г Б oУ Ao dц ш . ­ ш epв r t

mп Е я т ^ll !.д rФ lп ф м Ф в ф .

Ф т { з 0 ' .в г vФ 2016 .

ylФ .й ш r@r' 6lo'om'

Ф с L)­д щ 4!!г­ ( t ц щ .

л * o'" т t т

oд .Pф ш д ф on ш . !Ь п .I } B!Ф

20iGro

PAБ oч A'я п PoI т AМ М Aп o х и Mи и

} т л yб п ё ш ш й ypoв eБ

д ,'rя ­ц &т accoн a2016 ­ 2017} э eб ш л i г oд

(к oJп Is€Ф в о yч е 6I Е 'D( sа с о в в ф д .lz0к oш е g!3о yч €6Eф < ч ф oв в н eд е Jtro 5)

х oл yя н oв a Е .в .' ysг r€JБ х в м п и

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ 10-11 химико-биологические классы (углублённое изучение).

Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку, основное содержание с распределением учебных часов по разделам курса и поурочно-тематическое планирование.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии составлена на основе Авторской программы /авторы: О.В. Бакова, к.х.н., профессор кафедры химии АГУ, Л.В.

Архипова, асс. кафедры химии АГУ и др., соответствующей государственному стандарту среднего (полного) общего профильного

образования по химии с учетом требований федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования.

Программа по химии для 10-11 специализированных химико-биологических классов является логическим продолжением курса

предпрофильной подготовки, поэтому она разработана с опорой на курс химии 8—9 естественно-научных классов. Результатом этого яви-

лось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более

высоком, расширенном и углубленном уровне. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по

основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом специфики

требований к подготовке учащихся профильных химико-биологических классов, межпредметных и внутрипредметных связей, логики

учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень практических занятий и контрольных

работ.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях,

содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,

определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения

промежуточной аттестации учащихся.

В рабочей программе упрощены и сокращены те разделы, которые не получают дальнейшего развития в вузовских курсах химико-

биологической направленности, детализированы те разделы, которые имеют явную профессиональную направленность. Введен

теоретический материал, который необходим для углубленного изучения биологии в химико-биологических классах (представление об

оптической изомерии, гетерофункциональных производных карбоновых кислот). Включены вопросы, связанные с изучением наиболее

важных свойств соединений хрома, марганца, меди, цинка и железа, строения комплексных соединений, что необходимо для дальнейшего

изучения роли микроэлементов в метаболизме.

Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование

веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения

веществ, материалов, энергии. Поэтому учебное содержание базируется на содержании программы, которое структурировано по

следующим блокам: Общая химия, Неорганическая химия; Органическая химия. Содержание этих учебных блоков направлено на

достижение целей химического образования в профильных классах старшей школы.

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции выполнять лабораторные эксперименты;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее

достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада

в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за

применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения

практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и

ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия в старшей школе на профильном уровне

являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и

оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных

реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для

сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на

самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в

практической деятельности и повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и

компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов по-

знавательной и практической деятельности.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценивания знаний обучающихся

• Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

• Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели

ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

• При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал

основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или

ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-

следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта

при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на

два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

• Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных работ.

Место предмета в учебном плане.

Рабочая программа по химии для 10-11химико-биологических классов (профильный уровень) рассчитана на 340 учебных часов. При

этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 28 учебных часов (или 8 %)для реализации авторских подходов,

использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических

технологий.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,

нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,

гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и

немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация,

кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,

механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа

равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и

мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон

Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения

органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные

удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,

глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна,

каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

• называтьизученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение

молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения

равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s- ,p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,

спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.

Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической

связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от

строения их молекул;

• выполнять химический экспериментпо: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению

конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводитьрасчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлятьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и

научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки

и передачи информации и ее представления в различных формах;

• использоватьприобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Основное содержание программы(340 часов)

Основное содержание

Кол-во часов

10 класс 11 класс

Всего часов

Общая химия 20 12 8 20

Неорганическая химия

28 28 28

Органическая химия

264 144 120

264

Резерв 28 14 14 28

Всего 340 170 170 340

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 10х/б класс

№ Тема Количество часов

В том числе

Лекционно-

практических

работ

Практических и

лабораторных

работ

Контрольных и

самостоятельных

работ.

1. Введение 1

Строение атома, Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь.

11 2 3 2

2. Теория химического строения. Основные

направления развития ТХС А.М. Бутлерова.

12 10 2 1

3. Алканы, предельные углеводороды. 18 7 7+2 (лаб.раб.) 2

4. Алкены, этиленовые углеводороды. 16 8 4 +2 (лаб.раб.) 2

5. Алкины, ацетиленовые углеводороды. 18 10 6 2

6. Алкадиены, диеновые углеводороды. 12 4 4 4

7. Циклоалканы. 6 2 2 2

8. Ароматические углеводороды: бензол, толуол,

стирол, нафталин, антроцен.

20 18 4+2(лаб.раб.) 6

9. Природные источники УВ, их состав,

переработка.Применение продуктов переработки.

Охрана окружающей среды.

2 2

10. Галогенпроизводные алканов. 2 2

11. Спирты и фенолы.

28 16 6+4 (лаб.раб.) 4

Резервное время 14 9 5

Итого 170 90 38+ 10 (лаб.раб.)

27

Тематическое планирование 10х/б класс

5 часов в неделю, 170 часов в год, из них 14 часов резервного времени.

Тема

Основное содержание темы

Характеристика основных видов деятельности ученика

(на уровне учебной деятельности).

Строение атома, Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь.

Электронные конфигурации атомов

элементов. Графические формулы.

Валентные электроны. Изменение

металлических

и неметаллических свойств атомов

элементов в ПСЭ в группе сверху вниз и в

периоде слева на право (Rат., Еион., ЭО), s –

и p – электроны, формы электронных

облаков. Понятие об электронной орбитали.

Типы химической связи, механизмы

образования. Теория гибридизации (sp-, sp2-

, sp3- гибридизация). Геометрия молекул.

Дипольный момент молекулы.

Особенности атома углерода: способность к

образованию молекул в состоянии sp-, sp2-,

sp3- гибридизациях. Геометрия и

полярность молекул.

Знать этапы развития представления о строении

атома, связь между планетарной моделью строения

атома по Резерфорду и современными квантово-

механическими представлениями о поведении

электрона в атоме, изменение металлических и

неметаллических свойств атомов элементов в группе

сверху вниз и в периоде слева на право, типы

химической связи, механизмы образования, типы

гибридизации sp-, sp2-, sp

3-.

Уметь выявить связь валентных возможностей

атомов элементов с электронными конфигурациями

атомов элементов, определить тип гибридизации

атома элемента в молекуле, полярность связи и

полярность молекулы.

Теория химического строения. Основные

направления развития ТХС А.М.

Бутлерова.

История развития органической химии.

Связь органической и неорганической

химии. Предпосылки теории химического

Знать основные положения ТХСОС А.М. Бутлерова,

понятия: гибридизация атомных орбиталей,

химическое строение молекул, функциональная

группа, углеродный скелет, гомология, изомерия,

строения. Классификация веществ по

агрегатному состоянию: «масла», «соли»,

«спирты». Теория радикалов Берцелиуса.

Теория типов – Жерар, Лоран, Дюма.

Работы Франкланда, Кекуле, Купера,

Канницарро. Теория химического строения

органических веществ А.М. Бутлерова.

Основные положения. Явление изомерии.

Структурные формулы. Основные

направления развития Т.Х.С. Дальнейшие

пути развития Т.Х.С. Виды изомерии:

структурная, геометрическая (цис- и транс-

изомеры), оптическая или зеркальная

изомерия. Особенности органических

соединений, их многообразие. Особенности

атома углерода (sp-, sp2-, sp

3-

гибридизация).

Классификация органических веществ: а) по

составу; б) по функциональной группе; в)

по углеводородному радикалу.

Классификация органических реакций: а) по

типу разрыва химической связи; б) по

структурному признаку. Электронные

эффекты: (индуктивный (+ и -) эффект – I.

Влияние индуктивного эффекта на

реакционную способность органических

соединений. Мезомерный (+ и -) эффект –

М. Влияние мезомерного эффекта на

реакционную способность органических

соединений. Электоно-донорные и

электроно-акцепторные заместители.

пространственное строение молекул, электронные

эффекты.

Уметьопределять изомеры, гомологи,

принадлежность веществ, к различным классам

органических соединений;называть изученные

вещества по систематической, рациональной и

тривиальной номенклатурам;объяснять природу и

способы образования химической связи; объяснять

особенности органических соединений и их

многообразие;классифицировать органические

реакции; определять механизмы органических

реакций.

Нуклеофил (Nu-) и электрофил (Е

+).

Механизмы органических реакций:

электрофильное присоединение (АЕ) и

замещение (SE); нуклеофильное

присоединение (ANu) и замещение (SNu).

Реакции элиминирования, их механизм.

Алканы, предельные углеводороды. Углеводороды, классификация УВ.

Гомологический ряд алканов. Физические

свойства. Понятие о радикалах.

Изомерия и номенклатура алканов.

Характеристика атомов углерода

(первичный, вторичный, третичный.

четвертичный) в молекулах алканов.

Химические свойства алканов. Радикальный

механизм реакции замещения (SR) на

примере галогенирования и нитрования

алканов. Влияние внешних факторов

(температуры, давления, присутствие

катализатора) на продукты реакций.

Химические свойства алканов. Радикальный

механизм реакции замещения (SR) на

примере галогенирования и нитрования

алканов. Влияние внешних факторов

(температуры, давления, присутствие

катализатора) на продукты реакций.

Моделирование. Составление структурных

формул молекул алканов, их название по

систематической и радикальной

номенклатуре. Способы получения и

применение алканов. Решение задач на

вывод формул алканов,определение

количественного состава (ω % С, Н).

Знать понятия: радикал, атомные S-,P- орбитали,

гибридизация орбиталей, пространственное строение

молекул алканов, углеродный скелет, гомология,

структурная изомерия;классификацию и

номенклатуру алканов,материалы и вещества,

широко использумые в практике (углеводороды).

Уметьобъяснять природу и способы образования

химической связи;называть алканы по

систематической, рациональной и тривиальной

номенклатурам;определять тип химической связи,

пространственное строение, изомеры и

гомологи;характеризовать строение и свойства

углеводородов; понимать основные типы реакции

алканов и их механизм; проводить расчеты по

химическим формулам и уравнениям; х

Алкены, этиленовые углеводороды. Непредельные углеводороды ряда

этилена (алкены). sp2

и sp-

Знатьпонятияструктурная и пространственная изомерия,индуктивный и мезомерный эффекты, элетрофил и нуклеофил, основные типы реакций и

гибридизацияэлектронных облаков

углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия

углеродного скелета и положения двойной

связи. Номенклатура этиленовых

углеводородов. Геометрическая изомерия.

Химические свойства: присоединение

водорода, галогенов, галогеноводородов,

воды, окисление, полимеризация. Механизм

реакции присоединения. Правило

Марковникова. Получение углеводородов

реакцией дегидрирования. Применение

этиленовых углеводородов в органическом

синтезе.

механизм реакции, природные источники углеводородов этиленового ряда и способы их переработки, вещества и материалы, широко используемые в практике (углеводороды). Уметьназывать углеводороды по систематической, рациональной и тривиальной номенклатуре, определять пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства этилевовых углеводородов в сравнении с предельными углеводородами, определять тип химических реакций и их механизм, осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Алкины, ацетиленовые углеводороды. Ацетилен – представитель алкинов –

углеводородов с тройной связью в

молекуле. Электронно – пространственное

строение алкинов. sp- гибридизация атомов

углерода. Реакционная способность

алкинов. Слабые кислотные свойства

ацетилена и его гомологов. Реакции

электофильногоприсоединения (АЕ).

Влияние электроно-акцепторного и

электроно-донорного заместителя на

продукты присоединения и проявление

кислотных свойств. Особенности

химических свойств ацетилена. Получение

ацетилена, применение в органическом

синтезе. Генетическая связь между

углеводородами: алканы, акены, алкины.

Знать понятия: структурная изомерия,s-, р-орбитали,

гибридизация орбиталей, электронно-

пространственное строение молекул, индуктивный и

мезомерный эффекты, элетрофил и нуклеофил,

механизм реакции, основные типы

реакций;природные источники углеводородов

ацетиленового ряда, способы их переработки,

вещества и материалы, широко используемые в

практике (углеводороды).

Уметьобъяснять природу и способы

образования химической связи, называть

углеводороды по систематической, рациональной и

тривиальной номенклатуре, определять

пространственное строение молекул, изомеры и

гомологи, характеризовать строение и свойства

углеводородов ацетиленового ряда, определять тип

химических реакций и их механизм, осуществлять

самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников, проводить

расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций.

Алкадиены, диеновые углеводороды. Понятие об алкадиенах. Состав,

гомологический ряд алкадиенов.

Классификация. Изолированные,

сопряженные и комулированные двойные

связи. Изомерия и номенклатура.

Электронно – пространственное строение,

типы гибридизации атомов углерода.

Сопряжение. Химические свойства

алкадиенов с сопряженными связями.

Механизм 1,2 - и 1,4 - присоединения.

Катионы аллильного типа. Природный и

синтетический каучук. Получение и

применение.

Знать понятия: пространственная и структурная

изомерия, гомология, гибридизация орбиталей,

сопряжение, основные типы реакций в органической

химии, их механизм.

Уметьобъяснять природу и способы

образования химической связи, называть алкадиены

по тривиальной, рациональной и систематической

номенклатуре,определять изомеры, гомологи,

составлять уравнения химических реакций,

характеризующих химические свойства алкадиенов с

изолированными и сопряжёнными

связями,определять типы химических реакций и их

механизм, осуществлять самостоятельный поиск

химической информации с использованием

различных источников, проводить расчеты по

химическим формулам и уравнениям реакций,

находить генетическую связь между

углеводородами: алканами, алкенами, алкинами, и

алкадиенами.

Циклоалканы. Химическое строение молекул

циклоалканов. Различная устойчивость

циклов. Пространственное строение,

пространственная изомерия, номенклатура

циклоалканов. Химические свойства

циклоалканов, получение и применение.

Знать понятия: пространственная и структурная

изомерия, гомология, гибридизация орбиталей,

основные типы реакций в органической химии, их

механизм.

Уметьобъяснять природу и способы

образования химической связи,

называтьциклоалканы, определять изомеры,

гомологи, определять тип реакции исходя из размера

цикла, составлять уравнения химических реакций,

характеризующих химические свойства

циклоалканов, определять типы химических

реакций и их механизм, осуществлять

самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников, проводить

расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций, находить генетическую связь между

углеводородами: алканами, алкенами, алкинами,

алкадиенами и циклоалканами.

Ароматические углеводороды: бензол,

толуол, стирол, нафталин, антроцен.

Ароматические углеводороды.

Электронно-пространственное строение

молекулы. Химические свойства бензола:

реакции замещения (бромирование,

нитрирование), присоединения (водорода,

хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду

гомологов. Взаимное влияние атомов в

молекуле толуола. Получение и применение

бензола и его гомологов. Понятие о

ядохимикатах и их использовании в

сельском хозяйстве с соблюдением

требований охраны природы. Стирол,

получение и применение стирола. Нафтены

и антроцены. Их свойства и применение.

Сравнение строения и свойств предельных,

непредельных и ароматических

углеводородов. Взаимосвязь

гомологических рядов.

Знать понятияструктурная и пространственная

изомерия,s-, р-орбитали, гибридизация орбиталей,

гибридизация орбиталей, сопряжение,электронно-

пространственное строение молекул, индуктивный и

мезомерный эффекты, элетрофил и нуклеофил,

основные типы реакций в органической химии, их

механизм.

Уметьобъяснять природу и способы

образования химической связи, называть арены по

тривиальной, рациональной и систематической

номенклатуре, определять изомеры, гомологи,

составлять уравнения химических реакций,

характеризующих химические свойства

ароматических углеводородов, определять типы

химических реакций и их механизм, осуществлять

самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников, проводить

расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций, находить генетическую связь между

углеводородами: алканами, алкенами, алкинами, и

алкадиенами, циклоалканами и ароматическими

углеводородами.

Природные источники УВ, их состав,

переработка.Применение продуктов

переработки. Охрана окружающей среды.

Природные источники углеводородов и их

переработка. Природный и попутный

нефтяной газы, их состав и использование в

народном хозяйстве. Нефть, ее состав и

свойства. Продукты фракционной

перегонки нефти. Крекинг и ароматизация

нефтепродуктов. Охрана окружающей

среды при нефтепереработке и

транспортировке нефтепродуктов.

Октановое число бензинов. Способы

Знать природные источники углеводородов,

способы их переработки, процессы лежащие в

основе первичной и вторичной переработки нефти,

продукты фракционной перегонки нефти.

Уметь охарактеризовать состав природных

источников углеводородов, объяснить различие

физических и химических способов переработки

нефти, объяснить связь качества бензина с

октановым числом, охарактеризовать экологические

проблемы, связанные с переработкой и

транспортировкой углеродного сырья.

снижения токсичности выхлопных газов

автомобилей. Коксование каменного угля,

продукты коксования. Проблема получения

жидкого топлива из угля.

Галогенпроизводные алканов. Электронное строение, отрицательный

индуктивный эффект атома галогена.

Реакционная способность. Химические

свойства Механизм реакции нуклеофильного

замещения. Отщепление галогенводорода.

Правило Зайцева. Получение и применение

галогеналканов.

Знать химическое и электронно-пространственное

строение, тип гибридизации атомов углерода,

электоронные эффекты, взаимное влияние атомов в

молекуле галогеналканов, тип реакций и их

механизм.

Уметь объяснять природу и способы

образования химической связи, взаимное влияние

атомов в молекуле, называть галогеналканы

рациональной и систематической номенклатуре,

определять изомеры, гомологи, составлять

уравнения химических реакций, характеризующих

химические свойства галогеналканов с указанием

механизма реакций, назвать области применения

галогеналканов.

Спирты и фенолы.

Атомность спиртов. Электронное

строение функциональной группы,

полярность связи О–Н. Гомологический ряд

предельных одноатомных спиртов.

Изомерия углеродного скелета и положения

функциональной группы. Спирты

первичные, вторичные, третичные.

Номенклатура спиртов. Водородная связь

между молекулами, влияние ее на

физические свойства спиртов. Химические

свойства: горение, окисление до альдегидов,

взаимодействие со щелочными металлами,

галогеноводородами, карбоновыми

кислотами. Смещение электронной

плотности связи в гидроксильной группе

под вилянием заместителей в

Знать важнейшие химические

понятия: функциональная группа, классификация и

номенклатура кислородсодержащих органических

соединений,гомология и изомерия; химическая

связь, электроотрицательность, , индуктивный эф-

фект,нуклеофил; основные типы реакций , их

механизм; вещества, широко используемые в прак-

тике: этанол, метанол, этиленгликоль, глицерин,

фенол.

Уметь называть изучаемые вещества по

тривиальной, систематической и рациональной

номенклатурам; определять изомеры, гомологи,

характер взаимного влияния атомов в молекуле,

объяснять зависимость реакционной способности

органических соединений от строения их молекул,

углеводородном радикале. Применение

спиртов. Ядовитость спиртов, губительное

воздействие на организм человека.

Получение спиртов из предельных (через

галогенопроизводные) и непредельных

углеводородов. Промышленный синтез

метанола.

Этиленгликоль и глицерин как

представители многоатомных спиртов.

Особенности их химических свойств,

практическое использование.

Фенолы. Строение фенолов, отличие

по строению от ароматических спиртов.

Физические свойства фенолов. Химические

свойства: взаимодействие с натрием,

щелочью, бромом. Взаимное влияние

атомов в молекуле. Способы охраны

окружающей среды от промышленных

отходов, содержащих фенол.

определять типы химических реакций; использовать

приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни; экологически

грамотно вести себя в окружающей среде; оценивать

влияние химического загрязнения окружающей

среды на организм человека и другие живые

организмы,уметьпроводить расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций.

Расчетные задачи

Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся

веществ.

Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной)

теплоты.

Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Практические и лабораторные работы:

1.Установление генетической связи между классами органических соединений.

2.Получение метана и изучение свойств предельных углеводородов.

3.Получение этилена и изучение его свойств.

4.Получение ацетилена и изучение его свойств.

5.Изучение химических свойств ароматических углеводородов.

5.Изучение химических свойств спиртов.

6.Изучение химических свойств фенолов.

Учебно-методическое обеспечение:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: 1. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия (профильный уровень) 10 кл. – М.: «Дрофа», 2010г.

2. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии (профильный уровень) 10 класс – М.: Издательский центр «Вентана - Граф», 2008г.

и далее.

Дополнительная литература

1. ЕГЭ М., «Просвещение» 2002г.

2. ЕГЭ (тематические тренировочные задания) М., «Просвещение» «ЭКСМО» 2002

3. Егоров А.С. «Как сдать ЕГЭ» Ростов-на-Дону «Феникс» 2003

4. ЕГЭ Химия. Варианты контрольных измерительных материалов. Министерство образования РФ.-- М.: Центр тестирования Мин

образования РФ, 2002

5. ЕГЭ Химия. Контрольных измерительных материалов. 2004-2005 М., «Просвещение» 2005

6. Рыжова О. Н., Еремина Е.А. ЕГЭ Химия. Типовые тестовые задания. М., «Экзамен» 2003

7. Соколова И.А. ЕГЭ (тематические тренировочные задания) М., «ЭКСМО» 2007

8. Оржековский П.А., Богданов Н.Н., Дорофеев М.В.ЕГЭ (тренировочные задания) М., «Просвещение» «ЭКСМО» 2007

9. Медведев Ю.Н. ЕГЭ Химия. Типовые тестовые задания. М., «Экзамен» 2010

10. А.А. Егоров Химия. Репетитор.Р

Для учителя:

1. Полинг Л., Полинг П. Химия. М: Мир, 1968.

2. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. Ленинград: Химия, 1989.

3. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.-П.: Химия,1994.

4. Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. М: Высш.шк.,1993.

5. Кузнецов В.И. Общая химия. Тенденции развития. М: Высш.шк.,1989.

6. Новиков Г.И. Основы общей химии. М: Высш.шк.,1988.

7. Семчиков Ю.Д., Жильцов С.Ф., Кашаева В.Н. Введение в химию полимеров. М: Высш.шк.,1988.

8. Чертков И.Н. Эксперимент по полимерам в средней школе.М.: Просвещение,1980.

9. Перекалин В.В., Зонис С.А. Органическая химия. М: Просвещение, 1982.

10. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М: Высш.шк.,1969.

11. Робертс Дж., Касерио М. Органическая химия. М: Мир, 1968.

12. Артёменко А.И. Органическая химия. М: Высш.шк.,1994.

13. Лосев И.П., Федотова О.Я. Практикум по химии высокомолекулярных соединений. М: Госхимиздат, 1959.

14. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. Ленинград: Химия, 1989.

15. Л.С.Гузея, Р.П.Суровцева, Г.Г. Лысова. Методическое пособие. «Химия 10-11

16. классы». - М.: Дрофа, 2000.

17. Верховский В.Н., Смирнов В.Н. Техника химического эксперимента. 1,2 тома. - М.: Просвещение, 1975

18. Васильева З.Г., Грановская А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. - Ленинград: Химия, 1986

19. Назарова Т.С., Грабецкий А.А. Химический эксперимент в школе - М.: Просвещение, 1987

20. Хомченко Г.П., Платонов Ф.П. Демонстрационный эксперимент по химии - М.: Просвещение, 1978

21. Богданов Н.Н. Лабораторные работы 9-11 класс.- М.: Астрель АСТ, 2009г.

Информационно – методическая и интернет – поддержка

1.Журнал « Химия в Школе», газета «1 сентября» (www.1september. ru)

2. Приложение « Химия» сайт www.prosv.ru (рубрика « Химия»)

3. Интернет – школа «Просвещение. ru», online курс по УМК О. С. Габриеляна и др.(www. Internet – school. ru

Материально-техническое обеспечение:

1. 100% комплектация учебного химического кабинента.

2. УМК по химии лдля 10-11 классов.

3. Мультимедийный компьютер.

4. Мультимедиапроектор.

5. Интерактивная доска.

6. Интерактивная приставка «Mimio».

7. Средства коммуникации.

8. Телевизор.

9. Аудиоцентр.

10. Мобильный компьютерный класс(20 компьютеров).

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

11х/б класс

№ Тема Количество часов

В том числе

Лекционно-

практических

работ

Практических и

лабораторных

работ

контрольных и

самостоятельных

работ.

1. Введение. Входное тестирование. 2 2

2. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. 14 6 4+2(лаб.раб.) 2

3. Карбоновые кислоты: монокарбоновые

предельные, непредельные, ароматические;

предельные дикарбоновые, высшие жирные

карбоновые кислоты.

40 24 6+ 4(лаб.раб.) 6

4. Производные карбоновых кислот: ангидриды,

галогенангидриды, амиды.

2 2

5. Оксикислоты. 8 4 2 2

6. Сложные эфиры, жиры. 12 6 2+2(лаб. раб.) 2

7. Углеводы. 20 14 1+2(лаб раб.) 3

8. Азотсодержащие органические соединения 22 14 3+2(лаб.раб.) 3

9. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ

Д.И. Менделеева. Химическая связь.

8 4 2 2

10. Основные классы неорганических соединений 10 6 2 2

11. Общая характеристика металлов и неметаллов. 18 14 2 2

Резервное время 14

Итого 170 94 26+ 12 (лаб.раб.)

24

Тематическое планирование 11х/б класс

5 часов в неделю, 170 часов в год, из них 14 часов резервного времени.

Тема

Основное содержание темы

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебной деятельности).

Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны.

Строение альдегидов, функциональная

группа, ее электронное строение,

особенности двойной связи.

Гомологический ряд альдегидов.

Номенклатура. Химические свойства:

окисление, присоединение водорода.

Получение альдегидов окислением спиртов.

Получение уксусного альдегида

гидратацией ацетилена и каталитическим

окислением этилена. Применение

муравьиного и уксусного альдегидов.

Строение кетонов. Номенклатура.

Особенности реакции окисления.

Получение кетонов окислением вторичных

спиртов. Ацетон – важнейший

Уметь определить по функциональной группе

принадлежность органического вещества к классу

карбонильных соединений; уметь составить

названия карбонильных соединений, альдегидов и

кетонов, по систематической, рациональной и

тривиальной номенклатурам;находить зависимость

между строением карбонильной группы в

альдегидах и кетонах и их реакционной

способностью; определять тип и механизм

реакций,учитывая строение карбонильной группы и

электронные эффекты; уметь применять свойства

карбонильной группы, как реакционного центра, для

составления уравнений химических реакций,

характеризующих химические свойства альдегидов

представитель кетонов, его практическое

использование.

и кетонов; уметь составлять уравнения химических

реакций; знать области применения отдельных

представителей класса альдегидов и кетонов

(ацетальдегид, формальдегид, ацетон).

Карбоновые кислоты: монокарбоновые предельные, непредельные, ароматические; предельные дикарбоновые, высшие жирные карбоновые кислоты.

Строение карбоновых кислот.

Электронное строение карбоксильной

группы, объяснение подвижности

водородного атома. Основность кислот.

Гомологический ряд предельных

одноосновных кислот. Номенклатура.

Химические свойства: взаимодействие с

некоторыми металлами, щелочами,

спиртами. Изменение силы кислот под

влиянием заместителей в углеводородном

радикале. Особенности муравьиной

кислоты. Важнейшие представители

карбоновых кислот. Непредельные

карбоновые кислоты,особенности реакций

этерификации у гетерофункциональных

кислот. Получение кислот окислением

альдегидов, спиртов, предельных

углеводородов. Применение кислот в

народном хозяйстве. Мыла как соли

высших карбоновых кислот, их моющее

действие. Акриловая и олеиновая кислоты

как представители непредельных

карбоновых кислот. Многоосновные

предельные и ароматические карбоновые

кислоты. Генетическая связь углеводородов,

спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых

кислот.

Уметь определить по функциональной группе

принадлежность органического вещества к классу

карбоновых кислот; уметь составить названия

карбоновых кислот по систематической,

рациональной и тривиальной номенклатурам; уметь

выделить в молекуле карбоновой кислоты

реакционные центры, находить зависимость между

строением карбоксильной группы и реакционной

способностью карбоновой кислоты; определять тип

и механизм реакций исходя из строения

карбоксильной группы и характера углеводородного

радикала, влияния электронных эффектов; уметь

применять свойства карбоксильной группы, как

реакционного центра, для составления уравнений

химических реакций, характеризующих химические

свойства карбоновых кислот; уметь составлять

уравнения химических реакций; находить

генетическую связь между классами углеводородов,

спиртов, альдегидов и кетонов; решать задачи на

вывод формул органических кислот и выход

продуктов реакции, если: одно из реагирующих

веществ в избытке; дана смесь исходных веществ;

знать области применения карбоновых кислот и их

солей .

Производные карбоновых кислот:

ангидриды, галогенангидриды, амиды.

Ангидриды, галогенангидриды,

строение, реакционная способность,

применение в качестве ацилирующих

агентов. Амиды. Карбамид (мочевина),

строение, свойства, применение.

Уметь определить функциональные производные

карбоновых кислот, составлять уравнения реакций

их получения; охарактеризовать их реакционную

способность, учитывая взаимное влияние атомов в

молекуле, электронные эффекты; составлять

уравнения реакций, характеризующие химические

свойства производных карбоновых кислот; знать

области применения отдельных представителей.

Оксикислоты.

Оксикислоты. Оптическая изомерия на

примере молочной кислоты. Номенклатура.

Взаимное влияние карбоксильной и

гидроксильной групп. Химические

свойства: реакции карбоксильной группы,

реакции гидроксильной группы,

специфические свойства, обусловленные

взаимным расположением функциональных

групп. Способы получения и применение

оксикислот.

Уметь определить оксикислоты как

бифункциональные соединения:производные

карбоновых кислот и производные спиртов; знать

принципы классификации оксикислот, правила

построения названий по трём номенклатурам:

систематической, рациональной и тривиальной;

оценить характер взаимного влияния спиртовой и

карбоксильной групп; уметь составлять уравнения

химических реакций характеризующих свойства

оксикислот; знать области применения отдельных

представителей, их биологические функции.

Сложные эфиры, жиры.

Строение сложных эфиров.

Обратимость реакции этерификации.

Гидролиз сложных эфиров. Практическое

использование.

Жиры как сложные эфиры глицерина

и карбоновых кислот. Жиры в природе, их

свойства. Превращения жиров пищи в

организме. Гидролиз и гидрирование жиров

в технике, продукты переработки жиров.

Понятие о синтетических моющих

средствах (СМС) – их составе, строении,

особенностях свойств. Защита природы от

загрязнения СМС.

Знать важнейшие химические

понятияфункциональная группа, классификация и

номенклатура кислородсодержащих органических

соединений - сложных эфиров и жиров, типы

реакций, гидролиз;вещества и материалы, широко

используемые в практике–сложные эфиры,

жиры,мыла и СМС.

Уметьвыполнять химический эксперимент по

распознаванию и получению органических

веществ;использовать приобретенные знания и

умения в практической деятельности и поведении

для: экологически грамотного поведения в

окружающей среде; оценки влияния химического

загрязнения окружающей среды на организм челове-

ка.

Углеводы. Классификация углеводов.

Глюкоза как важнейший

представитель моносахаридов. Физические

свойства и нахождение в природе. Строение

глюкозы. Химические свойства:

взаимодействие с гидроксидами металлов,

реакции окисления, восстановления,

брожения. Применение глюкозы. Фруктоза

как изомер глюкозы.

Краткие сведения о строении и

свойствах рибозы и дезоксирибозы.

Восстанавливающие и

невосстанавливающие сахара: ахароза,

мальтоза, лактоза. Физические свойства,

нахождение в природе. Химические

свойства: образование сахаратов, гидролиз.

Химические процессы получения сахарозы

из природных источников.

Крахмал. Строение макромолекул из

звеньев глюкозы. Химические свойства:

реакция с йодом, гидролиз. Превращения

крахмала пищи в организме. Гликоген.

Целлюлоза. Строение макромолекул

из звеньев глюкозы. Химические свойства:

гидролиз, образование сложных эфиров.

Применение целлюлозы и ее производных.

Понятие об искусственных волокнах на

примере ацетатного волокна.

Знать классификацию и номенклатуру углеводов;

основные теории химии: строение органических

соединений (включая стереохимию) понятия

пространственное строение молекулы,

пространственная изомерия, основные типы

реакций;вещества и материалы, широко исполь-

зуемые в практике: глюкозу, сахарозу, крахмал,

клетчатку.

Уметьназывать моносахариды; определять

пространственное строение молекулы, изомеры и

гомологи,характеризовать строение и свойства

моносахаридов выполнять химический эксперимент

по распознаванию органических веществ, полу-

чению веществ, относящихся к изученным классам

(углеводам).

Азотсодержащие органические

соединения.

Строение аминов. Аминогруппа, ее

электронное строение. Амины как

органические основания, взаимодействие с

водой и кислотами. Анилин, его строение,

причины ослабления основных свойств в

сравнении с аминами предельного ряда.

Получение анилина из нитробензола

Знать понятия функциональная группа, гомология.

структурная изомерия; классификацию

азотсодержащих органических веществ и их

номенклатуру; взаимное влияние атомов в

молекулах азотсодержащих органических

соединений , типы химических реакций и их

механизм; пространственное строение белков,

(реакция Зинина), значение в развитии

органического синтеза.

Строение аминокислот, их физические

свойства. Изомерия аминокислот.

Аминокислоты как амфотерные

органические соединения. Синтез пептидов,

их строение. Биологическое значение

ά-аминокислот.

Общее понятие о гетероциклических

соединениях. Пиридин и пиррол как

представители азотсодержащих

гетероциклов, их электронное строение,

ароматический характер, различие в

проявлении основных свойств.

Белки как биополимеры. Основные

аминокислоты, образующие белки.

Первичная, вторичная и третичная

структура белков. Свойства белков:

гидролиз, денатурация, цветные реакции.

Превращения белков пищи в организме.

Успехи в изучении строения и синтезе

белков.

гидролиз пептидов; вещества и материалы, широко

используемые в практике, — анилин,

аминокислоты., белки.

Уметь называть изучаемые вещества по

систематической, тривиальной и рациональной

номенклатуре; определять характер взаимного

влияния атомов в молекуле; определять: заряд иона,

характер среды в водных растворах, изомеры,

гомологи, тип реакций;характеризовать строение и

свойства аминокислот; выполнять химический

эксперимент по распознаванию и получению

азотсодержащих органических веществ.

Строение атома. Периодический закон и

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическая

связь.

Модели строения атома. Ядро и

нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон.

Дуализм электрона. Квантовые числа.

Атомная орбиталь. Распределение

электронов по орбиталям в соответствии с

принципом Паули и правилом Хунда.

Электронная конфигурация атома.

Валентные электроны. Основное и

возбужденные состояния атомов.

Электронная классификация

химических элементов (s-, p-, d- элементы).

Электронные конфигурации атомов

переходных элементов. Современная

Знать этапы развития представления о строении

атома, связь между планетарной моделью строения

атома по Резерфорду и современными квантово-

механическими представлениями о поведении

электрона в атоме, изменение металлических и

неметаллических свойств атомов элементов в группе

сверху вниз и в периоде слева на право, типы

химической связи, механизмы образования, типы

гибридизации sp-, sp2-, sp

3-.

Уметь выявить связь валентных возможностей

атомов элементов с электронными конфигурациями

атомов элементов, определить тип гибридизации

атома элемента в молекуле, полярность связи и

формулировка периодического закона и

современное состояние периодической

системы химических элементов

Д.И.Менделеева. Периодические свойства

элементов (атомные радиусы, энергия

ионизации) и образованных ими веществ.

Ковалентная связь, ее разновидности и

механизмы образования. Характеристики

ковалентной связи. Комплексные

соединения. Электроотрицательность.

Степень окисления и валентность.

Гибридизация атомных орбиталей.

Пространственное строение молекул.

Полярность молекул. Ионная связь.

Металлическая связь. Водородная связь.

Межмолекулярные взаимодействия. Единая

природа химических связей.

полярность молекулы, типы межмолекулярного

взаимодействия, характер кристаллической решетки.

Основные классы неорганических

соединений.

Классификация неорганических

веществ по составу: оксиды, основания,

кислоты, соли. Оксиды основные,

кислотные, амфотерные и безразличные

(индифферентные). Номенклатура,

графические формулы. Химические

свойства и способы получения. Кислоты:

одно- и

многоосновные;кислородсодержащие и

бескислородные. Номенклатура,

графические формулы. Химические

свойства и способы получения. Основания:

одно- многокислотные; растворимые и

нерастворимые. Номенклатура, графические

формулы. Химические свойства и способы

получения.

Общая характеристика металлов и

неметаллов.

Характерные химические свойства

металлов, неметаллов их соединений.

Знать понятия металлы и неметаллы, строение

атомов; положение в Периодической системе

химических элементов Д.И.Менделеева, изменение

металлических и неметаллических свойств в группах

и в периоде, характер оксидов и гидридов,

окислительно-восстановительные свойства простых

веществ.

Уметь

Учебно-методическое обеспечение:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: 3. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия (профильный уровень) 11кл. – М.: «Дрофа», 2010г.

4. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии (профильный уровень) 10-11 класс – М.: Издательский центр «Вентана - Граф»,

2008г. и далее.

Дополнительная литература

11. ЕГЭ М., «Просвещение» 2002г.

12. ЕГЭ (тематические тренировочные задания) М., «Просвещение» «ЭКСМО» 2002

13. Егоров А.С. «Как сдать ЕГЭ» Ростов-на-Дону «Феникс» 2003

14. ЕГЭ Химия. Варианты контрольных измерительных материалов. Министерство образования РФ.-- М.: Центр тестирования Мин

образования РФ, 2002

15. ЕГЭ Химия. Контрольных измерительных материалов. 2004-2005 М., «Просвещение» 2005

16. Рыжова О. Н., Еремина Е.А. ЕГЭ Химия. Типовые тестовые задания. М., «Экзамен» 2003

17. Соколова И.А. ЕГЭ (тематические тренировочные задания) М., «ЭКСМО» 2007

18. Оржековский П.А., Богданов Н.Н., Дорофеев М.В.ЕГЭ (тренировочные задания) М., «Просвещение» «ЭКСМО» 2007

19. Медведев Ю.Н. ЕГЭ Химия. Типовые тестовые задания. М., «Экзамен» 2010

20. А.А. Егоров Химия. Репетитор.Р

Для учителя:

22. Полинг Л., Полинг П. Химия. М: Мир, 1968.

23. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. Ленинград: Химия, 1989.

24. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.-П.: Химия,1994.

25. Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. М: Высш.шк.,1993.

26. Кузнецов В.И. Общая химия. Тенденции развития. М: Высш.шк.,1989.

27. Новиков Г.И. Основы общей химии. М: Высш.шк.,1988.

28. Семчиков Ю.Д., Жильцов С.Ф., Кашаева В.Н. Введение в химию полимеров. М: Высш.шк.,1988.

29. Чертков И.Н. Эксперимент по полимерам в средней школе.М.: Просвещение,1980.

30. Перекалин В.В., Зонис С.А. Органическая химия. М: Просвещение, 1982.

31. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М: Высш.шк.,1969.

32. Робертс Дж., Касерио М. Органическая химия. М: Мир, 1968.

33. Артёменко А.И. Органическая химия. М: Высш.шк.,1994.

34. Лосев И.П., Федотова О.Я. Практикум по химии высокомолекулярных соединений. М: Госхимиздат, 1959.

35. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. Ленинград: Химия, 1989.

36. Л.С.Гузея, Р.П.Суровцева, Г.Г. Лысова. Методическое пособие. «Химия 10-11

37. классы». - М.: Дрофа, 2000.

38. Верховский В.Н., Смирнов В.Н. Техника химического эксперимента. 1,2 тома. - М.: Просвещение, 1975

39. Васильева З.Г., Грановская А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. - Ленинград: Химия, 1986

40. Назарова Т.С., Грабецкий А.А. Химический эксперимент в школе - М.: Просвещение, 1987

41. Хомченко Г.П., Платонов Ф.П. Демонстрационный эксперимент по химии - М.: Просвещение, 1978

42. Богданов Н.Н. Лабораторные работы 9-11 класс.- М.: Астрель АСТ, 2009г.

Информационно – методическая и интернет – поддержка

1.Журнал « Химия в Школе», газета «1 сентября» (www.1september. ru)

2. Приложение « Химия» сайт www.prosv.ru (рубрика « Химия»)

3. Интернет – школа «Просвещение. ru», online курс по УМК О. С. Габриеляна и др.(www. Internet – school. ru

Материально-техническое обеспечение:

11. 100% комплектация учебного химического кабинента.

12. УМК по химии лдля 10-11 классов.

13. Мультимедийный компьютер.

14. Мультимедиапроектор.

15. Интерактивная доска.

16. Интерактивная приставка «Mimio».

17. Средства коммуникации.

18. Телевизор.

19. Аудиоцентр.

20. Мобильный компьютерный класс(20 компьютеров).

Календарно-тематическое планирование 10 х/б класс (углубленное изучение)

№

п/п

2015/2016 учебный год

Тема и содержание

Домашнее

задание

Кол-во

часов

Вид

занят

ий

Неделя

и дата

1. Вводное занятие. Техника безопасности. Входной

контроль.

2 Практ

2.. Структура ПСХЭ с точки зрения строения атомов

элементов. Еион., Еср., ЭО. Изменение Ме и неМе

свойств атомов элементов в группе и в периоде.

§2,3, стр. 19-

25

2 Практ

3. Химическая связь. Типы химической связи.

Механизм образования ионной и ковалентной

связи.

§ 4 стр.26 2 Лекц.

практ.

4. Характеристики ковалентной связи: энергия длина,

насыщаемость, направленность полярность.

Ковалентные возможности атомов элементов.

§ 4 стр.27-28 2 Лекц.

практ.

5. Теория гибридизации (sp-, sp2-, sp

3- гибридизация).

Геометрия молекул, полярность.

§ 4 стр. 28-29 2 Лекц.

практ.

6. Металлическая и водородная связи.

Межмолекулярное взаимодействие. Типы

кристаллических решеток.

§ 4 стр.30-32 2 Лекц.

практ.

6. Выполнение упражнений по теме «Химическая

связь»

Вопросы к

контрольной

работе

2 Практ

7. Контрольная работа по теме «Химическая связь». 1 Практ

6. История развития органической химии.

Предпосылки теории химического строения (ТХС).

§1, §2, стр.16-

18,

1 Лекц.

практ.

7. ТХС А.М. Бутлерова. Основные направления

развития ТХС.

§§3, 4. 2 Лекц.

практ.

8. Особенности органических соединений, их

многообразие. Классификация.

§8 2 Лекц.

практ.

9. Особенности атома углерода. (sp-, sp2-, sp

3-

гибридизация). Геометрия молекул.

§ 7 2 Лекц.

практ

10. Электронные эффекты. Механизмы

органических реакций.

§ 9, §10,

вопросы

стр.87

2 Лекц.

практ.

11. Итоговое занятие по теме «Теория химического

строения. Электронные эффекты»

Вопросы и

задачи для

подготовки к

с/р

1

Практ

12. Самостоятельная работа по теме: «Теория

химического строения. Электронные эффекты»

1 Практ

13.. Алканы. Гомологический ряд, физические свойства,

изомерия и номенклатура.

§ 12 стр.97-

99, §13

2 Лекц.

Прак.

14. Лабораторная работа «Физические свойства УВ» Оформить

лаб.работу

1 Лабор

15. Моделирование. Составление структурных

формул молекул алканов, их название.

Сборник

задач стр.13

№№ 2.5, 2.9;

2.10; 2.11

1 Практ.

16. Решение задач на вывод формул алканов,

определение количественного состава (ω % С, Н).

Вопросы к

с/р. Сб. зад.

№№ 2.37-

2.39.

2 Практ.

17. Самостоятельная работа по теме «Алканы» 1 Практ.

18. Химическое и электронно - пространственное

строение алканов. Реакционная способность

алканов.

§ 12, стр.99-

102

1 Лекц.

практ.

19. Химические свойства алканов. Радикальный

механизм реакции замещения (SR).

§ 14 2 Лекц.

практ.

20. Способы получения и применение алканов. § 14, вопросы

и задания

№№ 1-7.

2 Лекц.

практ.

21. Лабораторная работа «Химические свойства и

способы получения предельных УВ»

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

22. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Алканы».

Сб. задач

№№ 2.32-

2.34,2.42.

Вопросы для

подгот. к к/р

2 Практ

23. Итоговая контрольная работа за Ӏ четверть. 2 Практ

Резервное время 2

24. Алкены, состав и химическое строение.

Гомологический ряд. Физические свойства.

Изомерия и номенклатура.

§16, §17

вопросы и

задания

стр.122-123

2 Лекц.

практ.

25. Электронно-пространственное строение алкенов,

реакционная способность. Механизм реакций.

(АЕ).

§17, Сб. задач

№№ 3-58,

3-59, 3-51 –

3-53.

2 Лекц.

практ.

26. Выполнение упражнений, решение задач на тему

«Алкены».

Сб. задач

№№ 3-42 –

3-47, 3-60.

2 Практ

27. Химические свойства алкенов. Реакции

присоединения (АЕ). Правило Марковникова.

Исключения из правила.

§17, стр. 124-

129;вопр. и

зад. стр.131,

№№ 1-7.

2 Лекц.

практ.

28. Способы получения и применение алкенов.

Генетическая связь между алканами и алкенами.

§ 17, стр.130-

131; Сб. зад.

№ 3-24, 3-25

2 Лекц.

практ

29. Лабораторная работа «Химические свойства и

способы получения непредельных УВ. Алкены »

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

30. Обобщающее занятие по теме «Алкены» Вопросы и

задачи для

подготовки к

к/р

2 Практ.

31. Контрольная работа по теме «Алкены» 2 Практ.

32. Алкины, состав и химическое строение.

Гомологический ряд. Физические свойства.

Изомерия и номенклатура.

§19, стр. 139

вопр. и зад.

№3 стр. 144

2 Лекц.

практ.

33. Электроно – пространственное строение алкинов,

реакционная способность. Механизм реакций

(АЕ).

§19,стр.139,

конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

34. Химические свойства алкинов. Механизмы

реакций электрофильного и нуклеофильного

присоединения.

§ 19, стр.139-

141, конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

35. Выполнение упражнений решение задач по теме

«Алкины»

Сб. задач

№№ 4-1, 4-5,

4-10, 4-51.

2 Практ.

36. Самостоятельная работа по теме «Алкины» 2

37. Слабые кислотные свойства ацетилена и его

гомологов. Полимеризация и поликонденсация

ацетилена.

§19, стр 141-

142

1 Лекц.

практ.

38. Способы получения и применение наиболее важных

представителей класса алкинов.

§19,стр.143,

145-147.

1 Лекц.

практ.

39. Генетическая связь между углеводородами:

алканы→ акены→ алкины.

Сб. зад. №№

4-18, 4-19,

4-20.

2 Практ.

40. Лабораторная работа по теме: «Химические

свойства и способы получения непредельных УВ.

Алкины»

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

41. Обобщающее занятие по теме «Алкины». Вопросы и

задачи для

подготовки к

к/р

2 Практ.

42. Итоговая контрольная работа за ӀӀ четверть. 2 Практ.

Резервное время 2

43. Алкадиены Классификация. Изомерия и

номенклатура. Строение, типы гибридизации

атомов углерода. Сопряжение.

§18, стр. 133-

135, вопр. и

зад.: 1-2; 4-8

стр. 138

2 Лекц.

практ.

44. Химические свойства алкадиенов с сопряженными

связями. Природный и синтетический каучук.

§ 18, стр. 135-

138.

2 Лекц.

практ.

45. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Алкадиены».

Вопросы и

задачи для

подготовки к

с/р

2 Практ.

46. Самостоятельная работа по теме «Алкадиены» 2 Практ.

47. Обобщающее занятие по теме «Непредельные УВ». Д/з по

карточкам

№№1-6

2 Практ.

48. Циклоалканы. Строение. Изомерия и

номенклатура. Химические свойства, получение и

применение.

§ 15, вопросы

и задания

стр.118-119

2 Лекц.

практ.

49. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Циклоалканы».

Вопросы и

задачи для

подготовки к

2 Практ.

50. Самостоятельная работа по теме «Циклоалканы». 2 Практ.

51. Арены. История изучения строения

бензола. Гомологический ряд бензола.

Номенклатура и изомерия.

§20, стр.147-

148, конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

52. Строение бензола. Энергия сопряжения.

Ароматичность. Реакционная способность бензола

§20, стр.149 -

150, конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

53. Химические свойства бензола: реакции замещения,

присоединения, окисления. Механизм реакций.

§20 стр.150-

152. Вопросы

и задания стр.

2 Лекц.

практ.

54. Способы получения бензола. Выполнение

упражнений, решение задач по теме «Бензол».

Вопросы и

задачи для

подготовки к

с/р

2 Лекц.

практ.

55. Самостоятельная работа по теме

«Бензол».

2 Практ.

56. Взаимное влияние атомов в молекуле

толуола. Ориентанты І и ІІ рода.

§20 стр.155-

156, 158-159,

конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

57. Химические свойства толуола. Реакции

бензольногокольца и алкильного

радикала, окисление.

§20 стр.156,

конспект

лекции,

2 Лекц.

практ.

58. Способы получения и применение бензола и его

гомологов.

§20, стр.155,

вопр. и зад.

стр.157-158.

2 Лекц.

практ.

59. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Арены».

Вопросы и

задачи для

подготовки к

2 Практ.

60. Самостоятельная работа по теме: «Толуол,

ориентанты І и ІІ рода»

2 Практ.

61. Строение, свойства, получение стирола и

применение стирола. Полимеризация стирола.

Конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

62. Углеводороды с конденсированными ядрами, их

строение и свойства.

§20, стр.154-

155,конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

63. Лабораторная работа «Химические свойства

ароматических УВ»

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

64. Обобщающее занятие по теме «Арены». Вопросы и

задачи для

подготовки к

к/р

2 Практ.

65. Итоговая контрольная работа за ӀӀӀ четверть. 2 Практ.

Резервное время 6

66. Природные источники УВ, их состав,

переработка.Применение продуктов переработки.

Генетическая связь между углеводородами.

§22, конспект

лекции.

1 Лекц.

практ

67. Галогенпроизводные алканов. Строение,

химические свойства. Получение и применение

галогенводородов.

§23 1 Лекц. практ.

68. Спирты и фенолы.

Спирты. Классификация. Гомологический ряд

предельных одноатомных спиртов. Изомерия и

номенклатура. Строение, реакционная

способность.

§§24, 25. 2 Лекц. практ.

69. Химические свойства предельных одноатомных

спиртов.

§26 стр. 185-

188, конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

70. Избирательное действие спиртов на организм

человека. Применение спиртов, получение,

промышленный синтез этанола и метанола.

§26, стр.188-

190, конспект

лекции.

1 Практ.

71. Выполнение упражнений и решение задач по

теме «Предельные одноатомные спирты».

Д/З по

карточкам

№№1-10

1 Лекц.

практ.

72. Генетическая связь между углеводородами и

спиртами.

Вопросы и

задачи для

подготовки к

с/р

2 Практ.

73. Самостоятельная работа по теме

«Предельные одноатомные спирты».

2 Лекц.

практ.

74. Многоатомные спирты. Строение, взаимное

влияние атомов в молекулах. Кислотные свойства.

Сравнение свойств одноатомных и многоатомных

спиртов.

§27, стр. 193-

196, упр.1-8.

2 Лекц.

практ.

75. Получение и применение важнейших

представителей многоатомных спиртов.

§27, стр.198-

201, конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

76. Лабораторная работа «Спирты» Оформить

лаб. работу

2 Лабор.

77. Фенолы. Строение. Взаимное влияние атомов в

молекуле фенола. Химические свойства.

§28, стр. 202-

208

2 Лекц.

практ.

78. Получение и применение фенолов. Охрана

окружающей среды.

§28 стр.208-

210,стр. 211-

212

2 Лекц.

практ.

79. Лабораторная работа «Фенолы». Оформить

лабораторную

работу

2 Лабор.

80. Обобщение знаний по теме «Спирты и фенолы» Вопросы и

задачи для

подготовки к

к/р

2 Практ.

81. Итоговая контрольная работа за ӀV четверть. 2 Практ.

82. Обобщающий урок. Решение задач. 2 Практ.

83. Резервное время 4

Итого: 170 часов

(156 час.+14 часов резервного времени)

Календарно-тематическое планирование 11 х/б класс (углубленное изучение)

№

п/п

2015/2016 учебный год

Тема и содержание

Домашнее

задание

Кол-

во

часов

Вид

занятий

Неделя

и дата

1. Вводное занятие: инструктаж по технике

безопасности при работе в кабинете химии,

входное тестирование.

2 Практ.

2. Альдегиды и кетоны. Гомологический ряд,

изомерия и номенклатура. Строение и реакционная

способность.

§29 2 Лекц.

практ.

3. Химические свойства альдегидов и кетонов

(сходство и различие).

§30, §32 2 Лекц.

практ.

4. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Альдегиды и кетоны»

Д\З по

карточкам

№№1-6

2 Практ.

5. Способы получения и применение альдегидов и

кетонов.

Отдельные представители.

§31 2 Лекц.

практ.

6. Лабораторная работа «Альдегиды и кетоны». Оформить

лаб.работу

2 Практ.

7. Обобщение материала по теме «Альдегиды и

кетоны».

Вопросы и

задачи для

подготовки

к к/р

2 Лабор.

8. Контрольная работа по теме «Альдегиды

и кетоны».

2 Практ.

9. Карбоновые кислоты. Классификация.

Гомологический ряд монокарбоновых кислот.

Изомерия и номенклатура.

§33 2 Лекц.

практ.

10. Строение и реакционная способность предельных

монокарбоновых кислот.

§33 стр. 234-

237

2 Лекц.

практ.

11. Выполнение упражнений, решение задач по

теме «Предельные монокарбоновые кислоты».

Д\З по

карточкам

№№1-6

2 Практ.

12. Химические свойства предельных

монокарбоновых кислот. Специфические

свойства муравьиной кислоты.

§33 стр.237-

241

2 Лекц.

практ.

13. Способы получения предельных

монокарбоновых кислот и их применение.

§33 стр.240-

241, §34

2 Лекц.

практ.

14. Генетическая связь между углеводородами и

кислородсодержащими органическими

соединениями (КСОС).

Д\З по

карточкам

№№1-6

2 Практ.

15. Самостоятельная работа по теме

«Предельные монокарбоновые кислоты».

2 Практ.

16. Непредельные карбоновые кислоты.

Гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

§35стр.247-

250

2 Лекц.

практ.

17. Строение и реакционная способность.

Химические свойства непредельных

монокарбоновых кислот.

§ 35,

стр.248-251

2 Лекц.

практ.

18. Общие и специфические способы получения

непредельных монокарбоновых кислот, их

применение.

Конспект

лекции

2 Лекц.

практ.

19. Высшие жирные карбоновые кислоты и их соли

(мыла). Механизм моющего действия ПАВ: мыла и

СМС.

§ 35,

стр.244-246

1,2? Лекц.

практ.

20. Лабораторная работа « ПАВ: мыла и СМС» Оформить

лаб. работу

1, 2? Лабор.

21. Ароматические кислоты. Изомерия и

номенклатура. Строение. Реакционная

способность. Химические свойства.

Доп.

материал к §

33-35,

стр.252-254,

конспект

лекции.

2 Лекц.

практ

22. Общие способы получения ароматических кислот.

Отдельные представители, их получение и

применение.

§33-35,

конспект

лекции. Д/з

по карточ.

№№ 1-8

2 Лекц.

практ

23. Выполнение упражнений, решение задач по теме

«Непредельные и ароматические карбоновые

кислоты»

Вопросы и

задачи для

подготовки

к с/р

2 Практ.

24. Итоговая контрольная работа за Ӏ четверть.

2 Практ.

Резервное время 2

25. Двухосновные предельные карбоновые

кислоты. Строение. Свойства,

применение.

§33-35,

конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

26. Обобщение знаний по теме «Карбоновые

кислоты»

Вопросы и

задания для

подготовки

к к/р

2 Практ.

27. Лабораторная работа «Карбоновые

кислоты»

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

28. Контрольная работа по теме «Карбоновые

кислоты»

2 Практ.

29. Производные карбоновых кислот: ангидриды,

галогенангидриды, амиды.

Строение,свойства,применение.

Конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

30. Оксикислоты. Номенклатура, изомерия. Взаимное

влияние – ОН и – СООН групп. Химические

свойства.

Конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

31. Способы получения и применение оксикислот.

Многообразие карбоновых кислот.

Конспект

лекции.

2 Лекц. практ.

32. Выполнение упражнений по теме «Оксикислоты» Вопр. и зад.

для подгот.

к с/р

2

Практ.

33. Самостоятельная работа по теме «Производные

карбоновых кислот».

2 Практ.

34. Сложные эфиры. Номенклатура, строение.

Отдельные представители сложных эфиров,

области применения.

§ 36, упр.1-

5, стр.260,

конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

35. Химические свойства. Способы получения

сложных эфиров.

§ 36,

Сб.задач

№№ 10.15-

10.17.

2 Лекц.

практ.

36. Жиры. Классификация жиров. Строение, свойства.

Гидролиз и гидрирование жиров в

промышленности. Синтез мыла.

§ 42,

вопросы и

задания №№

1-7

1 Лекц. практ.

37. Нейтральные жиры и фосфолипиды.

Жироподобные вещества, воски. Биологические

функции жиров и фосфолипидов.

Конспект

лекции, § 43

1 Лекц.

практ

38. Выполнение упражнений, решение задач по

теме «Сложные эфиры, жиры».

Вопросы и

задачи для

подготовки

к с/р

2 Практ.

39.

Лабораторная работа по теме «Сложные эфиры,

жиры».

Оформить

лабораторн.

работу

2 Лабор.

40. Итоговая контрольная работа за ӀӀ четверть. 2 Практ.

Резервное время 2

41. Углеводы. Классификация. Моносахариды. Классификация. Распространение в природе, биологическая роль.

§ 44, МП

«Углеводы»

2 Лекц.

практ.

42. Строение моноз. Оптические изомеры глюкозы.

Таутомерное равновесие в растворах моноз.

§ 45, МП

«Углеводы»

стр. 4-15

2 Лекц.

практ.

43. Химические свойства гексоз на примере

глюкозы и фруктозы.

§ 45, МП

«Углеводы»

стр.15-22

2 Лекц.

практ.

44. Пентозы. Строение и свойства на примерах

рибозы и дезоксирибозы. Биологические

функции пентоз.

МП

«Углеводы»

стр. 22-27

2 Лекц.

практ.

45. Дисахариды. Классификация. Строение и свойства.

Таутомерные формы.

§ 46, МП

«Углеводы»

стр.27-31

2 Лекц.

практ.

46. Выполнение упражнений, решение задач по

теме «Моно- и дисахариды»

Вопросы и

задачи для

подготовки

к с/р

1 Практ.

47. Самостоятельная работа по теме «Моно- и

дисахариды»

1 Практ.

48. Олиго и полисахариды (крахмал, гликоген,

целлюлоза). Строение, свойства.

§ 47, § 48

МП

«Углеводы»

2 Лекц.

практ.

49. Сложные эфиры целлюлозы. Их получение

и применение.

МП

«Углеводы»

стр.35-38

2 Лекц.

практ.

50. Лабораторная работа по теме «Углеводы» Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

51. Контрольная работа по теме «Углеводы» 2 Практ.

52. Азотсодержащие органические соединения

(АСОС). Нитросоединения. Амины.

Классификация, строение.

§37 2 Лекц.

практ.

53. Химические свойства предельных аминов.

Получение и применение аминов.

§ 38 2 Лекц.

практ.

54. Ароматические амины. Анилин. Строение и

химические свойства. Способы получения и

применение.

§ 39. 2 Лекц.

практ.

55. Выполнение упражнений решение задач на тему

«Амины и нитросоединения»

Вопросы и

задачи для

подготовки

к с/р

2 Практ.

56. Самостоятельная работа по теме «Амины и

нитросоединения»

2 Практ.

57. Аминокислоты. Классификация. Строение,

изомерия и номенклатура. Химические свойства

аминокислот.

§49 2 Лекц.

практ.

58. Способы получения аминокислот. Белки,

свойства, биологические функции.

§§50-53 2 Лекц.

практ.

59. Понятие об аминоспиртах, амидах,

нитрилах. Карбамид, его свойства.

Акрилонитрил. Получение, свойства,

применение.

Конспект

лекции.

2 Лекц.

практ.

60. Гетероциклические соединения. Строение,

свойства, применение.

§41 2 Лекц.

практ.

61. Обобщение теоретического материала по

теме АСОС.

Выполнение упражнений, решение задач.

Вопросы и

задачи для

подготовки

к к/р

2 Практ.

62. Лабораторная работа по теме «Азотсодержащие

органические соединения».

Оформить

лаб.работу

2 Лабор.

63. Контрольная работа по теме

«Азотсодержащие органические

соединения».

2 Практ.

64. Строение атома. Современные

представления о строении атома. Состав

атомного ядра, изотопы. Электронные

формулы атомов и ионов.

§§ 1,2 2 Лекц.

практ.

65. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Структура

ПСХЭ. Зависимость химических свойств

элементов и их соединений от положения

атомов элементов в ПСХЭ.

§§ 3,4 2 Лекц.

практ.

66. Химическая связь. Типы химической связи.

Механизм образования, свойства.

Межмолекулярное взаимодействие.

§§5-7

конспект

лекции.

2 Практ.

67. Итоговая контрольная работа за ӀӀӀ четверть.

2 Практ.

Резервное время 6

68. Основные классы неорганических

соединений. Оксиды, основания. Свойства,

способы получения.

§ 8,

Конспект

лекции

Егоров А.С.;

2 Лекц.

практ.

69. Кислоты. Классификация. Номенклатура.

Химические свойства и способы получения

кислот. Амфотерные гидроксиды.

Конспект

лекции,

Егоров А.С.

§ 6.2, 6.3

2 Лекц.

практ.

70. Соли. Классификация. Номенклатура. Химические

свойства и способы получения солей.

Конспект

лекции,

Егоров А.С.

§ 6.4

2 Лекц.

практ.

71. Обобщение материала по теме «Основные

классы неорганических соединений».

Проверочная работа.

Вопросы и

задачи для

подготовки

к к/р

2 Практ.

72. Контрольная работа по теме «Классы

неорганических соединений»

2 Практ.

73. Общая характеристика неметаллов.

Галогены. Положение в ПСЭ, химические

свойства галогенов и их соединений.

§30 2 Лекц.

практ.

74. Подгруппа кислорода. Общая характеристика

элементов VIА-группы, положение в ПСЭ.

Кислород и сера. Свойства, получение,

применение.

§§ 31-34 2 Лекц.

практ.

75. . Общая характеристика элементов VА-группы,

положение в ПСЭ. Азот и фосфор. Аллотропия

фосфора. Свойства азота, фосфора и их

соединений. Удобрения.

§§ 35-38 2 Лекц.

практ.

76. Общая характеристика IVА-группы,

положение в ПСЭ. Углерод и кремний в

природе. Свойства углерода, кремния и их

соединений, применение.

§§ 39-41 2 Лекц.

практ.

77. Общая характеристика металлов.

Положение металлов в ПСХЭ.

Электрохимический ряд напряжения

металлов. Электролиз. Способы получения

металлов. Коррозия.

§§25-27 2 Лекц.

практ.

78. Металлы главных подгрупп І и ІІ групп. Оксиды и

основания их свойства и применение. Жёсткость

воды. Алюминий и его соединения.

§§ 42- 44 2 Лекц.

практ.

34

18.04-

13.04

79. Металлы побочных подгрупп. Общая

характеристика. Железо и его соединения.

Хром и его соединения.

§§ 45-46 2 Лекц.

практ.

35 25.04-

30.04

80. Обобщение материала по теме «Металлы и

неметаллы». Выполнение упражнений, решение

задач.

Вопросы и

задачи для

подготовки

к к/р

2 Практ. 35 25.04-

30.04

81. Итоговая контрольная работа за ӀV четверть. 2 Практ.

82. Резервное время 4

Итого: 170 часов.

(156 час.+14 часов резервного времени)