducción o potencial redox. De los agentes reductores fuertes pueden decirse que tienen un alto potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes fuertes tienen un bajo potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes y reductores se producen en parejas, con un agente reductor fuerte junto a un agente oxidante débil y viceversa. Dado que estos procesos implican transferencia de electrones, la medición de la separación de carga resultante puede ser cuantificada por el voltaje medido entre la pareja y una media-célula de hidrógeno estándar con 1 molar y 1 atmósfera de presión de hidrógeno en ella. El potencial redox del hidrógeno es cero a pH = 0, pero para las tabulaciones, se utiliza para el hidrógeno un pH = 7, y en esas condiciones su potencial redox es -0,421 voltios.

Potenciales Redox Estándares E'0

Semi-reacción Semi-reacción E'

0(V)

Succinato + CO2 + 2H+ +2e-

↔ α-cetoglutarato + H2O

-0,670

Acetato + 2H+ +2e- ↔ acetaldehido -0,580

2H+ +2e- ↔ H2 -0,421α-cetoglutarato + CO2 + 2H+ +2e-

↔ isocitrato -0,380

Cistina + 2H+ +2e- ↔ 2 cisteina -0,340

NAD+ + 2H+ +2e- ↔ NADH + H+ -0,320

NADP+ + 2H+ +2e- ↔ NADPH + H+ -0,324

Acetaldehido + 2H+ +2e- ↔ etanol -0,197

Piruvato + 2H+ +2e- ↔ lactato -0,185

Oxaloacetato + 2H+ +2e- ↔ malato -0,166

FAD + 2H+ +2e- ↔ FADH2 +0,031Fumarato + 2H+ +2e- ↔ succinato +0,031

Ubiquinona + 2H+ +2e- ↔ ubiquinol +0,045

2 citocromo b(ox) +2e- ↔ 2 citocromo b(rojo) +0,070

2 citocromo c(ox) +2e- ↔ 2 citocromo c(rojo) +0,254

2 citocromo a3(ox) +2e- ↔ 2 citocromo a3(rojo) +0,385

1/2 O2 + 2H+ +2e- ↔ H2O +0,816