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QUIMICA SANITARIA
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DEINGENIERÍA CIENCIAS FÍSICAS Y
MATEMÁTICA
CARRERA DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA SANITARIA
PRÁCTICA NO4
TEMA: Oxígeno Disuelto (OD)
INTEGRANTES: Belalcazar Lenin
Durán Silvia
Loja Rolando
Mestanza José
Pinto Silvia
SEMESTRE: Octavo
PARALELO: PRIMERO
FECHA DE REALIZACIÓN: 07-07-2014
1. OBJETIVOS:
Determinar el oxígeno disuelto en muestras de aguas, evitando errores
debidos a la falta de cuidado en la recolección de muestras y en la demora
en la determinación de la prueba.
Expresar los resultados de mg/l de oxígeno disuelto en ml de oxigeno
gaseoso a 0°C y 760 mm de presión.
Estimar la posibilidad de vida de organismos acuáticos, la relación con la
corrosión de las aguas y el oxígeno disuelto, así como el grado de
septicidad de las aguas.
2. INTRODUCCION:
Oxígeno disuelto.
El Oxígeno Disuelto (OD) es la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua.
Es un indicador de cómo de contaminada está el agua o de lo bien que puede dar
soporte esta agua a la vida vegetal y animal. Generalmente, un nivel más alto de
oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto
son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir.
El oxígeno disuelto en el agua proviene del oxígeno en el aire que se ha disuelto
en el agua, por lo que están muy influidos por las turbulencias del río (que
aumentan el OD) o ríos sin velocidad (en los que baja el OD). Parte del oxígeno
disuelto en el agua es el resultado de la fotosíntesis de las plantas acuáticas, por
lo que ríos con muchas plantas en días de sol pueden presentar sobresaturación
de OD. Otros factores como la salinidad, o la altitud (debido a que cambia la
presión) también afectan los niveles de OD.
Además, la cantidad de oxígeno que puede disolverse en el agua (OD) depende
de la temperatura. El agua más fría puede contener más oxígeno en ella que el
agua más caliente.
Los niveles de oxígeno disuelto típicamente pueden variar de 7 y 12 partes por
millón (ppm o mg/l). A veces se expresan en términos de Porcentaje de
Saturación.
Los niveles bajos de OD pueden encontrarse en áreas donde el material orgánico
(vertidos de depuradoras, granjas, plantas muertas y materia animal) está en
descomposición. Las bacterias requieren oxígeno para descomponer desechos
orgánicos y, por lo tanto, disminuyen el oxígeno del agua.
La cantidad de oxígeno disuelto en el agua que necesita un organismo depende
de la especie de éste, su estado físico, la temperatura del agua, los contaminantes
presentes, y más. Consecuentemente por esto es imposible predecir con precisión
el mínimo nivel de oxígeno disuelto en el agua para peces específicos y animales
acuáticos. Por ejemplo, a 5oC (41oF), la trucha usa sobre 50-60 miligramos (mg)
de oxígeno por hora, a 25oC (77oF), ellas deberían necesitar cinco o seis veces
esa cantidad. Los peces son peces de sangre fría, por lo que ellos utilizan mas
oxígeno en temperaturas altas cuando su velocidad metabólica aumenta.
3. DATOS DE LA MUESTRA:
Lugar del muestreo: Universidad Central del Ecuador frente a la facultad de
Ingeniería Química (Parqueadero).
Temperatura del ambiente: 15 °C
PH: 7
Fecha de muestreo: 2014 - 07 - 07
Hora de muestreo: 09h40
4. EQUIPOS Y MATERIALESEQUIPO
Termómetro.
MATERIALES:
Frasco Winkler esterilizados.
Pipetas esterilizadas 5ml.
Probetas de 100ml.
Bureta de 25 ml.
Soporte Universal.
Pinza para buretas.
Jeringuillas.
Recipiente muestreador.
Cintas de pH
5. REACTIVOS Sulfato Manganoso (2ml)
Alcali-Yoduro–Nitruro(2ml)
Ácido Sulfúrico Concentrado (2ml)
Solución de Almidón (1ml o 10 gotas )
Solución de Tilosulfato de sodio 0,025 N
6. PROCEDIMIENTO:
Preparar los materiales, equipos y reactivos necesarios para la toma de muestras.
PARTE I: Toma de muestra
1. Verificar las condiciones del sitio donde se va a tomar la muestra y
confirmar si el muestreador cuenta con la protección adecuada.
2. Disponer de un recipiente de gran capacidad para la recolección de la
muestra.
3. Sumergir el frasco winkler completamente cerrado y dentro del recipiente,
retiramos el tapón del frasco, recolectamos la muestra de tal manera que el
frasco rebose y colocamos inmediatamente la tapa de forma que no queden
burbujas de aire.
4. Registrar la hora de recolección de la muestra
5. Medir inmediatamente el pH y temperatura.
PARTE II: Fijación de oxígeno disuelto
1. Añadir 2 ml de sulfato de manganeso en el frasco winkler, mediante la
inserción de una jeringuilla justo por debajo de la superficie del líquido.
Presionar lentamente la jeringuilla para que no queden burbujas,
cerramos el frasco y mezclar invirtiendo varias veces.
2. Realizar el proceso anterior utilizando otra jeringuilla y 2ml de Alcali-
Yoduro-Nitruro. Si el oxígeno está presente la muestra se tornará de una
coloración denominado amarillo paja.
PARTE III: Titulación de la muestra
1. Añadir 2 ml de ácido sulfúrico concentrado a través de una pipeta por
encima de la superficie de la muestra y observamos la reacción que se
produce. Tapar con cuidado e invertir varias veces para disolverla.
2. Realizar la corrección del volumen a titular utilizando la siguiente fórmula.
3. Medir en una probeta el valor de 97.5 ml de la muestra, lo que resta en el
frasco winkler será la que se utilice para realizar la titulación para lo cual
transferimos a un matraz cónico.
4. Añadir 10 gotas de almidón en el matraz y la solución debe tornarse de
una coloración obscura.
5. Disponer de una bureta ubicándola en el soporte universal y colocar la
solución tituladora de Tiosulfato de Sodio de concentración 0,025 N y
realizar el proceso de encerado.
6. Tomar la lectura inicial de la bureta y colocar el matraz cónico debajo de
la misma y empezamos a agregar volúmenes de la solución tituladora,
recuerde agitar el matraz frecuentemente. El punto de la titulación final
será cuando la muestra adopta una apariencia incolora.
7. Registrar la lectura final de la bureta, la concentración de oxígeno
disuelto en la muestra es equivalente al número de mililitros de reactivo
de valoración utilizados. Cada ml de tiosulfato de sodio añadido es igual
a oxígeno 1 mg / l disuelto.
7. CÁLCULOS TÍPICOS
V=¿ mldel frasco−mlde reactivosutilizados
mldel frasco∗100
V=300ml−4ml300ml
∗100
V=98.66ml≅ 98.5m l
Volumen titular ≅ 200 ml
Corrección= 300 ml – 98.5 ml = 201.5 ml
8. RESULTADOS
Tipo de Agua
Ubicación HoraTemperatur
aPH
Oxígeno Disuelto
Agua potableLaboratorio de Química
Sanitaria. Agua de grifo8:12 16°C 5.5 8,2 mg/ L
GRUPO 5
Tipo de Agua
Ubicación HoraTemperatur
aPH
Oxígeno Disuelto
Agua potableOeste de la Facultad de
Ingeniería Química9:40 15°C 7 8,3 mg/ L
GRUPO 2
Tipo de Agua Ubicación Hora Temperatura PHOxígeno Disuelto
Agua potable Al sur del Hospital del día 10:05 15°C 6,5 7,2 mg/ L
9. ANALISIS DE RESULTADOS.
BELALCAZAR LENIN
El oxígeno es parcialmente soluble en agua, fenómeno que depende de la
altitud y de la temperatura del agua.
DURÁN SILVIA
La muestra del grupo 5 tiene mayor cantidad de oxígeno disuelto que la del
grupo 2, esto significa que ésta última es de menor calidad, porque los
niveles bajos de oxígeno disuelto pueden encontrarse en áreas donde el
material orgánico está en descomposición las bacterias requieren oxígeno
para descomponer desechos orgánicos y, por lo tanto, disminuyen el
oxígeno del agua.
LOJA ROLANDO
Al comparar los resultados obtenidos del oxígeno disuelto de agua de grifo
y de los datos obtenidos en campo se puede visualizar que existe bastante
aproximación por lo que estas aguas son aptas para consumo humano.
MESTANZA JOSÉ
Los resultados obtenidos son mayores a 5 mg/l, los cuales nos da entender
que la solubilidad del oxígeno en el agua residual depende principalmente
de la presión atmosférica, de la temperatura y de la concentración de sales
disueltas.
PARIGUAMÁN ALEX
Al realizar la medición del pH de las muestras de agua residuales se
obtuvieron valores que están en un rango de 4.5<pH<8.5, esto indica que el
agua es ligeramente ácida y que la acidez del agua se debe a la presencia
de CO2 y que puede ser corrosiva.
PINTO SILVIA
El análisis del pH obtenido indicaría que la muestra obtenida en el grupo 5
es agua pura (no ionizada) ya tiene un pH de 7.0, si se tiene un pH con un
valor de 6.5 a 8.5 implica que se protegerá a la mayoría de los organismos.
10.MEDIDAS DE SEGURIDAD. En el momento de la toma de muestras es necesario realizarlo con todas
las medidas de seguridad necesarias como es la protección personal.
Para la protección personal necesitamos guantes de caucho para evitar el
contacto de la muestra con la piel.
Para evitar las infecciones por vía respiratoria es necesario la utilización de
una mascarilla.
Es indispensable el uso de un mandil de mangas largas
No devuelvas los reactivos a los frascos originales, así no hayan sido
usados. Evita circular con ellos por el laboratorio.
No usar faldas, shorts o zapatos abiertos. Las
personas de cabello largo deberán sujetarlos mientras estén en el
laboratorio.
Al usar material de vidrio, verifica su condición. Recuerda que el vidrio
caliente puede tener la misma apariencia que la del vidrio frio. Cualquier
material de vidrio que esté astillado debe ser rechazado.
11.CONCLUSIONES
BELALCAZAR LENIN
Esta práctica se debe realizar específicamente en donde se realiza la toma
de muestras ya que necesitamos que no se mezcle con el oxígeno del
ambiente
Se puede estimar la cantidad de oxigeno solo con observar la coloración del
agua y su procedencia ya que se sabría si se trata de aguas contaminadas
las mismas que son aguas obscuras, si son poco contaminadas presentan
una coloración más clara, sin embargo la manera más óptima de saber si el
agua de la muestra está o no contaminada es preciso realizar el ensayo de
oxígeno disuelto.
DURÁN SILVIA
Todas las muestras presentan contenido de oxígeno disuelto en el agua, lo
cual nos indica que hay posibilidad de encontrar vida de organismos
acuáticos como bacterias aerobias ya que estas necesitan oxígeno para su
metabolismo.
A menor cantidad de oxígeno en el agua, mayor es la contaminación del
agua, y por lo tanto es perjudicial para el ser humano, animales y plantas,
porque ocasiona enfermedades.
LOJA ROLANDO
El oxígeno disuelto es uno de los principales elementos mediante el cual se
puede determinar la calidad de un cuerpo de agua y por consiguiente el
grado de contaminación microbiológica que este pueda contener.
La corrosión se da lugar por la presencia de oxígeno disuelto, pH y la
velocidad de corrosión aumenta proporcionalmente a la cantidad de
oxígeno disponible
El oxígeno disuelto presente en el agua nos indica de manera aproximada
el grado de contaminación del agua, la vida acuática no se desarrolla en
aguas con bajo nivel de oxígeno.
MESTANZA JOSÉ
El oxígeno disuelto constituye una necesidad fundamental para la vida de
microorganismos además de ser un indicador de la calidad de agua, el
oxígeno disuelto depende de la temperatura, el agua más fría puede
contener más oxígeno en ella que en el agua caliente.
Cuando el agua se encuentra estancada y aumenta la temperatura, el
oxígeno disuelto disminuye y la presión aumenta.
Mediante el método aplicado concluimos que puede ser ejecutable y útil
tanto para aguas servidas como agua de consumo.
PARIGUAMÁN ALEX
La solubilidad del oxígeno en el agua es directamente proporcional a la
presión e inversamente proporcional a la temperatura y a la concentración
de sales disueltas.
La cantidad de oxígeno disuelto determinado en estas muestras de agua
residual nos ayuda a determinar la DBO5 por las bacterias que realizan la
degradación biológica de la materia orgánica.
Los niveles bajos de OD afecta el nivel de actividad, alimentación,
crecimiento, reproducción, aumenta la susceptibilidad a las enfermedades e
incluso a los parásitos.
PINTO SILVIA
Al añadir Alcali-Yoduro-Nitruro a la muestra se tornó de color marrón,
siendo este el primer indicador colorimétrico que indica la presencia de
oxígeno en la muestra, si el agua no tuviera oxígeno o fuera muy bajo su
nivel, tendería a ser de color blanco y si le agregamos el ácido sulfúrico se
formaría un precipitado blanco por lo que esa muestra ya no se la llevaría al
laboratorio.
La temperatura de un cuerpo de agua se altera cuando hay un cambio de
estación, estas alteraciones a su vez tienen efectos sobre el oxígeno
disuelto, por lo que si se presenta un aumento en la temperatura del agua
como consecuencia se obtiene una disminución en los niveles de oxígeno
disuelto y viceversa.
De la muestra analizada se obtuvo que la cantidad de oxígeno disuelto fue
de 8.3 mg/l, mientras que los resultados obtenidos por parte del grupo 2
corresponde a 7.2 mg/l, lo que indican una buena condición y que son
adecuadas para la vida de la gran mayoría de especies de peces y otros
organismos acuáticos.
12.RECOMENDACIONES
BELALCAZAR LENIN
Para realizar esta práctica es necesario tener mucha precaución al
momento de la toma de la muestra ya que pueda ser que se trate de un
agua muy contaminada, la cual si es mal manipulada puede causar daños a
la salud de la persona que realice el muestreo.
Se debe tratar en lo menos posible de poner la muestra que se tomó en
contacto con el ambiente y taparla muy bien, ya que si sucede esto ya se
altera la muestra y no vamos a obtener los valores reales.
Se debe colocar los reactivos en el orden ya señalado que si lo ponemos en
ordenes distintos los reactivos no van a cumplir con su función especifica ya
que van a reaccionar de diferentes maneras y no vamos a poder medir lo
que se necesita para cumplir con los objetivos de esta práctica.
DURÁN SILVIA
Se debe tener cuidado con los materiales del laboratorio, principalmente
con los materiales de vidrio, como el termómetro que se rompió el día
lunes, y así evitar accidentes no esperados.
Se debería tener seleccionado con anticipación los pozos de revisión, en
los que se pretende tomar las muestras, para no tener problemas al
destapar los pozos.
LOJA ROLANDO
El tiempo que transcurre entre la toma de la muestra y el análisis en el
laboratorio debe ser mínimo, ya que aunque se le echen los preservativos
esto puede dar un resultado diferente. Es recomendable que se tome la
muestra antes de llegar al laboratorio en vez del día anterior.
MESTANZA JOSÉ
Se recomienda debido al grado de peligro que resulta trabajar con aguas
residuales de las alcantarillas, utilizar el equipo de seguridad personal, los
guantes de manejo y de caucho y la respectiva mascarilla para no respirar
directamente estos gases.
Es de gran importancia que la medición de los parámetros iniciales de la
muestra sean medidos correctamente para evitar errores en la práctica.
Anadir los reactivos en el orden que se nos indicó, ya que si se los añade
en desorden alterara la práctica y no sirve la práctica.
PARIGUAMÁN ALEX
Es recomendable realizar análisis de turbiedad constantemente, para así
controlar la calidad del agua que sale de las plantas de tratamiento de
aguas residuales y de plantas purificadoras de agua, ya que en función de
los resultados nos indicaría la ineficiencia en el tratamiento de aguas y la
integridad del sistema.
Disponer de todo el equipo de protección personal, en este caso utilizar los
guantes de manejo para la realización de la práctica, ya que el agua a
analizarse es residual y logrando así salvaguardar nuestra integridad física
La técnica de muestreo debe asegurar la obtención de muestras
representativas, ya que los resultados de los análisis de las mismas
servirán para establecer bases de proyectos como en la instalación de
plantas de tratamiento o para la verificación del cumplimiento de las normas
pertinentes.
PINTO SILVIA
El ácido sulfúrico concentrado es el reactivo con el cual se debe tener
mayor precaución debido a su alta agresividad, teniendo mayor cautela al
utilizarlo en campo.
Verificar que se dispone del equipo de protección personal, para la presente
práctica se debe utilizar los guantes de manejo, debido a que el agua a ser
analizarse es residual, de esta manera no seremos afcetados por posible
contaminación del agua.
Los parámetros tales como el pH, temperatura deben ser medidos en el
instante en que recolectamos la muestra para tener datos confiables.
13.BIBLIOGRAFÍA
Métodos Estándar para el examen de agua; WWA
CEPIS. Manual II . Criterios de selección .Lima ,1992
Wang, D.I.C., Cooney, C.L., Demain, A.L., Dunill, P., Humphrey, A.E., Lilly,
M.D. 1978. Fermentation and enzyme technology. John Wiley and Sons
http://www.slideshare.net/poesmi/oxigeno-disuelto
http://www.navarra.es/home_es/Temas/Medio+Ambiente/Agua/
Documentacion/Parametros/OxigenoDisuelto.htm